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河南省商丘市2014届高三第二次模拟考试
理科综合能力测试
注意事项：
本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号、座号填写在本试题卷指定的位置上。
选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5．可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Si=28 Na=23 Fe=56
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分，共78分，每题只有一个选项符合题意）
1．选取健壮饱满的绞股蓝种子进行实验。在六个相同培养皿中，分别添加浓度为0.05、0.1、0.2、0.3、0.4、0.5 mg/L的NAA溶液10 mL，再均匀放置充分吸水处理的绞股蓝种子50粒，2小时后，将各培养皿置于相同的最适条件下培养，定期统计种子的发芽率。据此实验能否得出NAA对种子萌发作用的具体结论
A．能，实验中符合生物实验的基本原则
B．能，实验中设计重复实验以控制误差
C．否，实验中有未控制的无关变量干扰
D．否，实验中没有设计空白实验作对照
2．细胞代谢中某种酶与其底物、产物的关系如下图所示。下列有关叙述不正确的是
A．酶1与产物B结合后失活，说明酶的功能由其空间结构决定
B．酶1有两种底物且能与产物B结合，因此酶1不具有专一性
C．酶1的变构位点和活性位点的结构取决于特定的氨基酸序列
D．酶1与产物B的相互作用可以防止细胞生产过多的产物A
3．一次性过量饮水会造成人体细胞肿胀，功能受损。可用静脉滴注高浓度盐水（1.8%NaCl溶液）对患者进行治疗。其原理是
A．升高细胞外液的离子浓度 B．促进抗利尿激素的分泌
C．降低细胞内液的离子浓度 D．减少细胞外液液体总量
4．假说——演绎法是现代科学研究中常用的一种科学方法，下列属于孟德尔在发现分离定律时的“演绎”过程是
A．生物的性状是由遗传因子决定的
B．由F2中出现的分离比推测，生物体产生配子时，成对的遗传因子彼此分离
C．若F1产生配子时遗传因子分离，则测交后代的两种性状比接近1：1
D．若F1产生配子时遗传因子分离，则F2中三种遗传因子组成的个体比接近1：2：1
5．γ-氨基丁酸和某种局部麻醉药在神经兴奋传递过程中的作用机理如下图1所示。此种局麻药单独使用时不能通过细胞膜，如与辣椒素同时注射才会发生如图2所示效果。下列分析不正确的是
A．局麻药作用于突触后膜的Na+通道，阻碍Na+内流，抑制突触后膜产生兴奋
B．γ-氨基丁酸与突触后膜的受体结合，促进Cl-内流，抑制突触后膜产生兴奋
C．神经细胞兴奋时，膜外由正电位变为负电位，膜内由负电位变为正电位
D．局麻药和γ-氨基丁酸的作用效果和作用机理一致，都属于抑制性神经递质
6．2013年，在重庆武隆某地下洞穴的水体中发现了一种数量少、眼睛退化的“盲鱼”。下列有关叙述，正确的是
A．盲鱼眼睛的退化是黑暗诱导基因突变的结果
B．种群密度是限制盲鱼种群增长的关键生态因素
C．洞内水体中溶解氧的增加将提高盲鱼种群的K值
D．盲鱼作为研究进化的材料体现生物多样性间接使用价值
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14NA
B．常温常压下，15.0g甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA
D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为
8．下列关于有机物的说法中正确的是
A．2013年11月山东现“夺命快递”——化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚。它属于酯类，也属于卤代烃
B．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
C．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种
