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甘肃省张掖市2014届高三第三次诊断考试理综试题
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　Na—23　 Mg—24　Fe—56　Cu—64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于人体氨基酸的叙述，正确的是(　　)
A．氨基酸是所有激素分子的基本单位 B．酪氨酸缺乏是人患白化病的根本原因
C．不同氨基酸的R基一定不同 D．非必需氨基酸不能在人体中合成
2．如图是探究不同浓度的重铬酸钾溶液对大蒜根尖细胞有丝分裂的影响时所绘制出的曲线图(细胞有丝分裂指数＝分裂期的细胞总数/总细胞数)。
下列叙述不正确的是(　　)
A．实验过程中需设置用蒸馏水处理的一组作为对照实验
B．镜检计数时应统计总细胞数和分裂期的细胞数
C．对大蒜根尖细胞有丝分裂起促进作用的最适重铬酸钾浓度为25.0 mg/L
D．重铬酸钾溶液对根尖有丝分裂的抑制作用仅与其浓度有关
3．下列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，不正确的是（　　）
A．有序的细胞分化能够增加细胞的类型
B．细胞凋亡和细胞癌变都是细胞不正常的生命活动
C．衰老细胞的增殖能力减退
D．原癌基因或抑癌基因发生突变，都有可能引发细胞的癌变
4．下列与物种相关的叙述中，错误的是(　　)
A．一个群落中的个体可能属于同一物种也可能属于不同物种
B．新物种形成的三个环节是突变和基因重组、自然选择和隔离
C．共同进化就是指不同物种之间在相互影响中不断进化和发展
D．生物进化不一定形成新物种，新物种形成一定发生了生物进化
5．下列各项与特异性免疫无关的是 (　　)。
A．过敏反应 B．移植器官的排斥 C．疫苗接种 D．溶菌酶清除细菌
6．同源染色体上的DNA分子之间最可能相同的是(　　)。
A．碱基对的排列顺序 B．磷酸二酯键的数目
C．脱氧核苷酸的种类 D．的比值
7．下列说法正确的是 （ ）
A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
B．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
C．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽
8．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 （ ）
A．简单氢化物的热稳定性：C>A
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：DC．B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应
D．A、C、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性
9．类推思维是化学解题中常用思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 （ ）
10．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是 （ ）
A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol电子转移
C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生
11．下述实验操作没有错误的是（ ）
12．下列说法中，正确的是 （ ）
A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
B．CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
13．25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是 （ ）
A．对于该溶液一定存在：pH≥7
B．若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．若溶液中c（A-）＝ c（Na+），则溶液一定呈中性
D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH-)>c(H＋)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在物理学发展的过程中，许多物理学家做出了重要贡献。下列叙述中，符合物理发展历程的是
A．奥斯特最早发现了电磁感应现象
B．亚里士多德认为两个从同一高度自由落下的物体，重物体与轻物体下落一样快
C．牛顿应用“理想斜面实验”推翻了“力是维持物体运动的原因”的观点
D．卡文迪许通过扭秤实验测定出了万有引力常量G
15．如图为节日里悬挂灯笼的一种方式，A、B点等高，O为结点，轻绳AO、BO长度相等，拉力分别为FA、FB，灯笼受到的重力为G．下列表述正确的是
