资源简介

酸碱中和滴定误差分析
一、单选题（共14小题）
下列实验误差分析错误的是
A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B. 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小
C. 测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小
D. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小
用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是
A. 滴定实验中配制标准酸液时，所用砝码生锈
B. 用滴定管量取 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数
C. 酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗
D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定
下列实验操作会导致结果偏低的是
A. 用标准的盐酸滴定氨水时，用酚酞作指示剂
B. 用润湿的pH试纸测定氯化铵溶液的pH
C. 用浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸，倒出浓硫酸后，未将量筒洗涤并收集洗涤液
D. 配制一定物质的量浓度的溶液，用胶头滴管定容时，俯视容量瓶刻度线
实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是
选项 操作 测定结果评价
A 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗次 偏高
B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高
C 锥形瓶未干燥 无影响
D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗次 偏低
A. A B. B C. C D. D
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定
C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定
D. 将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定
下列有关对定量实验误差分析正确的是
A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中测定结果无影响
B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗测定结果无影响
C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的测定结果无影响
D. 现需 溶液，称取固体配制溶液浓度偏低
下列有关实验方法和结论都正确的是。
A. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B. 检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
C. 图中酸式滴定管读数为
D. 若用已知浓度的溶液去测定某溶液中浓度，溶液放在碱式滴定管中
某同学想了解食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是常见指示剂的变色范围：
指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
变色范围
下列说法正确的是
A. 该实验应选用甲基橙作指示剂
B. 盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
C. 用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液
D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线
使用酸碱中和滴定的方法，用盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是：
用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下
A. 仅 B. 仅 C. 仅 D.
如图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定标准盐酸所得的曲线，则下列说法不正确的是
A. 标准液盐酸的浓度为
B. NaOH溶液的浓度为
C. 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D. 滴定前碱式滴定管尖嘴部分充满溶液，滴定后有气泡，所测NaOH溶液浓度会偏高
下列有关化学实验说法不正确的是
A. 用纸层析法分离和的实验中，展开剂要沿着大试管壁慢慢地注入大试管的底部
B. 用pH计、电导率仪一种测量溶液导电能力的仪器均可检测乙酸乙酯的水解程度
C. 邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大
D. 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、重复实验次，以达到良好的实验效果
下列有关滴定的说法正确的是
A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为
B. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低
C. 用酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为，则溶液的浓度为
D. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
下列实验和结论均正确的是
实验 结论
A 中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒 测得偏小
B 中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗 测量结果将偏低
