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2014高考化学考前押题：常见的非金属元素
[考纲要求]　1.了解常见非金属元素单质 ( http: / / www.21cnjy.com )及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各部分知识的综合运用。
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考点一　碳、硅及其重要化合物
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1． 理清知识主线
H4 ―→O―→O2
H4 ―→O2(H2SO3)
2． 注意网络构建
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3． 必记重要反应
(1)碳及其化合物
C＋CO22CO
C＋H2O(g)CO＋H2
2C＋SiO2Si＋2CO↑
提醒　由于C过量，SiO2与C反应产物是CO而不是CO2，该反应用于工业上制备粗硅，必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)硅及其化合物
Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
SiO＋2H＋===H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
提醒　氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
4． 扫除知识盲点
(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑。
(2)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
(3)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(4)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所 ( http: / / www.21cnjy.com )以有Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
(5)SiO2不导电，是用作光导纤维的材料；Si是半导体，是用作光电池的材料。
(6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
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题组一　性质用途型
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)石英只能用于生产光导纤维 (×)
(2)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 (√)
(3)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 (×)
(4)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 (×)
(5)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 (√)
(6)硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (×)
(7)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通 ( http: / / www.21cnjy.com )入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 (×)
(8)SiO2与酸、碱均不反应 (×)
题组二　网络构建型
2． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)X(Si)、Y(SiO2)、Z(H2SiO3)或X(C)、Y(CO)、Z(CO2)均可实现 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 的转化 (×)
(2)对于“甲乙丙”，若甲为焦炭，则丁可能是O2 (√)
题组三　实验探究型
3． 单晶硅是信息产业中重 ( http: / / www.21cnjy.com )要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
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相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸点/℃ 57.7 12.8 － 315 －
熔点/℃ －70.0 －107.2 － － －
升华温度/℃ － － 180 300 162
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)装置A中g管的作用是____ ( http: / / www.21cnjy.com )________；装置C中的试剂是__________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可 ( http: / / www.21cnjy.com )通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留 ( http: / / www.21cnjy.com )物预处理，使铁元素还原成Fe2＋ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示剂？ ( http: / / www.21cnjy.com )________(填“是”或“否”)，请说明理由：________________________________________________________________________。
②某同学称取5.000 ( http: / / www.21cnjy.com )g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。
答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)平衡气压　浓H2SO4　SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4
(3)Al、B、P
(4)①否　MnO有色，故不需其他指示剂　②4.48%
解析　依题中信息可知A为Cl2的发生装 ( http: / / www.21cnjy.com )置，B、C为Cl2净化装置，D中发生2Cl2＋SiSiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，即可轻松完成(3)问。
(4)①因MnO本来有颜色，故不再需其他指示剂。
②由关系式
5Fe2＋　～　MnO
5 1
n(Fe2＋) 20.00×10－3 L×10－2 mol·L－1
可求出25.00 mL试样溶液中n(Fe2＋)＝0.001 mol，所以残留物中铁元素的质量分数
w(Fe)＝＝4.48%。
考点二　卤素及其重要化合物
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1． 理清知识主线
HCCl2―→HCl ―→HO2―→HO3―→HO4
2． 注意网络构建
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3． 必记重要反应
(1)Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
(2)Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
(4)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
(5)Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)
(6)Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量SO2)
(7)2HClO2HCl＋O2↑
(8)6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3(Cl2少量)
(9)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2(Cl2过量)
(10)6FeBr2＋6Cl2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3
(11)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(实验室制Cl2)
(12)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(工业制Cl2)
4． 扫除知识盲点
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA,1NA，小于1NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。
(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和 ( http: / / www.21cnjy.com )浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；
ClO－体现水解性，因HClO酸性 ( http: / / www.21cnjy.com )很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
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题组一　性质判断型
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 (×)
(2)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大 (×)
(3)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 (×)
(4)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 (×)
(5)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－不能大量共存 (√)
(6)二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O (√)
(7)冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (√)
(8)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA (×)
题组二　实验探究型
2． 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是________。
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②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________。
答案　①C　②Cl2、HClO、ClO－
③加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2
解析　(1)①氯气的密度比空气的大，收集 ( http: / / www.21cnjy.com )时采取向上排空气法，又因为氯气有毒，所以在收集装置后要有尾气处理装置(NaOH溶液)；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化性)，次氯酸电离生成的ClO－、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；③比较Cl2和Br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色(说明生成了溴单质)，从而说明Cl2的氧化性强于Br2。
3． 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
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对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－
答案　D
解析　选项A的实验现象只能说明氧化性 ( http: / / www.21cnjy.com )：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能说明氧化性Br2>I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，选项D正确。
考点三　氧、硫及其化合物
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1． 理清知识主线
H2 ―→ ―→O2―→O3(HO4)
2． 注意网络构建
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3． 必记重要反应
(1)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
(2)2SO2＋O22SO3
(3)SO2＋2OH－===SO＋H2O
(4)SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X2：Cl2、Br2、I2)