A．FA一定小于G
B．FA与FB大小相等
C．FA与FB是一对平衡力
D．FA与FB大小之和等于G
16．如图甲所示，理想变压器原、副线圈匝数之比为4∶1，原线圈接入如图乙所示的正弦式交流电压，副线圈接一个R＝27.5 Ω的负载电阻。电流表、电压表均为理想电表，则下述结论正确的是
A．副线圈中电压表的读数为880 V B．副线圈中输出交流电的频率为0.02Hz
C．原线圈中电流表的读数为0.5 A D．原线圈中的输入功率为
17．2013年12月15日4时35分，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。如图所示是嫦娥三号探测器携“玉兔号”奔月过程中某阶段运动示意图，关闭动力的嫦娥三号探测器在月球引力作用下向月球靠近，并将沿椭圆轨
道在B处变轨进入圆轨道，已知探测器绕月球做圆周运动的轨道半径
为r，周期为T，引力常量为G，下列说法中正确的是
A．根据题中条件可以算出月球质量
B．图中嫦娥三号探测器正减速飞向B处
C．嫦娥三号在B处由椭圆轨道进入圆轨道必须点火加速
D．根据题中条件可以算出嫦娥三号受到月球引力的大小
18．如图所示，在粗糙的足够长的竖直木杆上套有一个带正电小球，整个装置处在有水平匀强电场和垂直于纸面向里的匀强磁场组成的足够大的复合场中，小球由静止开始下滑，在整个运动过程中，关于描述小球运动的v-t图像中正确的是
19．如图所示，图中MN是由负点电荷产生的电场中的一条电场线。一带正电粒子q飞入电场后，只在电场力作用下沿图中虚线运动，a、b是该曲线上的两点，则下列说法正确是
A．a点的电场强度小于b点的电场强度
B．a点的电势低于b点的电势
C．粒子在a点的动能小于在b点的动能
D．粒子在a点的电势能小于在b点的电势能
20．两根足够长的光滑导轨竖直放置，间距为L，底端接阻值为R的电阻。将质量为m的金属棒悬挂在一个固定的轻弹簧下端，金属棒和导轨接触良好，导轨所在平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，如图所示。除电阻R外其余电阻不计。现将金属棒从弹簧原长位置由静止释放。则
A．释放瞬间金属棒的加速度小于重力加速度g
B．金属棒向下运动时，流过电阻R的电流方向为b→a
C．金属棒的速度为v时，所受的安培力大小为
D．电阻R上产生的总热量等于金属棒重力势能的减少
21．如图甲所示，轻杆一端固定在O点，另一端固定一小球，现让小球在竖直平面内做半径为R的圆周运动。小球运动到最高点时，杆与小球间弹力大小为F，小球在最高点的速度大小为v，其F一v2图象如图乙所示。不计空气阻力，则
A．小球的质量为
B．当地的重力加速度大小为
C．v2=c时，杆对小球的弹力方向向下
D．v2=2b时，小球受到的弹力与重力大小不相等
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）
某实验小组用图甲所示装置“探究功与物体速度变化的关系”。
（1）为平衡小车运动过程中受到的阻力，应该采用下面所述方法中的________（填入选项前的字母代号）。
A．逐步调节木板的倾斜程度，让小车能够自由下滑
B．逐步调节木板的倾斜程度，让小车在橡皮条作用下开始运动
C．逐步调节木板的倾斜程度，给小车一初速度，让拖着纸带的小车匀速下滑
D．逐步调节木板的倾斜程度，让拖着纸带的小车自由下滑
（2）图乙是该实验小组在实验过程中打出的一条纸带，已知打点计时器连接的电源的频率为50Hz，则橡皮筋恢复原长时小车的速度为__________m／s（结果保留3位有效数字）。
23．（10分）电池的内阻很小，不便于直接测量．某探究小组的同学将一只2.5Ω的保护电阻R0与电池串联后再用电流表和电压表测电池的电动势和内阻，实验电路如图1所示。
①按电路原理图把实物电路补画完整；
②实验中测定出了下列数据：
I/A
0.10
0.15
0.17
0.23
0.25
0.30
U/V
1.20
1.10
1.00
0.80
1.00
0.60
请根据数据在图2中坐标图上画出I-U图象．连线时，有一组数据是弃之不用的，原因
是
③由I-U图象得出电池的电动势为 V，内阻为 Ω。
24．（14分）如图歼-15舰载机成功着陆“辽宁号”航母。若歼-15飞机以v0=50m/s的水平速度着陆甲板所受其它水平阻力（包括空气和摩擦阻力）恒为1×105N，歼-15飞机总质量m=2.0×104kg。设歼-15在起、降训练中航母始终静止，取g=10m/s2。
（1）飞机着舰后，若仅受水平阻力作用，航母甲板至少多长才能保证飞机不滑到海里？
（2）在阻拦索的作用下，飞机匀减速滑行50m停下，求阻拦索的作用力大小。
（3）“辽宁号”航母飞行甲板水平，但前端上翘，水平部分与上翘部分平滑连接，连接处D点可看作圆弧上的一点，圆弧半径为R=100m，飞机起飞时速度大容易升空，但也并非越大越好。已知飞机起落架能承受的最大作用力为飞机自重的11倍，求飞机安全起飞经过圆弧处D点的最大速度？
25．（18分）如图a所示，水平直线MN下方有竖直向上的匀强电场，现将一重力不计、比荷的正电荷置于电场中的O点由静止释放，经过后，电荷以的速度通过MN进入其上方的匀强磁场，磁场与纸面垂直，磁感应强度B按图b所示规律周期性变化（图b中磁场以垂直纸面向外为正，以电荷第一次通过MN时为t=0时刻）.计算结果可用π表示。