C 向氯化铁溶液中滴入 KSCN溶液出现红色沉淀 与 反应生成红色物质
D ，分别向等体积，浓度分别为 和 的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾， 后者褪色快。 其它条件相同，草酸的浓度越 大，反应速率越快
A. A B. B C. C D. D
浓度均为的盐酸与醋酸等体积混合，用溶液滴定，溶液的相对导电能力变化曲线如下图所示，图中、。下列叙述正确的是
A. 被滴定的是醋酸
B. b点时溶液的
C. c点时溶液中
D. 混合溶液中水的电离程度：
二、填空题（共5小题）
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是________填序号，多选。
滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确
盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水润洗，未用待测液润洗
滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
未用标准液润洗碱式滴定管
某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
以上步骤有错误的是填编号 ______ ，该错误操作会导致测定结果填“偏大”、“偏小”或“无影响” ______ ．
判断滴定终点的现象是： ______ ．
根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： ______ ．
滴定次数
待测体积 标准烧碱体积
滴定前读数 滴定后读数
第一次
第二次
第三次
在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：
不小心将标准液滴在锥形瓶外面，使滴定结果____________；
滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使滴定结果____________；
滴定管装标准溶液在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果___________；
装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水，使滴定结果___________；
滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果___________；
过早估计终点，使滴定结果__________；
过晚估计终点，使滴定结果__________；
用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度标准液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_________；
用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________；
洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果________。
绿矾，又名铁矾，分子式：。绿矾是一种浅蓝绿色单斜晶体或者结晶体颗粒。医药工业中用作补血剂及局部收敛剂。现欲测定市场上某品牌补血剂中铁元素的含量。
Ⅰ取样品溶于水配成250ml 溶液。取25ml 用的酸性溶液通过滴定来测定该补血剂中铁元素的含量。针对该过程，请回答下列问题：
在滴定过程中溶液应该用________填“酸式”或“碱式”滴定管盛装，除滴定管外还需要的玻璃仪器有_______________________
请试写出滴定过程中发生的离子方程式________________________________________
若滴定前后滴定管的读数分别为和，则该补血剂中铁元素的百分含量为____________________用代数式表示，补血剂中其他物质不与溶液反应
以下哪些操作会导致测定结果偏高________填字母编号
装入溶液前未润洗滴定管
滴定结束后俯视读数
滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
滴定过程中，振荡时有待测液洒出
Ⅱ某同学对上述方法进行改进并测定该补血剂中铁元素的含量，其实验过程如下：取样品于烧杯中加适量水溶解后通入足量的氯气，充分反应后加热煮沸，数分钟后，冷却至室温向其中加入的NaOH溶液过量且杂质不与它反应，充分反应后过滤，向滤液中滴加几滴酚酞后用的HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液。据此回答问题：
实验过程中加热煮沸的目的是_________________________________________
则补血剂中铁元素的质量为______________mg
草酸晶体的组成可用表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取样品，配成250mL水溶液。量取所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀后，用浓度为的溶液滴定，所发生的反应：。试回答：
实验中，溶液应装在 式滴定管中，因为 ___________________。
滴定过程中需要加入的指示剂为_________填指示剂的名称或“不需要”，确定反应达到滴定终点时的现象是___________________。
下列操作会导致测定结果偏低的是_______。
A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
在滴定过程中若用的溶液，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是_______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
本题考查实验误差分析，为高频考点，把握pH试纸的使用、溶液配制、中和热测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意误差分析与实验评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A、用润湿的pH试纸测定碱溶液的pH，氢氧根离子浓度偏低，则pH的测定值偏小，故A正确；
