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第1节 空气与氧气 （第二课时 氧气的性质）
学习任务单
任务一、阅读课本P72-73，完成下列表格
物 质 氧气 化学式 分 类
结 构
溶解性
密 度
熔 点 ℃，在此温度下凝固成 状的 色 体
沸 点 ℃（在1.01×105帕下）液化成 色的 体
任务二、观察磷、硫与氧气反应
红磷与氧气反应 硫与氧气反应
反应物颜色状态 红磷是___色的固体粉末 硫是____色的固体粉末
反应条件
反应的现 象
生成物颜色状态
结论解释
任务三：小组合作，完成木炭、铁丝分别与氧气反应实验
木炭与氧气反应 铁丝与氧气反应
反应物颜色状态 木炭是___色的固体 铁丝是____色的金属固体
反应条件
反应的现 象
生成物颜色状态
结论解释(共29张PPT)
空气的成分及作用
稀有气体
（0.93％）
氮气
（78％）
氧气
（21％）
其他
气体
（1％）
二氧化碳
（0.04％）
水蒸气等其他杂质
（0.03％）
冲入灯泡延长使用寿命，用于食品防腐、
保鲜，液态氮可作冷冻剂，是制作化肥、
炸药的原料。
供给生物呼吸，支持燃料的燃烧。
用作保护气，制成各种
用途的电光源
第二课时 氧气的性质
氧气的性质
氧气的结构
氧气的用途
资料
研究物质的性质主要从物理性质和化学性质两个方面展开
化学性质主要是指物质在化学变化过程中表现出性质。
研究的方法主要包括观察法和实验法。
物理性质主要从物质的颜色、状态、气味、密度、熔沸点、凝固点等方面展开;
1.观察一瓶氧气的颜色和状态。
2. 用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进
鼻孔，闻一闻它的气味。
氧气的物理性质1：常温下为无色无味的气体
氧气不易溶于水。常温下1升水中约能溶解30毫升的氧气。这些氧气是水生生物得以生存的必要条件之一。
在标准大气压下，氧气的密度为1.429g克/升，比空气密度（1.293克/升）略大。在压强为1.01×105帕的条件下，氧气在-183℃时会液化成淡蓝色的液体，在-218℃时会凝固成雪花状的蓝色固体。
阅读书本，说出氧气还有哪些物理性质
填入导学稿上表格
化学式 分 类
结 构 溶解性 密 度 熔 点 沸 点 氧 气
是由大量氧分子构成的
每个氧分子是由两个氧原子构成的
O2
非金属单质
不易溶解于水
常温下 1升水中大约能溶解 30毫升的氧气
比空气密度（1.293克/升）略大
在标准状况下氧气的密度为1.429克/升
-218℃
此温度下凝固成雪花状的蓝色固体
-183℃
此温度下液化成淡蓝色的液体
（在1.01×105帕下）
根据氧气的这些物理性质思考，当制取氧气时如何收集氧气
常温下1L水中大约能溶解30mL的氧气
依据①：氧气不易溶于水
排水集气法
依据②：氧气密度比空气大
在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L，比空气的密度（1.239g/L）略大。
在同温同压下，气体相对分子质量越大，气体密度也越大。空气的平均相对分子质量为29
收集氧气时，如何知道氧气收集满了呢？
1、如图3-13所示，将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中，观察现象。 。
带火星的木条复燃了
收集氧气时，如何知道氧气收集满了呢？
带火星的木条伸到瓶口，
如果复燃，说明已集满。
氧气的检验：用带火星的木条伸入瓶中，复燃证明是氧气；