（1）求O点与直线MN之间的电势差；
（2）求图b中时刻电荷与O点的水平距离；
（3）如果在O点右方d=67.5cm处有一垂直于MN的足够大的挡板，求电荷从O点出发运动到挡板所需的时间。
26．(14分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为－70.0℃。请回答：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）装置C中的试剂是 ；装置F的作用是 ；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①反应的离子方程式： 。
②滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是 。
27．(13分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。

氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
8.0
(1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
(2)在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是 。
为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。
为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是 。
A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3
(3) 在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。
(4)常温下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 。
28．(16分)火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为 mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某NaCl溶液，正极反应式为 。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为 mol。
③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数
φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的
△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋) c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
29．（共9分）下图表示一个水稻叶肉细胞内发生的部分代谢简图。图中①～⑤表示反应过程，A～L表示细胞代谢过程中的相关物质，a、b、c表示细胞的相应结构。请据图作答：
（1）上图中，反应过程①的场所是____________，反应过程④的场所是____________。
（2）结构a中发生的能量转换过程是___________________________________。在其他环境条件适宜而光照强度恰为光补偿点时，单位时间内A～L各物质中产生量与消耗量相等的有
______________________________________。
（3）叶肉细胞在③④⑤过程中，产生能量最多的过程是______________（填序号）。
（4）干旱初期，水稻光合作用速率明显下降，其主要原因是反应过程_____（填图中①～⑤）受阻。小麦灌浆期若遇阴雨天则会减产，其原因是反应过程_____（填图中①～⑤）受阻。
30．（共10分）如图为某类突触的信号传递的示意图，这类突触中特定的神经递质的释放，会刺激大脑中的“奖赏”中枢，使人产生愉悦感．请据图分析回答：
（1）图中①是___________，①的形成主要与 （细胞器）有关。其中的多巴胺是从__________通过___________方式释放到突触间隙中。受体对递质的识别起着重要作用，受体的化学本质是 。
（2）当多巴胺与受体结合，使突触后膜兴奋，此时膜电位的变化是___________
___________。多巴胺作用完成后正常的去路是_________________________________。
（3）可卡因是一种神经类毒品，由图可知，其进入突触间隙后会阻碍多巴胺的回收，使突触后神经元___________，导致大脑“奖赏”中枢的持续兴奋而获得愉悦感，最终造成人对可卡因产生依赖的不良后果。
31．（共10分）某山区于25年前发生森林火灾，焚毁所有林木。该地区25年间没有人类活动的干扰，经过演替形成相对稳定的森林生态系统。请回答下列问题：