D．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基
9．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。
A．①④ B． ①②④ C．①②④⑤ D．①②③④
10．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)
D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
11．下列关于①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是
A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤
B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色
C．只有②③④能发生取代反应
D．一定条件下，⑤可以转化为③
12．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是
A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极
B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO３+3H2O
C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)
13．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是
A．气体A是NO2 B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．X中不能确定的离子是 A13+和C1-
二、选择题（本题8小题，共计48分。在每小题给出的四个选项中，14～18小题中只有一个选项正确，19～21小题中有多个选项正确，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分）
14．结合你所学知识和图中描述的物理学史，判断下列说法错误的是
A．图中“力学”高峰期是指牛顿建立动力学理论
B．伽俐略将他的“斜面实验”和“比萨斜塔实验” 都记录在他的《自然哲学的数学原理》一书中
C．“电磁学”理论的完备晚于“力学”理论的完备
D．法拉第发现了电磁感应现象的规律
15．如图所示，MN是一负点电荷产生的电场中的一条电场线。一个带正电的粒子（不计重力）从a到b穿越这条电场线的轨迹如图中虚线所示。下列结论正确的是
A．带电粒子从a到b过程中动能逐渐减小
B．负点电荷一定位于M的左侧
C．带电粒子在a点的加速度小于在b点的加速度
D．带电粒子在a点时具有的电势能小于在b点时具有的电势能
16．如图所示，截面为三角形的钢坯A、B叠放在汽车的水平底板上，汽车底板和钢坯表面均粗糙，钢坯与汽车始终保持相对静止。以下说法正确的是
A．汽车静止时，汽车底板对钢坯A有向左的静摩擦力
B．汽车加速启动时，钢坯A对B的摩擦力方向一定沿AB接触面向上
C．汽车加速启动时，汽车底板对钢坯A有摩擦力作用
D．汽车启动前后，钢坯A对B的弹力不变
17．有a、b、c、d四颗地球卫星，a还未发射，在地球赤道上随地球表面一起转动，b处于地面附近的近地轨道上正常运动卫星，c是地球同步卫星，d是高空探测卫星，各卫星排列位置如图，则有
A．a的向心加速度等于重力加速度g　　B．c在4小时内转过的圆心角是
C．b在相同时间内转过的弧长最长　　　D．d的运动周期有可能是18小时
18．如图所示为一理想变压器在两种情况下工作的示意图。其中灯泡L2、L3的功率均为P，且L1、L2、L3为相同的灯泡。原、副线圈匝数比为n1∶n2=4∶1，则图甲中L1的功率和图乙中L1的功率分别为
A．P，P B．16P，P C．P，16P D．16P，4P
