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2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）
理科综合能力测试卷（三）
本试题卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（共120分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题（本题共17小题。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．某细胞对物质a（●）的跨膜运输方式如右图。如果物质a的浓度质膜外侧大于质膜内侧，则①比②更常发生；如果物质a的浓度质膜外侧小于质膜内侧，则②比①更常发生。该物质的跨膜运输方式是A．易化扩散 B．渗透C．主动转运 D．扩散
2．下列各项生物技术中，对遗传信息改变最小的是
A．经细胞核移植克隆动物　　　　　　　　B．经植物组织培养克隆植物C．导入外源基因培育转基因动物　　　　　D．经人工授粉培育种间杂交种
3．种群的分布型包括甲、乙、丙三种，其示意图如下。下列叙述错误的是
A．甲是最常见的分布型
B．乙是种内竞争的结果
C．种群分布型与其资源需求有关
D．种群分布型就是群落的水平结构
4．人类镰刀形细胞贫血症的病因如右图。下列叙述正确的是
A．①过程需要DNA聚合酶的参与B．②过程一般在血浆中进行C．与③对应的tRNA由3个碱基组成D．该基因的编码链为图中GTA所在的链
5．某DNA合成抑制剂能特异地抑制DNA的合成，而不影响处于其它时期的细胞进行细胞周期运转，抑制剂解除后细胞能继续进行细胞周期运转。先后两次将一定剂量的抑制剂加入细胞培养液培养一定时间后，可使所有的细胞抑制在G1期和S期交界处狭窄的区段。下列叙述错误的是A．第一次抑制剂处理时间不小于G2期、M期和G1期时间之和B．第一次抑制剂处理使细胞均处于S期C．第一次抑制剂去除后，细胞均从G2期开始进行细胞周期运转D．第一次抑制剂去除后，细胞到达G1期终点前第二次加入抑制剂
6．研究人员为了研究动作电位的传导过程，用适宜强度的刺激去刺激离体的神经纤维，并测定神经纤维上甲、乙、丙、丁四处某时刻的电位情况（如图）。下列叙述正确的是
A．该神经细胞的静息电位为－60mVB．该神经细胞的动作电位为+10 mVC．乙处神经纤维膜处于去极化过程D．丙处膜上的钾离子通道处于开放状态
7.下列说法不正确的是
A．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米（1 微米=110-6 米）的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在空气中只形成气溶胶
B．核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
C．石油裂解、煤的液化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
D.维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型
8.下列说法不正确的是
A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值
C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
D．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
9.下列说法正确的是
A．按系统命名法，有机物 可命名为3,7-二甲基-4-乙基辛烷
B．1 mol 葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2。下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y > Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性： X< Z
C．X元素可与氢元素形成离子化合物
D．已知HY沸点远高于HZ，因为H—Y键的键能高于H—Z键
11.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是
