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理想气体的压强公式
1）分子可视为质点； 线度
间距 ;
2）除碰撞瞬间, 分子间无相互作用力；
一 理想气体的微观模型
4）分子的运动遵循经典力学的规律 .
3）弹性质点（碰撞均为完全弹性碰撞）；
理想气体可以看作是大量的、自由的、无规则运动着的弹性小球的集合
理想气体的压强公式
二 理想气体压强公式
大量分子碰撞的总效果 ：恒定的、持续的力的作用.
单个分子碰撞：偶然的 、不连续的.
平衡态时该气体系统有如下统计规律：
（1）分子是均匀分布的
条件：设 边长分别为 x、y 及 z 的长方体中有 N 个全同的质量均为 m 的气体分子，
目标：计算 壁面所受压强 .
各方向运动概率均等
方向速度平方的平均值
（2）分子向各方向运动概率均等
分子运动速度
分子施于 器壁的冲量
单个分子单位时间施于器壁的冲量
x 方向动量变化
两次碰撞时间间隔
单位时间碰撞次数：
单个分子碰撞器壁的力学效应
单位时间内 N 个分子对器壁总冲量:
大量分子的总效应
器壁 所受平均冲力:
单个分子单位时间施于器壁的冲量
压强
统计规律
分子平均平动动能
理想气体压强公式
器壁 所受平均冲力
统计关系式
压强的微观本质：
压强是大量分子频繁碰撞器壁的统计平均结果，谈论个别分子的压强是没有意义的。
分子平均平动动能：
推导时为何不需考虑气体分子间的碰撞？
思考：
分子平均平动动能：
宏观可测量量
微观量的统计平均
理想气体压强公式
理想气体物态方程
几点说明：
（1）温度的微观本质：
（3）在同一温度下，各种理想气体分子平均
平动动能相等。
（2）温度的统计意义：
分子无规则热运动剧烈程度的量度.
温度是大量分子的集体表现，谈论个别分子的温度是没有意义的.
（A）温度相同、压强相同.
（B）温度、压强都不同.
（C）温度相同，氦气压强大于氮气压强.
（D）温度相同，氦气压强小于氮气压强.
解：
1 一瓶氦气和一瓶氮气密度相同，分子平均平动动能相同，而且都处于平衡状态，则：
例 题
自由度
单原子分子平均能量
统计
规律

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