19．高铁专家正设想一种“遇站不停式匀速循环运行”列车，如商丘→周口→漯河→平顶山→洛阳→郑州→开封→商丘，构成7站铁路圈，建两条靠近的铁路环线。列车A以恒定速率以360km/h运行在一条铁路上，另一条铁路上有“伴驳列车”B。如某乘客甲想从商丘站上车到洛阳站，先在商丘站登上B车，当A车快到商丘站且距商丘站路程为s处时，B车从静止开始做匀加速运动，当速度达到360km/h时恰好遇到A车，两车连锁并打开乘客双向通道，A、B列车交换部分乘客，并连体运动一段时间再解锁分离。B车匀减速运动后停在周口站并卸客；A车上的乘客甲可以中途不停站直达洛阳站。则
A．无论B车匀加速的加速度值为多少，s是相同的
B．该乘客节约了三个站的减速、停车、提速时间
C．若B车匀加速的时间为1min，则s为4km
D．若B车匀减速的加速度大小为5m/s2，则当B车停下时A车已距周口站路程为1km
20．一质量为0.6kg的物体以20m/s的初速度竖直上抛，当物体上升到某一位置时，其动能减少了18J，机械能减少了3J。整个运动过程中物体所受阻力大小不变，重力加速度g=10m/s2，则下列说法正确的是
A．物体向上运动时加速度大小为12m/s2 B．物体向下运动时加速度大小为9m/s2
C．物体上升的最大高度为2.5m D．物体返回抛出点时的动能为80J
21．如图所示，四条水平虚线等间距的分布在同一竖直面上，间距为h=1.4m。在Ⅰ、Ⅱ两区间分布着完全相同，方向水平向里的磁场，磁场大小按B-t图变化（图中B0=1T）。现有一个长方形金属线框ABCD，质量为m=1kg，电阻为R=1Ω，AB=CD=1m，AD=BC=2h。用一轻质的细线把线框ABCD竖直悬挂着，AB边恰好在Ⅰ区的中央。t0（未知）时刻细线恰好松弛，之后剪断细线，当CD边到达M3N3时线框恰好匀速运动。（空气阻力不计，g取10m/s2），则
A．t0为0.07s
B．线框AB边到达M2N2时的速率为8m/s
C．线框匀速运动时的速率为10m/s
D．从剪断细线到整个线框通过两个磁场区的过程中产生的焦耳热为13J
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）
(一)必考题
22．（6分）某学习小组在做“探究功与速度变化关系”的实验中，采用了如图所示的实验装置。
（1）如图所示，游标卡尺测得遮光条的宽度Δd=_______cm；实验时，将橡皮条挂在滑块的挂钩上，向后拉伸一定的距离，并做好标记，以保证每次拉伸的距离恒定。现测得挂一根橡皮条时，滑块弹离橡皮条后，经过光电门的时间为Δt，则滑块最后匀速运动的速度表达式为_________(用字母表示).
（2）逐条增加橡皮条，记录每次遮光条经过光电门的时间，并计算出对应的速度，则画出的W-v2图象应是
23．（10分）老师要求同学们测出一待测电源的电动势及内阻，所给的实验器材有：
待测电源E，定值电阻R1（阻值未知），
电压表V（量程为3.0 V，内阻很大），
电阻箱R（0 ~ 99.99 Ω），
单刀开关S1，单刀双掷开关S2，导线若干。
某同学连接了一个如图所示的电路，他接下来的操作是：
a．拨动电阻箱旋钮，使各旋钮盘的刻度处于如图甲所示的位置后，将S2接掷于a，闭合S1，记录下对应的电压表示数为2.00 V，然后断开S1；
b．保持电阻箱示数不变，将S2切换到b，闭合S1，记录此时电压表的读数（电压表的示数如图乙所示），然后断开S1。

（1）请你解答下列问题：
图甲所示电阻箱的读数为__________Ω，图乙所示的电压表读数为__________V，由此可算出定值电阻R1的阻值为__________Ω。（电阻R1计算结果保留3位有效数字）
（2）在完成上述操作后，该同学继续以下的操作：
将S2切换到a，闭合S1，多次调节电阻箱，读出多组电阻箱的示数R和对应的电压表示数U，由测得的数据，绘出了如图丙所示的图象。由此可求得该电池组的电动势E及内阻r，其中E = __________V，电源内阻r = __________Ω。（计算结果保留3位有效数字）
24．（13分）如图所示，将直径为2R的半圆形导轨固定在竖直面内的A、B两点，直径AB与竖直方向的夹角为60°。在导轨上套一质量为m的小圆环，原长为2R、劲度系数的弹性轻绳穿过圆环且固定在A、B两点。已知弹性轻绳满足胡克定律，且形变量为x时具有弹性势能，重力加速度为g，不计一切摩擦。将圆环由A点正下方的C点静止释放，当圆环运动到导轨的最低点D点时，求
（1）圆环的速率v； （2）导轨对圆环的作用力F的大小?