(5)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(6)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
(7)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
(8)C＋2H2SO4(浓)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
(9)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
4． 扫除知识盲点
(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪 ( http: / / www.21cnjy.com )色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
(3)把SO2气体通入BaCl ( http: / / www.21cnjy.com )2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2 ( http: / / www.21cnjy.com )SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。
(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程 ( http: / / www.21cnjy.com )进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。
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题组一　性质判断型
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应 (√)
(2)二氧化硫可广泛用于食品的增白 (×)
(3)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋、Hg2＋ (√)
(4)用硫酸清洗锅垢中的水垢 (×)
(5)用SO2漂白纸浆和草帽辫 (√)
(6)因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO (×)
(7)因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色 (×)
(8)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA (×)
(9)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 (×)
题组二　网络构建型
2． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)SSO3H2SO4 (×)
(2)对于“甲乙丙”，若甲为SO2，则丁可能是氨水 (√)
题组三　实验探究型
3． 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
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关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是 (　　)
选项 现象 解释或结论
A a处黄色褪去 非金属性：Br＞S
B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质
C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性
D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
答案　B
解析　Na2SO3＋H2SO ( http: / / www.21cnjy.com )4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。a处反应为SO2＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr，证明SO2的还原性大于Br－，而不是非金属性Br＞S，A错误；b处反应为SO2＋H2O??H2SO3??H＋＋HSO，显酸性，B正确；I2能氧化SO2，SO2不能氧化I－，C处不变蓝，C错误；d处红色褪去，加热后才会恢复红色，证明SO2的漂白性不稳定，D错误。
考点四　氮及其重要化合物
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1． 理清知识主线
H3―→ ―→2O―→O―→O2―→HO3
2． 注意网络构建
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3． 必记重要反应
(1)N2＋O22NO
(2)2NO＋O2===2NO2
(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(4)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(6)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
(7)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(8)NH＋OH－NH3↑＋H2O
(9)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
(10)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑
(11)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(12)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
4． 扫除知识盲点
(1)NO只能用排水法或气囊法收集。
(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式。
(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。
(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。
(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
(6)实验室制备NH3，除了用Ca(O ( http: / / www.21cnjy.com )H)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH或CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。
(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放 ( http: / / www.21cnjy.com )在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。
(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。
(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。
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题组一　性质判断型
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 (√)
(2)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 (√)
(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl (×)
(4)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 (×)
(5)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O (×)
(6)向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O (×)
(7)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应 (√)
(8)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应 (√)
(9)用浓HNO3与Cu反应制备NO2 (√)
(10)NO2溶于水时发生氧化还原反应 (√)
题组二　网络构建型
2． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)a(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可实现 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 的转化 (√)
(2)对于“甲乙丙”，若甲是N2，则丁是NO2 (×)
题组三　装置判断型
3． 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 (　　)
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A．①是氨气发生装置
B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置
D．④是氨气收集、检验装置
答案　B
解析　装置①中NH4Cl受热易分解生成N ( http: / / www.21cnjy.com )H3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。
4． 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理 ( http: / / www.21cnjy.com )装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 (　　)
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选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
答案　B
解析　NH3的密度比空气的小，不能用 ( http: / / www.21cnjy.com )向上排空气法收集NH3，A错误；SO2可通过Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用NaOH溶液进行尾气吸收，B正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO，且在c中无法收集到纯净的NO2，且不能用水吸收尾气，C错误；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热，D错误。
考点五　环境污染与环境保护
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人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们 ( http: / / www.21cnjy.com )越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。
1． 环境污染的主要类型
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等类型。
2． 二氧化硫的污染及治理
二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空 ( http: / / www.21cnjy.com )气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。
控制酸雨的根本措施是减少SO2和N ( http: / / www.21cnjy.com )O2的人为排放量。火力发电厂是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。
生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。
3． 化学中的环保
(1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。
(2)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。
(3)工业三废：废水、废气、废渣。
(4)粉尘：指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。
(5)破坏臭氧层的物质：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。
(6)氰化物：CN－有剧毒(电镀液中常含有)，含CN－的污水、废气会严重污染环境。
(7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(Hg＋S===HgS)。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。
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1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是(　　)
A．PM2.5 B．NOx
C．SO2 D．可吸入颗粒物
答案　A
解析　PM2.5被纳入强制监测指标。
2．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 (　　)
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
答案　D