氧气的验满：用带火星的木条放在瓶口，复燃证明氧气已满。
氧气具有助燃性。
氧气能燃烧吗？
不能
2、在铺有细砂的燃烧匙里放入少量的硫，在酒精灯火焰上加热，直至燃烧，观察其现象，并将结果填在表中。然后把燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，观察燃烧的现象，闻一闻气味，用手触摸瓶壁后有什么感觉？
硫是________色的固体粉末
a 硫在氧气中燃烧产生什么颜色的火焰？与硫在空气中燃烧有什么区别
b 摸一摸集气瓶的瓶壁，温度有何变化？闻一闻生成气体的气味，回忆在燃放爆竹时是否也闻到过？
黄
观察哪些现象？
2、在铺有细砂的燃烧匙里放入少量的硫，在酒精灯火焰上加热，直至燃烧，观察其现象，并将结果填在表中。然后把燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，观察燃烧的现象，闻一闻气味，用手触摸瓶壁后有什么感觉？
2、在铺有细砂的燃烧匙里放入少量的硫，在酒精灯火焰上加热，直至燃烧，观察其现象，并将结果填在表中。然后把燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，观察燃烧的现象，闻一闻气味，用手触摸瓶壁后有什么感觉？
硫在空气中燃烧的现象 硫在氧气中燃烧的现象
产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量
产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量
硫在空气或氧气中燃烧，都生成了一种具有刺激性气味的二氧化硫(SO2)气体，并放出热。
反应可用以下文字表达式表示：
硫
＋
氧气
点燃
二氧化硫
化学反应式:
S
＋
O2
SO2
点燃
黄球表示硫原子，
蓝球表示氧原子。
化学反应的实质：
在化学反应中，原子发生了重新组合，生成物中的原子组合形式与反应物不同。
反应物的 颜色、状态
反应条件
反应过程 中的现象
生成物的 颜色、状态
结论解释
硫是____色的固体粉末
点燃
硫在纯氧中燃烧发出_______________火焰，
明亮的蓝紫色
生成一种具有_______气味的气体，
刺激性
手摸集气瓶外壁的感觉是____，
说明硫燃烧能____热。
热
放
具有刺激性气味的气体，
二氧化硫（化学式为_____）
黄
SO2
硫和氧气反应
S
＋
O2
SO2
点燃
化学性质通过化学反应表现出来，如何观察化学反应？
① 反应前物质颜色状态是怎样的？
② 反应在什么条件下发生？
③ 反应过程中有哪些现象？
④ 反应后生成物质颜色状态又是怎样的？
对有关物质性质的实验，一般可以按如下顺序进行观察
3、取一根光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴，另一端系在一根粗铁丝上，点燃火柴，待火柴将要烧完时，立即伸进盛有氧气、瓶底预先装有少量水或铺上一层细沙的集气瓶里，观察现象。
解读实验过程
3、取一根光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴，另一端系在一根粗铁丝上，点燃火柴，待火柴将要烧完时，立即伸进盛有氧气、瓶底预先装有少量水或铺上一层细沙的集气瓶里，观察现象。
铁丝为什么要绕成螺旋状？
为什么要待火柴临近烧完时，缓缓伸进氧气瓶？
为什么集气瓶底装有少量水或铺上一层细砂？
增大铁丝与氧气的接触面积,增大铁丝的受热面积，利于铁丝持续燃烧。
防止生成物或熔化的铁溅落到瓶底使集气瓶破裂.
