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三大守恒测试题
一、单选题（共15小题）
叠氮酸与NaOH溶液反应生成。已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A. 溶液的
B. 溶液的pH随温度升高而减小
C. 的电离方程式：
D. 溶液中：cc cc
下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 室温下，的NaHA和混合溶液中：
C. 溶液中：
D. 加热溶液，和pH都逐渐增大，溶液碱性不断增强
对于溶液，下列说法正确的是
A. 升高温度，溶液的pH降低
B.
C.
D. 加入少量NaOH固体，与均增大
常温下，实验测得的溶液的，则下列推断不正确的是
A. 的水解程度大于的水解程度
B.
C.
D.
时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 在溶液中：
B. 室温时浓度均为的和的混合溶液，pH为10，则：
C. 盐酸与溶液等体积混合：
D. 的醋酸溶液与的NaOH溶液等体积混合：
设为阿伏加德罗常数值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是
A. 每升溶液中的数目为
B.
C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D. 加入固体，溶液酸性增强
常温下，将的NaOH溶液与的溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是
A. 时，
B. 时，
C. 时，
D. 无论a、b有何关系，均有
时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液与溶液混合得到的溶液：
B. 向溶液中通入气体至：
C. 等物质的量浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合后所得的溶液：
D. 溶液：
鸟嘌呤是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐用GHCl表示。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A. 水溶液加水稀释，pH升高
B. 水溶液的
C. GHCl在水中的电离方程式为：
D. GHCl水溶液中：
关于浓度均为的三种溶液：氨水，盐酸，氯化铵溶液，下列说法错误的是
A. 溶液的pH：
B. 水电离出的c：
C. 和等体积混合后的溶液：
D. 和等体积混合后的溶液呈碱性：
时，下列关于分别由等体积的两种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是
A. 溶液与溶液：
B. 醋酸与溶液：
C. 溶液与溶液：
D. 溶液与NaOH溶液：
时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液与盐酸混合得到的溶液：cccccc
B. 溶液中通入气体至：
C. 等物质的量浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合后所得的溶液：cc
D. 溶液和氨水等体积混合后，溶液中
下列电解质溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. 在溶液中：
B. 在溶液中：
C. pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合忽略温度和体积变化，混合溶液中
D. 已知酸性：，浓度均为的HCOOK与溶液中：
溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质
电离常数 K K K
现有常温下的的溶液，下列说法正确的是
A. 由数据可判断该溶液呈酸性
B.
C.
D.
常温下，向的二元酸溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，溶液中存在的微粒有、、、、，下列说法错误的是
A. 的电离方程式为，
B. 当时，溶液的
C. 当时，溶液中有
D. 当时，溶液中有
二、简答题（共6小题）
已知某溶液中只存在、、、四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
A
B.
C.
D.
若上述关系B是正确的，则溶液中的溶质为________写化学式，共有两种，下同；若上述关系C是正确的，则溶液中的溶质为________________________________。
若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前________填“大于”、“小于”或“等于”，下同，混合后溶液________。
硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为，。
请回答下列有关问题：
溶液呈______填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”，其理由是______用离子方程式表示。
溶液与溶液反应的离子方程式为______。
在的溶液中，下列离子浓度的关系正确的是______填写编号。
A.
C.
若时，的溶液中，则的溶液中___填“”、“”或“”，其理由是___________________________。
若时，溶液的 ，则溶液中______ 。
某二元酸用表示在水中的电离方程式是：，回答下列问题：
溶液显______填“酸性”、“中性”或“碱性”，原因是____________________用离子方程式表示．
在的溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是______．
A.
B.
C.
D.
已知溶液的，则溶液中氢离子的物质的量浓度___填“”、“”或“”，理由是_____________________．
某二元酸化学式用表示在水中的电离方程式为 。
回答下列问题：
溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。
在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________填字母。
A.
C.