25．（18分）如图所示，在xoy平面内，以O′(O，R)为圆心、R为半径的圆内有垂直平面向外的匀强磁场，x轴下方有垂直平面向里的匀强磁场，两区域磁感应强度大小相等。第四象限有一与x轴成45°角倾斜放置的挡板PQ，PQ两点在坐标轴上，且OP两点的距离大于2R，在圆形磁场的左侧0＜y＜2R的区间内，均匀分布着质量为m、电荷量为+q的一簇带电粒子，当所有粒子均沿x轴正向以速度v射入圆形磁场区域时，粒子偏转后都从O点进入x轴下方磁场，结果有一半粒子能打在挡板上。不计粒子重力、不考虑粒子间相互作用力。求：
（1）磁场的磁感应强度B的大小
（2）挡板端点P的坐标
（3）挡板上被粒子打中的区域长度
26．(14分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
为快速得到乙醇气体，可采取的方法是_______；
若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是 _________(填写编号)；
a．取下小试管 b．移去酒精灯 c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
(2)盛Cu(OH)2悬浊液的试管中出现的现象为_____________________________。
(3)如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体
全部溶解，未观察到有气体生成；
② 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+，检验该溶液中的Fe2+的方法是_________；
关于M 中铁元素价态的判断正确的是____(填写编号)。
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
(4)若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧ 　d．①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中=_____。
27．(15分)I、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)_____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
(2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)；
②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝______mol·L－1(填数值)。
(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________。
II．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3　H2CO3H＋＋HCO　HCOH＋＋CO
图3为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。请回答下列问题：
(1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为_____。
(2)pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是______________________。
(3)已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为______；现欲将某溶液中的M＋以碳酸盐(Ksp＝1×10－12)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO的pC最大值为_____(溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全)。
28．(14分)已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）。
若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式__________。
①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为 ，用结构式表示C分子： 。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。
(2)若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是 ，B中含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。
(3)若A、B均为气体单质，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为 。
29．（8分）下图甲表示A、B两种植物在光照等其他条件适宜的情况下，光合作用强度对环境中CO2浓度变化的相应特性；图乙示Cu2+对脐橙幼苗气孔导度的影响结果，其中气孔导度大小与气孔的开放程度呈正相关。据图判断：
（1）甲图中，在CO2浓度为300μL·L-1(接近大气CO2浓度)时，光合强度较高的植物是_____ 。
（2）若将甲图中两种植物幼苗置于同一密闭的玻璃罩中，在光照等其他条件适宜的情况下，一段时间内，生长首先受影响的植物是_____。当植物净吸收CO2量为0时，表明植物_____。