A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋
B.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
C.在阳极室，PH增大会有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被氧化
12.下列图示与对应的叙述相符的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.图Ⅰ中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D.用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强
13．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32- 、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列说法正确的是
A.有实验①可知,气体甲一定是纯净物
B.有实验②可知,气体乙一定是CO2,沉淀乙是Al(OH)3 原溶液中肯定含有Al3+
C.有实验③可知,气体丙是NH3 ,沉淀丙一定有BaCO3 ，可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有SiO32-、AlO2-、Na+、CO32-，不能确定是否含有SO32-、SO42-
14．如图所示，一根长度L的直导体棒中通以大小为I的电流，静止放在导轨上，垂直于导体棒的匀强磁场的磁感应强度为B，B的方向与竖直方向成θ角。下列说法中正确的是（ ）
A．导体棒受到磁场力大小为BLIsinθ
B．导体棒对轨道压力大小为
C．导体棒受到导轨摩擦力为
D．导体棒受到导轨摩擦力BLIcosθ
15. 如图所示，电动机以恒定的功率P和恒定的速度v0卷动绳子,通过光滑的滑轮拉着质量为m的物体在粗糙水平地面上向右运动，物体与水平间动摩擦因数为。当物体运动至绳子与水平成角时,下述说法正确的是（ ）
A．绳子对物体拉力为恒力，大小为
B．木箱将减速运动，此时速度大小为
C．此时木箱对地的压力
D．此时木箱加速度大小为
16．如图所示，空气中放有一玻离球，球心为O。一束由两种色光混合而成的很细的复色光由PQ方向（PQ连线不过圆心）射入玻璃球中，入射角为i，玻璃的折射系为n。经折射后分别从界面上的a、b两点射出（图中a、b两点未标出，已知a点比b点离直线PQ更远），则下列说法正确的（ ）
A．a、b点均位于图中虚线的上方
B．从a点射出的光的偏折角大
C．用a、b两光分别做双缝干涉实验时，在相同条件下，a光干涉条纹间距较大
D．从a点射出玻璃的光在球中传播时间短
17.如图所示是激光闪光灯的电源线路图，首先把S打到“a”位置，对大电容充电。稳定后再把S打到“b”位置，通过放电使闪光灯闪光。已知电源电动势为E，电容器电容为C。下列说法中正确的是 （ ）
当S打到a对电容充电时，通过电流表的电流由零开始先变大后变小
B．对电容器充电过程中，电源消耗的电能为
C．电容器贮存电场能为
D．整个过程中通过电流表的电流强度方向不变
二、选择题（本题共3小题. 在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的. 全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分. ）
18．如图所示为一列简谐横波在t1=0.7s时刻的波形，波自右向左传播。已知在t2=1.4s时，P点出现第二次波峰（0.7 s内P点出现两次波峰），则以下判断中正确的是( )
A．该波的传播速度为0.1m/s
B．在t0=0时刻，质点C向上运动
C．在t3=1.6 s末，Q点第一次出现波峰
D．在t1到t4=1.9s过程中，Q点通过的路程为0.2 m
19 如图所示，在游乐节目中，选手需要借助悬挂在高处的绳子飞越对面的高台上。 一质量m的选手脚穿轮滑鞋以v0的水平速度在水平地面M上抓住竖直的绳开始摆动，选手可看作质点，绳子的悬挂点到选手的距离L，当绳摆到与竖直方向夹角θ时，选手放开绳子，选手放开绳子后继续运动到最高点时，刚好可以水平运动到水平传送带A点，.不考虑空气阻力和绳的质量.取重力加速度g。下列说法中正确的是（ ）
A.选手摆动过程中机械能不守恒，放手后机械能守恒
B. 选手放手时速度大小为
