资源简介

第十一单元记背清单
酸由氢离子和酸根离子构成，酸具有通性是因为它们的阳离子都是H+
碱由金属离子和氢氧根离子构成，碱具有通性是因为它们的阴离子都是OH-
盐是指一类组成里含有金属离子或铵根离子（NH4+）和酸根离子的化合物。
粗盐提纯的实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率；
提纯过程的每一步中玻璃棒的作用分别是:搅拌，加快粗盐溶解；引流；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；转移固体
碳酸钠（Na2CO3）俗称苏打、纯碱，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，可治疗胃酸过多症。
碳酸钙（CaCO3）是大理石和石灰石的主要成分，是一种重要的建筑材料，可作补钙剂。
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、或气体、或水生成。
八大沉淀：Mg(OH)2、Cu(OH)2 （蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、Al(OH)3
CaCO3、 BaCO3、 AgCl、 BaSO4
溶解性口诀：
钾、钠、铵、盐，硝酸盐，均可溶于水中间
氯化物中银不溶，硫酸盐中钡不溶
碳酸只溶钾、钠、铵，最后还有氢氧根，钾、钠、铵、钡、钙可溶
酸的化学性质;
与指示剂显色
与活泼金属反应生成氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+ H2 SO4=Zn SO4 +H2 ↑ 2Al+ 6HCl == 2AlCl3+3H2↑
与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+ H2 SO4=CuSO4 +H2O
与碱发生中和反应
NaOH + HCl= NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
H2SO4 + Ca(OH )2 = CaSO4 +2H2O Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O
与碳酸盐（或碳酸氢盐）反应生成二氧化碳和水
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
碱的化学性质
与指示剂显色
与非金属氧化物反应生成盐和水
与酸发生中和反应(同上)
与部分盐发生反应
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3↓
盐的化学性质
与金属单质发生置换反应
与酸反应
与碱反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=2NaCl +BaCO3↓

展开更多......

收起↑