资源简介

一、物质的溶解
1. 溶液的组成及特征
(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
(3)特征：均一性、稳定性、混合物。
2. 物质溶解时的吸热或放热现象
3. 除污方法及原理
二、饱和溶液与不饱和溶液
1. 饱和溶液与不饱和溶液的判断
2. 饱和溶液和不饱和溶液的转化
(1)对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3)：
三、溶解度及溶解度曲线
1. 固体的溶解度
(1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位为“g”。
(2)影响因素，内因：溶质和溶质的性质；外因：温度。
(3)物质溶解度与溶解性的关系
四、溶质质量分数的计算
1. 溶质质量分数
2. 溶液稀释的计算
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数
3.一定溶质质量分数溶液的配制
1. 仪器的选用及其作用
(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
说明：用浓溶液稀释配制时不需要的仪器是托盘天平、镊子、药匙。
(2)玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；量筒的作用是量取一定体积的液体，
选取量筒的量程要大于或等于量取液体的体积，且越接近越好；量取时在接
近所需体积时改用胶头滴管滴加。
2. 操作步骤
(1)用NaCl固体配制溶液
注：①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；
②溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
3. 实验偏差分析
例1、已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
例2、如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
例3、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是加溶质
B．②与③的溶质质量分数可能相等
C．①与②的溶质质量可能相等
D．经过操作Ⅰ溶液的溶质质量分数一定增加
例4、甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（　　）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
例5、同学们用固体M做了如图实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的蒸发）。
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是　 　（填序号）。
（2）小金同学认为乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态，他这样判断的证据是　 　。
1.20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
2．如图为小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（　　）
A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁
3.小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
4．某同学在室温下（20℃）称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中（物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大），最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是（　　）
A．20℃时N的溶解度是15g
B．最终所得溶液的溶质质量分数为15%
C．a、c两点时N的溶解度一定相同
D．b、c两点时所得溶液的溶质质量分数一定不相同
5．如表是甲物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0
按如图步骤进行操作：
（1）在A﹣E的溶液中，溶质质量分数最大的是　　（填字母）。
（2）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水　 　克。
1.一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（　　）
A．溶液质量不变
B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大
D．原溶液一定是饱和溶液
2.现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
3．将30克固体物质X（不含结晶水）投入盛有20克水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别为如图中甲、乙、丙、丁点所示。下列判断不正确的是（　　）
A．0℃时，甲溶液中物质X的质量为4克
B．t1℃时，物质X的溶解度比0℃时大
C．t2℃时，丙溶液一定是饱和溶液
D．t3℃时的丁溶液降温到t2℃时，没有晶体析出
4．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是（　　）
A．实验二后，乙溶液溶质质量分数不变
B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
C．实验二后，甲烧杯中食盐的溶解度减小
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
5．为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如图：
（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是　 　。
（2）图中可能符合上述实验结果的描点有　 　。
参考答案
例1、B
例2、D
例3、C
例4、D
例5、（1）　丁（2）烧杯中有未溶解的固体　
1.B
2．C
3.D
4．C
5．（1）　D　（2）　50
1.B
2.B
3．C
4．C
5．（1）　加快溶质的溶解速率　（2）　bd　
【备考2023】浙教版科学中考第二轮复习--第18讲
溶 液

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