资源简介 (共23张PPT)浙教版 八年级下册 第2章微粒的模型与符号第 节3原子结构的模型第二课时离子同位素温故知新如图所示是钠原子的结构模型。根据这个模型可知，原子是由带正电荷的 和带负电的 构成，原子核是由 和 构成，图中电子个数 ，则原子核中的质子数是 。核式原子核核外电子质子中子1111温故知新玻尔模型：核外电子分层排布；最外层8个电子是最稳定的结构。钠原子：氯原子：容易失去1个电子容易得到1个电子当钠遇到氯气会发生什么？探究学习任务一研究钠与氯气的反应1、认识钠和氯气的性质：金属钠是银白色固体氯气是黄绿色气体探究学习任务一研究钠与氯气的反应2、点燃钠，放入氯气瓶中，反应后观察瓶内的物质。探究学习任务一研究钠与氯气的反应3、实验现象：。剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟。燃烧产物反应产物： 。白色固体氯化钠。反应的文字表达式：。钠+氯气氯化钠点燃探究学习任务一研究钠与氯气的反应钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒叫钠离子叫氯离子从微观层面上来说，这个反应究竟发生了什么呢？从微观层面上来说，这个反应究竟发生了什么呢？钠原子氯原子钠离子氯离子钠原子失去电子形成带正电的钠离子，氯原子得到电子形成带负电的氯离子。大量钠离子和氯离子相互吸引，构成电中性的氯化钠。探究学习任务一研究钠与氯气的反应探究学习任务二认识离子一、离子：原子得到或者失去电子后形成的带电粒子就是离子。还有没有其他类型的离子？原子团：氢氧根氢氧根离子（带负电）钠离子（带正电）氢氧化钠的构成：探究学习任务二认识离子钠离子—氢氧根离子探究学习任务二认识离子一、离子：1、概念带电的原子或者原子团。钠离子氯离子—氢氧根离子2、分类：根据所带电荷的不同。离子阳离子：阴离子：带正电的原子或原子团。例：钠离子 Na+ 铜离子 Cu2+带负电的原子或原子团。例：氯离子 Cl- 硫酸根离子SO42-氢氧根离子OH-探究学习任务二认识离子3、离子也是构成物质的一种微粒氯离子+钠离子氢氧根离子+钠离子氯化钠：氢氧化钠：硫酸根离子+铜离子硫酸铜：名称上氯化某，某酸、某酸某、氢氧化某一般都是由离子构成的。探究学习任务三认识元素和同位素8个质子8个中子8个核外电子8个质子9个中子8个核外电子8个质子10个中子8个核外电子比较图中表示的三种原子的相同点和不同。读图：相同点：1.原子核中的质子数都是8，即核电荷数都是8；2.核外电子数也都是8不同点：原子核中的中子数不同探究学习任务三认识元素和同位素1、元素一种原子的原子核内质子数是一定的，核电荷数也是一定的。不管中子数如何，氧原子的原子核内肯定有8个质子，或者说原子核内有8个质子的原子肯定是氧原子。科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。氧元素是所有质子数为8的氧原子的总称。2、同位素探究学习任务三认识元素和同位素原子核内质子数相同、中子数不同的原子互为同位素原子。互为同位素的原子同属于同一元素，在元素周期表中占同一位置所以称为同位素。图中表示的就是氧的三种同位素原子。8个质子8个中子8个质子9个中子8个质子10个中子8个质子8个中子8个质子9个中子8个质子10个中子3、同位素的表示方法探究学习任务三认识元素和同位素O168O178O188元素符号质子数质子和中子的总数氧-16（O-16）氧-17（O-17）氧-18（O-18）探究学习任务三认识元素和同位素探究学习任务三认识元素和同位素下图是氢元素的三种同位素（氕、氘、氚）原子模型，请根据模型三种同位素的原子核构成，并写出它们的表示符号。读图：探究学习任务三认识元素和同位素3、同位素的应用探究学习任务三认识元素和同位素3、同位素的应用质谱分析中，利用稳定同位素原子作为示踪原子利用铀的同位素裂变释放的能量发电或为核潜艇提高动力根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定和地质年代测定利用放射性同位素对一些脏器进行扫描，诊断疾病学以致用1. 列表比较氢的 3种同位素原子。同位素原子 质子数 中子数 电子数氕氘氚111121110学以致用2、有 3种不同的原子，甲原子核内有 6个质子和 6个中子，乙原子核内有 6个质子和 8个中子，丙原子核内有 7个质子和 7个中子。下列说法正确的是（ ）A. 甲和乙是同一种元素B. 甲和乙的核电荷数不同C. 乙和丙核外电子数相等D. 乙和丙互为同位素原子A离子原子课堂小结阳离子阴离子元素得到电子失去电子同位素分子构成物质构成构成 展开更多...... 收起↑ 资源列表 化学实验，钠在氯气中燃烧[超清版].mp4 同位素的应用.mp4 同位素的概念.mp4 浙教版科学八年级下2.3原子结构的模型第2课时.pptx
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