（3）研究表明，0.1μmol?L-1的Cu2+处理使脐橙叶片后光合速率大于对照，根据乙图曲线分析，可能的原因是_____。此外，研究表明低浓度Cu2+还能促进叶片光合色素的形成，有利于_____反应的进行。
30．（11分）近年来糖尿病患病几率明显增加，人类糖尿病的发病机理十分复杂，下图1是Ⅰ型、Ⅱ型两种糖尿病部分发病机理示意图；糖皮质激素对调节血糖也有重要作用，它由肾上腺皮质分泌，其调节作用的机理如图2所示。请分析回答：
（1）图1中①表示的物质是_____。正常情况下，当血糖浓度升高时，结构②活动加强，据图分析，影响②发挥作用的主要物质和结构有ATP、____ 。
（2）由图2可知，糖皮质激素进入细胞后需要与_____结合，才能进一步启动基因表达过程。这些特异基因表达后，一方面使分泌抗体的_____细胞的生成受抑制，从而抑制 免疫的功能；另一方面会导致_____升高。
（3）研究发现某抗原的结构酷似胰岛B细胞膜的某结构，则因该抗原刺激机体后产生的特异性抗体攻击胰岛B细胞而导致的糖尿病属_____（填Ⅰ型或Ⅱ型）糖尿病；从免疫学角度分析该疾病属于_____病。在临床中_____（填Ⅰ型或Ⅱ型）糖尿病不能通过注射胰岛素治疗。
（4）如果将正常胰岛B细胞分别接种于含有5.6 mmol/L葡萄糖(低糖组)和16.7 mmol/L葡萄糖(高糖组)的培养液中，培养一段时间后进行检测，高糖组释放胰岛素多。此结果说明_____。
31．（12分）Ⅰ．已知果蝇2号染色体上有朱砂眼和褐色眼基因，减数分裂时不发生交叉互换。aa个体的褐色素合成受抑制，bb个体的朱砂色素合成受抑制，这两种色素叠加使正常果蝇复眼呈暗红色。
（1）就这两对基因而言，朱砂眼果蝇的基因型包括____ _。
（2）用双杂合体雄蝇（K）与双隐性纯合体雌蝇进行测交实验，子代表现型及比例为暗红眼：白眼=1：1，说明父本的A、B基因与染色体的对应关系是_____；在近千次的重复实验中，有6次实验的子代全部为暗红眼，但反交却无此现象，从减数分裂的过程分析，出现上述例外的原因可能是_____的一部分次级性母细胞未能正常完成分裂，无法产生____ _。
（3）为检验上述推测，可用显微镜观察切片，统计_____的比例，并比较_____之间该比值的差异。
Ⅱ．水稻的高杆对矮杆为完全显性，由一对等位基因控制（A、a），抗病对易感病为完全显性，由另一对等位基因控制（B、b）。现有纯合高杆抗病和纯合矮杆易感病的两种亲本杂交，所得F1代自交，多次重复实验，统计F2的表现型及比例都得到如下近似结果：高杆抗病：高杆易感病：矮杆抗病：矮杆易感病=66：9：9：16。据实验结果推测：控制抗病和易感病的等位基因_____（遵循/不遵循）基因的分离定律；上述两对等位基因之间_____（遵循/不遵循）基因的自由组合定律。
32.（8分）下图为某人工生态系统能量流动图，能量单位为103 KJ /(m2·y)。请回答：
（1）如图所示，输入该生态系统的总能量是指_____，第二营养级到第三营养级的能量传递效率为_____。
（2）图中A表示 ，图中未利用部分的能量在生物体内的存在形式是 。
（3）若图中营养级间的能量传递效率均为20%，则肉食性动物能得到的最高能量值是 KJ/(m2·y)。
（4）随着时间的推移，地震毁损的自然保护区内生物的种类和数量不断恢复的过程属于_____演替。
(二)选考题（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。其中33、34、35的第一小题选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分,最低得分为0分）
33．[物理—选修3-3](15分)
（1）(6分)下列说法正确的是
A．悬浮在液体中的微粒越小，在某一瞬间跟它相撞的液体分子数越小，布朗运动越不明显
B．分子间存在的引力和斥力都随着分子间的距离的增大而减小，但是斥力比引力减小的更快
C．在各种晶体中，原子（或分子、离子）都是按照一定的规则排列的，具有空间上的周期性
D．气体的内能只与其温度和体积有关
E．一定质量的气体经历等容过程，如果吸热则其内能一定增加
（2）（9分）如图所示，上端开口的光滑圆形气缸竖直放置，截面积为40cm2的活塞将一定质量的气体封闭在气缸内。在气缸内距缸底60cm处设有卡环ab，使活塞只能向上滑动。开始时活塞搁在ab上，缸体内气体的压强等于大气压强为p0=1.0×105Pa，温度为300K，现缓慢加热气缸内气体，当温度缓慢升高为330K，活塞恰好离开ab；当温度缓慢升高为360K时，活塞上升了4cm.（g取10m/s2)求：
①活塞的质量
②整个过程中气体对外界做的功。
34．[物理—选修3-4](15分)
（1）(6分)在t=0s时刻向平静水面的O处投下一块石头，水面波向东西南北各个方向传播开去，当t=1s时水面波向西刚刚只传到M点（图中只画了东西方向，南北方向没画出），OM的距离为1m，
振动的最低点N距原水平面15cm, 如图，则以下分析正确的是
A．t=1s时O点的运动方向向上
B．该水面波的波长为2m
C．振动后原来水面上的M点和N点永远不可能同时出现在同一水平线上
D．t=1.25s时刻M点和O点的速度大小相等方向相反
E．t=2s时刻N点处于平衡位置
（2）(9分)如图所示，在MN的下方足够大的空间是玻璃介质，其折射率为n＝，玻璃介质的上边界MN是屏幕。玻璃中有一正三角形空气泡，其边长l＝40 cm，顶点与屏幕接触于C点，底边AB与屏幕平行。一束激光a垂直于AB边射向AC边的中点O，结果在屏幕MN上出现两个光斑。
①求两个光斑之间的距离L.