保证铁丝燃烧所需足量氧气，以免火柴燃烧消耗氧气过多而使现象不明显。
3、取一根光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴，另一端系在一根粗铁丝上，点燃火柴，待火柴将要烧完时，立即伸进盛有氧气、瓶底预先装有少量水或铺上一层细沙的集气瓶里，观察现象。
铁丝在氧气里 ，并且 热量，生成一种 色的固体四氧化三铁。
剧烈燃烧、火星四射
放出
黑
铁
＋
氧气
点燃
四氧化三铁
文字表达式:
Fe
＋
O2
点燃
Fe3O4
化学反应式:
铁丝和氧气反应
反应物的 颜色、状态
反应条件
反应过程 中的现象
生成物的 颜色、状态
结论解释
铁丝是_____色的金属
点燃
银白
铁丝在纯氧气中__________________
剧烈燃烧，火星四射
放出_____。
热量
生成一种___ 色的固体
四氧化三铁（化学式为_______）
黑
Fe3O4
Fe
＋
O2
点燃
Fe3O4
物质 （颜色状态） 氧气中的现象 反应表达式
硫（S） 淡黄色粉末状固体
铁（Fe） 银白色金属
点燃
明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味
硫 + 氧气 二氧化硫
S + O2 SO2
点燃
点燃
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铁 + 氧气 四氧化三铁
Fe + O2 Fe3O4
点燃
小结
硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。你认为其中的原因是什么？
氧气的浓度不同。
同种物质，反应条件不同，实验现象不同。
得出什么结论？
补充+回顾
木炭和氧气反应
反应物的 颜色、状态
反应条件
反应过程 中的现象
生成物的 颜色、状态
结论解释
木炭是___色的固体
点燃
木炭在氧气中燃烧更___，发出___光，
旺
白
热量
黑
放出_____。
生成一种使澄清石灰水变_____的气体。
浑浊
C
＋
O2
点燃
CO2
回忆所学的四种化学反应，写出化学方程式
木炭
硫磺
红磷
铁丝
S
+
O2
SO2
点燃
Fe
+
O2
Fe3O4
点燃
C
+
O2
CO2
点燃
P
+
O2
P2O5
点燃
这四种反应的产物(生成物)的组成有什么共同点
①化合物
②由2种元素组成
③其中一种元素是氧
氧化物
氧化物：
由二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物.
这些物质是氧化物吗？
KClO3 H2O H2SO4 Fe2O3
当堂练
1.检验氧气的方法是------------------（ ）
A.用火柴去点燃 B.用带火星的木条去检验
C.倒入澄清的石灰水 D.闻氧气的气味
B
2.下列对氧气性质的说法，正确的是---（ ）
A.有可燃性 B.能支持燃烧
C.易溶于水 D.密度比空气小
B
3.在一个集气瓶中充满了空气。现要除去其中
的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的
可燃物是 -----------------------------（ ）
A．木炭 B．细铁丝 C．磷 D．硫
C
4.下列物质在氧气中燃烧的主要现象的叙述正确的是（ ）
A.硫在氧气中燃烧，生成无色、无味的气体
B.木炭在氧气中燃烧生成刺激性气味的气体
C.磷在氧气中燃烧生成的白雾
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
D
5.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是----------------------------（ ）
A.先在酒精灯上加热细铁丝
B.盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
C.生成物为黑色固体
D.剧烈燃烧、火星四射、放出热量
B
5、如图：水槽内盛有新制的澄清石灰水，点燃阶梯上的蜡烛．用烧杯将其扣在水糟内，下列现象错误的是（ ）
A. 蜡烛自下而上依次熄灭
B. 烧杯内液面上升
C. 澄清石灰水变浑浊
D. 蜡烛自上而下依次熄灭
根据二氧化碳的性质：
一般情况下，不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，但在高温的情况下CO2气体密度会比空气稍小而上升； CO2能使澄清的石灰水变浑浊等．
解析：
A.D:蜡烛燃烧时产生CO2 ， CO2一般情况下不燃烧也不支持燃烧，又因为生成的CO2温度较高，不容易及时向四周扩散，使得密度比空气的密度小，上升，使得上面的蜡烛先熄灭；
C:二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
B:由于玻璃罩内的氧气被消耗，产生的二氧化碳溶于水，使玻璃罩内的压强变小，在外界大气压的作用下液面升高
6、小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧，于是设计了如图2所示的装置进行实验探究，请你结合实验过程回答下列问题。
①集气瓶底预先铺少量沙子的目的是___________________________。
②铝丝下端系一根火柴的目的是________________________。
③用正确方法引燃铝丝，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象，可能的原因是________________，________。
防止生成物熔化落下时炸裂瓶底
