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酸碱中和滴定图像分析题
一、单选题（共15小题）
如图曲线a和b是可溶性一元强碱与盐酸互滴的滴定曲线，下列说法正确的是
A. 可溶性一元强碱、盐酸的物质的量浓度均为
B. p点为滴定终点两者恰好完全反应，溶液呈中性
C. 酚酞不能用作该滴定的指示剂
D. 曲线b是可溶性一元强碱滴定盐酸的滴定曲线
常温下，用的NaOH溶液滴定的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 该滴定过程应选择酚酞作为指示剂
B. 对应溶液中水的电离程度：
C. c点所示的溶液中：
D. 相同条件下，的水解能力强于HX的电离能力
常温下，向某酸HA中滴加的氨水，溶液酸度AG与所加氨水体积V的关系如图已知。下列说法正确的是
A. 酸HA的电离方程式为：HA
B. X点对应的溶液中存在：
C. Y点溶液中加入氨水体积大于
D. Z点溶液中
化学上常用AG表示溶液的酸碱度，。时用溶液滴定溶液，AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. C点时，加入NaOH溶液的体积为
B. B点溶液中存在
C. D点溶液中的
D. 时，HB的电离平衡常数
用溶液滴定溶液，所得滴定曲线如图所示忽略混合时溶液体积的变化。下列叙述错误的是
A. 的数量级为
B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C. 图中Z点对应的溶液中：
D. 图中Y点对应的溶液中：
常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法 错误的是
A. a点溶液的pH约为3
B. 水的电离程度：d点点
C. b点溶液中粒子浓度大小：
D. e点溶液中：
已知为二元有机弱碱，室温下，在水中存在电离平衡：、。用溶液滴定某可溶性有机二元弱碱溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 图中a、b、c、d、e五个点中，c点时水的电离程度最大
B. b点时：cc
C. d点时：2cccc
D. c点时：ccc
已知：。常温下，向一元碱ROH溶液中逐滴加入的醋酸，所得溶液的pOH及导电能力变化如下图。下列说法错误的是
A. 溶液中的阴离子浓度总和大小关系：
B. 常温下，溶液中，
C. d点溶液中，
D. 常温下，ROH的电离平衡常数的数量级约为
常温时，用滴定某一元酸HX，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 滴定前，酸中c等于碱中c
B. 在A点，ccccc
C. 在B点，两者恰好完全反应
D. 在C点，cc
常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况溶液体积变化忽略不计。下列说法中错误的是
A. HA为一元强酸
B. MOH为弱碱，其电离平衡常数
C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D. K点对应的溶液中：
室温下，将盐酸滴入氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A. c点：
B. a、d两点的溶液中，水的离子积
C. b点溶液中离子浓度大小可能存在：
D. a点由水电离出来的
常温下，二甲胺是一元弱碱，其电离常数，二甲胺溶液中滴加盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的
A. 二甲胺溶液的浓度为
B. 在Y和Z点之间某点溶液
C. Y点存在：
D. 常温下，水解常数
常温下，向氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
A. b、d两点为恰好完全反应点
B. c点溶液中，
C. a、b之间的任意一点：，
D. 常温下，氨水的电离常数K约为
甲胺广泛用于医药和农药制造。常温下向甲胺溶液中滴加的盐酸，混合溶液的pH、pOH随加入盐酸的体积的变化曲线如图所示。已知。下列说法不正确的是
A.