②若任意两束相同激光同时垂直于AB边向上入射进入空气泡，求屏幕上相距最远的两个光斑之间的距离。
35．[物理—选修3-5](15分)
（1）（6分）下列说法正确的是
A．的质量为m，经过3个半衰期后的质量还剩m
B．核反应堆用过的核废料具有很强的放射线，需要装入特制的容器，深埋地下
C．卢瑟福发现了中子，查德威克发现了质子
D．核力是强相互作用的一种表现，在原子核的尺度内，核力比库仑力大得多，其作用范围在1.5×10-10m
E．按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减少，原子总能量增大
（2）（9分）相隔一定距离的A、B两球，质量相等，假定它们之间存在着恒定的斥力作用．原来两球被按住，处在静止状态．现突然松开，同时给A球以初速度v0，使之沿两球连线射向B球，B球初速度为零．若两球间的距离从最小值（两球未接触）到刚恢复到原始值所经历的时间为t0，求B球在斥力作用下的加速度．
36．【化学选修2——化学与技术】（15分）
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72- 离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题：
(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是______。
(2)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_____。
(3)步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为_______。
(4)取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因_____。
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列结论正确的是_______。
A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10 C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10
37. 【化学选修3——物质结构与性质】 （15分）
某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n(1)d n+6nsl，回答下列问题。
(1)元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。(用元素符号表示)
(2)D元素原子的最外层电子排布图为 。
(3)该配位化合物的化学式为_______，配体的中心原子的杂化方式为 。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。
(5)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 ，分子中含有 个(键， 个(键。
(6)A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的 化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式
38．【化学选修5——有机化学基础】 （15分）
有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：
用A为原料合成高分子化合物H的路线如下
回答下列问题:
(1)A的结构简式是 。(2)B与Br2的CCl4溶液反应后的生成物中手性碳原子的数目为_______。
(3)请写出B生成C的化学方程式_______________________________。
(4)请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式：__________________。
①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。
(5)请写出G生成H的化学方程式____________________________。
(6)溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A，为了促进反应的进行，通常可加入一种显______(填字母)的物质。
A．弱酸性 B．弱碱性 C．强酸性 D．强碱性
39. [生物——选修1：生物技术实践]（15分）
工业上可以用微生物的发酵来获得β-胡萝卜素。回答有关胡萝卜素提取的问题：
（1）培养基中的营养物质主要有_____。为了使发酵菌种迅速繁殖，应用_____培养基。发酵过程中应采用_____技术来防止外来杂菌的入侵，保证发酵正常进行。
（2）在胡萝卜素的提取过程中，石油醚是理想的萃取剂，因为它具有： 、________、______等优点。萃取过程采用水浴加热，不用明火加热的原因是________。
（3）若用胡萝卜的根尖细胞组织培养，则培养成的植株叶片的颜色为________，说明根尖细胞________。
40．[生物——选修3：现代生物技术]（15分）
已知玉米因受到玉米螟危害而减产，玉米螟食用某种原核生物分泌的?-蛋白后死亡。因此，可将?-蛋白基因转入到玉米体内，使玉米获得抗玉米螟危害的能力。请据此回答下列问题：
（1）为了获得?-蛋白的基因，在已知?-蛋白的氨基酸序列的基础上，推测出?-蛋白的 序列，据此可利用 方法合成目的基因。获得?-蛋白的基因还可用 、 方法。
（2）如下图，若用限制酶E和F从原核生物基因组DNA上切下?-蛋白的基因，并将之取代质粒Z1上相应的E—F区域 (0.4kb，1kb=1000对碱基)。（图中E、F、G、H是4种识别序列完全不同的限制酶及其部分识别位点）
①此时所形成的重组质粒Z2的大小为5.4kb，问目的基因的大小是_________；
②若用限制酶E和F处理Z2，则会出现Z2____________；
A．既能被E也能被F切开 B．能被E但不能被F切开
C．既不能被E也不能被F切开 D．能被F但不能被E切开
③若用限制酶G切割Z1，可得到一种2.5 kb的DNA片段；若用限制酶G切割Z2，可得到2.5kb、1.4 kb和0.1 kb三种片段，问Z2上有 个限制酶G识别位点。
（3）若用含有重组质粒的土壤农杆菌直接感染玉米植株的根部伤口，则该植株的种子中 （填“含有”或“不含”） ?-蛋白基因。
商丘市2014年第二次模拟考试理科综合参考答案
1.D 2. B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.B 8.D 9.A 10.C 11.C 12.D 13.D
14.B 15.C 16.C 17.C 18.B 19.BD 20.AD 21.ACD
22．（每空2分）（1）0.550 cm. （2）过坐标原点的一条倾斜直线.