引燃铝丝
铝丝表面有氧化物
氧气不纯(共40张PPT)
第三课时 氧气的制取
根据你现有的知识和能力，想一想：可以用哪些原料获得氧气？
H2O 电解
HgO 加热
在医疗、工业生产中往往需要用到大量的氧气
空气中O2：21%
成分 体积分数
氮气
氧气
78%
21%
如何将空气中的氧气和氮气进行分离，从而获得所需要的氧气？
② 膜分离技术分离法
空气
一定压力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧气
氧气的工业制法
① 空气冷冻分离法
空气
多次压缩
降温
液态空气
低温蒸发
-196℃
氮气
液氧
（沸点-196℃）
（沸点-183℃）
N2
O2
原理：
利用氧气与氮气的沸点不同
属于什么变化？
物理变化
医疗、工业上用的大量氧气
实验室用的少量氧气
实验室制取氧气的常用方法：
1.分解过氧化氢（H2O2）溶液。
2.加热分解氯酸钾（KClO3）
3.加热分解高锰酸钾（KMnO4）。
无色液体
过氧化氢(H2O2)
紫黑色颗粒
高锰酸钾(KMnO4)
白色粉末
氯酸钾(KClO3)
制取原理：
分解含氧化合物
选择反应和收集装置
固固加热型
固液不加热型
① 反应物的状态
② 反应的条件
选择反应装置的依据
选择收集装置的依据
排水法
向上排空气法
向下排空气法
空气
空气
① 生成气体的溶解性
② 生成气体的密度
(不易溶于水或难溶于水)
(密度比空气大)
(密度比空气小)
1、在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2。
2、转动分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢，待装置中排净空气后，用排水法收集气体并验证收集的是氧气。
二、氧气的实验室制法
解读实验过程
1、在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2。
2、转动分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢，待装置中排净空气后，用排水法收集气体并验证收集的是氧气。
分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法
方法一：
1、在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2。
2、转动分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢，待装置中排净空气后，用排水法收集气体并验证收集的是氧气。
反应装置：
长颈漏斗的末端必须插入液体，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
长颈漏斗
分液漏斗
过氧化氢制取氧气的反应不需要加热而且速度较快
因此在操作时过氧化氢用分液漏斗逐滴滴入且过氧化氢浓度较低
以免反应过于剧烈而引起事故
分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法
检查装置的气密性
拓展
检查装置的气密性
1、手捂（加热）法
将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果观察到有气泡冒出，放手后，观察到导管末端回流一段水柱，表明装置不漏气。
2、液差（注水）法
从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水，观察到液面差不变，表明装置不漏气。
1、在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2。
2、转动分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢，待装置中排净空气后，用排水法收集气体并验证收集的是氧气。
分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法
当打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出气泡，此时能马上收集氧气吗？
不能，此时排出的是烧瓶内的空气，等气泡连续均匀产生才能收集。
1、在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2。
2、转动分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢，待装置中排净空气后，用排水法收集气体并验证收集的是氧气。
用排水法收集氧气方法外，还可以用什么方法收集氧气？
为什么不用向上排空气法收集氧气
（因为氧气密度比空气略大）
向上排空气法
分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法
20-50mL
过氧化氢
锥形瓶
0.5克MnO2
实验中的反应物是什么？
双氧水
二氧化锰
双氧水＋二氧化锰
1、在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2。
2、转动分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢，待装置中排净空气后，用排水法收集气体并验证收集的是氧气。
分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法
怎样用实验检验你的猜测？你的实验设计是怎么样的？
拓展
检验实验前后二氧化锰的质量是否减少
