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难溶物的沉淀溶解平衡影响因素
一、单选题（共17小题）
在一定温度下，固体在水溶液中达到下列平衡：，若使固体的量减少，而不变，可采取的措施是
A. 加 B. 加 C. 加NaOH D. 加HCl
常温下，向含有ZnS固体的溶液中滴加少许浓硝酸忽略溶液的体积变化，下列数值变大的是
A. B. C. D.
常温下，将氨水滴加至盛有固体的试管中至恰好完全溶解，发生反应，下列叙述中不正确的是
A. 中Cu元素的化合价为价
B. 上述过程中的电离常数不变
C. 所得溶液中：
D. 上述实验说明：与之间有很强的结合力
下列有关溶度积常数的说法正确的是
A. 常温下，向饱和溶液中加入NaOH固体，的溶解度变小
B. 溶度积常数越大，溶解度也越大
C. 溶度积只受温度影响，温度升高，增大
D. 常温下，向和共存的溶液中，滴加溶液，最先生成的沉淀是AgBr
已知，向盛有溶液的试管中滴加等体积溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。已知，，下列判断正确的是
A. 将浓度为的溶液逐滴加入浓度均为的KCl和的混合溶液中，将先看到沉淀
B. 向清液中滴加 溶液，不变
C. 向悬浊液中滴加溶液，不会有明显变化
D. 上层清液为AgCl的饱和溶液
室温时，用溶液滴定 溶液。已知，，，下列说法错误的是
A. 当时，恰好完全反应
B. 当时，
C. 当时，
D. 当 mL时，
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 硝基苯的沸点比苯的沸点高 硝基苯和苯可通过蒸馏初步分离
B 乙二酸可与溶液发生反应 乙二酸具有酸性
C 还原性强 用于除去废水中的和
D 酸性： 非金属性：
A. A B. B C. C D. D
已知时，，，CuS难溶于稀硫酸，却可溶于浓硝酸，其转化关系为未配平，下列说法正确的是
A. 参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：10
B. 常温常压下放出的同时可溶解
C. 向CuS的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液，沉淀有可能从黑色变为蓝色
D. 若将产物收集于密闭容器里再置于冰水中，气体颜色将变深
下列说法正确的是
A. 某浓度的氨水加水稀释后pH变小，则其中的的值也减小
B. 向AgCl悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀转化为黄色，说明
C. 常温下，NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D. 室温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液
下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A. 向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失4
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体
C. 在空气中放置后由淡黄色变为白色
D. 向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀3
下列解释事实的方程式正确的是
A. 电解饱和食盐水：
B. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，悬浊液中存在：
C. 向铁制器具上电镀铜时阳极的电极反应：
D. 明矾净水：胶体
下列叙述正确的是
A. 稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度
B. 若溶液与溶液的相等，则
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D. AgCl固体在溶液中的比在中的大
常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是
A. 相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B. 在溶液中，
C. 在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，减小
D. 将pH相等的和NaOH溶液稀释相同倍数，溶液的pH较小
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：，，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，叫溶度积常数，用表示，已知：，，现用溶液滴定和混合溶液则有
A. 先沉淀 B. 先沉淀
C. 、同时沉淀 D. 无法判定、谁先沉淀
某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡 ，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 可以仅通过升温实现由d点变到a点
B. c点没有沉淀生成
C. a点对应的等于b点对应的
D. 该温度下，
已知几种难溶电解质的溶度积常数如表。下列叙述正确的是
难溶电解质 AgCl AgBr AgI
A. 向2mLKCl、KI混合溶液中滴加2滴的溶液，振荡沉淀呈黄色，说明
B. 通过比较、AgCl的的大小，可以判断比AgCl更难溶
C. 向AgBr的悬浊液中滴加KCl溶液可能会生成AgCl沉淀
D. 向的溶液中加入的溶液，有白色沉淀生成
时，用沉淀、、、四种金属离子，所需最低浓度的对数值lg 与lg 的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 约为
B. 向浓度为 的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
C. 向100mL浓度均为的、、、的混合溶液中逐滴加入溶液，先沉淀
D. 溶液中：
二、实验题（共5小题）
某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。已知：，
实验操作
试剂：溶液，溶液，溶液向盛有溶液的试管中 ______ 将操作补充完整。
实验现象
上述实验中的 ______ 现象可证明AgCl转化为AgI。
实验分析及讨论
该沉淀转化反应的离子方程式是 ______ 。
定性分析。结合图示或文字说明该转化与AgCl和AgI的沉淀溶解平衡均有关： ______ 。
定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导： ______ 。列式即可，不必计算结果
同学们结合中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为 ______ 。
工业上用含锌物料含FeO、CuO、FeS、CuS等杂质制取活性ZnO的流程如下：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