C.可以求出水平传送带A点相对水平面M的高度
D．可以求出选手到达水平传送带A点时速度大小
20.某颗地球同步卫星正下方的地球表面上有一观察者，他用天文望远镜观察被太阳光照射的此卫星，春分那天（太阳光直射赤道）在日落12小时内有t1时间该观察者看不见此卫星。已知地球半径为R，地球表面处的重力加速度为g,地球自转周期为T，卫星的绕得方向与地球转动方向相同，不考虑大气对光的折射。下列说法中正确的是（ ）
A．同步卫星离地高度为 B．同步卫星加速度小于赤道上物体向心加速度
C．t1= D．同步卫星的加速度大于近地卫星的加速度
第Ⅱ卷（共180分）
三、非选择题（本题共12小题，共180分。）
x/mm
x2/mm2
d/mm
1
21
441
141
2
28
784
245
3
34
1156
356
4
39
1521
444
21．为了改进教材中“做功与速度变化”实验的不足，某物理研究性学习小组设计了如图（a）所示的实验装置，如图（b）为相对应的原理示意图。在带有刻度的圆弧形槽内放一很薄的比较光滑的塑料管A，弹簧的一端固定在塑料管A上，另一端与研究对象金属圆柱体接触，组成一弹射装置。金属圆柱体经弹簧做功后从塑料管的左端B弹出，在圆弧形槽内做匀减速直线运动，最后静止不动，通过位移d可以由圆弧形槽上刻度读出。该研究小组根据弹性势能公式，通过改变弹簧压缩量x来改变弹簧所做功，通过匀变速直线运动位移d求出金属圆柱体从B端射出时速度平方。
（1）为了运用图象的直线探究做功与速度变化关系，若以弹簧压缩量平方x2为纵坐标，则应以_________为横坐标。
（2）该研究小组通过改变x，多次测量d，得出如表所示的多组实验数据。试根据表中实验数据，在如图(c)所示的坐标上作出图线。根据图线得出_______________________________。
（3）若金属圆柱体的质量为m，弹簧的劲度系数为k，则根据所作图线可以求出____________物理量。
（4）试指出影响该实验精度的因素_________________________（至少一个）。
22．利用如下实验仪器测量某电源的电动势E和内电阻r。
A．电源（电动势E约为4.5V，内电阻r约为1.5Ω）
B．量程0-3V内阻很大的电压表（可看成理想电压表）
C．量程0-0.5A内阻约为1Ω电流表（不能看成理想电流表）
D．滑动变阻器R(阻值调节范围0-20Ω)
E．定值电阻R0(阻值为4Ω)
F．电键S、导线若干
（1）请根据上面给出的实验器材，设计测量电源电动和内阻的实验电路图。在虚线框中画出实验电路图。
（2）根据实验电路图，把右图中实物用钢笔进行连接（连线不能交叉）。
（3）通过改变滑动变阻器的阻值，得到两组电压和电流的读数分别为U1、I1和U2、I2，试根据这两组电压和电流的读数表示出被测电源的电动势的表达式E= ，r=______________。
23（16分）如图所示，在光滑斜面上O点固定长度为l的轻细绳的一端，轻绳的另一端连接一质量为m的小球A，斜面r的倾角为。现把轻绳拉成水平线HH’上，然后给小球一沿斜面向下且与轻绳垂直的初速度。若小球能保持在斜面内作圆周运动。取重力加速度g=10 m／s。试求：
（1）倾角的值应在什么范围？
（2）若把细线换成一轻质细杆，倾角的范围又如何？
24. （20分）如图所示，匝数为N1的原线圈和匝数为N2的副线圈绕在同一闭合的铁芯上，两线圈的电阻不计，组成一理想变压器，副线圈两端与一阻值为R电阻相联，原线圈两端与平行金属导轨相联，道轨之间距离为l，其电阻可不计。在虚线的左侧存在方向与导轨所在平面垂直的匀强磁场，磁感应强度为B。pq是一质量为m电阻为r且和导轨垂直放置的金属杆，它可在导轨上沿与导轨平行的方向无摩擦地滑动。假设在任何同一时刻通过每一匝线圈的磁通量都相同。现于t=0时开始对导体棒施加一外力，使导体棒从静止出发以恒定的加速度a向左做匀加速运动，不考虑连接导线的自感，若已知在某时刻t时原线圈中电流强度为I1。试求：
（1） t时刻外力的功率P1。
（2） t时刻电阻R上消耗的功率。
（3）变压器中磁场能增量随时间变化率。
（4）金属杆动能增量随时间变化率。
25.（22分）如图所示，磁匀强磁场的感应强度为B=0.15T，方向垂直纸面，处于半径为R=0.1m的圆形内，匀强磁场的最左端与y轴相切于坐标原点O。在圆形磁场的最右端有一光屏与圆形磁场相切于A点。现在坐标原点O有一粒子源以v0=3106m/s的速率发射正粒子，速度方向在第象限内，已知粒子的比荷，不计粒子的重力。试求：