23．（每空2分）（1）20.00　 2.60　 6.00 （2）2.94　0.468～0.471
24．（13分）
（1）由几何知识得，圆环在C点、D点时，弹性绳形变量相同，弹性势能相等。由机械能守恒定律，有
(3分)
由几何关系可知 (2分)
解得 (2分)
（2）圆环在D点受力如图，弹性绳的弹力
(1分)
其中 (1分)
由牛顿第二定律，有
(2分)
解得 (2分)
25．（18分）
（1）设一粒子自磁场边界A点进入磁场，该粒子由O点射出圆形磁场，轨迹如图甲所示，过A点做速度的垂线，C点为该轨迹圆的圆心，设轨迹圆的半径为r，连接AOˊ、CO，可证得ACOOˊ为菱形，根据图中几何关系可知：粒子在圆形磁场中的轨道半径r=R，（4分）
由 （2分） 得： （2分）
（2）有一半粒子打到挡板上需满足从O点射出的沿x轴负方向的粒子、沿y轴负方向的粒子轨迹刚好与挡板相切，如图乙所示，过圆心D做挡板的垂线交于E点，（1分）
（2分）
P点的坐标为（，0 ） （1分）
（3）设打到挡板最左侧的粒子打在挡板上的F点，如图丙所示，OF=2R ①
过O点做挡板的垂线交于G点，
② （2分）
③ （2分）
连接DE，由几何知识得：EG= ④ （1分）
挡板上被粒子打中的区域长度l=FE=+= ⑤ （1分）
26．(14分) (每空2分)(1)在烧杯中加入热水（对烧杯加热） c (2)试管中出现砖红色沉淀。
(3)取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+ d
(4)c (5)
27、(15分)I、(1) 小于 (1分) (2)①A (1分) 　 　②10－3mol·L－1 (2分)
(3)a　(2分) c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) (2分)
II、(1)HCO (1分) (2)c(H＋)增大后，H2CO3H＋＋HCO平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变 (2分) (3)Ksp＝c2(M＋)·c(CO)　 (2分) 2 (2分)
(14分)(1)3NO2 +H2O === 2HNO3 + NO (2分) ① CO32-+H2OHCO3-+OH- (2分)
O=C=O (1分) ② Fe + 4H+ +NO3-= Fe3+ + NO↑+2H2O (2分)
Na (或Na2O2) ； (1分) 离子键和极性共价键； (1分)
Al3+＋3AlO2-＋6H2O === 4Al(OH)3↓ (2分)
(3)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) (2分) 50% (1分)
29．（8分，除特殊标注外，其余每空1分）
（1）B （2分）
（2）B 光合作用固定的CO2量与呼吸释放的CO2量相等（2分）
（3）增加气孔导度（或促进气孔开放）， 有利于气体交换（2分） 光
30．（11分，除特殊标注外，其余每空1分）
（1）胰岛素 胰岛素（的浓度）、胰岛素受体（的数目）
（2）受体 浆（效应B） 体液 血糖 （3）Ⅰ型 自身免疫 Ⅱ型
（4）胰岛B细胞能直接感受血糖含量的变化而调节胰岛素的分泌（2分）
31．（12分，除特殊标注外，其余每空1分）
Ⅰ.（1） aaBb和aaBB?