含锌废料中的少量CuS和ZnS，加入硫酸后ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同
温度下 ______ 选填“”、“”或“”。
第二步中先加入A物质的目的是 ______ ，物质A可使用下列物质中的 ______ 。
A. B. C. D.
加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 ______ 范围之间。
加入Zn粉发生反应的离子方程式有 ______ 。
物质B的化学式是 ______ ，其在农业生产中的一种用途是 ______ 。
电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
若向氯化铁溶液中加入一定量的氨水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为： ______ ，该过程中调节溶液的pH为5，则为： ______ 。己知：
某探究小组设计如图线路处理废液和资源回收：
用足量溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有： ______ 。
步骤中加入溶液的目的是： ______ 。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
开始沉淀时
沉淀完全时
根据表中数据推测调节pH的范围是： ______ 。
写出步骤中的离子方程式： ______
已知：，。向浓度均为的和的混合溶液中滴加溶液，当加入溶液至出现两种沉淀，溶液中： ______ 。
硫酸是重要的化工原料。工业制取硫酸重要的一步反应为：
在温度和体积均相同的两个刚性密闭容器中，分别进行实验i和实验ii。
实验 起始物质的量 平衡时
i 0
ii 0 0 a
实验i中，的转化率为______。
实验ii中，a______填“”、“”或“”。
在某密闭容器中发生上述反应，图Ⅰ为化学反应速率随温度不断改变而变化的图象。
该过程中温度在不断______填“升高”或“降低”，达到化学平衡状态的时刻为______填“”“”或“”。
将和充入恒压密闭容器中，原料气中起始和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示，则、、由小到大的顺序为______。
用足量溶液吸收和的混合气体，形成浊液，则溶液中：______
已知，。
某实验小组以、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化，合成了橙黄色晶体为确定其组成，他们进行了如下实验：
氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中挟持和加热仪器略去，然后逐滴加入足量溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下a，用标准溶液滴定过剩的HCl，终点时消耗溶液。
氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用溶液为指示剂，在棕色滴定管中用标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点为砖红色。
回答下列问题：
的制备过程中，温度不能过高，其原因是________．
仪器a的名称是________；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将________填“偏高”或“偏低”。
样品中氨的质量分数表达式为________．
测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________；滴定终点时，溶液中已检测不到，则出现砖红色沉淀时，溶液中的最小值为________。已知：，
经测定分析，样品X中钻、氨和氯的物质的量之比为，则制备X的化学方程式为________．
某同学向溶液中加入足量得到沉淀，在空气中煅烧生成钻氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为，的体积为标准状况，则所得钴氧化物的化学式为________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】略
2.【答案】D
【解析】
本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素，难度不大。
【解答】
含有硫化锌固体的溶液中存在溶解平衡，滴加少许浓硝酸，被氧化，从而使溶解平衡正向移动，溶液中减小，增大，减小，温度不变，不变，故D正确。
故选D。

3.【答案】C
【解析】解：中是铜离子和氨气分子间形成配位键形成的配合物，其中Cu元素的化合价为价，故A正确；
B.常温下，将氨水滴加至盛有固体的试管中至恰好完全溶解，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故B正确；