B. Q点消耗盐酸的体积小于
C. M点和N点溶液中，相等
D. 当时，
室温下，向未知浓度的二元酸中，逐滴加入的NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如图所示曲线为滴定曲线。下列叙述错误的是
A. 二元酸的一级电离方程式为
B. 滴定终点时，溶液中
C. 的水解常数
D. 滴定过程中，既可以用酚酞作指示剂，也可以用甲基橙作指示剂
二、填空题（共4小题）
室温下向溶液中逐滴加入的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。
室温下测得该HA溶液中，则溶液的_____；
点横坐标为所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为___________，其中_____。填“”“”或“”
点所示溶液中，_____。填“”“”或“”
点所示溶液中，_____。填“”“”或“”
以下滴定操作会导致溶液偏大的是_________。
A.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 锥形瓶洗涤后没有干燥
C.滴定时锥形瓶中有液体溅出 滴定开始前读数时平视，滴定终点读数时俯视
已知亚磷酸为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
写出亚磷酸电离的方程式：_____________________。
表示pH与的变化关系的曲线是____填“Ⅰ”或“Ⅱ”。
根据图像计算亚磷酸的________。
水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行．请仔细分析并回答下列各题．
室温下用溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：
滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的最大的是______溶液填化学式；
上述滴定醋酸溶液所选择的指示剂为_______，符合其滴定曲线的是____填“I”或“II”；
图中和大小的比较：__填“”、“”或“”；
图I中M点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是___________________________；
若用溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果___填“偏低”，“偏高”或“不变”
图I中N点对应的溶液中的酸的电离平衡常数________________用含的代数式表示。
请回答有关滴定过程的相关问题。用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示：
在图中A的pH范围使用的指示剂是______；C的pH范围使用的指示剂是______________。
下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________填字母。
A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B.滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗
C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取
图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含、及的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
本题考查滴定实验，掌握滴定原理和曲线分析为解题关键，难度不大。
【解答】
A.滴定起点盐酸的，一元强碱溶液的pH为13，则盐酸和一元强碱的物质的量浓度为，故A错误；
B.p点为中和滴定的pH突越点，为滴定终点，两种恰好完全反应，溶液为中性，故B正确；
C.强酸和强碱的滴定，指示剂可以是酚酞，也可以为甲基橙，故C错误；
D.曲线B的起点的pH为13，则应该为盐酸滴定一元强碱，故D错误。
故选B。
2.【答案】D
【解析】
本题考查溶液中的离子平衡，掌握中和滴定过程中水的电离、三大守恒和盐类水解即可解答，难度一般，侧重考查分析能力和灵活运用能力。
【解答】
A.加入20mL氢氧化钠溶液时为完全中和，溶液呈碱性，则应选择酚酞作为指示剂，故A正确；
B.c点为恰好完全反应，得到NaX溶液，水解程度最大，水的电离程度最大，a点酸剩余较多，抑制了水的电离，电离程度最小，故B正确；
C.c点为恰好完全反应，得到NaX溶液，根据物料守恒：，则，故C正确；
D.a点时，加入10mL氢氧化钠溶液，得到等浓度的NaX和HX混合溶液，存在HX的电离和的水解，溶液显酸性，则以HX电离为主，故D错误。
3.【答案】C
【解析】
本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可。
【解答】
A. 起始时，则溶液中 ，说明HA为强酸，应完全电离，故A错误；
B.X点为加入 5mL氨水，此时恰好反应生成等量的 和，溶液为酸性，水解，则，故 B错误；
C.Y点溶液呈中性，若加入10mL等浓度氨水，则生成 ，水解使溶液呈酸性，因此为使溶液呈中性，需要多加一部分氨水，则加入氨水体积大于，故C正确；
D.Z点加入 氨水，溶液为等浓度的和一水合氨，此时溶液显碱性，即电离程度大于水解程度 ，，故 D错误；
故选C。
4.【答案】C
【解析】
本题考查了电解质溶液的基础知识，涉及电离常数、离子浓度的大小判断。
【解答】
A.C点溶液的，则，HB的电离程度与NaB的水解程度相同，加入 NaOH溶液的体积小于20mL，错误；
B.B点溶液为等浓度的HB和NaB的混合溶液，电荷守恒式为，物料守恒式为，则， 错误；
C.D点，则，因为 Kw，所以，，正确；
D.A点溶液，则，，，，则HB的电离常数，错误。
故选C。

5.【答案】C
【解析】