B、碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，消耗碱偏大，则盐酸的浓度偏大，故B错误；
C、测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度最高偏小，温差等于最高温和初始温度的差值，所测温度差值偏小，故C正确；
D、碱缓慢倒入酸中，热量散失，不能测定最高温度，会有热量损失，导致所测温度差值偏小，故D正确。
故选：B。
2.【答案】D
【解析】
本题考查了酸碱中和滴定操作及误差分析，为高频考点，掌握中和滴定的操作方法、滴定误差的分析方法与技巧即可解答，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力，题目难度不大。
【解答】
A、配制标准酸液时一般不采取称量，而是用量筒量取一定体积的浓盐酸稀释、移液、定容配制标准酸液，用托盘天平称量浓盐酸属于操作错误，故A不选；
B、用滴定管量取 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使读取的酸溶液体积偏小，导致测定结果偏低，故B不选；
C、酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗，使酸溶液的浓度偏低，滴定过程中消耗酸溶液体积偏大，导致测定结果偏大，故C不选；
D、用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定，由于氢氧化钠的物质的量不变，则消耗酸溶液的体积不变，操作正确，不会影响实验精度，故D选；
故选：D。
3.【答案】A
【解析】
本题考查化学实验操作中的误差分析，题目难度中等，熟练掌握化学实验操作中的误差分析是解题的关键。
【解答】
A.酚酞的变色范围是，在碱性条件下就变色，相当于盐酸滴少了，由此算出的氨水浓度偏低，故A符合题意；
B.润湿的pH试纸，相当于将酸性溶液稀释，氢离子浓度减小，测得的pH偏大，故B不符合题意；
C.用量筒量取液体时不需要洗涤，是正确操作，对结果没影响，故C不符合题意；
D.配制一定物质的量浓度的溶液，用胶头滴管定容时，俯视容量瓶刻度线，水加少了，溶液体积变小，将导致所配溶液浓度偏大，故D不符合题意。
故选A。
4.【答案】D
【解析】
本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，难度不大，明确中和滴定测定方法为解答关键，根据待测分析即可，试题培养了学生的化学实验能力。
【解答】
A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗次，导致标准液被稀释，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，导致消耗标准液体积读数偏大，测定结果偏高，故B正确；
C.锥形瓶未干燥，对待测液没有影响，则不影响测定结果，故C正确；
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗次，导致待测液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液体积偏高，测定结果偏高，故D错误。
故选D。
5.【答案】D
【解析】解：用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的酸偏大，根据碱可知碱偏大，故A错误；
B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，导致消耗的标准液体积偏小，根据碱碱偏小，故B错误；
C.蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的酸偏大，根据碱可知碱偏大，故C错误；
D.用碱式滴定管取溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对酸无影响，根据碱可知碱不变，故D正确，
故选：D。
A.滴定管没有润洗，导致标准液被稀释；
B.红色刚变无色时即停止加盐酸，消耗的标准液体积偏小；
C.锥形瓶不能润洗，否则氢氧化钠的物质的量偏大，消耗标准液体积偏大；
D.锥形瓶中有少量水不影响滴定结果。
本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意根据碱分析滴定误差，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
6.【答案】D
【解析】解：
A、中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中，会导致热量散失较多，使测定结果偏低，故A错误；
B、酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗，待测液的量偏大，导致标准液的消耗增多，测定结果偏大，故B错误；
C、氯气会漂白试纸，故pH试纸无法测定新制氯水的pH，故C错误；
D、现需 溶液，容量瓶的规格为100mL，实际配制溶液应为100mL，需要的NaOH的质量为：，所以称取固体配制，导致溶液的浓度偏低，故D正确；
故选D。
本题考查了实验误差的分析，掌握实验原理和物质性质是关键，题目难度中等。
7.【答案】B
【解析】
本题考查实验方案的设计与评价，为高频考点，把握酸碱中和滴定的实验操作和误差分析、蔗糖水解产物的检验为解答的关键，注意信息与所学知识的综合应用，综合性较强，题目难度一般。
【解答】
A.酸碱中和滴定时，锥形瓶不需用待测液润洗，否则会造成待测液浓度偏高，故A错误；
B.检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热，故B正确；
C.图中酸式滴定管读数应为，故C错误；
D.溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，故D错误。
故选B。
8.【答案】B
【解析】
本题考查酸碱滴定实验，注意滴定操作及可能引起误差的因素分析，题目难度不大。
【解答】
A.滴定产物为醋酸钠，显弱碱性，故应选酚酞作指示剂，故A错误；
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗会导致滴定消耗NaOH体积偏大，故所测食醋中醋酸浓度偏大，故B正确；