（1）沿着x轴正方向射出的粒子通过磁场后击中光屏的点与A点距离。
（2）粒子通过磁场后击中光屏的点距离A的最大距离。
26．（15分）某物质M是一种镁基储氢材料。现取84 gM在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44．8 L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生。
物质B有如下转化关系：B C D E,E是一种强酸。请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。
（2）写出M高温分解的化学方程式 。
（3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 （填序号）。
a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为__________,NH5与水反应能否产生H2 （填“能”与“否”），理由是 。
（5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）_______L。
27．（14分）最近，我国大部分地区多次出现雾霾天气，一个重要的原因是燃煤、机动车尾气排放等，进行煤的综合利用，使用清洁能源有利于减少环境污染。以下是对煤进行处理的方法：
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ⊿H= +131.3 kJ?mol-1， 该反应在 下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
（2）合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：
H2O（g） + CO(g) CO2(g) + H2(g) , 控制反应条件CO转化率随氢碳比的变化如下图所示:
①该反应 ⊿H 0（填“＞”或“＜”）；
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP＝ ，提高H2O（气）/CO比，则KP （填“变大”、“变小”或“不变”），实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右，H2O（气）/CO=3~5:1；其原因可能是 。
③将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡，此时有2/3的CO转化为CO2。在t1时，再充入1 mol H2O（g），请在该图中画出t1时刻后CO2的体积分数变化趋势曲线。
(3)用半水煤气（CO、H2)来合成甲醇汽油可以有效的减少汽车尾气中CO的含量。如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：
电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是：_____________________________。
28．(14分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
⑴若A为NaC1O3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-） 。
(2)若B为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式
并配平：
(3)操作Y包括:蒸发浓缩、冷却结晶、___________________等。
⑷为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-
①写出滴定选用的指示剂 ，滴定终点观察到的现象 ；
②溶液I中铁元素的总含量为 g.L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”）。
⑸设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+ 。
29.(15分)下图是苯丙酸类抗炎药——阿明洛芬的一条合成路线。

(1)反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示____________________(填名称)。
