资源简介

电解质溶液中粒子浓度大小比较
一、单选题（共13题）
等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：；；；；，下列关系或者说法不正确的是
A. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
B. 将溶液蒸干灼烧只有能得到对应的固体物质
C. 的大小关系为
D. 的大小关系为
时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液：
B. NaOH溶液中通入气体至呈中性：
C. 等物质的量浓度的HF溶液与NaOH溶液等体积混合后所得的溶液：
D. 20mL 溶液与10mL HCl溶液混合得到的溶液：
室温下，将的盐酸溶液和的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系中，正确的是
A.
B.
C.
D.
草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向溶液中滴加溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A. 时，
B. 时，
C. 时，存在
D. 时，
室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液通入气体对溶液体积的影响可忽略，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 向溶液中通入：
B. 向溶液中通入：
C. 溶液通入：
D. 溶液中通入HCl：
下列选项正确的是
A. 的溶液中：
B. 等物质的量浓度的三种溶液：中，的大小顺序为：
C. 时，的溶液中：
D. 溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：
下列说法错误的是
A. 将氯化铵溶液加水稀释时，的值变小
B. 的溶液中，、、、能大量共存
C. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变
D. 溶液中滴加NaOH溶液至溶液，则
室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是
选项 实验操作和现象
1 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
2 用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为8
3 向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀
4 向溶液中滴加等体积的溶液，测得pH约为
A. 实验1说明具有漂白性
B. 溶液中存在
C. 实验3反应静置后的上层清液中有
D. 实验4得到的溶液中
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A. 相等的、、溶液中：
B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
C. 某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：
D. 溶液：
室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的
A. ，则一定是
B. 在任何情况下都是
C. 当时，若，则一定是
D. 若，，则
常温下，的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A. HA为强酸
B. 该混合液
C. 图中X表示HA，Y表示，Z表示
D. 该混合溶液中：
常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点所示溶液中：
B. 点所示溶液中：
C. 点所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：
在浓度均为、体积均为的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。正确的是
A. a、b两点的溶液中：
B. 相同温度下，电离常数：
C. 溶液中水的电离程度：
D. 时，若同时微热两种液体不考虑HX、HY和的挥发，则 增大
二、填空题（共5题）
比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。
和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为：______。
的与的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为：______。
已知下列有关信息：
弱酸 HCN