C.铜离子转化为过程中，溶液中铜离子浓度减小，氢氧化铜沉淀溶解平衡右移，促进氢氧化铜溶解，此时溶液中，故C错误；
D.常温下，将氨水滴加至盛有固体的试管中至恰好完全溶解，发生反应，上述实验说明：与之间有很强的结合力，故D正确；
故选：C。
A.中是铜离子和氨气分子间形成配位键形成的配合物；
B.电离平衡常数随温度变化；
C.铜离子转化为过程中，溶液中铜离子浓度减小，氢氧化铜沉淀溶解平衡右移，促进氢氧化铜溶解；
D.与之间有很强的结合力，而不是和铵根离子结合。
本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析、电离平衡常数随温度变化、溶度积常数的分析判断等知识点，掌握平衡的特征和影响因素是解题关键，题目难度中等。
4.【答案】A
【解析】解：饱和溶液中存在平衡：，当向溶液中加入NaOH固体后，增大，平衡逆向移动，的溶解度变小，故A正确；
B.若两物质的溶度积表达形式不同，数值越大，其溶解度不一定大，故B错误；
C.影响大小的主要因素是难溶电解质的性质，对于同一物质，一般有温度越高，越大，故C错误；
D.常温下，向和共存的溶液中，滴加溶液，先沉淀还是先沉淀，与和的浓度有关，只有满足时，才能产生沉淀，故D错误。
故选：A。
A.饱和溶液中存在平衡：，当向溶液中加入NaOH固体后，平衡逆向移动；
B.要考虑两物质的溶度积表达形式是否相同，若不同，数值越大，其溶解度不一定大；
C.影响大小的主要因素是难溶电解质的性质，对于同一物质，只受温度影响，温度越高，大；
D.常温下，向和共存的溶液中，滴加溶液，先沉淀还是先沉淀，与和的浓度有关，只有满足时，才能产生沉淀。
不同主要考查沉淀溶解平衡的移动，溶度积常数的影响因素，沉淀产生的条件，即时，才能产生沉淀，属于基本知识，基础题型，难度中等。
5.【答案】D
【解析】解：生成AgCl需要的银离子为，生成需要的银离子为，则先看到AgCl沉淀，故A错误；
B.饱和溶液中存在溶度积常数，，向清液中滴加溶液，沉淀溶解平衡逆向进行，减小，故B错误；
C.向悬浊液中滴加溶液，发生沉淀转化，生成黄色沉淀碘化银，故C错误；
D.向盛有溶液的试管中滴加等体积溶液，静置沉降，上层清液对氯化银来说是饱和溶液，故D正确；
故选：D。
A.根据溶度积计算等浓度的KCl和分别形成沉淀时银离子的浓度，浓度小的先形成沉淀；
B.向清液中滴加溶液，饱和溶液中存在溶度积常数，；
C.向悬浊液中滴加溶液，AgI溶解度小，实现沉淀转化；
D.反应生成氯化银沉淀，溶液中存在沉淀溶解平衡。
本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握沉淀溶解平衡、的计算、沉淀的转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：室温时，用 溶液滴定 NaCl溶液，当时，，说明恰好完全反应，故A正确；
B.当时，，，溶液中氯离子过量，剩余溶液中氯离子浓度，此时溶液中，，故B错误；
C.当时，，，，故C正确；
D.当 mL时，，，，故D正确；
故选：B。
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液恰好完全反应，发生反应的离子方程式：；
B.当时，，，溶液中氯离子过量，计算剩余溶液中氯离子浓度，结合溶度积常数计算得到阴离子浓度；
C.当时，，；
D.当 mL时，，，计算判断离子浓度大小。
本题考查学生对题干的分析理解能力、分析图表的能力，能够准确提取到有用信息，利用信息解决有关问题。主要考查知识点还有：的计算、离子浓度大小比较、溶解平衡的移动等知识，学生要善于捕捉题干信息，题目难度中等。
7.【答案】A
【解析】解：互溶而且沸点不同的两种液体可以通过蒸馏的方法分离，因为硝基苯的沸点比苯的沸点高，所以硝基苯和苯可通过蒸馏初步分离，故A正确；
B.乙二酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以乙二酸可与溶液发生反应，与乙二酸具有酸性无关，故B错误；
C.硫离子能分别与、结合形成难溶于水的沉淀，所以用于除去废水中的和，与的还原性无关，故C错误；
D.非金属元素氢化物的稳定性越强，非金属性越强，稳定性：，则非金属性：，与HCl、的酸性无关，故D错误；
故选：A。
A.互溶而且沸点不同的两种液体可以通过蒸馏的方法分离；
B.乙二酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C.硫离子能分别与、结合形成难溶于水的沉淀；
D.非金属元素氢化物的稳定性越强，非金属性越强。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验原理为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：反应中硝酸既表现酸性也表现强氧化性，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：8，故A错误；
B.常温常压下气体摩尔体积不是，无法计算的物质的量和同时可溶解CuS的量，故B错误；