结论：实验前后二氧化锰的质量没有减少。
反应物是_______；
实验最后生成了氧气和水两种物质。
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
H2O2 H2O O2
双氧水
分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法
二氧化锰没有参加反应，它在实验中起什么作用呢？
二氧化锰 （MnO2）只改变反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变，这种物质叫做催化剂，在反应中起催化作用。工业上又叫做触媒。
催化作用
加快了过氧化氢分解的速率。
特点：一变二不变
二、氧气的实验室制法
方法二：加热高锰酸钾制取氧气
B.反应装置：
A.原理：
反应装置
收集装置
安装仪器
①（从左到右，从下到上）
②氧气密度比空气大,导管伸入过长不利于氧气向下导出
③铁夹夹在离管口约1/3至1/4处
1. 检查装置的气密性。
2. 在试管中装入约 7克高锰酸钾，并把一团棉花放在试管口，用带导管的橡皮塞塞紧管口，使试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。
3. 来回移动酒精灯，使试管受热均匀后将火焰集中在药品处加热。
4. 当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。
5. 停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
6. 观察收集到气体的颜色。
C.实验步骤：
解读实验过程
1. 检查装置的气密性。
2. 在试管中装入约7克高锰酸钾，并把一团棉花放在试管口，用带导管的橡皮塞塞紧管口，使试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。
3. 来回移动酒精灯，使试管受热均匀后将火焰集中在药品处加热。
4. 当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。
5. 停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
6. 观察收集到气体的颜色。
C.实验步骤：
加热高锰酸钾制取氧气
1. 检查装置的气密性。
2. 在试管中装入约 7克高锰酸钾，并把一团棉花放在试管口，用带导管的橡皮塞塞紧管口，使试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。
（加热法）
解读实验过程
为什么在试管口要放一团棉花？
防止高锰酸钾粉末进入导管。
1. 检查装置的气密性。
2. 在试管中装入约 7克高锰酸钾，并把一团棉花放在试管口，用带导管的橡皮塞塞紧管口，使试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。
（加热法）
解读实验过程
为什么试管口要略向下倾斜？
防止试管口的冷凝水倒流入试管底而使试管破裂。
加热
KMnO4
K2MnO4
O2
+
+
MnO2
高锰酸钾中的水分会变成水蒸气，然后在试管壁凝成小水珠
防止受热不均，炸裂试管
3. 来回移动酒精灯，使试管受热均匀后将火焰集中在药品处加热。
4. 当有连续、均匀地气泡冒出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。
解读实验过程
为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？
为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯。
防止水槽中的水倒吸入试管而使试管破裂
5. 停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
6. 观察收集到气体的颜色。
集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？
1、检查装置气密性
2、装入药品
3、固定试管
7、熄灭酒精灯
4、点燃酒精灯加热
5、收集氧气
6、把导管撤离水面
查
装
定
点
收
离
熄
茶庄定点收利息
二、氧气的实验室制法
方法二：加热高锰酸钾制取氧气
回答书本思考与讨论（课后）
（1）因试管受热不均而导致破裂；应先在试管下方来回移动酒精灯，使试管受热均匀后再集中加热。
（2）试管口处未放棉花团或放的棉花团太小，使高锰酸钾颗粒随气流进入水槽，溶于水后，变为紫红色；应在试管口放一团棉花。
（3）集气瓶内氧气的浓度低，所以与空气中燃烧的现象相同；应重新收集一瓶氧气再做实验。
方法三：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物。
二、氧气的实验室制法
B.反应装置：
A.原理：
用氯酸钾制取氧气时，加入少量的高锰酸钾
也能使产生氧气的速度加快。你知道原因吗？
高锰酸钾反应后能产生二氧化锰，二氧化锰
能做氯酸钾分解的催化剂。
加热
催化剂
补充+回顾
7. 用坩埚钳夹取一小块木炭， 在酒精灯上烧至发红，然后插入集气瓶内，出现 现象，说明集气瓶中有 。反应完后，向集气瓶内加入澄清石灰水，振荡后，有 现象。
剧烈燃烧，发出白光
氧气
浑浊
C+O2 CO2
点燃
8. 把一块约2厘米X5厘米的铝箔片一端固定在粗铁丝上，另一端裹上一根火柴。点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即把铝箔伸入留有水、充满氧气的集气瓶中，有 现象。