在溶液中滴入酚酞溶液变红原因是用离子方程式表示__________________________。
一定浓度的溶液与溶液等体积混合，若溶液，则______精确至。
同体积，同浓度的和NaCN稀溶液中，离子总数：溶液______NaCN溶液填“小于”“等于”或“大于”。
在等浓度的NaCN、混合溶液中，除和，其他各种离子浓度从大到小的顺序是_____________________________。
溶液中通入，写出反应的离子方程式______________________________。
已知，尾气可以用氨水吸收除去，时，的电离常数为、，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的______。
，溶液与溶液等体积混合产生沉淀，则最小为_____。
NaClO和都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
溶液，用离子方程式表示原因_________________________________。
是84消毒液的有效成分，则在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_________。
某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______________________。
已知在常温下测得浓度均为的下列5种溶液的pH：
溶质 NaClO NaCN
pH
判断下列反应不能成立的是_____填编号。
A.
B.
C.
D.
室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.溶液：
B.NaClO溶液：
C.溶液：
D.的HCl与的氨水等体积混合，所得溶液中：
亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成。试回答下列问题：
中P元素的化合价为______。
是_____填“正盐”或者“酸式盐”，其溶液的pH___填“”、“”或“”。
碳酸：，，草酸：，。
溶液的pH______填“大于”、“小于”或“等于”溶液的pH。
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是______。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______。填字母
会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，回答下列方法中的问题。
方法双碱法：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液溶液
写出过程的离子方程式：______。
在水中存在如下转化：从平衡移动的角度，简述过程中NaOH再生的原理：______。
方法2：用氨水除去
已知，的，的，若氨水的浓度为，溶液中的______ 将通入该氨水中，当降至时，溶液中的______。
回答下列问题：
室温下，如果将和全部溶于水，形成混合溶液假设无损失，______和______两种粒子的物质的量之和等于。
已知某溶液中只有、、、四种离子。某同学推测该溶液中各离子浓度可能有如下四
种系：
A.
B.
C.
D.
若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______，上述离子浓度大小关系中正确的是______。填序号
若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是______。
若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前填“”、“”、“”，下同______，混合后与的关系是______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
本题考查了离子浓度大小比较，明确电解质强弱及电离方式，盐类水解规律是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐、碳酸氢铵为弱酸的酸式盐、碳酸铵为弱酸的铵盐，都既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故A正确；
B.性质都不稳定，受热都容易分解，将溶液蒸干灼烧得不到对应的固体物质，性质稳定，将溶液蒸干灼烧得到对应的固体物质，故B正确；
C.相比较，水解相互促进，：，故C错误；
D.相比较，由于发生互促水解，水解程度较大，则，相比较，发生互促水解，的大小为，为二元弱酸，最小，则的大小关系为：，故D正确。
2.【答案】D
【解析】解：溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，则，但其电离和水解程度都较小，钠离子不水解，所以溶液中存在，故A错误；
B.溶液呈中性，则溶液中，溶液中存在电荷守恒，则，所以，故B错误；
C.混合溶液的，则，，二者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在电荷守恒，，水解程度较小，较小，所以，故C错误；
D.二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、、，电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，则、，但电离、水解程度都较小，结合物料守恒得，故D正确；
故选：D。
A.溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度；
B.溶液呈中性，则溶液中，溶液中存在电荷守恒；
C.混合溶液的，则，，二者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在电荷守恒，，水解程度较小，较小；
D.二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、、，电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但电离、水解程度都较小。
本题考查离子浓度大小比较，侧重考查分析、判断及知识综合应用能力，明确溶液中溶质成分及其性质、弱电解质电离及盐类水解原理是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活应用，C为解答易错点。
3.【答案】B
【解析】
本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确弱电解质的电离平衡特点为解答关键，注意电荷守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
常温下，的盐酸的物质的量浓度为，
一水合氨为弱电解质，常温下的氨水中氢氧根离子浓度为，氨水的浓度一定大于，
两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：，根据电荷守恒可知：，所以溶液中各离子浓度大小为，故选B。
4.【答案】B
【解析】解：时，溶液中溶质为，的电离程度大于水解程度，且其电离和水解程度都较小，所以溶液中，故A错误；
B.时，溶液中溶质为，的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，水电离出，，的电离程度和水解程度都较小，不水解，，所以溶液中存在，故B正确；
C.时，二者恰好完全反应生成和，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得，故C错误；
D.时，溶液中溶质为和NaOH，水解但水解程度较小，，结合物料守恒知，溶液中存在，故D错误；
故选：B。
草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度；
A.时，溶液中溶质为，的电离程度大于水解程度，且其电离和水解程度都较小；
B.时，溶液中溶质为，的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，且其电离和水解程度都较小，不水解，水电离出；
C.时，二者恰好完全反应生成和，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D.时，溶液中溶质为和NaOH，水解但水解程度较小，结合物料守恒判断。
本题考查离子浓度大小比较，侧重考查分析、判断及知识综合应用能力，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活应用，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】
本题考查离子浓度的大小比较，是高考的高频考点，难度较大。关键是掌握“守恒”的原理。
【解答】
A.依据电荷守恒可得，其中，所以，故A错误；
B.向溶液中通入显中性，根据电荷守恒知：；由物料守恒知，；又，。、、联立得：，则，故B错误；
C.未通之前，溶液中物料守恒为，通入后溶液中Na与S两元素不符合上述物料守恒，应，故C错误；
D.由电荷守恒知：；由物料守恒知：；由知。由式推知；把、式代入中可得，故D正确。
故选D。
6.【答案】D
【解析】解：任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，所以得，故A错误；
B.亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，盐的化学式中铵根离子个数越多，其盐浓度越小，所以等浓度的这几种溶液中铵根离子浓度：，故B错误；
C.时，的溶液中电离程度大于水解程度，所以，故C错误；
D.混合溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，所以得，故D正确；
故选：D。
A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B.亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解；
C.时，的溶液中电离程度大于水解程度；
D.混合溶液呈中性，则，再结合物料守恒和电荷守恒判断．
本题考查了离子浓度大小的比较，该考点常常与盐类水解、弱电解质的电离联合考查，根据盐的性质、弱电解质电离特点结合原子守恒、电荷守恒来分析解答，题目难度中等．
7.【答案】B
【解析】解：将氯化铵溶液加水稀释时，的水解程度增大，导致溶液中的物质的量减少，的物质的量不变，则的值变小，故A正确；
B.的溶液呈酸性，、都与反应，不能大量共存，故B错误；
C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，温度不变难溶物溶度积不变，则的比值不变，故C正确；
D.的溶液中，由电荷守恒可知：，则，故D正确；
故选：B。
A.稀释后铵根离子的水解程度增大，铵根离子的物质的量减小，而氯离子的物质的量不变，结合同一溶液中体积相等分析；
B.该溶液呈酸性，氢离子、铁离子都与碳酸氢根离子反应；
C.饱和溶液中；
D.溶液中滴加NaOH溶液至溶液，呈中性，则，结合电荷守恒分析。
本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、离子共存、难溶物溶解平衡应用等知识，明确电荷守恒、盐的水解原理为解答关键，注意掌握离子反应发生条件及溶度积表达式，D为易错点，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：实验1中与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，说明具有还原性，不是漂白性，故A错误；
B.溶液中存在质子守恒：，故B正确；
C.实验3反应静置后的上层清液是饱和溶液，满足关系为，故C错误；
D.向 溶液中滴加等体积的溶液，反应后溶质为，测得pH约为，呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则，故D错误；
故选：B。
A.草酸钠被酸性高锰酸钾溶液氧化，草酸钠表现了还原性；
B.结合醋酸钠溶液中的质子守恒分析；
C.上层清液为饱和溶液；
D.反应后溶质为，溶液的pH约为，呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度。
本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，把握反应原理、反应后溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理及质子守恒，D为易错点，题目难度不大。
9.【答案】D
【解析】
本题考查了盐的水解原理、溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度中等，掌握盐类水解的原理和电荷守恒、质子守恒、物料守恒在离子浓度大小比较中的应用是解题的关键。
【解答】
A.由于铵根离子只是部分水解，硫酸铵中含有2个铵根离子，故相同的铵根离子浓度时硫酸铵的浓度最小，硫酸氢铵为强酸性溶液，氢离子抑制了铵根离子的水解，故硫酸氢铵中铵根离子浓度与硫酸氢铵的浓度相差较小，由于铵根离子的水解，氯化铵的浓度要比溶液中铵根离子的浓度大，且相差比硫酸氢铵大，相等的、、溶液中：，故A错误；
B.醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则，根据电荷守恒可得：，所以溶液中离子浓度大小关系为：，故B错误；
C.二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，根据电荷守恒可得：，故C错误；
D.根据 溶液中的质子守恒可知：，故D正确。
故选D。
10.【答案】A
【解析】
本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的原理、水的电离。
【解答】
A.时，NaOH溶液和溶液恰好完全反应，生成的为强碱弱酸盐，水解呈碱性，时，NaOH溶液过量也使溶液呈碱性，故A错误；
B.无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量，溶液中只有、、、四种离子，由电荷守恒可知，故B正确；
C.NaOH溶液和溶液恰好完全反应时溶液呈碱性，只有溶液稍过量中和溶液的碱性才能使，若，则一定是，故C正确；
D.若，，则二者恰好完全反应，由物料守恒可知，故D正确。
故选A。