C.向CuS的悬浊液中滴加浓氢氧化钠溶液，当氢氧根离子浓度足够大时，黑色CuS沉淀可能转化为蓝色沉淀，故C正确；
D.气体中存在可逆反应，该反应为放热反应，将产物收集于密闭容器里再置于冰水中，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，故D错误；
故选：C。
由方程式可知，反应中S元素化合价升高，N元素化合价降低，由升降法配平可得化学方程式为，氧化剂为，还原剂为CuS，反应转移电子数目为，以此来解答。
本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、沉淀生成、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
9.【答案】A
【解析】解：水解平衡常数只与温度有关，温度不变水解平衡常数不变，加水稀释虽然促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致氨水pH值减小，溶液中增大，则减小，故A正确；
B.溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，AgCl、AgI溶度积常数表达式相同，向AgCl悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀转化为黄色，说明，故B错误；
C.强酸强碱盐不影响水电离，弱离子促进水电离，NaCl是强酸强碱盐，不影响水电离，醋酸铵是弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子都促进水电离且醋酸根离子和铵根离子促进水电离程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，所以两种溶液中酸电离程度：前者小于后者，故C错误；
D.室温下的溶液浓度远远大于的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有大量剩余，该溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性，则溶液的，故D错误；
故选：A。
A.，水解平衡常数只与温度有关，加水稀释导致氨水pH值减小，溶液中增大；
B.溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；
C.强酸强碱盐不影响水电离，弱离子促进水电离；
D.室温下的溶液浓度远远大于的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有大量剩余。
本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、推断及计算能力，明确弱电解质电离影响因素、难溶物转化原理、酸碱混合溶液定性判断方法是解本题关键，C为解答易错点，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】
本题考查化学方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握化学方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。
【解答】
A.向溶液中加入足量Zn粉，反应生成硫酸锌和Cu，溶液蓝色消失，发生反应为：，故A不符合题意；
B.澄清的石灰水久置后生成白色碳酸钙沉淀，发生反应为：，故B不符合题意；
C.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应为：，故C符合题意；
D.向悬浊液中滴加足量溶液，氢氧化镁转化成更难溶的氢氧化铁沉淀，发生反应为：，故D不符合题意。
故选C。
11.【答案】B
【解析】解：用石墨电极电解饱和食盐水，离子方程式：，故A错误；
B.在AgCl的悬浊液中存在AgCl沉淀电离出的，即，与溶液中的生成黄色沉淀AgI，故B正确；
C.向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：，故C错误；
D.明矾可以做净水剂，离子方程式：胶体，故D错误；
故选：B。
A.用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；
B.氯化银电离出的银离子与溶液中的碘离子生成黄色沉淀AgI；
C.电镀时阴极上发生还原反应；
D.依据盐类水解的性质，铝离子水解生成氢氧化铝为可逆反应，生成氢氧化铝胶体。
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，题目难度中等。
12.【答案】B
【解析】解：稀醋酸中加入少量浓醋酸，醋酸浓度增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，故A错误；
B.溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，若溶液与溶液的相等，则，故B正确；