（1）火灾后，群落的演替类型是____________。整个过程中，生物种类、数量及有机物含量的变化趋势是__________(填“增加”、“减少”或“不变”)，生态系统的____________稳定性提高。
（2）严重的森林火灾会破坏生态平衡，但适当的“地面火”能烧掉枯枝落叶，对该生态系统是有利的，其原因是__________________________________________________________。
（3）调查人员在该地区发现了有药用价值的五味子，可食用的榛蘑、榆黄蘑，以及矮鹿、狼等多种生物。若要调查五味子的种群密度，应该采用__________法进行调查。
（4）该生态系统中的生产者合成的有机物除了供自身呼吸作用消耗外，还能够提供给____________和流入________________________。
32．（共10分）胡杨树叶片的颜色与基因型之间的对应关系如下表。请回答：
黄绿叶
浓绿叶
黄叶
淡绿叶
G＿Y＿
（G和Y同时存在）
G＿yy
（G存在，Y不存在）
ggY＿
（G不存在，Y存在）
（G、Y均不存在）
（1）已知决定胡杨树叶片颜色的两对等位基因位于两对同源染色体上且独立遗传。则黄绿叶胡杨树的基因型有____________种，其中基因型为____________的植株自交，F1将出现4种表现型。
（2）现以浓绿叶胡杨树与黄叶胡杨树为亲本进行杂交，若亲本的基因型为____________（写出一种即可），则F1只有2种表现型，表现型及比例为____________。
（3）在黄绿叶胡杨树与浓绿叶胡杨树中，基因型为____________的植株自交均可产生淡绿叶的子代，理论上选择基因型为____________的植株自交获得淡绿叶子代的比例更高。
（4）胡杨树的春芽芽胞表皮颜色受一对等位基因控制（R、r），且R控制色素合成的效果具有累加效应。春芽芽胞表皮颜色有红色（RR）、橙色（Rr）和白色（rr）三类。现用秋水仙素处理处理橙色植株的幼苗，到性成熟后进行自交，产生的子代有________种表现型，表现型的比例为________________________________。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。
33．[物理——选修3—3]（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是 （填正确答案标号，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．分子的热运动是指物体内部分子的无规则运动
B．碎玻璃不能拼在一起，是由于分子间存在着斥力
C．物体做加速运动时速度越来越大，物体内分子的平均动能也越来越大
D．液晶既有液体的流动性，又具有光学各向异性
E．在完全失重的情况下，熔化的金属能够收缩成标准的球形
（2）（9分）如图所示，两端开口的U形玻璃管两边粗细不同，粗管横截面积是细管的2倍．管中装入水银，两管中水银面与管口距离均为12 cm，大气压强为p0＝75 cmHg.现将粗管管口封闭，然后将细管管口用一活塞封闭并将活塞缓慢推入管中，直至两管中水银面高度差达6 cm为止，求活塞下移的距离(假设环境温度不变)．
34．[物理——选修3—4]（15分）
（1）（6分）如图所示为同一地点的两单摆甲、乙的振动图象，下列说法中正确的是________．（填正确答案标号，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．甲、乙两单摆的摆长相等
B．甲摆的振幅比乙摆大
C．甲摆的机械能比乙摆大
D．在t＝0.5s时有正向最大加速度的是乙摆
E．由图象可以求出当地的重力加速度
（2）（9分）如图所示是一种折射率n＝1.5的棱镜，现有一束光线
沿MN的方向射到棱镜的AB界面上，入射角的正弦值为sin i＝0.75.
求：（ⅰ）光在棱镜中传播的速率；
（ⅱ）通过计算说明此束光线射出棱镜后的方向并画出光路图(不考虑返回到AB面上的光线)．
35．[物理——选修3—5]（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是 （填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．若氢原子核外电子从激发态n=3跃迁到基态发出的光子刚好能使某金属发生光电效应，
则从激发态n=2跃迁到基态发出的光子一定能使该金属发生光电效应
B．卢瑟福用粒子打击金箔得出了原子的核式结构模型
C．任何原子核在衰变过程中质量数和电荷数都守恒
D．光子除了具有能量外还具有动量
E．玻尔的能级不连续和电子轨道不连续的观点，成功地解释了原子光谱的实验规律，和现
代量子理论是一致的
（2）（9分）如图所示．质量M=2kg的足够长的小平板车静止在光滑水平面上，车的一端静止着质量为MA=2kg的物体A（可视为质点）。一个质量为m=20g的子弹以500m/s的水平速度迅即射穿A后，速度变为100m/s，最后物体A静止在车上。若物体A与小车间的动摩擦因数μ=0.5（g取10m/s2。）
（ⅰ）平板车最后的速度是多大?
（ⅱ）全过程损失的机械能为多少?
（ⅲ）A在平板车上滑行的时间为多少?
