资源简介

(共13张PPT)
物理反应的方向和限度的判据
物理反应的方向和限度的判据
2、T + v 的亥姆霍兹函数判据
认为不可逆在系统内，系统与环境可逆
化学反应的方向和限度的判据
2、T + v 的亥姆霍兹函数判据
一切自发的 T + v 反应总是朝着亥姆霍兹函数减少的方向进行
平衡判据（充要条件）
化学反应的方向和限度的判据
3、T + p 的吉布斯函数判据
化学反应的方向和限度的判据
3、T + p 的吉布斯函数判据
一切自发的 T + p 反应总是朝着吉布斯函数减少的方向进行
平衡判据（充要条件）
反应度
以1kmol CO燃烧为例
若完全燃烧
实际上即使在1500oC的高温，也只能生成
CO2，另有 CO2分解
反应度
反应度
真实反应，不会完全按化学计量系数添加成分
定义
某瞬间
若关心反应物CO
离解度
T + p 反应的方向判据
T + p 用吉布斯函数判据
设有一微小变化
向正方向进行
T + p 反应的方向判据
理想气体
（ p,T )
T
从（ p0,T ) 积分到（ p,T )，p0=1atm
T + p 反应的方向判据
T + p 反应的方向判据
当
自发向正方向
当
自发向正方向
当
化学平衡
常数
化学平衡常数
说明:
Kp自可推广应用于有固体、液体参与的反应，只要固、液升华或蒸发产生的气体可当作理想气体处理
总研究 T
对应某 T, Kp为常数，查
附表8
有关基准的问题讨论
基准点不同
思考题7
25 oC
298.15K
0 K
是相对值，无基准问题

展开更多......

收起↑