本题考查酸碱滴定的图像分析，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键，易错点为A，要注意根据Y点结合的表达式分析解答，试题较难。
【解答】
用溶液滴定溶液，由于是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴定反应为：，，完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为80mL，结合溶液中的守恒思想分析判断。
A.由图像可知，当溶液中时，此时，即，则的所以的，的数量级为，故A正确；
B.第一反应终点时，溶液中恰好存在，根据图像，此时溶液，甲基橙的变色范围为，可用甲基橙作指示剂，故B正确；
C.Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在，溶液，溶液显碱性，表明会水解，考虑水也存在电离平衡，因此溶液中，故C错误；
D.根据图像，Y点溶液中，根据电荷守恒，，由于，所以，故D正确。
6.【答案】D
【解析】
本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌溶液酸碱性与溶液pH的关系及物料守恒内容，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。
【解答】
A. 室温时，一元酸HA的电离平衡常数，溶液中，，故A正确；
B.酸或碱抑制水电离，KA促进水的电离，d点溶液中的溶质为KA，c点溶液中的溶质为KA和 HA，水电离程度：d点点，故B正确；
点溶液的溶质为等浓度的HA和KA，因为，则溶液中HA的电离大于KA的水解，溶液显酸性，粒子浓度大小：，故C正确；
e点溶液中：，，，故D错误。
7.【答案】B
【解析】
本题考查电解质溶液图像分析，难度一般，解题关键是理解图像意义，运用平衡理论和守恒关系解答。
【解答】
A.a点成分为，碱抑制水的电离点成分为，既可电离又可水解点成分为和，既存在水解又存在电离点成分为，只发生盐的水解，促进水的电离，e点成分为和过量，其中促进水的电离，抑制水的电离，故5个点中， d点时水的电离程度最大，故 A错误
B.b点时主要成分为，既可电离出又可水解产生，由于此时溶液显性，即
的电离程度大于水解程度，故，故B正确
C.d点时：根据物料守恒有，故C错误；
D.c点时：根据电荷守恒有，由于，故，故2，故D错误。
8.【答案】C
【解析】
本题考查酸碱中和滴定和离子浓度比较，侧重考查分析和解决问题的能力，阅读图像信息，掌握滴定过程的离子浓度变化为解题关键，难度一般。
【解答】
A.溶液的导电能力取决于离子浓度，b点的导电能力高于d点，则溶液中的阴离子浓度总和大小关系：，故A正确；
B.常温下，与醋酸恰好中和，生成，对应溶液呈中性，则溶液中，，故B正确；
C.d点溶液中，，物料守恒式为，电荷守恒式为，溶液为酸性，则，，故C错误；
D.由a点可知，溶液的，，ROH的电离平衡常数为，故D正确。
故选C。
9.【答案】D
【解析】
本题考查酸碱混合溶液中的定性判断，明确图中各点发生的化学反应及溶液中的溶质是解答本题的关键，注意物料守恒的应用及量的关系，题目难度中等。
【解答】
A.某一元酸HX，其，为弱酸，，而NaOH为强碱，，则滴定前，酸中 不等于碱中，故A错误；
B.在A点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX，结合量的关系可知，故B错误；
C.在B点，，加入的NaOH溶液的体积小于，溶质为HX和NaX，显然碱不足，没有恰好完全反应，故C错误；
D.C点，溶液的总体积为，由物料守恒可知，故D正确。
故选D。
10.【答案】D
【解析】
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，正确判断酸碱强弱、酸碱混合溶液中物质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，题目难度中等。
【解答】
A.溶液中，溶液全部电离，则HA是强酸，故A正确；
B.N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱；N点存在物料守恒：，根据电荷守恒得：，N点呈中性，则，据物料守恒：，，故B正确；
C.N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C正确；
D.在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，，根据电荷守恒得，，故D错误。
故选D。

11.【答案】B
【解析】
本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用电荷守恒来解答此类习题。
【解答】
A.因c点，溶液呈中性，则，根据电荷守恒可知，故A正确；
B.a、d两点，d点温度高，水的离子积大，故B错误；
C.b点时，则盐酸和氨水反应，氨水过量，离子浓度大小可能存在：，故C正确；
D.a点的pH为a，溶液为氨水，氢离子均为水电离出来的，则由水电离出来的 ，故D正确。
12.【答案】B
【解析】
本题考查电解质溶液曲线分析、弱电解质的电离平衡、盐类水解原理的应用、离子浓度大小的比较、水解常数的计算等，题目难度中等，掌握图像信息为解题关键。
【解答】
A.二甲胺与盐酸恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高，即Y点表示盐酸与二甲胺恰好完全反应，二甲胺是一元弱碱，则，，故A正确；
B.二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是，属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，Y点后盐酸过量，溶液呈酸性，所以在Y和Z点之间溶液，故B错误；
C.Y点对应溶质是，属于强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度大小顺序为，故C正确；
D.常温下，水解常数，故D正确。
13.【答案】D
【解析】