溶液显________填“酸性”“中性”或“碱性”。理由是用离子方程式表示________。
已知是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：________，________。
现有时，的氨水。请回答下列问题：
若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________填“增大”、“减小”或“不变”。
若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时，则____________。
已知常温下，，当的和的混合液中__________填“”、“”或“”。
若向氨水中加入相同浓度的稀盐酸，使其完全反应所得溶液的，
则________________算出具体数值。
_________________算出具体数值；
的与等体积混合，已知该混合溶液中，用“”“”“”符号填空。
溶液中________。
溶液中________。
已知某溶液中存在、、、四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
填写下列空白：
若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________，上述四种离子浓度的大小顺序为________填序号。
若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为__________；若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为_________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
本题考查pH的有关计算、电离方程式的书写等，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
A.由题意，溶液呈碱性，则叠氮酸根会发生水解，说明为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故溶液的，故A错误；
B.为弱酸，电离方程式为，电离是吸热过程，升高温度促进的电离，增大， pH减小，故B正确；
C.是强电解质，完全电离出和，电离方程式为 ，故C错误；
D. 溶液中：由物料守恒 ，故D错误。

2.【答案】B
【解析】
本题考查了单一溶液及混合溶液中离子浓度大小的比较等知识，试题难度适中，注意电荷守恒及质子守恒的应用。
【解答】
A.碱性比强，，A项错误；
B.根据电荷守恒式，，中性溶液有，B项正确；
C.由质子守恒知，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，，C项错误；
D.，加热亚硫酸钠溶液， pH先升高，后降低， D项错误。
3.【答案】D
【解析】
本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大。
【解答】
溶液中存在水解平衡：，该过程是吸热过程；
A.升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；
B.溶液中存在物料守恒：，故B错误；
C.溶液中存在电荷守恒：，故C错误；
D.加入少量NaOH固体，平衡：向逆反应方向移动，所以与均增大，故D正确。
故选D。

4.【答案】C
【解析】
本题考查盐类的水解，根据溶液的判断水解程度小于的水解程度，导致溶液呈碱性，是解题的关键，难度一般。
【解答】
A.常温下的溶液的，说明溶液呈碱性，则的水解程度的水解显碱性大于的水解的水解显酸性程度，故A正确；
B.溶液存在物料守恒，则，故B正确；
C.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，故C错误；
D.水解生成，水解生成，因为的水解程度大于的水解程度，所以，水解又是微弱的，则，故 D正确。
故选C。
5.【答案】B
【解析】
本题考查溶液中离子浓度大小的比较，物料守恒、电荷守恒的应用等，难度较大。
【解答】
A.根据物料守恒可知在溶液中存在，故A错误；
B.室温时浓度均为的和的混合溶液，pH为10，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，故，B项正确；
C.盐酸与溶液等体积混合后，反应生成等量的和KCl，由于水解和电离，其浓度小于氯离子，故有，以水解为主，溶液为碱性，故C错误；
D.的醋酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，则，故D错误；
故选B。
6.【答案】B
【解析】
本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡的影响因素为解答的关键，注意掌握电荷守恒的概念，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。
【解答】
A.常温下的溶液中，该溶液中含有的，含有数目为，故A错误；
B.根据溶液中的电荷守恒可知：，故B正确；
C.加水稀释的浓度减小，其电离度增大，但溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故C错误；
D.加入固体后，抑制了的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，故D错误。
故选B。
7.【答案】A
【解析】
本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，熟练掌握电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒是解题的关键。
【解答】