C.溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，则，所以溶液中，故C错误；
D.溶度积只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，与氯离子浓度大小无关，AgCl固体在溶液中的和在中的相同，故D错误；
故选：B。
A.加入浓醋酸而抑制醋酸电离；
B.溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解；
C.溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒；
D.溶度积只受温度的影响。
本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意弱电解质电离影响因素、溶液酸碱性判断方法等知识点，题目难度不大。
13.【答案】C
【解析】
本题考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、难溶电解质的溶解平衡及盐类的水解等知识，为高考促进题型，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系。
【解答】
A.相同浓度和体积的强酸与强碱溶液，氢离子和氢氧根离子的物质的量不一定相等，如等物质的量的硫酸和氢氧化钠混合，溶液呈酸性，故A错误；
B.在溶液中，由于碳酸氢根离子的水解程度较小，则，故B错误；
C.AgCl的悬浊液中加入少量NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制AgCl的溶解，则减小，故C正确；
D.pH相等的和NaOH溶液稀释相同倍数，氢氧化钠溶液的pH变化较大，则NaOH溶液的pH较小，故D错误。
故选C。
14.【答案】A
【解析】解：AgCl饱和溶液生成沉淀时所需浓度，饱和溶液生成沉淀时所需浓度，则，所以先沉淀，
故选：A。
根据、计算生成AgCl、沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀，据此分析解答。
本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高考常见题型和高频考点，把握基础知识为解答的关键，侧重分析能力计算能力的综合考查，题目难度中等。
15.【答案】C
【解析】
本题考查沉淀溶解平衡的影响因素分析，图象分析判断等知识，注意溶度积常数随温度变化，题目难度中等。
【解答】
A.多数难溶电解质的溶解吸热，升高温度，能促进该物质溶解， 和的浓度均增大，不能由d点变到a点，故 A错误；
B.溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，有沉淀，线以下表示不饱和溶液，所以c点应有沉淀生成，故 B错误；
C.a、b均恰在溶解平衡曲线上， 相等，故 C正确；
D.分析图像知该温度下， ，故 D错误。
故选C。

16.【答案】C
【解析】解：沉淀为黄色，说明沉淀是AgI，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，但2mLKCl、KI混合溶液中氯离子浓度和碘离子浓度不知，无法判断AgCl的比AgI的大，故A错误；
B.、AgCl的阴阳离子个数比不同，不能直接用的大小比较溶解性，故B错误；
C.向AgBr悬浊液中滴加KCl溶液，如达到，则会产生AgCl，故C正确；
D.向的溶液中加入的溶液，由离子浓度可知，，则没有白色沉淀生成，故D错误；
故选：C。
A.沉淀呈黄色，说明沉淀是AgI，也就意味着AgCl的比AgI的大；
B.由的大小直接判断溶解能力的大小，两种难溶电解质类型应相同；
C.如生成沉淀，应满足；
D.硫酸银是常见的难电离物质，根据计算判断。
本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，注意溶度积常数的利用和理解，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度中等。
17.【答案】B
【解析】解：在时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，，故A错误；
B.由于在下，CuS溶液的是是，故向浓度为中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故B正确；
C.依据此图可知，CuS的Ksp最小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，故C错误；
D.溶液中：S元素的存在形式为：、、、且存在Na元素的物质的量为S元素物质的量的2倍，故D错误，
故选：B。
A.CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，据此书写计算即可；
B.计算此时的与比较即可；
C.依据溶度积常数判断，越难溶的物质，越小，越容易沉淀；
D.依据物料守恒判断即可。