11.【答案】D
【解析】
本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应：，所得溶液为NaA溶液，溶液中浓度小于，说明在溶液中存在，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；
B.，说明NaA发生水解：，该混合液的，故B错误；
C.HA是弱电解质，则有，除了水解产生的还有水电离的，因此，所以有：，即X表示，Y表示HA，Z表示，故C错误；
D.溶液中存在物料守恒，Y表示HA，得到，故D正确；
故选：D。
12.【答案】D
【解析】
本题考查酸碱中和滴定曲线分析、离子浓度大小比较，综合考查学生的分析能力和化学基本理论的运用能力，为高考常见题型，难度中等，注意电荷守恒的运用。
【解答】
A.点反应后溶液是与物质的量之比为1：1的混合物，电离程度大于的水解程度，故，由电荷守恒可知：，所以，故A错误；
B.点，即，由电荷守恒知：，故，故B错误；
C.点说明两溶液恰好完全反应生成，因水解，且程度较小，，故C错误；
D.当较多，滴入的碱较少时，则生成少量，可能出现，故D正确。
故选D。
13.【答案】D
【解析】
本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析推断及识图能力，正确判断两种酸的强弱是解本题关键，注意：酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，易错选项是D，题目难度中等。
【解答】
A.根据图知，a、b两点的溶液中pH相同，则相同，相同，根据电荷守恒：，故A错误；
B.酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数：，故B错误；
C.酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度等于a，则水电离程度，溶液中氢离子浓度：，所以溶液中水的电离程度：，故C错误；
D.，若同时微热两种溶液不考虑HX、HY和的挥发，增大，不变，二者溶液体积相等，所以变大，故D正确。
故选D。
14.【答案】
【解析】解：和NaOH等浓度等体积混合，二者恰好完全反应生成，水解导致溶液呈碱性，则，根据电荷守恒可得：，水电离程度较小，则溶液中离子浓度大小为，
故答案为：；
醋酸为弱电解质，的醋酸溶液中醋酸的浓度大于，的氢氧化钠溶液的浓度为，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则，根据电荷守恒可得：，水电离程度较小，溶液中离子浓度大小为：，
故答案为：。
和NaOH等浓度等体积混合，二者恰好完全反应生成，水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，溶液中还存在电荷守恒，结合电荷守恒判断离子浓度大小；
的醋酸和的NaOH等体积混合，醋酸的浓度比NaOH的浓度大得多，所得溶液为和，显酸性，
本题考查离子浓度的比较，为高频考点，把握酸碱混合后的溶质、电离与水解、离子浓度的比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电荷守恒的灵活应用，题目难度不大。
15.【答案】