本题考查酸碱滴定相关曲线分析，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确图中曲线变化趋势及每一点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度中等。
【解答】
向氨水中逐滴加入盐酸，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐减小；b点表示过量氨水的电离与的水解程度相互“抵消”；随着的水解占优势，c点的水解程度达到最大，也是恰好反应点；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离。
A.根据以上分析可知，b点氨水过量，d点盐酸过量，A项错误；
B.c点溶质是，因水解，故，B项错误；
C.a、b之间氨水电离占优势，，，C项错误；
D.a点，溶液中，，则氨水的电离常数，D项正确。
14.【答案】D
【解析】
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及信息的获取和运用能力，明确pOH含义、图中各点溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用。
【解答】
A.时，，时，，则，故A正确；
B.Q点，则该点溶液中，溶液呈中性，是弱碱、HCl是强酸，要使混合溶液呈中性，则稍微过量，则Q点消耗盐酸体积小于，故B正确；
C.，只受温度的影响，故C正确；
D.时，所得溶液为等浓度的和，溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，则，故D错误。
15.【答案】B
【解析】
本题主要考查的是酸碱中和滴定的曲线分析，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题的关键是理解图中关键数据点的应用和各曲线代表微粒。
【解答】
A.达到滴定终点时消耗的NaOH为40mL，由此判断二元酸的浓度为，由题图可知，没有加入NaOH时，H2B的溶液的pH略小于，分析可知，二元酸的第一步电离为完全电高，一级电离方程式为，故A正确；
B.滴定终点时，溶液中的溶质为，根据物料守恒，溶液中，故B错误；
C.根据滴定过程中不同离子浓度的变化可知，代表的是的变化，代表的变化，由题图可知，时，溶液的，则，，故C正确；
D.由题图可知，满定过程中pH突跃的范围约为，既可以用酚酞作指示剂，也可以用甲基检作指示剂，故 D正确。

16.【答案】 ；
； ；
；
；
；
【解析】略
17.【答案】；
Ⅰ
【解析】
本题考查酸碱滴定曲线分析，涉及弱电解质电离方程式的书写、电离平衡常数的计算等，掌握弱电解质的电离，能正确分析图像是解题关键，题目难度不大。
【解答】亚磷酸电离的方程式为；。
，显然A对应的数值较大，故表示pH与lg 的变化关系的曲线为Ⅰ。
由于，，且，由图像可知，在相同或时，“曲线Ⅱ”对应的较大，为一级电离，“曲线Ⅰ”对应的较小，为二级电离，显然选用“曲线Ⅱ”中的特殊点B计算，。
18.【答案】；
酚酞；I；
；
；
偏低；
【解析】
本题综合考查学生酸碱滴定、溶液中离子浓度大小比较的知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，属于综合知识的考查，图象分析判断是解题关键，难度中等。
【解答】
溶液氢氧根浓度是，的盐酸中氢离子浓度是，对水的抑制作用一样，但是醋酸溶液中氢离子浓度小于，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的最大的是醋酸溶液；
故答案为：；
溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，选择酚酞为指示剂；由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的，说明Ⅱ为的盐酸溶液，I为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，
故答案为：酚酞；I；
醋酸和氢氧化钠反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，，需要醋酸稍过量，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以；
故答案为：；
溶液和溶液体积为的醋酸反应，得到的是等物质的量的醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小；
故答案为： ；
滴定管中，从上往下读数越来越大，滴定前仰视，滴定后平视，则读取的消耗液体体积偏小，所以测得的结果偏低，
故答案为：偏低；
滴定反应达到时，，，；
故答案为：。
19.【答案】酚酞；甲基橙；；
；。
【解析】
本题考查酸碱中和滴定的问题，涉及指示剂的选择，及滴定实验操作，题目难度不大。
甲基橙、石蕊和酚酞的变色范围分别是pH在、、之间，由此判断解答；
碱性溶液应用碱式滴定管量取；盛装待测液的锥形瓶用待测液润洗，则锥形瓶中会残留有待测液，实际量取的待测液偏多；滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化以判断终点；量筒只能精确到，由此判断。
【解答】
根据图可知，A的pH范围是，C的pH范围大约是，甲基橙、石蕊和酚酞的变色pH范围分别约在、、之间，所以A是酚酞，C是甲基橙，故答案为：酚酞；甲基橙；
已知浓度的烧碱溶液必须用碱式滴定管量取，故A正确；
B.盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，故B错误；
C.滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故C正确；
D.量筒只能精确到，必须用滴定管量取，故D错误；
故选AC。
根据滴定开始时，浓度相同的三种一元酸，酸性越强，pH越小；根据越大，越小，先形成沉淀的越小。
【解答】
浓度相同的3种一元酸，的pH最小，说明酸性最强。沉淀完全后浓度最小，说明最小，故I首先沉淀。
故答案为：；。
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