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专题四 化工生产中的重要非金属元素
第二节 硫及其重要化合物
考点1 硫和硫的氧化物
1．(全国高考Ⅱ）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15 亿多元。
(1)现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH 所得数据如下：
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的 pH 4.75 4.62 4.56 4.55 4.54
分析数据，回答：
①雨水样品呈酸性的原因是___________________________( 用化学方程式表示 )。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混合， pH 将 ________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现 pH 逐渐变小，其原因可能是
_____ __(用化学方程式表示 )。
【真题引入】
考点1、硫的存在与性质
(2)硫元素的存在
硫元素
游离态
化合态
火山喷口
地壳岩层
硫化物：硫铁矿（FeS2)
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
⑴硫单质的分子式
S2
S4
S6
S8
简写为：S
【考点梳理】
淡黄色晶体
质脆，容易研成粉末
不溶于水，
微溶于酒精，
易溶于二硫化碳。
俗称
（3）硫的物理性质
硫黄
色态
溶解性
（4）硫的化学性质
还原性
弱氧化性
生成低价金属
硫化物
①金属与硫反应产物规律
H2S
FeS
Cu2S
规律总结
Na2S+Na2SO3+H2O
②硫与NaOH反应中S的作用
③当试管上沾附硫磺时如何洗去？
SO2
SO2+H2O
S
HNO3（浓）
H2
Cu
Fe
NaOH
H2SO4（浓）
O2
H2SO4+NO2
练习1．(双选)下列说法错误的是( ）
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫原子与氧原子最外层都是 6 个电子
D.硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
AD
【夯实基础】
无色有刺激性气味的气体
比空气大
有毒，形成酸雨的主要气体
易溶于水(如何证明)
高，易液化
（1）、物理性质
色态味
密 度
熔沸点
溶解性
毒 性
【考点梳理】
考点2、二氧化硫的性质
（2）、化学性质
Na2SO3+H2O
SO3
S+H2O
SO2
H2S
O2
Br2水
酸性KMnO4
NaOH
品红
褪色
（漂白性）
褪色
褪色
（氧化性）
（还原性）
SO2既可使品红褪色又可使酸性KMnO4溶液褪色，其原理是否相同？
（酸性氧化物）
（1）具有酸性氧化物的性质
SO2(少) +Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
H2O + SO2 H2SO3(可逆反应)
①与水反应：
②与碱溶液反应：
③与碱性氧化物反应：
CaO + SO2 = CaSO3
2SO2(多)+Ba(OH)2=Ba(HSO3)2
使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊试液变色。
（注意：SO2不能使指示剂褪色）
3SO2＋2HNO3(稀)＋2H2O＝3H2SO4＋2NO
（3）弱氧化性：
（2）还原性（能被KMnO4、O2、X2、Fe3＋等氧化）
5SO2＋2KMnO4＋2H2O ＝ K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
2SO2 + O2 2SO3(可逆反应)
催化剂
SO2＋X2＋2H2O =H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
SO2＋2Fe3+＋2H2O =SO42-＋2Fe2+＋4H+
SO2+H2O2=H2SO4
（4）漂白性
SO2
有色
物质
无色化合物
SO2
有色
物质
无色化合物
思考1：二氧化硫的漂白原理与氯水、过氧化氢等的漂白原理相同吗？
思考2、SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？
思考3、若将Cl2和SO2等体积同时通入品红溶液中,有何现象
【重点突破】
注意：SO2不能广泛用于食品的增白，但微量的SO2可用作葡萄酒和干果等的防腐、漂白和抗氧化剂。
SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，通常情况下该物质以焦亚硫酸钾、焦亚硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、低亚硫酸钠等亚硫酸盐的形式添加于食品中，或采用硫磺熏蒸的方式用于食品处理，发挥护色、防腐、漂白和抗氧化的作用，但必须严格按照国家规定的使用范围和标准使用（按照标准规定合理使用二氧化硫不会对人体健康造成危害）。
例如国家规定二氧化硫可用于葡萄酒、果酒中防腐剂（抗氧化、增酸杀菌），最大使用量0.25g/kg，残留量低于0.05g/kg。二氧化硫在水果、蔬菜干制，蜜饯、凉果生产，白砂糖加工及鲜食用菌和藻类在贮藏和加工过程中可以防止氧化褐变或微生物污染，在白砂糖加工中，二氧化硫能与有色物质结合达到漂白的效果，白砂糖中二氧化硫残留量应≤15 mg/kg。
练习2、(2017·江苏化学)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)
B
【夯实基础】
练习3、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 (　　)
A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
C
【夯实基础】
小结：SO2与CO2的四种常用鉴别方法
SO2 CO2
闻气味
品红溶液
酸性KMnO4 溶液
溴水
刺激性气味
无味
褪色
不褪色
褪色
不褪色
褪色
不褪色
其它：氯化铁溶液、硝酸钡溶液。
开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气
防治
危害
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼
来源
知识点二　硫及其氧化物的性质
pH<5.6
（5）SO2对大气的污染与防治
【考点梳理】
练习4：北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加生石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为(　　)
A．CaSO4　 B．CaSO3 C．CaS D．SO3
A
2SO2 +2CaO+O2=2CaSO4
【夯实基础】
练习5：含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设了新的 治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 (　　)A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD．图中涉及的反应之一为
Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4
C
【夯实基础】
知识点二　硫及其氧化物的性质 【夯实基础·体系构建】
知识点二　硫及其氧化物的性质 【夯实基础·体系构建】
知识点二　硫及其氧化物的性质 【夯实基础·体系构建】
高温
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
点燃
S ＋ O2 = SO2
①工业制法
（3）、SO2的制备
②实验室制法
A、药品与原理
B、装置
固体 ＋ 液体 → 气体
亚硫酸盐与较浓硫酸
Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+H2O+SO2↑
铜与浓硫酸
Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+2H2O+SO2↑
（1）、物理性质
【考点梳理】
考点3、三氧化硫的性质
SO3、HF、NO2、N2O4
（2）、化学性质
（酸性氧化物通性）
练习6、A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B．
（1）写出上述制备A的化学反应方程式
CuO+3S====S2O+CuS
△
【夯实基础】
（2）若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A，写出相应的化学反应方程式

（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸
（但酸性不强）．则这两种酸由强到弱的化学式分别为 、 。
S2Cl2+CuO ======S2O+CuCl2
100℃-400℃
H2SO3 H2S
【夯实基础】
考点二　硫及其化合物的相互转化与应用
练习7、X为下列各选项物质，X不能满足如图转化关系的是(　　)
B
A．H2S　　 B．N2 C．S D．NH3
【夯实基础】
IA
IVA
VA
VIA
FeS2

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