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课题3 溶液的浓度
各加入 20ml 水
再加入固体硫酸铜
0.1g 0.5g 2g
1.比较颜色。
浅蓝色－－→深蓝色
2.判断溶液浓与稀的根据是什么？
稀－－－－→浓
发 现 什 么 ？
颜色越深，表明溶液越浓
试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液
质量/g
1
2
3
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
先来看一下P42的实验9-7，并完成P42上面的表格
（1） （2） （3）
两杯溶液都是无色透明，
怎样比较溶液的稀浓？
10%(m/v)
葡萄糖注射液的浓度
0.9%(m/v)
生理盐水中NaCl的含量
一、溶质的质量分数
1.概念：溶质质量与溶液质量之比。
2.计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
千万别丢下我啊!
溶质质量占溶液质量的百分比
溶质质量
溶液密度×溶液体积
100%
注意公式推导
m溶质= m溶液×溶质的质量分数
m溶液=溶液的体积×溶液的密度
m溶液 = m溶质+ m溶剂
溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
1.利用已知的数据进行计算。
食盐溶液 水 氯化钠 溶质的质量分数
100g 96g
200g 10g
150g 16%
100g 36g
4g
4%
190g
5%
126g
24g
136g
26.5%
溶质质量分数是表示 。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g。
一定量溶液中含有溶质的多少
100
20
溶质质量分数的含义：
5 % 的食盐溶液
① 5g食盐溶于95g水形成的溶液。
② 食盐的质量占整个食盐溶液的5%。
③ 将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。
④ 组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) =
5 : 95 : 100
溶质质量
溶液质量
例题1：
试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质量
分数
1
2
3
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
先来看一下P42的实验9-7，并完成P42上面的表格
（1） （2） （3）
0.5%
2.4%
9.1%
实验9-8
10%
20%
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质质量分数
10 90
20 80
全部溶解
全部溶解
当堂过关
已知500C时，氯化钠的溶解度37g
（1）500C时，若将32g氯化钠溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）500C时，若将37g氯化钠溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）500C时，若将39g氯化钠溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
24.2%
27.01%
27.01%
溶质的质量分数与溶解度的区别和联系
溶解度（S） 溶质的质量分数（w）
区别 条件
状态
计算公式
单位
联系
一定温度
不一定温度
饱和溶液
不一定饱和的溶液中
g
无单位
在一定温度下的饱和溶液中：
溶质的质量分数=S÷(S+100)×100%
溶解度=溶质质量÷溶剂质量×100g
溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%
1.已知20℃时氯化钾的溶解度为34g，求20℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为
34g
100g＋34g
=25.4%
思考：能否配制出20℃时，溶质质量分数为40%的氯化钾溶液？
不能
在同一温度下，该物质饱和溶液的溶质质量分数最大。
当堂过关
（课本P45）在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液；（填“饱和”或“不饱”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ；
③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。
24%
31.6g
饱和
2. 200C时，NaCl的溶解度是36g。现有50g水放入20gNaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。
解：
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100% ≈ 26.5%
36g
100g
＝
50g
x
18g
50g＋18g
或
36g
100g＋36g
当堂过关
【巩固过手】在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。其数值不发生变化的（ ）
A．溶质的质量分数 B．溶液的质量
C．溶质的质量 D．NaOH的溶解度
AD
例1. 20g食盐溶液中含有 2g食盐，求该溶液的溶质质量分数。
2g
20g
=10%
解：
答：略
二、关于溶质质量分数的计算
1.已知溶质和溶剂的质量，求溶质质量分数
（1）向100g水中加入20g氯化钠，求溶液中溶质的质量分数？
（2）将100g氯化钠溶液蒸干得到10g氯化钠，求溶液中溶质的质量分数？
（3）向100g氯化钠溶液中取出A克，蒸干得到B克氯化钠，求溶液中溶质的质量分数？
16.7 %
10 %
100B/A %
3.要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量
例1.农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量
×溶质的质量分数
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
—
150kg
16%
24kg
150kg
24kg
126kg
解：溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g
溶剂质量 = 550g -55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
解：
溶质的质量分数= ×100％
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数 = × 100% = 20%
7g
35g
答：该溶液中溶质的质量分数为20%
关于溶质质量分数的计算
三、溶液的稀释计算
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
（M1液×P1%）前 =（M2液×P2%）后
4.溶液稀释的计算
【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为X。
50g × 98% = X × 20%
= 245g
需要水的质量 = 245g - 50g = 195g
答：需要水的质量为195g。
X =
50g × 98%
20%
例题2.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
例3. 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
例4.20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
解：
20g ×10%
加水：
20g ＋2g
＝9.1%
加盐：
20g ×10%＋2g
20g ＋2g
＝18.2%
四、溶质质量分数运用于化学方程式的计算
1.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
13g X
65 98
X = = 19.6 g
98 × 13g
65
溶质的质量分数 = × 100% =19.6%
19.6g
100g
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
解 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g
（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
设生成二氧化碳的质量为X
73 44
14.6g X
73 14.6g
44 X
=
X = 8.8g
体积 =
质量
密度
密度 =
质量
体积
二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 4.45L
答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.45L

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