大于
【解析】
本题考查考查较为综合，涉及弱电解质的电离、溶度积计算、离子浓度大小比较、盐的水解等知识，题目难度中等，明确弱电解质平衡及其影响为解答关键，注意掌握溶度积的概念及计算方法，试题培养了学生的综合应用能力。
【解答】
溶液中存在水解反应：，溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液变红；
一定浓度的溶液与溶液等体积混合，若溶液，则，根据电荷守恒可知：；，带入、可得：；
等体积、等浓度溶液中电荷守恒，NaCN溶液中电荷守恒，两溶液中相同，由于的电离平衡常数大于HCN，则离子水解程度小于离子，则NaCN溶液中大于，NaCN溶液中小于溶液，所以溶液的离子总数大于NaCN溶液的离子总数；
酸性：，则水解程度，水解程度越大离子浓度越小，则的浓度最大，所以在等浓度的NaCN、混合溶液中，除和，其他各种离子浓度从大到小的顺序是： ；
电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCN的电离平衡常数小于碳酸第一步电离平衡常数而大于碳酸第二步电离平衡常数，向NaCN溶液中通入二氧化碳气体，二者反应生成HCN和碳酸氢钠，离子方程式为：；
根据亚硫酸的可知，当降至时，，代入关系式即可求得；
将浓度为的溶液与溶液等体积混合，，，生成沉淀，则，解得，所用溶液的浓度为x，则，则，即所用溶液的浓度至少应大于。
16.【答案】
漂白纸浆


正盐；
【解析】
本题考查较为综合，涉及盐类水解、弱电解质的电离平衡、反应规律、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，掌握基础是解题关键。
【解答】
为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为： ；
具有强氧化性，可用于漂白纸浆；
向烧瓶中加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀，与发生互促水解反应，离子方程式为；
根据“越弱越水解”的规律结合盐溶液的pH可知，酸性强弱顺序为：，
A.碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氢根离子，反应的化学方程式，，故A符合题意；
B.碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氢根离子，，故B不符合题意；
C.醋酸酸性大于HCN，可以发生反应，故C不符合题意；
D.醋酸酸性大于次氯酸，可以发生反应，故D不符合题意；
溶液，根据物料守恒，，故A错误；
B.NaClO中部分水解显碱性，，故B正确；
C.溶液中，电荷守恒可得，物料守恒可得，，由可得，，故C错误；
D.的HCl与的氨水等体积混合，为弱电解质，氨水浓度大于盐酸浓度，氨水过量， ，所得溶液显碱性，所得溶液中：，故D正确；
中Na的化合价为价，H为价，O为价，由化合价代数和为0可知P元素化合价为价；
由题给信息“亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成”可知为正盐，水解呈碱性，。
17.【答案】大于 草酸 ac 与生成沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成
【解析】解：根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以 溶液的pH大于 溶液的pH，
故答案为：大于；
草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，
故答案为：草酸；
草酸的两级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中存在，只有a、c正确，
故答案为：ac；
过程i是二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，
故答案为：；
过程加入CaO，存在转化过程，因与生成沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成，
故答案为：与生成沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成；
的 ，若氨水的浓度为 ，由可知， ；当降至 时， ，的 ，由，可知，
故答案为：；。
酸性越弱，对应盐中酸根离子的水解程度越大；
由电离平衡常数可知，草酸的酸性强于碳酸；
由碳酸：，，草酸：，可知，草酸的电离程度大于碳酸，氢离子浓度最大；
二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；
加入CaO后，与生成沉淀；
氨水的浓度为 ，结合计算；降至 时， ，结合的 及计算。
本题考查离子浓度的比较，为高频考点，把握电离互水解、平衡常数、离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析和应用能力的考查，注意为解答的难点，题目难度中等。
18.【答案】 醋酸钠 A 、
【解析】解：室温下，如果将和全部溶于水，形成混合溶液，结合物料守恒可知：，
故答案为：；；
若溶液中只溶解了一种溶质，只能为溶液，水解，溶液呈碱性，则、，溶液中离子浓度大小为：，即上述离子浓度大小关系中正确的是A，
故答案为：醋酸钠；A；
若上述关系中是正确的，，溶液呈酸性，且，溶质应该为、，
故答案为：、；
溶液呈中性，则，结合电荷守恒可知，溶液中还存在，则，
故答案为：；。
反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，结合物料守恒分析；
若溶液中只溶解了一种溶质，只能为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，结合电荷守恒分析；
若上述关系中D是正确的，溶液呈酸性，且，应为醋酸和醋酸钠的混合物；
溶液呈中性，则，结合电荷守恒可知，溶液中还存在，说明醋酸的浓度稍大。
本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒为解答关键，注意掌握盐的水解及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
第24页，共24页
第23页，共24页

展开更多......

收起↑