(2)E中的官能团有______________(写名称)，反应④的反应类型为____________。
(3)反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基(—CN)的完全水解反应生成羧基(—COOH)，请写出第二步反应的化学方程式_____________________________________________。
⑷写出B的水解产物符合下列条件的所有同分异构体。
a．核磁共振氢谱有四组峰；b．能与FeCl3溶液发生显色反应；c．能发生银镜反应
(5)阿司匹林也是一种抗炎镇痛药，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和醋酸酐合成。请以邻羟基苯甲醇为有机原料设计合理步骤合成水杨酸。（无机试剂任选，用流程图表示)。（已知：苯酚易被氧化而苯酚钠难被氧化。）
30．（16分）为研究低温对两种单胞藻光合放氧和呼吸耗氧速率的影响，进行了一系列实验，实验结果如下图。请回答：
（1）在单胞藻的净产氧量和呼吸耗氧量测定中，两者的实验条件有所不同：测定净产氧量时各组均需要_____，而测定呼吸耗氧量时，各组均需要_________。
（2）从图示数据分析，上述实验共分_____组。小球藻的净产氧能力在－1℃和0℃之间、2℃和3℃之间差异_____（显著、不显著）。从总体来看，在－1～4℃，温度提升对两种单胞藻的产氧能力_____（具有促进作用、具有抑制作用、无明显影响）。
（3）实验结果表明，裸甲藻的光合速率小于小球藻，这与影响光合作用光反应的因素有关，这些因素包括_________、藻类细胞内酶的含量和活性。
（4）研究发现，某区域海水封冰后溶氧上升，经过一段时间后其溶氧达到过饱和，这是因为_________。
（5）藻类的净产氧量可作为_________（总初级生产量、净初级生产量、生物量）的指标。
31． (12分)为研究CO2 熏蒸对杏果呼吸速率和乙烯生成量的影响，有研究者设置了如下表所示的处理。请回答：
（1）当植物受到一定的________时，会引起植物体内激素浓度的改变。乙烯对果实的成熟具有________作用。
（2）本实验的因变量是_________。
（3）实验表明，CO2 熏蒸处理后在低温下贮藏的杏果，均在第15天出现了呼吸高峰，经CO2处理的各组杏果的呼吸速率在贮藏过程中均低于对照组；均在第12 天出现了乙烯生成高峰，经CO2处理的各组杏果的乙烯生成量在贮藏过程中均低于对照组。
请在右图中补全A0C2组和A2B1C2组的指标变化曲线（要求表示出组间的大致差别）。
（4）下列实验组（A0C1、A1B1C1、A1B2C1）的实验结果，可为研究_________对杏果呼吸速率及乙烯生成量的影响提供依据。
32．（16分）请回答下列关于果蝇遗传的问题。
（1）果蝇3号染色体上的展翅基因（D）对正常翅基因（d）完全显性，展翅基因（D）纯合致死。
①现有一群展翅果蝇，通过逐代自由交配，种群中展翅果蝇所占的比例会逐渐变小。为保持展翅果蝇品系，需采取的措施是______。
②请写出一对展翅果蝇杂交获得子一代的遗传图解（要求用棋盘格形式）。
（2）果蝇3号染色体上的粘胶眼基因（G）对正常眼基因（g）完全显性，粘胶眼基因（G）纯合致死。基因G和g与展翅基因（D）或正常翅基因（d）在3号染色体上的位置如右图，两对等位基因间不发生交叉互换。
①能稳定遗传的展翅粘胶眼果蝇的基因型为______。
②现有一群展翅粘胶眼果蝇，如何获得能稳定遗传的展翅粘胶眼果蝇品系？请写出最简便的获得过程。______________________________________________________________
（3）转人源Aβ42基因果蝇是研究阿尔茨海默病的模型动物。该转基因果蝇通过质粒作为外源目的基因载体，用显微注射手段将目的基因转入果蝇染色体上。将人源Aβ42基因与质粒连接起来时，需要用到限制性核酸内切酶和________酶。显微注射时，是将重组DNA分子注射到果蝇的胚胎中，注射部位将发育为 ________（器官名称）。
2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）
理科综合（物理）三参考答案
14．答案D。解答：根据左手定则可得导体棒受力分析如图所示。导体棒受到磁场力大小为，选项A错误；根据共点力平衡规律得：，得导体棒对轨道的压力大小为，选项B错误；由于导体棒受到的是静摩擦力，因而受到静摩擦力大小要运用力的平衡规律求解，即为,选项C错误，选项D正确。本题的答案为D。