A.若，则NaOH过量，溶液为NaOH、混合溶液，溶液呈碱性，溶液中一定大于，溶液中离子浓度大小关系为：，故A错误；
B.若，则过量，溶液为、混合溶液，溶液酸碱性取决于的电离与的水解程度的相对大小，溶液可能呈酸性、可能呈碱性、可能呈中性，若较多、较少时，溶液呈酸性，溶液中离子浓度可能为：，故B正确；
C.若，两溶液恰好反应，溶液为中溶质为，溶液中存在电荷守恒：和物料守恒：，可得：，故C正确；
D.无论a、b有何关系，溶液中一定存在电荷守恒，即一定满足：，故D正确。
故选A。
8.【答案】A
【解析】
本题主要考查的是溶液中离子浓度比较，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题的关键是掌握电荷守恒、元素质量守恒和质子守恒的应用。
【解答】
A项，溶液中电荷守恒关系式可表示为，
由物料守恒可得，
联立两式可得，
整理得：，正确；
B项，溶液，则，不正确；
C项，所得溶液为溶液，质子守恒关系式为，，即，不正确；
D项，溶液显碱性，的水解程度大于其电离程度，，不正确。
9.【答案】A
【解析】
本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、判断及知识综合应用能力，明确盐类水解原理、溶液中溶质成分及其性质、强弱电解质区别是解本题关键
【解答】
GHCl溶液中存在如下变化：
在水中的电离方程式：。
的水解方程式：。
的电离：。
A项，GHCl水溶液呈酸性，是因为水解，则加水稀释酸性减弱，pH升高，正确；
B项，GHCl初始浓度为，水解产生，故产生的小于，，错误；
C项，GHCl的电离方程式为，错误；
D项，GHCl水溶液中存在电荷守恒：，错误。
10.【答案】B
【解析】
本题主要考查的是溶液pH和离子浓度大小比较，为高频考点，把握弱电解质电离特点及溶液中存在的守恒关系是解本题关键，注意酸或碱对水电离程度的影响，题目难度不大．
【解答】
A.浓度相同的三种溶液，为弱碱，其溶液的，为强酸，其溶液的pH最小，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液的，但酸性比弱，所以三种溶液的pH：，故A项正确；
B.和HCl都抑制水的电离，HCl为强酸，对水电离的抑制程度大于，则盐酸中水电离出的氢离子浓度小于氨水；氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，促进了水的电离，所以三种溶液中水电离出的氢离子浓度：，故B项错误
C.是弱电解质，HCl是强电解质，和等体积混合后，二者恰好反应生成，溶液中存在电荷守恒：，故C项正确；
D.和等体积混合后，电离程度大于水解程度，导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒得，电离程度与水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是，故D项正确。
11.【答案】D
【解析】
本题主要考查了混合溶液中离子浓度关系，根据物料守恒、电荷守恒及盐类水解来分析解答即可，难度中等。
【解答】
A.二者等物质的量的混合，，氢氧化钠的物质
的量浓度，溶液中氢离子浓度，所以其，故A正确；
B.根据电荷守恒得，故B正确；
C.根据物料守恒得，故C正确；
D.二者混合后，碳酸根离子水解导致，根据物料守恒知，钠离子浓度最大，所以离子浓度大小顺序是，故D错误。
12.【答案】A
【解析】
本题考查粒子浓度的大小比较、溶液中的守恒关系，掌握基础是关键，题目难度中等。
【解答】
A.将 溶液与盐酸混合，溶液中存在电荷守恒关系：，溶液中存在物料守恒关系：，将电荷守恒等式乘以2，将物料守恒关系代入，可得，A项正确；
B. NaOH溶液中通入气体至，溶液中存在电荷守恒关系：，，即，则，B项错误；
C.室温下，等物质的量浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在电荷守恒关系：，，即 、 ，则 ，溶液中还存在物料守恒关系：，代入该式可得， ，C项错误；
D.等体积、等浓度的溶液和氨水混合，所得溶液呈碱性，则有，结合电荷守恒推知，D项错误。
13.【答案】C
【解析】
本题主要考查的是溶液中离子浓度大小比较以及盐类水解的应用，综合性较强，难度较大，注意综合应用，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。
【解答】
A.常温下，溶液中水解程度大于其电离程度，故、，水解程度不大，所以，所以，故A错误；
B.在溶液中存在质子守恒，，故B错误；
C.盐酸和醋酸溶液中电荷关系分别为、，pH相等的两溶液等体积混合后pH不变，即、不变，所以混合液中，故C正确；
D.已知酸性：，所以水解程度小于水解程度，在等浓度的HCOOK和溶液中和浓度相等，浓度大于浓度，所以，故D错误。
14.【答案】C
【解析】
本题考查盐类的水解平衡、粒子浓度的大小比较，注意相关知识的积累，试题难度中等。
【解答】
A.水解导致溶液显碱性，水解导致溶液显酸性，而第一步水解的平衡常数，水解平衡常数，，溶液应该呈碱性，A项错误；
B.的溶液中，会水解生成，由于与水解相互促进的程度较小，水解程度仍是微弱的，溶液中应存在：，B项错误；
C.溶液中存在物料守恒关系：，C项正确；
D.溶液中存在电荷守恒关系：，D项错误。
15.【答案】D
【解析】
本题主要考查的是溶液中的离子平衡，涉及电离方程式的书写、离子浓度比较等知识，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题的关键是正确判断不同量氢氧化钠溶液与酸混合时溶液中的溶质情况。注意电解质溶液中电荷守恒式和物料守恒关系的灵活运用。
【解答】
A.由于溶液中存在、，而不存在，说明的第一步电离是完全的，第二步电离不完全，则电离方程式为：、，故A正确；
B.当时，混合溶液中溶质可看作是等物质的量的NaHA和，由于的第一步电离是完全的，所以溶液显酸性，溶液的，故B正确；