C.食醋溶液应用酸式滴定管或移液管量取，不能用量筒，故C错误；
D.滴定时，眼睛一直注视着溶液的凹液面，故D错误。
故选B。
9.【答案】A
【解析】
本题考查了中和滴定中的误差分析，题目难度中等，注意掌握中和滴定中误差分析的方法及技巧，分析中和滴定过程中产生的误差时，要根据实验操作对待测的影响进行判断；试题培养了学生的灵活应用所学知识解决实际问题的能力。
【解答】
用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被蒸馏水稀释，标准液浓盐酸浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据待测，测定结果偏高，故正确；
配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据待测，测定结果偏低，故错误；
滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液体积偏大，根据待测，测定结果偏高，故正确；
滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，所以不影响消耗的标准液的体积，对测定结果不会产生影响，故错误。
故选A。
10.【答案】C
【解析】
本题考查了据pH判断强酸浓度、化学计算、酸碱中和滴定中的误差分析、指示剂的变色范围，题目难度中等．
【解答】
A、由图可知，标准盐酸，，说明浓度为，故A正确；
B、20mLNaOH溶液与的盐酸恰好中和，根据，计算得出NaOH浓度为，故B正确；
C、盐酸与NaOH恰好完全反应时溶液显中性，不同指示剂变色的pH范围不同，指示剂变色时不一定恰好完全反应，故C错误；
D、滴定前碱式滴定管尖嘴部分充满溶液，滴定后有气泡，导致记录的偏小，据分析，偏高，故D正确；
故选：C。
11.【答案】A
【解析】
本题侧重化学实验安全、环境与保护、中和滴定及物质检验等考查，注重高考高频考点的考查，选项D为解答的难点，题目难度一般。
【解答】
A.用滴管吸取一定量展开剂，小心地注入大试管的底部，注意不要沾到试管壁，故A错误；
B.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪一种测量溶液导电能力的仪器均可监测乙酸乙酯的水解程度，故B正确；
C.标准液的浓度已知，待测液的体积也是已知的，由c测可知，如果实际消耗的标准液体积增大，最后计算得到的待测液浓度也增大；如果实际消耗的标准液体积减小，最后得到的待测液浓度也减小；由于称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，得到的邻苯二甲酸氢钾的实际浓度偏小，会使标准液实际浓度减小，使得实际消耗的邻苯二甲酸氢钾的体积增大，所以计算得到的待测液浓度偏大，故C正确；
D.在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、重复实验次，以达到良好的实验效果，故D正确；
故选A。
12.【答案】B
【解析】
本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析，根据公式分析误差，难度不大。
【解答】
A.滴定管精确度为，故A错误；
B.所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的浓度偏大，造成碱偏小，根据，可知酸偏小，故B正确；
C.根据反应： ，用高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液，至滴定终点用去高锰酸钾溶液体积为，则溶液的浓度为：，故C错误；
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏大，滴定结束时俯视读数，读数偏小，则差偏小，即消耗酸的体积偏小，所以酸偏大，故D错误。
故选B。

13.【答案】D
【解析】
本题是对化学实验的评价知识的考查，是高考的高频考点，难度一般。关键是掌握化学实验的原理，侧重知识的能力考查。
【解答】
A.中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，测定的温度偏低，但是偏大，故A错误；
B.中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗，造成待测液的物质的量增多，测量结果将偏高，故B错误；
C.向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液出现红色溶液而不是测定，故C错误；
D.依据浓度对反应速率的影响规律可得，浓度大反应速率快，故D正确。
故选D。
14.【答案】D
【解析】
本题考查中和滴定、弱电解质的电离平衡，明确图象上点对应溶液中的组分是解题的关键，注意运用溶液中的守恒关系，整体难度中等。
【解答】
时浓度均为的盐酸与醋酸等体积混合，用溶液滴定，盐酸优先反应生成氯化钠，然后醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠；盐酸为强酸，随着氢氧化钠的滴入，溶液的体积变大，溶液的离子浓度变小，溶液的导电率逐渐减小，当盐酸恰好完全反应时导电率最小，则a点为等浓度的氯化钠和的混合液；继续滴加氢氧化钠，弱酸醋酸与氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电率有逐渐变大，b点为等浓度的氯化钠和的混合液；醋酸恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠，氢氧化钠的浓度比盐酸和醋酸的浓度大，溶液中离子浓度又变大，溶液的导电率逐渐增强。
A.被滴定的是盐酸，故A错误；
B.b点为等浓度的氯化钠和的混合液，醋酸钠水解，溶液呈碱性，b点时溶液的，故B错误；
C.、，c点时溶液中 ，故C错误；
D.a点为等浓度的氯化钠和的混合液，抑制水的电离，b点为等浓度的氯化钠和的混合液，促进水的电离，混合溶液中水的电离程度：，故D正确。
故选D。
15.【答案】ADE
【解析】
该题主要考查酸碱中和滴定过程中误差判断，此考点为高考中的高频考点。
【解答】
A.滴定前有气泡，滴定终了无气泡，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致标准液的体积读数偏小，则测定结果偏低，故B错误；