15.答案C。解答：根据得绳子作用于物体上拉力大小为，但方向发生变化，因而不是恒力，选项A错误；把物体速度沿着绳子和垂直绳子方向分解，得物体的速度大小满足，从而得，物体做加速运动，选项B错误；根据竖直方向合力为零得此时木箱对地的压力，选项C正确；根据牛顿第二定律得物体加速度满足，从而得物体加速度为，选项D错误。本题的正确选项为C。
16.答案B。解答：根据光的折射定律，画出如图所示光在玻璃球中传播的光路图，由图可知，a、b点均位于图中虚线的下方，选项A错误；由图结合题意可知，a光的折射角r较小，偏转角，因而从a点射出的光的偏折角大，选项B正确。根据可知，从a射出光的折射率较大，频率较高，小组长较短，用a、b两光分别做双缝干涉实验时，在相同条件下，b光干涉条纹间距较大，选项C错误；光在球中传播时间满足，因而从a点射出玻璃的光在球中传播时间长，选项D错误。本题的正确选项为B。
17．答案B。解答：电容器充电开始通过电流表电流最大，然后变小，选项A错误；充电过程中通过电源的电量为，则电源消耗的电能为，选项B正确；由于电路中存在电阻，电容器贮存电场能比小，选项C错误；充电过程中，通过电流表电流方向向右，放电过程中通过电流表电流方向向左，选项D错误。
18.答案ACD。解答：令振动周期为T，由图可知，质元P经过时间第二次到达波峰位置，因而得，T=0.4s，得波速为，选项A正确；在t0=0时刻，质点C处于波峰位置，选项B错误；波峰A传播到Q需要时间为，选项C正确；经Q点开始振动，t4=1.9s时Q已振动0.4s，通过路程为。选项D正确。本题答案为ACD。
19.答案BCD。解答：由于摆动过程中绳子拉力不做功，只重力做功，机械守恒，选项A错误；根据机械守恒定律列出，解答，选项B正确；选手放手后到A过程运动的逆过程是平抛运动，根据平抛运动相关知识可以求出水平传送带A点相对水平面M的高度和到达A点时速度大小，选项CD也正确。本题的正确答案为BCD。
20.答案C。解答：根据，得同步卫星轨道半径为，离地高度为，选项A错误；根据，由于同步卫星与赤道上物体转动角速度相同，同步卫星离地心距离较大，同步卫星加速度大于赤道上物体向心加速度，选项B错误；根据光的直线传播规律，日落12小时内有t1时间该观察者看不见此卫星图示如图所示，同步卫星相对地心转过角度为，结合，解得t1=，选项C正确；根据，同步卫星的轨道半径比近地卫星轨道半径大，同步卫星的加速度小于近地卫星的加速度，选项D错误。本题的正确答案为C。
21.（1）金属圆柱体通过位移d（2分）；
（2）d-x2图线如图所示（2分），在误差范围内，弹簧对物体做功与物体速度平方成正比（2分）；
（3）金属圆柱体与圆弧形槽间动摩擦因数（2分）；
（4）金属圆柱体与塑料管A间有摩擦，测量x和d时存在误差等（2分）。
22.（1）实验电路图如图所示（3分）；（2）实物图如图所示（3分）；（3）（4分）。
23.解答：令小球在圆周运动最高点时速度大小为v，根据机械能守恒定律列出：
① （3分）
令最高点时细线对小球的拉力为F，满足：
② （3分）
小球能保持在斜面内作圆周运动则必须满足：
③ （2分）
由①-③解得：。（2分）
（2）若把细线换成轻质杆，则小球在最高点速度满足：
④ （2分）
由于最高点时，细杆对小球作用力可以等于，因而，最高点速度v满足：
⑤ （2分）
解得：。（2分）
24.解答：（1）令t时刻作用在金属棒上作用力为F，根据牛顿第二定律得：
① （2分）
外力的功率P1满足：
② （1分）
③ （1分）
由①-③解得：。（1分）
（2）原线圈两端电压U1满足：
④ （2分）
副线圈两端电压U2满足：
⑤ （2分）
电阻R上消耗功率PR满足：
⑥ （2分）
由④-⑥解得⑦ （1分）
(3)变压器原线圈上输入功率为P1为：
⑧ （2分）
变压器中磁场能增量随时间变化率为：
⑨ （2分）
由⑧⑨解得：。（1分）
（4）金属杆动能增量随时间变化率为：
-I12r⑩ （2分）
由⑩解得：。（1分）

25.（1）带电粒子在磁场中运动半径r满足：
① (2分)
由①解得。（1分）
带电粒子运动轨迹如图（a）所示。根据图中几何三角关系列出： ② （1分）
③ （1分）
④ （1分）
由①-④解答。 （1分）
（2）由图（a）可知，粒子在磁场中运动的圆心角，根据带电粒子在磁场中运动时间与圆心角关系：
⑤ （2分）
由⑤和可知，当弦长d=2R时，圆心角为最大，粒子运动时间最大，满足：
⑥ （2分）
