资源简介

(共19张PPT)
第六章 化学反应与能量
第2节 化学反应的速率和限度
第5课时 化学平衡状态的判断
1. 掌握化学平衡状态的判断依据
2. 巩固化学平衡状态的特征
【学习目标】（1min）
1. 化学平衡状态具有什么特征？
2. 判断化学平衡的标志是什么？
【问题导学】（5min）
化学平衡状态的判断
(2) 各组分的量(百分含量)保持不变。
1. 判断依据：
(1) v(正) = v(逆) ≠ 0；
2. 判断原则：
前变后定
【点拨精讲】（24min）
3. 常考化学平衡的判断方法：
(1)直接判断：
v(正) = v(逆) ≠ 0；
①同种物质，方向相反，速率相等。
②不同物质，方向相反，速率之比等于计量数之比。
B
例1：下列各关系式中能说明反应N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是
A. 3v正(N2)=v正(H2) B. 2v正(H2)=3v逆(NH3)
C. v正(N2)=v逆(NH3) D. v正(N2)=3v逆(H2)
例2：下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是
A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
C. 1个N≡N键断裂的同时，有3个N-H键断裂
D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
E. 生成0.5molN2的同时，有1.5molH2生成
F. 2V正(H2) = 3V逆(NH3)
BF
(2)间接判断：
各组分 的物理量 平衡前是变量 还是定量 一定 时间后 能否做为平
衡状态的标志
物质的量
质量 浓度 百分含量 转化率 生成率 体系温度 变量
不变
能
前变后定
催化剂
例题1：在定温定容的条件下，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 反应容器内气体的压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度在平衡前后是变量还是定量？
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
(m+n≠p+q)
①对于反应前后气体物质的量发生改变的反应　
各组分的物理量 平衡前是变量还是定量 一定时间后 能否做为平衡
状态的标志
压强
平均相对分子质量
密度
变量
变量
定量
不变
不变
不变
能
能
不能
(3)特殊量判断：
例题2：在定温定容条件下，H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，容器内的压强、混合气体的平均相对分子质量、容器内气体的密度在平衡前后是变化的还是不变的？颜色在平衡前后是变化的还是不变的？
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
(m+n=p+q)
②对于反应前后气体物质的量不变的反应　
各组分的物理量 平衡前是变量还是定量 一定时间后 能否做为平衡
状态的标志
压强
平均相对分子质量
密度
颜色
定量
定量
定量
不变
不变
不变
不能
不能
不能
(3)特殊量判断
变量
不变
能
mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)
③对于有非气体物质参与的反应　
(3)特殊量判断
例题3：在定温定容条件下，mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) ，容器内的压强、混合气体的平均相对分子质量、容器内气体的密度在平衡前后是变化的还是不变的？
化学平衡状态的判断
（2）各组分的量（百分含量）保持不变。
1. 判断依据：
（1）v(正)=v(逆)≠0；
2. 判断原则：
前变后定
3. 判断方法：
【课堂小结】（2min）
1. 在一定温度下，某体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应：N2+3H2 2NH3，请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 反应物浓度等于生成物浓度；B. 容器中N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2；C. 单位时间内有0.3 mol H2消耗的同时，生成0.2 mol NH3；D. v正(N2) : v正(NH3) =1:2；E. v正(N2) : v逆(H2) = 1:3；F. 单位时间内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成；G. 混合气体的相对分子质量不再变化；H. 反应混合体系的压强不随时间的变化而变化；I. 容器内气体的密度不再变化
EHG
【当堂检测】（13min）
2. 下列①→⑦的说法中可以说明H2(g)+I2(g) 2HI(g)，已达平衡状态的是 。
①单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI
②容器内HI(g)、H2 (g) 、I2 (g)共存
③温度和体积一定时，容器内压强不再变化
④温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑤条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑥恒温恒容时，混合气体的颜色不再发生变化
⑦温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
④ ⑥
3. (双选）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(固) + 3B(气) 2C(气)+ D(气)，已达平衡状态的是
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量
BC
4. 在固定容积的密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g) 2C(g)，已知反应过程某一时刻A、B、C浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，达到平衡时浓度可能正确的是
A. A、B分别为0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1 B. A为0.25 mol·L-1
C. A、C均为0.15 mol·L-1 D. A为0.24 mol·L-1，C为0.14 mol·L-1
B
5. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为_______________________；
(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为________________；
(3)反应达平衡时，体系的压强是开始时的_______倍。
0.05mol·L-1·min-1
3X + Y 2Z
0.9
6. 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B. v(B)=1.2 mol/(L·min)
C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(C)=0.02mol/(L·s)
D
7. 在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C，2min后，A的浓度从开始时的1.0 mol/L降到0.8 mol/L。已知反应开始时B的2 mol/L。则：2min末 B的浓度：__________、C的物质的量：_________，2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A) =_________________。
0.8mol·L-1
1.2mol
0.1mol·L-1·min-1
8. (1)下列过程中不一定放出能量的是_______。
A. 形成化学键 B. 燃料燃烧 C. 化合反应
D. 炸药爆炸 E. 酸碱中和
(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是_______ (填“A”或“B”)。
(3)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1(4)已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、 Q3kJ。下列关系正确的是_______。
A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2 <2Q3
C
A
吸热
C

展开更多......

收起↑