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(共18张PPT)
原子是质量、体积都很小的微粒。
那么，原子是不是构成物质的最小微粒？
原子能不能再分呢？
2.3.1 原子结构的模型
学习目标
1、了解认识原子历史的发展过程。
2、了解原子的构成、原子结构模型。
一、原子结构模型的发展史
1、道尔顿原子模型（1803年）
实心球模型
原子是组成物质的基本粒子，
它们是坚实的、不可再分的实心球。
　英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，
其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
电子像面包里的葡萄干
那样镶嵌在其中
汤姆生在实验中发现了电子
西瓜模型或葡萄干面包模型
2.汤姆生原子模型（1904年）
3.卢瑟福原子模型（1911年）补充α粒子是带正电的粒子
①大多数α粒子不改变原来的运动方向
②绝少数α粒子发生了较大角度的偏转
实验现象：
推理
？
①大多数α粒子不改变原来的运动方向
②绝少数α粒子发生了较大角度的偏转
实验现象：
推理
① → 原子的大部分质量都集中在了一个很小的结构上
② → 这个很小的结构带正电
原子中心有一个带正电荷的核，
它的质量几乎等于原子的全部质量，
电子在它的周围沿着不同的轨道运转，
就象行星环绕太阳运转一样。
行星绕太阳模型
卢瑟福
核式结构模型
玻尔
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
分层模型
4.玻尔原子模型（1913年）
电子云是电子在核外空间各处出现概率大小的形象化描述。
5.电子云模型（1927年）
人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
原子结构的模型是在实验和发现中不断地修正和完善的。
小结：原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型（1803年）
2.汤姆生原子模型（1904年）
3.卢瑟福原子模型（1911年）
4.玻尔原子模型（1913年）
5.电子云模型（1927年—1935年）
二、原子的内部结构
测量得出原子呈电中性
原
子
核外电子
原子核
(带正电荷)
(带负电荷)
为什么原子是呈电中性的？
原子核带正电荷，
核外电子带负电荷。
两者所带的电量大小相等，
电性相反，因而原子呈电中性。
2、原子核的结构
原子核很小，用什么方法来研究它的结构呢？
研究方法：用_____________ 撞击、打碎核，从而揭示原子核的秘密。
高能量的粒子
他们分别带什么电荷呢？
一个质子带一个单位_____电荷。 一个电子带一个单位_____电荷。
中子_____电。
正
负
不带
科学家们测定：
知道一个质子、中子和电子的质量是多少吗？
电子
质子
中子
1.6726×10-27千克
1.6748×10-27千克
9.1176×10-31千克
核电荷数：
科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。
原子的质量主要集中在原子核上。
最终发现，原子核是由_____和_____构成的。
质子
中子
分析下表，你能得到哪些信息？
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 1 0 1
氦原子 2 2 2 2
碳原子 6 6 8 6
氮原子 7 7 7 7
铝原子 13 13 14 13
硫原子 16 16 17 16
氯原子 17 17 20 17
铁原子 26 26 30 26
核电荷数
核外电子数
质子数
（1）在原子中
＝
＝
（2）质子数与中子数不一定相等。如：铁原子
（3）个别原子内可以没有中子。如：氢原子
科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
夸克还可以再分。
夸克之父盖尔曼
1. 填表。（书P49）
原子名称 原子核 核外电子数
核电荷数 质子数 中子数 氮原子 7 7
磷原子 15 16
镁原子 12 12
7
7
15
15
12
12
2、提出原子核式结构模型的科学家是 _______，
发现原子里有电子的科学家是 _______。
卢瑟福
汤姆生
3、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（ ）　　　　　
A、质子和中子　　 B、质子　　 　　
C、中子　　 D、质子和电子
B
4、原子核外有17个电子的某种原子，假如它得到
一个电子后，将--------------------------------（ ）
A．不显电性 B．显正电
C．显负电 D．无法确定
C

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