由⑤解得圆心角，由此得粒子速度方向在第Ⅳ象限，与x轴成角时，在磁场中运动时间最大。（1分）
（3）先画出圆形磁场转动角情形下带电粒子在磁场中运动情形，如图（b）所示，由图中几何和三角关系列出：
⑦（1分）
⑧ （1分）
⑨ （2分）
由⑦-⑨解答：
⑩（3分）
由⑩可知，当角最大时，y也最大。当带电粒子入射点和射出点刚好在一条直径上时，角最大。
（11）（2分）
由⑧⑨解得。（1分）
2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）
理科综合（化学）三参考答案
7.【答案】A
【解析】胶体微粒的直径范围是10-9~10-7米，A不正确。
8.【答案】B
【解析】新制氯水具有强的氧化性，pH试纸先变红后褪色无法测定。
9.【答案】C
【解析】A的正确命名为2,6-二甲基-5-乙基辛烷；葡萄糖不会水解，B错误；C2H6和C9H20都符合烷烃同系物的通式，一定互为同系物，C正确； 丙氨酸和苯丙氨酸相互之间脱水有2种，加上自身脱水最多可生成4种二肽
10.【答案】D
【解析】根据题意可以推出X、Y、Z、W为N、O、F、Cl、Ar五种元素，N元素的最高价氧化物与其氢化物能形成离子化合物NH4NO3，HF的沸点高于HCl的主要原因是HF存在氢键，D不正确。
11.【答案】D
【解析】阳-氧-失，活泼电极失电子，Fe－2e－＝Fe2＋，A正确；在阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，B正确；在阳极发生反应：Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，消耗了大量H＋，使得Cr3＋和Fe3＋都转化为氢氧化物沉淀，C正确；电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原，D不正确。
12.【答案】B
【解析】逆反应的热效应ΔH＝E2－E1＞0，所以逆反应为吸热反应，A不正确；缩小容器体积相当于增大压强，平衡正向移动，图像符合，B正确；当加入 Ba(OH)2溶液时达到沉淀质量最大时，Al元素已经完全转化为AlO2-,C不正确；相同浓度的三种一元酸，HX的pH最大，酸性最弱，D不正确。
13.【答案】C
【解析】从有实验①加氢溴酸后有白色沉淀甲是硅酸，所以溶液中含有SiO32-,即不可能有Ag+、Ba2+、Al3+，肯定有Na+，气体甲CO2、SO2至少有一种，CO32-、SO32-至少有一种;依据实验②加碳酸氢铵后既有沉淀又有气体，说明溶液中有Al3+,即原溶液中AlO2-与HBr反应后转化为Al3+，沉淀为Al(OH)3,气体为CO2;依据实验③,过量的碳酸氢铵与Ba(OH)2反应，产生气体NH3，沉淀一定有BaCO3,但不能确定有没有BaSO4。C正确。
26.【答案】（1）Mg3N2 （2分） 离子 （1分） （2）3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑ (M化学式其他合理答案也给分)（3分）（3）bd（2分）
（4）（1分） 能 NH4H中-1价的H与H2O中+1价的H发生归中反应。（3分）
（5）2.24L （3分）
【解析】（1）镁基储氢材料就已经知道含有Mg元素，B是NH3，根据固体A与水反应有NH3生成，0.5mol质量为84g-2mol17g·mol-1=50g可推出A的化学式是Mg3N2，aM=1Mg3N2 + 4NH3↑遵循质量守恒定律及化合价规律可以得出M为Mg(NH2)2。（3）F为亚硝酸依据其弱酸性、氧化性和还原性，不能选择CO2和SO2 。（5）稀硝酸被还原成-3价的铵根离子，根据电子得失守恒0.4molMg失去0.8mol电子可生成0.1molNH3。
27.【答案】（1）高温 （1分）（2）①＜ （2分） ② （2分） 不变 （1分）
投料比太低，CO的转化率不太高；而投料比3~5:1时转化率已经很高达到96%~98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算;催化剂的活性温度在400℃左右；。（2分）
③ （2分）
（3）a （1分） CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O （3分）