本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握图线中、数值越大，实际浓度越大是解题的关键，难度中等。
18.【答案】滴加2滴溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴溶液 沉淀的颜色由白色变为黄色 溶液中存在氯化银的沉淀溶解平衡，，滴加碘化钾溶液，溶液中，溶液中银离子与离子结合生成更难溶的AgI沉淀，导致氯化银沉淀溶解平衡正向进行，向溶解方向进行 对于组成形式相同的沉淀，小的沉淀转化为更小的沉淀容易实现
【解析】解：，将AgCl转化为AgI，向盛有溶液的试管中先滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀，在滴入碘化钾溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，实现沉淀转化，向盛有溶液的试管中，滴加2滴溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴溶液，
故答案为：滴加2滴溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴溶液；
沉淀向更难溶的方向进行，白色沉淀转化为黄色沉淀，证明AgCl转化为AgI，
故答案为：沉淀的颜色由白色变为黄色；
沉淀转化反应是氯化银转化为碘化银，反应的离子方程式：，
故答案为：；
沉淀转化与AgCl和AgI的沉淀溶解平衡均有关，溶液中存在氯化银的沉淀溶解平衡，，滴加碘化钾溶液，溶液中，溶液中银离子与离子结合生成更难溶的AgI沉淀，导致氯化银沉淀溶解平衡正向进行，向溶解方向进行，
故答案为：溶液中存在氯化银的沉淀溶解平衡，，滴加碘化钾溶液，溶液中，溶液中银离子与离子结合生成更难溶的AgI沉淀，导致氯化银沉淀溶解平衡正向进行，向溶解方向进行；
，平衡常数，
故答案为：；
“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为：对于组成形式相同的沉淀，小的沉淀转化为更小的沉淀容易实现，
故答案为：对于组成形式相同的沉淀，小的沉淀转化为更小的沉淀容易实现。
，将AgCl转化为AgI，向盛有溶液的试管中先滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀，在滴入碘化钾溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，实现沉淀转化；
沉淀向更难溶的方向进行，白色沉淀转化为黄色沉淀，证明AgCl转化为AgI；
沉淀转化反应是氯化银转化为碘化银；
溶液中存在氯化银的沉淀溶解平衡，滴加碘化钾溶液，溶液中，溶液中银离子与离子结合生成更难溶的AgI沉淀，导致氯化银沉淀溶解平衡正向进行，向溶解方向进行；
，平衡常数；
组成和结构相同的沉淀，利用溶度积常数判断溶解性大小。
本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，注意溶度积常数是温度的函数，沉淀可以实现沉淀转化，题目难度中等。
19.【答案】 把亚铁离子氧化为铁离子 A、C 、 作氮肥
【解析】解：含锌物料含FeO、CuO、FeS、CuS等杂质经硫酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液、硫酸亚铁；向滤液中加氧化剂氧化，然后调解pH使铁离子转化为氢氧化铁，过滤，向滤液中加锌还原溶液中铜离子，生成Cu，过滤，滤液中加碳酸氢铵，生成碳酸锌沉淀，最后焙烧，生成氧化锌。
相同条件下，溶解度大的物质先溶解；因在的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：，
故答案为：；
第二步中先加入A 物质的目的是把亚铁离子氧化为铁离子；故A应为氧化剂，且考虑加入A不引入新的杂质。除、 外，其他试剂均可引入新的杂质。
故答案为：把亚铁离子氧化为铁离子；AC；
从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为，铜离子开始沉淀的PH为故除铁PH范围为：；
故答案为：；
加入锌粉，锌与溶液中的氢离子反应生成氢气、锌与铜离子发生置换反应，反应的离子方程式为：、；
故答案为：、；
溶液中溶质为硫酸锌加入碳酸氢铵生成硫酸铵，所以B的化学式为，铵盐可以用作氮肥；
故答案为：；作氮肥。
含锌物料含FeO、CuO、FeS、CuS等杂质经硫酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液、硫酸亚铁；向滤液中加氧化剂氧化，然后调解pH使铁离子转化为氢氧化铁，过滤，向滤液中加锌还原溶液中铜离子，生成Cu，过滤，滤液中加碳酸氢铵，生成碳酸锌沉淀，最后焙烧，生成氧化锌。
相同条件下，溶解度大的物质先溶解；
第二步中先加入A 物质的目的是把亚铁离子氧化为铁离子；所用试剂能除去杂质，但不能引入新的杂质；
的范围应使铁完全沉淀而Cu、锌不沉淀；
加入锌粉，锌与溶液中的氢离子反应生成氢气，锌与铜离子发生置换反应；
溶液中溶质为硫酸锌加入碳酸氢铵生成硫酸铵。