（2）A、B在同一条染色体上
父本（2分） 携带a、b基因的精子
（3）次级精母细胞或精细胞（2分）
K与产生一种眼色后代的雄蝇（或 K与6次实验中的父本）（2分）
Ⅱ. 遵循 不遵循（2分）
32．（8分，除特殊标注外，其余每空1分）
（1）生产者固定的太阳能和有机物输入（2分，答不全者不得分）　 25%
（2）细胞呼吸(或呼吸作用)　 有机物中化学能
（3）8.8 （2分） (4)群落(或次生)
33．（15分）
（1）（6分）B C E
(2)（9分）
①气体的状态参量为 T1=300K P1=1.0×105Pa
T2=330K P2=(1.0×105+)Pa
因为V1=V2 则有 代入数据解得m=4kg （5分）
②根据公式 W=Fh=(P0S+mg)h 代入数据解得W=17.6(J) （4分）
34．（15分）
（1）(6分) A B D
(2)（9分）
①画出光路图如图所示 （1分）
在界面AC，a光的入射角θ1=600
由光的折射定律 n = 得折射角θ2=300 （1分）
由光的反射定律的反射角θ3=600 （1分）
由几何关系得ΔODC是边长为的正三角形，ΔOCE为等腰三角形，
CE=OC= 两光斑之间的距离L=DC+CE=40cm （2分）
②画出光路图如图所示 （2分）
由几何关系得：屏幕上相距最远的两个斑之间的距离PQ=2L=80cm （2分）
35．（15分）
（1）（6分）A B E
（2）（9分）
以m表示球的质量，F表示两球相互作用的恒定斥力，l表示两球间的原始距离．A球作初速度为v0的匀减速运动，B球作初速度为零的匀加速运动．在两球间距由l先减小，到又恢复到l的过程中，A球的运动路程为l1，B球运动路程为l2，间距恢复到l时，A球速度为v1，B球速度为v2．
由动量守恒，有 （2分）
由功能关系：A球
B球 （2分）
根据题意可知l1=l2，得v2=v0、v1=0 即两球交换速度． （1分）
当两球速度相同时，两球间距最小，设两球速度相等时的速度为v，
则 （2分）
B球的速度由增加到v0用时间t0，即 （1分）
得． （1分）
36、（15分）（1）氧化还原法（3分） （2）CN-+ClO-=CNO-+Cl-（3分）
（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O（3分）
（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)
因为：KSP(CuS)37.（15分） (1)N>O>S （2分） (2) （1分）
(3)Cu(NH3)4SO4(H2O （1分） sp3杂化（1分） (4)H2O与H2O2之间形成氢键（2分）
(5)H(N=N(H （2分） 3（1分） 1（1分）
(6)CuH （2分） 2CuH+3Cl2点燃2CuCl2+2HCl（2分）
38. （15分）(1) （3分） （2）2 （2分）

(3) （2分）
（4） （4分）
（5）
（2分）
（6）B（2分）
39. （15分，除特殊标注外，其余每空2分）
(1)水、无机盐、碳源、氮源　 液体　 无菌
(2)沸点高　充分溶解胡萝卜素　不与水混溶（每空各1分　有机溶剂易燃 (3)绿色　具有全能性
40. (15分，除特别说明外，每空2分)
（1）基因（DNA碱基）　化学　 基因文库　 PCR
（2）① 0.8kb ②A ③4 （3）不含 （1分）

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