【解析】(1)该反应⊿ H＞0、⊿ S＞0,必须在高温条件下才能自发；（2）①从图像得知温度越高，CO的转化率越低，说明反应是放热，⊿ H＜0，②K是温度函数，温度不变K值不变。③判断法：原平衡时CO2 占2/3÷2=1/3，假设加入1mol 水蒸气时平衡不移动，此时CO2 占2/3÷3=2/9 即22.2%，设1molCO完全转化，生成1molCO2 占1/3 即33.3%，所以CO2 体积分数在22.2%～33.3%之间，要比原平衡低。
28.【答案】（1）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl—+3H2O（3分）（2）1、3、4、2K2FeO4、3、2H2O（3分），写对生成物给1分）（3）过滤、洗涤、干燥（1分）（4）①淀粉（1分）?? 溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色（1分）②5.6（2分）?? 偏高（1分）（5）先加KSCN溶液，变血红色说明含有Fe3+，再取样滴加酸化的KMnO4溶液褪色，说明含有Fe2+。（2分）
【解析】（1）根据化合价升降相等、电荷守恒、原子守恒可得反应式6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；（2）铁元素由+3价升为+6价，氮元素由+5价降为+3价，根据电子守恒、原子守恒可知，1Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O；（4）①淀粉遇I2变蓝，则滴定时指示剂为淀粉；当溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色时，即为滴定终点；②由c?V可知n(S2O32-)=0.1000mol·L-120.0010-3L，由I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知n(I2)=n(S2O32-)/2=0.1000mol·L-120.0010-3L÷2，由2Fe3++2I- =2Fe2++I2可知n(Fe3+)=2n(I2)=0.1000mol·L-120.0010-3L÷22，由n?M可知m(Fe)=0.1000mol·L-120.0010-3L÷2256g·mol-1，则溶液I中铁元素的总含量为0.1000mol·L20.0010-3L÷2256g·mol-1÷20.0010-3L=5.6g·L-1；若滴定前H2O2没有除尽，则消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积偏大，因此测定结果将偏高。（5）由于Fe3+、Fe2+共存，所以要分开检验。
29. 【答案】
(1)取代反应　（1分）
(2)氨基、酯基 （1分）

(3)
（2分）
（4）
（3分）
(5)
（4分）
（6）
（4分）
【解析】
（1）反应①碳链骨架不变，而-CH2CN中1个-H原子被-CH3取代，则反应①为取代反应
（2）由合成图可知，D发生与氢气反应生成E，D中硝基发生还原反应，E中存在-NH2和-COOC-，则官能团为氨基、酯基，故答案为：氨基、酯基；（3）从最后产物的碳架结构看E:与发生取代反应生成HCl和。
（4）由合成图可知，第二步为酯化反应，醇与羧酸在硫酸作催化剂条件下发生酯化反应，该反应为：，
（5）B的水解产物为，核磁共振氢谱只有四组峰，就要从对称性的角度去书写。
（6）从原料和目标产物的结构来看，是要把醇羟基经氧化成羧基，但考虑到酚羟基容易被氧化，所以要先保护。，其他合理方案也可以。
2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）
理科综合（生物）三参考答案
1．A 　2．B　 　3．D　　　4．D　　5．C　　6．C
30．（16分，每空2分）
（1）某一适宜的光强度　　　黑暗（或遮光）
（2）24　　不显著　　具有促进作用
（3）藻类细胞内的色素的种类和含量
（4）植物的光合作用产氧量大于全部生物的呼吸耗氧量
（5）净初级生产量
31．（12分，除注明外每空2分）
（1）刺激　　促进
（2）杏果呼吸速率和乙烯生成量
（3）（4分）
（4）CO2 熏蒸时间
32．（16分，除注明外每空2分）
（1）①将群体中的正常翅果蝇淘汰
　　②（4分）
（2）①
②经自由交配后（2分），选出子代中的展翅粘胶眼果蝇，即为能稳定遗传的展翅粘胶眼果蝇（2分）
（3） DNA连接 性腺

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