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水润洗，未用待测液润洗，无影响，故C错误；
D.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；
E.未用标准液润洗碱式滴定管，标准液被稀释，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故E正确。
故选ADE。
16.【答案】；偏大；
溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色；
。
【解析】
本题考查酸碱中和实验相关知识点，题目难度不大，明确中和滴定操作步骤及误差分析是解题关键，试题锻炼了学生的问题分析能力及化学实验能力．
【解答】
步骤中，碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，造成标准偏大，
根据待测，可知标准偏大，
故答案为：；偏大；
盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，当恰好反应生成氯化钠溶液时，溶液呈中性，继续滴加，则溶液会变为红色，则滴定终点的现象为：溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色。
故答案为：无色变为粉红色，半分钟内不变色；
第一次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：；
第二次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：；
第三次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：，
根据计算可知，第二次滴定误差较大，为异常值应舍弃，另外两次滴定消耗标准液的平均体积为，
根据、，可知该盐酸溶液的浓度为，
故答案为：。
17.【答案】偏高
无影响
偏高
无影响
偏低
偏低
偏高
偏低
偏高
无影响
【解析】
本题考查中和滴定过程中的误差分析，较为基础。解答时根据分析即可。
【解答】
不小心将标准液滴在锥形瓶外面，消耗标准液体积增大，使滴定结果偏高；
故答案为：偏高；
滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，锥形瓶内待测物质的量没变，消耗标准液体积不变，对滴定结果无影响；
故答案为：无影响；
滴定管装标准溶液在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，造成标偏大，所以待偏高；
故答案为：偏高；
装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水，对滴定结果无影响；
故答案为：无影响；
滴定前仰视，滴定终了平视，造成标偏小，所以待偏小；
故答案为：偏低；
过早估计终点，造成标偏小，所以待偏小；
故答案为：偏低；
过晚估计终点，造成标偏大，所以待偏大；
故答案为：偏高；
用含杂质的NaOH固体来配制标准溶液，会使所配溶液的浓度大于预期值，而造成标偏小，待偏小；
故答案为：偏低；
用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，因同质量的消耗盐酸少于NaOH而造成标偏大，所以待偏高；
故答案为：偏高；
洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，所取待测液的量没变，故不影响标，所以对滴定结果无影响；
故答案为：无影响。
18.【答案】 酸式；烧杯、锥形瓶；
；
；
；
将溶液中剩下的氯气赶出；
【解析】
本题考查了用滴定方法探究物质的组成或含量，题目难度一般，掌握滴定原理及进行误差分析是解题关键。
【解答】
溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；除滴定管外还需要的玻璃仪器有烧杯、锥形瓶， 故答案为：酸式；烧杯、锥形瓶；
和 FeSO4发生氧化还原反应，生成硫酸锰、硫酸铁和水，故答案为： ；
由上述离子方程式知：
1mol 5mol

mol， 则该补血剂中铁元素的百分含量为： ，故答案为： ；
装入溶液前未润洗滴定管，则所用高锰酸钾溶液浓度偏小，滴定时消耗的体积偏大，故a正确；
滴定结束后俯视读数，则消耗高锰酸钾溶液体积偏低，故b错误；
滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液，则消耗高锰酸钾溶液体积偏多，故c正确
滴定过程中，振荡时有待测液洒出，则需要的高锰酸钾溶液体积偏小，故d错误，故答案为：；
氯气足量，加入氢氧化钠溶液时会参加反应，干扰实验，故实验过程中加热煮沸的目的是将溶液中剩下的氯气赶出，故答案为：将溶液中剩下的氯气赶出；
由实验过程知：，故答案为：。
19.【答案】酸；高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管；
不需要；溶液由无色变浅红色粉红色，且半分钟不褪色；
；
；。
【解析】
本题主要考查中和滴定实验，探究物质的含量，难度不大。
【解答】
酸性溶液有强氧化性，应装在酸式滴定管中，如用碱式滴定管，会腐蚀橡胶管，故答案为：酸；高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管；
溶液呈紫色，不需要外加指示剂，草酸反应完毕，滴入最后一滴溶液，溶液由无色变浅红色粉红色，且半分钟不褪色，说明滴定到终点；故答案为：不需要；溶液由无色变浅红色粉红色，且半分钟不褪色；
盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，会使测定结果偏大，故A错误；
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，测定结果不变，故B错误；
C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，造成标准偏小，所以测定结果偏低，故C正确；
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，造成标准偏大，所测定结果偏高，故D错误；
故选：C；
2 2 5

；
晶体中草酸的物质的量为，则样品的纯度为，故答案为： ；。
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