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一、酸碱指示剂与pH
1. 酸碱指示剂
(1)概念：跟酸溶液或碱溶液反应而显示不同颜色的物质。
(2)指示剂在不同酸碱性的溶液中显示的颜色
2. 溶液的酸碱性与pH
(1)溶液酸碱度的表示方法——pH
溶液的酸碱度通常用pH来表示，pH的范围通常为0～14，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
(2)溶液的酸碱性与pH的关系
pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；
pH＝7，溶液显中性；
pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
(3)测定溶液pH的方法：将pH试纸放在白瓷板(或玻璃片)上，用胶头滴管吸取(或用干燥洁净的玻璃棒蘸取)少量待测液滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
(4)溶液酸碱度(pH)的应用
①测定土壤的pH，为改良土壤提供依据。
②测定雨水的pH(正常雨水的pH约为5.6，而pH<5.6的降雨称为酸雨)，了解空气的污染情况，以便采取必要措施。
③测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。
二、常见酸和碱的特性及用途
1. 常见酸的特性和用途
2. 浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3. 常见碱的物理性质和用途
三、酸和碱的化学性质
1. 酸的化学性质(酸五条)
(1)与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
(2)与活泼金属反应
规律：酸＋活泼金属→ 盐＋氢气
(3)与金属氧化物反应
规律：酸＋金属氧化物→ 盐＋水
稀盐酸与氧化铁：
稀硫酸与氧化铜：
(4)与碱反应
规律：酸＋碱→ 盐＋水
稀盐酸与氢氧化钠：
稀盐酸与氢氧化钙：
稀硫酸与氢氧化钠：
(5)与某些盐反应
规律：酸＋盐→ 新酸＋新盐
【总结】不同酸化学性质相似的原因：在水溶液中都能解离出H＋(或氢离子)；不同酸化学性质存在差异的原因：在水溶液中电离出的阴离子不同；如：
①稀硫酸和氯化钡
化学方程式：
应用：检验Ba2＋。
②稀盐酸和硝酸银
化学方程式：
应用：检验Ag＋。
2. 碱的化学性质(碱四条)
(1)与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。
(2)与某些非金属氧化物(CO2、SO2)反应
规律：碱＋非金属氧化物→ 盐＋水
①氢氧化钠溶液和二氧化碳：
②氢氧化钙溶液(澄清石灰水)和二氧化碳：(检验CO2)
现象：澄清石灰水变浑浊
(3)与酸反应
规律：酸＋碱→ 盐＋水
①稀盐酸与氢氧化钙：
②稀盐酸与氢氧化铝：
③稀盐酸与氢氧化铜：
(4)与某些盐反应
规律：碱＋盐→ 新碱＋新盐
【总结】不同碱化学性质相似的原因：在水溶液中都能解离出OH－(或氢氧根离子)
，不同碱化学性质存在差异的原因：在水溶液中电离出的阳离子不同。
例1、为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（　　）
A．B．C．D．
例2、某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
例3、如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，a点溶液的微观粒子图形是（　　）
A． B．
C． D．
例4、对于如图实验现象分析正确的是（　　）
A．打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
例5、如图所示，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因
　 。
1.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
A．B． C． D．
2．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶的反应。实验操作和测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液
B．反应到40s时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．在20s时，所得溶液中溶质有NaCl和HCl
D．AB两点间的pH值变化可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据
3．在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（　　）
A． B．
C． D．
4．某科学小组用实验室中NaOH溶液测定某空气中CO2的体积分数。实验步骤如下：
①检查装置的气密性；
②用此装置收集一瓶空气；
③将一定体积的浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL．当水柱稳定时，测量得出水柱下降的距离为3.0cm。
④已知长为1cm的细玻璃管的容积0.1ml（水柱的质量忽略不计），小组算得CO2气体占了0.1%
（1）向细玻璃管内注入少量水，形成一端水柱，装置如图所示，用手捂住烧瓶一段时间，若出现　 　现象，说明该装置气密性良好。
（2）空气中还存在SO2，NO2等可以和浓NaOH溶液反应的气体，因此实际空气中CO2的含应该　 　（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.1%。
（3）为了检验NaOH溶液是否变质，下列试剂中可选用　 （填序号）。
A．盐酸 B．CaCl2溶液 C．Ba（OH）2溶渡 D．酚酞试液
1.在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
2.小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
3．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝
B．d点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C．ab段（不含b点）反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O
D．整个变化过程溶液中镁离子数目没有改变
4．为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（　　）
A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子
B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性
C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子
D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性
5．工业上常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，小明发现高浓度的氢氧化钠溶液吸收CO2的速率反而比低浓度要慢。是什么原因导致氢氧化钠溶液浓度过高时，吸收速率反而下降呢？
小明查阅资料发现：
①氢氧化钠溶液的浓度越大，粘性越强，液体不易流动；
②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时会放热。
小明想探究是否高浓度的氢氧化钠溶液，粘性增强，影响了反应的进行。实验使用如图的装置以及大烧杯、秒表、碎冰、蒸馏水、足量40%氢氧化钠溶液等实验器材和药品。
（1）上述实验中，植物油的作用是　 　。
（2）请帮助小明完成实验设计方案：
①检查装置的气密性；
……
参考答案
例1、A
例2、D
例3、D
例4、C
例5、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在溶液中也显碱性，所以溶液仍显红色；二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去　。
1.C
2．B
3．C
4．（1）水柱上移　（2）小于　（3）　ABC　
1.B
2.D
3．C
4．B
5．（1）　防止二氧化碳溶于水　。
【备考2023】浙教版科学中考第二轮复习--第19讲
酸和碱

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