Al+O2 Al2O3
点燃
剧烈燃烧，发出白光，产生白烟
实验室制取氧气的常用方法：
1.分解过氧化氢（H2O2）溶液。
2.加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物。
3.加热高锰酸钾（KMnO4）。
氯酸钾、高锰酸钾制取氧气需要加热，浪费能源还污染了环境，过氧化氢制取氧气，装置操作简单、安全，不需加热，生成物是水和氧气，无污染。
用哪一种方法制取氧气最好？
加热
观察下列化学变化有何共同点？
A
B
C
+
+
…
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。
加热
S
+
O2
SO2
点燃
Fe
+
O2
Fe3O4
点燃
C
+
O2
CO2
点燃
P
+
O2
P2O5
点燃
写出下列反应的文字表达式：
1.硫在空气中燃烧。
2.铁丝在氧气中燃烧。
3.木炭在氧气中燃烧。
4.红磷在氧气中燃烧。
A
B
+
+
…
这些反应和分解反应有什么不同
C
化合反应：由两种或两种以上的其他物质生成一种物质的反应。
当堂练
1.某小组进行下列有关氧气的实验，其中相应装置有错误的是（ ）
A. B.
C. D.
B
2.下列属于分解反应的是（ ）
A．氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
B ．碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水＋ 二氧化碳
C ．铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
D ．蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
A
3、如图是实验室制取氧气的装置图，请回答：
⑴指出编码仪器的名称：
A ，B ；
C ，E 。
⑵如果反应物是高锰酸钾，则在试管口放一小团棉花，
其作用是 。
⑶加热反应物，用排水法收集氧气时刻是 ，
盛满氧气的集气瓶应 放，原因是 。
⑷反应结束时，应先 ，后 ，其目的
是防止 。
⑸完全反应后，试管中的残留固体是 。
酒精灯
试管
铁架台
水槽
防止高锰酸钾晶体进入导管，引起堵塞
气泡冒出均匀时
正
氧气的密度比空气大
撤去导管
熄灭酒精灯
水槽里的水倒吸进入试管，引起试管炸裂
锰酸钾和二氧化锰
4、图 3-24是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：
（1）用 H2O2制取 O2的文字表示式为
________________________________
（2）要收集 O2，收集装置可选择上述装置中的
____ 或 _____（填写序号）；
（3）用发生装置 A 或 B 制取 O2时，A 与 B 相
比，A 的优点是 ___________________
____________ 。
过氧化氢 ——— 水 + 氧气
二氧化锰
C
D
可以随时补充反应所需双氧水，
控制反应速率。
5、图中装置安装有哪些错误？
试管口要略向下倾斜
导管伸出橡皮塞少许
试管口放一团棉花
导管伸入集气瓶口即可
应加酒精
铁夹应夹在离试管口1/3处
酒精灯应用外焰加热
实验装置易错处：
明确：是指出错误还是改正错误(共42张PPT)
空气、水和土壤等物质一起养育了地球上的生命
空气与生命、与人类的生活和生产有着怎样的
密切联系？
空气中有哪些物质？
我们应怎样保护空气使其免受污染？
第一课时 空 气
你能通过实验或实例证明你身边确实有空气存在吗？
一、空气的存在
空气的流动
（1）风--------
空气有体积
（2）一塑料袋的空气难以压缩-----
（5）-------
（3）给车胎打气 ，涨起来-----
（4）羽毛在空中慢慢下落-----
空气有体积
空气有阻力
假如地球上没有空气，将会怎样？
二、空气的成分
空气中含有什么？这个问题曾经困扰人类很久。
18世纪中叶以前，
人们一直认为空气是一种单质。
人类对空气的认识是一个漫长的过程
1669年梅猷曾根据蜡烛燃烧的实验，推断空气的组成是复杂的
1772年，英国人卢瑟福发现空气中有种既不能供动物呼吸也不支持燃烧的氮气
1774年法国的化学家拉瓦锡通过实验，确定空气的组成为氮气和氧气氧气约占空气体积1/5
1773年前后，瑞典化学家舍勒用实验证明，空气中还含有另外一种能够供动物呼吸而且支持燃烧的氧气
猜一猜：空气中有哪些气体？
可能含有：氧气、水蒸气、二氧化碳……
如何证明？
A. 二氧化碳（CO2）的检验
B. 水（H2O）的检验
C. 氧气（O2）的检验
常见气体和物质的检验
A. 二氧化碳（CO2）的检验