36．【化学—选修2：化学与技术】(15分)
硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
(1)已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式 、 。
(2)步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是 。
(3)母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是 (填一种物质化学式)，若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是 。
(4)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去 。
(5)铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为 。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)
人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
(1) Cu＋的核外电子排布式为 。
(2) 铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，
则该互化物的化学式为 。
(3) 叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N互为
等电子体的分子有 (举2例)。
(4) 丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH＋2HCHOOHC-CH2CH2OH。
OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有 ，乙炔属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(5) 若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式为______________，其中含有的化学键类型有 。
38．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
已知：①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：
CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
回答下列问题：
（1）C的结构简式为 ；F→H的反应类型是 。
（2）E不具有的化学性质 （选填序号）
a、取代反应 b、消去反应 c、氧化反应 d、1molE最多能与2mol NaHCO3反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： ；
② A→B的化学方程式： ；
（4）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，
a、苯环上的一氯代物有两种　 b、不能发生水解反应 c、遇FeCl3溶液不显色
d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为 。
39．[生物——选修1：生物技术实践](15分)
请回答下列与植物有效成分的提取及微生物相关的问题：
（1）适合玫瑰精油提取的常用方法为 法；橘皮精油的提取原料是橘皮，但橘皮易焦糊，宜采用 法提取橘皮精油。
（2）从胡萝卜中提取胡萝卜素常用的是 法；一般情况下，提取胡萝卜素时，提取效率与原料颗粒的含水量成 比。
（3）欲从土壤中分离纤维素分解菌，最好选择在________环境中采集土样，所选择的培养基应以________作为唯一碳源。
（4）分离土壤中的纤维素分解菌时，经常用加入了______ __的鉴别培养基，在该培养基上，纤维素分解菌会因为产生纤维素酶使菌落周围出现____ ____。
40．[选修3现代生物科技专题](15分)
如图为获得抗虫棉的技术流程。在培育转基因植物的研究中，卡那霉素抗性基因(kanr)常作为标记基因，只有含卡那霉素抗性基因的细胞才能在卡那霉素培养基上生长。
请据图回答问题。
（1）A过程所用的运载体是________，需要的工具酶有________和________。
（2）C过程的培养基除含有必需的营养物质、琼脂和激素外，还需加入________。
（3）由图中离体棉花叶片组织获得转基因抗虫植株可采用________技术，该技术所依据的原理是__________。
（4）如果利用DNA分子杂交原理对再生植株进行检测，D过程应该用放射性同位素(或荧光分子)标记的________作为探针。
（5）如果从个体生物水平来鉴定，D过程可用的最简单检测方法是_____________________。
生物答案
1．C　2．D　 3． B 4． C 5． D 6．C
29． (1)叶绿体的类囊体薄膜（1分） 　线粒体基质（1分）
(2)光能转变成活跃的化学能，再转变成稳定的化学能(或光能转变成有机物中稳定的化学能) （2分）　G＝I、D＝K（2分）
(3)⑤（1分）　
(4)②（1分） 　①（1分）
30．（1）突触小泡（1分）??高尔基体（1分） 突触前膜（1分）???胞吐（外排）（1分）
糖蛋白（糖被或蛋白质）（1分）
（2）由外正内负变为外负内正（2分）? 通过多巴胺转运载体运回突触前神经元（2分）（3）持续兴奋（1分）
31． (1)次生演替（1分）　增加（1分）　抵抗力（1分）
(2)加速生态系统的物质循环（2分）
(3)样方（1分）
(4)分解者（2分）　下一营养级(或初级消费者) （2分）
32．(1)4（1分）???? GgYy（1分）(2)Ggyy、ggYY（或GGyy、ggYy）（1分）??黄绿叶：黄叶=1：1（或黄绿叶：浓绿叶=1：1）（1分）(3)GgYy、Ggyy（1分）???????? Ggyy（1分）(4) 5（2分） 　1∶8∶18∶8∶1（2分）
39． (1)水蒸气蒸馏(2分) 压榨(2分)
(2)萃取(2分) 反(1分)
(3) 富含纤维素的(2分)　纤维素(2分)
(4)刚果红(2分)　透明圈(2分)
40． (1)含kanr质粒（2分）　限制性核酸内切酶（2分）　DNA连接酶(两种酶顺序可颠倒) （2分）　(2)卡那霉素（1分）　(3)植物组织培养（2分）　植物细胞全能性（2分）　(4)抗虫基因（2分）　(5)让棉铃虫食用再生植株(抗虫接种实验) （2分）
化学答案
7.D 8.C 9.B 10.D 11.D 12.A 13.C
26. （1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）浓硫酸（2分）；
防止空气中的水进入H中；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集（2分）
（3）①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
②否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；（2分）
③取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原（2分）
27. （1）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）；
（2）将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于完全沉淀（2分）；5.2～5.4（2分）；AD（2分）
（3）除去溶液中的Cu2+（1分）；冷却结晶（1分）　　　　（4）5（2分）
28. （1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867?kJ?mol-1（2分）
（2）①0.225?（2分）；正向（2分）
②O2?+ 4e－+ 4H+＝2H2O（2分）；0.005 （2分）；
③＜（2分）
（3）NH4++H2O?NH3·H2O+H+（2分）；＝（2分）
36. (1)PbO＋2HNO3＝Pb(NO3)2＋H2O?（2分）；
3Pb＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?（2分）
(2)防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）（2分）
(3) HNO3（2分）；
?浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）
(4)CaSO4杂质?（2分）　　　　　　　　　(5)PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－?（3分）