本题属于工艺流程图方面题目，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，要搞清实验目的和题给信息，结合流程和题目设问正确解题，本题难度中等，注意溶度积常数的应用、除杂试剂的选择、离子方程式的书写等内容。
20.【答案】 、和 将氧化成，方便后续沉淀时除去 ：1
【解析】解：加入氨水时发生的反应为，溶液的pH为5，即，溶液中，氢氧化铁的，则金属铁离子浓度为 ，
故答案为：；；
氯化铁与铜反应的离子方程式：，氯化铁过量，则含有的金属阳离子有、和，
故答案为：、和；
具有强氧化性，能将氧化为，反应为，利于将杂质离子除去，
故答案为：将氧化成，方便后续沉淀时除去；
调节pH是将完全沉淀，但不能使沉淀，故pH的范围是，是弱酸的酸式盐，可以水解、也可以电离，则沉铜反应的离子方程式是，
故答案为：；；
当加入溶液至出现两种沉淀FeS和CuS时，，即：：1，
故答案为：：1。
加入氢氧化钙溶液生成氢氧化铁沉淀，根据氢氧化铁的表达式，可计算pH为5时铁离子浓度；
溶液蚀刻铜板发生的反应为，得到氯化铜、氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，废液中滴入过氧化氢将氧化成易除去的，加入调节溶液的pH，使转化为沉淀，过滤得沉淀和氯化铜溶液，将沉淀溶解于盐酸得到氯化铁溶液、循环使用，向滤液中加入碳酸氢钠得到，据此解答、题；
调节pH是将完全沉淀，但不能使沉淀，结合表中沉淀完全、开始沉淀的pH值分析；根据沉铜流程图可知，加入可使转化为沉淀；
当加入溶液至出现两种沉淀FeS和CuS时，溶液中：：，据此计算。
本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡及的计算、混合物的分离提纯等知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、流程的反应原理是解题关键，侧重分析能力与实验操作能力的考查，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度中等。
21.【答案】 升高
【解析】解：实验i中平衡时物质的量为，根据反应转化为，的转化率为；
故答案为：；
将实验ii中极值转化，与实验i的投入量相同，实验i和ii为等效平衡，同温同压下，平衡时平衡状态全等，故；
故答案为：；
由图示可知，反应速率随时间的增加越来越快，说明正反应为放热反应；平衡时，正逆反应速率相等，即二氧化硫的消耗速率为氧气生成速率的2倍，由图可知，为；
故答案为：；
将和充入恒压密闭容器中，由图可知，相同温度下，m1、m2、m3对应的二氧化硫转化率减小，原料气中和的物质的量之比越大，说明多，二氧化硫的转化率越小，故；
故答案为：；
用足量溶液吸收和的混合气体，形成浊液，此时与难溶物共存，则浓度相等，，
故答案为：。
已知：实验i中平衡时物质的量为，根据反应转化为，再根据转化率计算；
实验ii通过极值转化，实验i和ii为等效平衡；
由图示可知，反应速率随时间的增加而升高，结合温度对反应速率的影响分析，根据平衡时正逆反应速率相等判断；
两种反应物以上，增加一种反应物的量，有利于正方向，但该物质的转化率减小；
与难溶物共存时，浓度相等，则。
本题考查化学平衡计算、沉淀溶解平衡常数及其应用、化学平衡的影响因素、图象分析等知识，侧重考查学生分析能力、计算能力和灵活运用能力，注意掌握沉淀溶解平衡常数的应用，题目难度中等。
22.【答案】温度过高过氧化氢分解，氨气逸出；
锥形瓶；偏低；
；
防止硝酸银见光分解；；
2；
。
【解析】
本题考查了物质含量的测定，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、化学式的计算等知识点，明确实验原理是解本题关键，题目难度中等。
【解答】
双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，氨气逸出，都会造成测量结果不准确，所以X的制备过程中温度不能过高；
故答案为：温度过高过氧化氢分解，氨气逸出；
仪器a为锥形瓶，若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低；
故答案为：锥形瓶； 偏低；
与氨气反应的，根据氨气和HCl的关系式知，，氨的质量分数；
故答案为：；
硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液，滴定终点时，溶液中已检测不到，，溶液中，，，；
故答案为：防止硝酸银见光分解；；
经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为，该反应中Co失电子、双氧水得电子，、、、发生反应生成和水，反应方程式为；
故答案为：；
煅烧生成钴氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为，的体积为标准状况，，由化学式可知，则氧化物中，则：：：4，所以钴氧化物的化学式为；
故答案为：。
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