用大针筒把二氧化碳压进石灰水中，观察石灰水是否变浑浊？为什么？
澄清石灰水
试剂：
澄清的石灰水变浑浊。
现象：
B. 水（H2O）的检验
无水硫酸铜（白色粉末）
无水硫酸铜遇水变蓝色
现象：
试剂：
水
C. 氧气（O2）的检验
带火星的木条
带火星的木条在氧气中能复燃
燃着的木条在氧气中更旺
现象：
材料：
（或者燃着的木条）
氧气具有助燃性
三条信息:
１、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
(科学上常用澄清石灰水来检测二氧化碳的存在。)
2、白色无水硫酸铜遇水会变蓝色
(科学上常用无水硫酸铜来检测水的存在)
3、氧气可以助燃，氧气的浓度越大物质燃烧越旺盛
1、如图所示，用大针筒把空气压进石灰水中。
结论：
空气中含有 ,但是含量 。
二氧化碳
很少
二、空气的成分
②变浑浊的速度慢
空气中二氧化碳的含量少
①澄清石灰水变浑浊
现象
2. 取一瓶空气和一瓶氧气，把一根燃着的木条先后插入两集气瓶中，观察木条在两集气瓶中燃烧的剧烈程度是否相同。________。
不相同
空气中木条燃烧的现象，不如在氧气中燃烧的剧烈。
空气中存在氧气
氧气被另一种气体（氮气）稀释了
现象：
请设计一个实验来证明空气中含有水蒸气？
物理变化
化学变化
课后完成
通过以上的活动可以初步确定，空气中至少含有CO2、O2和水蒸气（H2O）等物质。
空气是混合物
法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成，氧气约占总体积的1/5。
汞 + 氧气 — 氧化汞
测定空气中氧气的含量
实验原理：
密闭装置
氧气消耗
气压减小
水被压入
燃烧匙
集气瓶
药品
止水夹
玻璃管
烧杯
水
V氧气=V水
实验装置：
木炭
硫磺
红磷
镁条
木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成CO2气体
硫磺在空气中燃烧，消耗氧气，生成SO2气体
红磷在空气中燃烧，消耗氧气，生成P2O5固体（体积忽略不计）
镁条在空气中燃烧，消耗氧气、氮气和二氧化碳
药品的选择
木炭
硫磺
红磷
镁条
药品的选择
B. 实验原理：
水的体积正好填补消耗掉的氧气的体积，从而确定空气中氧气的体积分数。
密闭装置
氧气消耗
气压减小
水被压入
V氧气=V水
2、测定空气中氧气含量的实验
红磷在密闭容器内充分燃烧
消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体。
容器内压强减小
大气压将烧杯中的水压入广口瓶中
1、先在集气瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份，做上记号。
吸收五氧化二磷 ，并降低反应温度。
C. 实验步骤：
2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象： 。
红磷继续燃烧，产生大量白烟。
过量的红磷可以完全消耗掉瓶内空气中的氧气
3、火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开止水夹，观察现象： ；消耗的气体跟余下的气体的体积比为 。
水被压入广口瓶内，约占瓶容积的1/5
1 : 4
实验结论
空气中氧气的体积约占总体积的1/5
1、在这个实验中，为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？导致结果偏低的原因可能有哪些？
①红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；
②玻璃管中有水残留；
③装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；
④未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。
2、如果实验数据大于1/5，你知道我是怎么操作的吗？
①点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
②实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
怎么改进？
其他实验装置：
小结：红磷和氧气反应
反应物的 颜色、状态
反应条件
反应过程 中的现象
生成物的 颜色、状态
结论解释
红磷是 色的固体
点燃
红磷在氧气中燃烧 ，
热量
暗红
产生白烟，发出白光
放出 。
生成 固体
白色
五氧化二磷（化学式为 ）
P2O5
P
＋
O2
点燃
P2O5