37. (1)[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10（2分）；
(2)MgCu2（2分）；　　　　　　　　(3)CO2、N2O（2分）；
(4)sp2、sp3（2分）；非极性（2分）；
(5)[Cu(NH3)4] SO4（2分）；离子键、共价键（极性键）、配位键（3分）；
38. (1)HCOOH（2分）；消去反应（2分） (2)bd（2分）
(4)4（2分）；（3分）
物理答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
B
C
A
C
AC
BC
AC
22．（1）C （2分） （2）1.40（3分）
23．（10分）解：①对照电路图连线即可，要注意电表的极性；实物图连线如图----------------------------------------------------------------------?（2分）
②根据描点法作出I-U图象，有一组数据是弃之不用的，原因是数据存在严重错误（答误差大不得分） ----------------------------------------------------------------------（各2分，共4分）③U-I图象的纵轴截距表示电源的电动势，故E=1.50V内阻和定值电阻之和等于图线的斜率，故r+R0=△U/△I=3.0Ω ------------------------------------------------------------------------------------（2分）所以r=3-2.5=0.50Ω ------------------------------------------------------------------------------------- （2分）
24．（14分）解：（1）f=ma a=105N/2.0×104 kg =5 m/s2 ------------------------------------------------------ 2分
S= v2/ 2a =250m ---------------------------------------------------------------------------------------------------- 2分
由匀减速可知
----------------------------------------------------------------------------------------------------------1分
F + f = ma ----------------------------------------------------------------------------------------------------------1分
F=4×105 N -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------2分
由牛顿第二定律的方程得
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2分
--------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1分
25．(18分)
(1)电荷在电场中做匀加速直线运动，由动能定理uq=，------------------------（2分）
u=---------------------（2分）
（2）当磁场垂直纸面向外时，设电荷运动的半径为：
由得，----------------------------------------------------------------（1分）
周期 ；--------------------------------------------------------------------------------（1分）
当磁场垂直纸面向里时，电荷运动的半径为：
,--------------------------------------------------------------------------------------------------------（1分）
周期---------------------------------------------------------------------------------------（1分）
故电荷从t=0时刻开始做周期性运动，其运动轨迹如图甲所示
时刻电荷与O点的水平距离
--------------------------------------------------------------------------------------------（3分）
（3）电荷第一次通过MN开始，其运动的周期，----------------------（1分）
根据电荷的运动情况可知，电荷到达挡板前运动的完整周期数为15个，--------（1分）
此时电荷沿MN运动的距离，--------------------------------------------------------（1分）
则最后7.5cm的距离如图乙所示，有：。---------------------------（1分）
解得：，---------------------------------------------------------------------------------------（1分）
故电荷运动的总时间或（553π/45）×10-5s 或（12π+13π/45）×10-5s---------------------------------------------------------------------------------------------------------（2分）
（二）选考题：请考生从给出的3道物理题中任选一题做答。
33．解析：(1) （6分）ADE
(2) （9分）设粗管中气体为气体1.细管中气体为气体2.
对粗管中气体1：有p0L1＝p1L1′ -------------------------------------------------------------------------（2分）
右侧液面上升h1，左侧液面下降h2，有S1h1＝S2h2，h1＋h2＝6 cm，
得h1＝2 cm，h2＝4 cm L1′＝L1－h1
解得：p1＝90 cmHg ------------------------------------------------------------------------------------- （3分）
对细管中气体2：有p0L1＝p2L2′ p2＝p1＋Δh
解得：L2′＝9.375 cm -------------------------------------------------------------------------------------（3分）
因为h＝L1＋h2－L2′ 解得：h＝6.625 cm. -----------------------------------------------（1分）
34． 解析：（1）（6分）ABD
(2) （9分） ①由n＝得v＝＝2×108 m/s. ----------------------------------------------------（2分）
②设光线进入棱镜后的折射角为r，由＝n，
得sin r＝＝0.5，r＝30°--------------------------------------------（2分）
光线射到BC界面时的入射角i1＝90°－45°＝45°-------------------------------------------------------------------------（2分）
由于sin 45°>，所以光线在BC边发生全反射，光线沿DE方向射出棱镜后的方向与AC边垂直，光路图如图所示．-------------------------------------------------------------------------（3分）
35. （1）（6分）BCD
（2）（9分）
解析：①对子弹和物块，由动量守恒得
得v=4m/s -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（2分）
同理对M和有得
---------------------------------------------------------------------------------------------（2分）
②由能量守恒得：
-----------------------------------------------（2分）
③由动量定理得：得t=0.4s ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- (3分)

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