C.当时，发生反应为，，溶液的主要溶质可看作是等物质量的NaHA，的混合溶液，由电荷守恒可得：，由物料守恒可得：，两式联立消去钠离子浓度可得，故C正确；
D.当时，发生反应为，溶液的溶质可看作是NaHA，由电荷守恒可得：，变形得，故D错误。
16.【答案】和；和
小于；等于
【解析】
本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法，难度一般。
【解答】
若上述关系中B是正确的，则溶液呈酸性，氯化铵溶液呈酸性，由于，溶液中肯定含有盐酸，所以该溶液中溶质为HCl和；若上述关系C是正确的，，则溶液呈碱性，溶液中肯定含有氨水，则溶液中的溶质为和；
故答案为：HCl和； 和；
溶液呈中性，因一水合氨为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性；依据电荷守恒，混合后溶液。
故答案为：小于；等于。
17.【答案】弱碱性；；
；
；
；，电离出的抑制的电离；
。
【解析】
本题考查电解质的电离和离子方程式的书写及单一溶液中离子浓度大小关系，涉及电荷守恒、物料守恒等知识，题目难度中等，注意把握题意，突破硫酸为二元强酸的思维，从题目实际出发，加强自学能力的培养。
【解答】
根据硫酸的第一步电离是完全的：，第二步电离并不完全：，则
溶液存在，溶液呈弱碱性，故答案为：弱碱性；；
硫酸溶液中存在离子，不易电离，硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：，故答案为：；
在的溶液中离子浓度关系：
A、溶液中硫酸完全电离，故A错误；
B、溶液中存在质子守恒为： ，故B正确；
C、溶液中存在电荷守恒： ，故C正确；
D、依据物料守恒， ，故D正确；
故选BCD；
故答案为：BCD；
时，的溶液中 ，，则的溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大，对硫酸氢根离子电离平衡起到抑制作用， ，
故答案为：；，电离出的抑制的电离；
若时，溶液的，；依据：，。电离出的氢离子浓度为；所以电离出的氢离子浓度为；则的溶液中，
故答案为：。
18.【答案】碱性；；
；
；第一步电离产生的，抑制了的电离，而NaHA中不存在抑制作用。
【解析】
本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，注意该二元酸两步电离的不同，离子只电离不水解是解题关键，掌握电荷守恒和物料守恒即可解答，难度中等。
【解答】
根据的电离为可逆过程，所以溶液存在离子水解生成，溶液显碱性，水解原理是：；
根据物料守恒，，溶液中不存在，故A错误；
B.根据氢离子守恒：，故B错误；
C.的溶液中，存在电荷守恒： ，故C正确；
D.根据B、C可以得出，故D正确．
故选AB；
因为溶液的，则由可知，电离出；而溶液，，电离出和，第一步电离生成的抑制了的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于。
19.【答案】
碱性；
；
【解析】
本题考查弱电解质电离，注意该酸第一步完全电离，第二步部分电离，导致能电离但不水解，为易错点，题目难度中等，注意把握溶液中的守恒关系。
【解答】
钠离子不电离，能电离，所以，溶液呈酸性，则，水和都电离出氢离子，则，所以该溶液中离子浓度大小顺序是；
故答案为：。
在中存在水解平衡：，不会进一步水解，所以溶液中没有分子；
A.根据质子守恒：，故A正确；
B.不会进一步水解，所以溶液中没有分子，根据物料守恒得，故B错误；
C.根据电荷守恒得，故C正确；
D.把质子守恒和电荷守恒式相加得：，故D正确。
故选：ACD；
因为能够水解，所以溶液显碱性，其水解方程式为：；
故答案为：碱性；；
若把看成是二元弱酸，则在水中分步电离，第一步电离的方程式为，第二步电离的方程式为；
故答案为：，。
20.【答案】减小

，
【解析】
本题考查弱电解质的电离及其影响因素及有关计算，侧重考查分析判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用。
【解答】
硫酸铵电离出而导致溶液中增大而抑制一水合氨电离，则溶液中增大、减小，同一溶液体积相同，所以溶液中 减小。故答案为：减小；
溶液呈中性，则溶液中，溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，所以 。故答案为： ；
已知常温下， ，则的水解常数为，则的电离常数大于的水解常数，则的和的混合液中，的电离程度大于的水解程度，混合液中；
若向氨水中加入相同浓度的稀盐酸，使其恰好中和，反应生成和水，反应的离子方程式为：；
，，根据离子积常数可知：，根据电荷守恒可知 ，则 ；根据质子守恒可知，则。
21.【答案】；
；A
和；和HCl
【解析】
本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度大小的比较。把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，比较离子浓度大小顺序的方法是解题的关键。
【解答】
的与等体积混合，已知该混合溶液中，则HCN的电离程度小于的水解程度，溶液呈碱性，
溶液中，故答案为：；
溶液中，故答案为：；
溶液中只存在、、、四种离子，若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，因水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为，故选A；
故答案为：氯化铵；A；
若上述关系中C是正确的，，溶液呈碱性，且，应为和的混合物，则溶液中溶质的化学式是和；若上述关系中D是正确的，，溶液呈酸性性，且，应是和HCl的混合溶液，则溶液中溶质的化学式是和HCl；
故答案为：和；和HCl。
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