19世纪末，科学家又通过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等稀有气体。此外，还含有少量的二氧化碳、水蒸气以及其他杂质。
二、空气的成分
成分 体积分数
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
78%
21%
0.93%
0.04%
0.03%
在通常情况下，空气中各成分的比例保持相对稳定。
二、空气的成分
阅读“空气的利用”，完成下表。
气体 性质 用 途
氧气
氮气
稀有 气体
O2
供给呼吸
帮助燃烧
燃料在氧气中燃烧后产生的高温火焰可用来切割或焊接金属
N2
充入灯泡延长使用寿命
充入食品保装袋防腐保鲜
制造化肥、炸药的重要原料
用作致冷剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织。
通电时能发出不同颜色的光，制成霓虹灯、航行灯、闪光灯等。
用于激光技术，
制造低温环境（氦气），
用于医疗麻醉（氙气）等。
稀有
气体
焊接金属时用于隔绝空气
固态干冰作致冷剂
植物进行光合作用的原料
用于灭火
CO2
作化工原料（制纯碱、尿素、汽水）
空气的利用
气体 性质 用 途
氧气
氮气
稀有 气体
无色、无味、性质较不活泼
性质较活泼
性质不活泼
1、供给呼吸
2、帮助燃烧
3、燃料在氧气中燃烧后产生的高温火焰可用来
切割或焊接金属
1、充入灯泡中，延长灯泡的使用寿命；
2、充入食品保装袋防腐，保鲜。
3、制造化肥、炸药的重要原料。
4、用作致冷剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉或
冷藏人体细胞组织。
1、霓虹灯内充气，稀有气体通电后能发出不同
颜色的光。
2、激光技术，制造低温环境（氦气）用于医疗
麻醉（氙气）等。
当堂练
1. 空气的成份按体积分数计算最大的是（ ）
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 水蒸气
2. 空气中的成分是：①氮气；②稀有气体；③氧气； ④二氧化碳；⑤水蒸气等其他杂质气体。按体积分数由多到少的顺序排列正确的是（ ）
A. ⑤④③②① B. ①②③④⑤
C. ①③②④⑤ D. ③①②④⑤
C
C
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成
B. 空气中氮气的质量占78％，氧气占21％
C. 在通常状况下，无色、无味气体一定是空气
D. 空气是一种单质，它是由空气一种成分组成
4. 用实验的方法首先证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是（ ）
A. 舍勒 B. 汤姆生 C. 拉瓦锡 D. 牛顿
A
C
5、如图组装仪器关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1）燃烧的现象是 ______________________
______________。
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为
其原因是 ______________________。
（3）冷却后，松开止水夹，
你观察到的现象为
______________________
_____________________。
红磷继续燃烧，产生白烟，
火焰慢慢熄灭
集气瓶内的氧气已消耗完
烧杯里的水倒吸到广口瓶内
集气瓶中的水约占瓶容积1/5
氧气体积分数=
氧气 体积
空气 体积
瓶子装满水后水的体积
活动: 测定空气中氧气的体积分数
小 实 验
1.观察：若注射器活塞向外拉时会产生什么现象？
2.思考：注射器抽走的气体体积与进入集气瓶中的水的体积上有什么关系？
注射器
止水夹
导管
集气瓶
有什么方法可以替代针筒抽取瓶中的氧气？
2、测定空气中氧气含量的实验
②打开弹簧夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，消耗的气体跟剩下的气体体积比稍小于1:4。
实验结论：
氧气约占空气总体积的1/5（理论）
实验现象：
①红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；
氧气占空气总体积小于1/5（现实）
2、测定空气中氧气含量的实验
请设计一个实验来证明空气中含有水蒸气？
物理变化
化学变化
倒置装满冰块的烧杯，烧杯底部放上无水硫酸铜。
白色粉末变成蓝色
降低温度，使空气中的水蒸气遇冷在粉末表面液化。
从冰箱中拿出的冷饮料瓶不一会儿在外壁凝结许多无色小液滴

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