解析　可持续发展是一种注重长远发展的经济模式，充分、合理利用资源、减少污染等方面都是可持续发展的内容。
3． NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转 ( http: / / www.21cnjy.com )化为HNO3的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化 ( http: / / www.21cnjy.com )器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②当尾气中空气过量时，催化 ( http: / / www.21cnjy.com )转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是________________________________，
元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
答案　(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)①2CO＋2NON2＋2CO2
②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大
解析　(1)NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(3)①NO和CO发生反应生成N2和CO2，其化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。
②分析12MgO＜20CaO＜38SrO＜ ( http: / / www.21cnjy.com )56BaO的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应的金属元素为ⅡA族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性逐渐增强，结合元素周期表的知识，作出合理的解释。
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1． “神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是 (　　)
A．处理宇航员的生活垃圾 B．去除呼吸废气中的异味
C．提供生活中需要的能量 D．改善失重条件下的平衡
答案　B
解析　活性炭具有吸附性，可用于消除废气中的异味。
2． 将足量CO2通入NaOH和Ba(OH) ( http: / / www.21cnjy.com )2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如下图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是 (　　)
①CO2＋OH－===HCO　②CO2＋2OH－===CO＋H2O
③CO＋Ba2＋===BaCO3↓　④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO　⑤CO＋CO2＋H2O===2HCO
A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②
答案　B
解析　由于OA段发生的反应为CO2＋Ba(O ( http: / / www.21cnjy.com )H)2===BaCO3↓＋H2O，此时还剩NaOH，所以AB段发生的反应为CO2＋2OH－===CO＋H2O，CO＋CO2＋H2O===2HCO，BC段发生的反应为BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO。
3． 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 (　　)
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A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4
C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉 KI试纸可以证明是否有氯气逸出
答案　C
解析　A项，缺少酒精灯和尾气 ( http: / / www.21cnjy.com )处理装置，正确；B项，KMnO4能将浓HCl氧化成Cl2，且不需加热，正确；D项，Cl2可氧化I－生成I2，使淀粉 KI试纸变蓝，正确。
4． 下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是 (　　)
①氯气具有漂白性，可以直接使有色 ( http: / / www.21cnjy.com )布条褪色　②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥　③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应　④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱
A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④
答案　C
解析　①Cl2本身不具有漂白性；②SO2不和浓H2SO4反应，能用浓H2SO4干燥。
5． 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 (　　)
A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂
B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净化
D．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
答案　C
解析　K2FeO4具有强氧化性且被还原成Fe3＋，可用于水的消毒和净化，C项错误。
6． 下列有关物质用途的说法，错误的是 (　　)
A．二氧化硫常用于漂白纸浆
B．漂粉精可用于游泳池水消毒
C．晶体硅常用于制作光导纤维
D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
答案　C
解析　制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si，C项错误。
7． 咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁 ( http: / / www.21cnjy.com )玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有 (　　)
A．石蕊试液 B．品红试液
C．氯水 D．淀粉 KI(aq)
答案　A
解析　肥皂水呈碱性，呈红色，水漂洗后，碱性减弱，又变成黄色，和指示剂的变色原理相似。
8． 下列物质间能直接转化的元素是 (　　)
A．氯 B．硫 C．铝 D．铁
答案　B
解析　Cl2不能直接被O2氧化，铝的氧化物、铁的氧化物不能和水反应。
9． 化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。
对于上图的变化下列判断不正确的是 (　　)
A．当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物
B．当X是强碱溶液时，B一定是NH3
C．B可能是单质
D．D可能是一种酸
答案　B
解析　A项，可以是Na2SH2S―→S ( http: / / www.21cnjy.com )O2―→SO3正确；C项，H2SSSO2SO3正确；B项，CH3ClCH3OHHCHOHCOOH，B错误，则D正确。
10．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
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回答下列问题：
(1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是________(填字母)。
A．热分解法　　 B．热还原法　　 C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是____________________________________________________________。
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件， ( http: / / www.21cnjy.com )可得出甲的金属性比乙的金属性________(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)__________________。
(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。
②反应Ⅰ的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______________。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓 ( http: / / www.21cnjy.com )HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是______________________________________________。
答案　(1)①C　②3Fe＋4H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O(g)Fe3O4＋4H2　③强　元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞Fe(OH)3(其他合理答案也可)
(2)①2Cl2＋2Ca(OH)2= ( http: / / www.21cnjy.com )==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　②HC CH　③2Cl2＋H2O＋CaCO3===CaCl2＋2HClO＋CO2
解析　(1)由题意知，丙为H2，①甲为 ( http: / / www.21cnjy.com )Na，制备金属钠用电解法。②乙为铁，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。③Na在常温下和水剧烈反应，而Fe与H2O(g)需高温下反应，Na的金属性强，比较Na、Fe的金属性强弱，还可以比较它们的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。(2)丙为Ca(OH)2。①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
②CaC2和H2O反应除 ( http: / / www.21cnjy.com )生成Ca(OH)2外，还生成C2H2，他的电子式为HC CH。③Cl2＋H2O??HCl＋HClO,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，上述两式合并得2Cl2＋H2O＋CaCO3===CaCl2＋2HClO＋CO2。
11．已知A、B、C、D是中学化学 ( http: / / www.21cnjy.com )的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
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请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消 ( http: / / www.21cnjy.com )毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是____________________；工业上制取A的离子方程式为______________________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制 ( http: / / www.21cnjy.com )冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是____________________。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存 ( http: / / www.21cnjy.com )在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_______________
________________________________________________________________________。
答案　(1)FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO
解析　(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3、C是FeCl2。
(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。
(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。
(4)导致酸雨的主要气体是 ( http: / / www.21cnjy.com )SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。
12．(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
(2)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
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装置B中盛放饱和NaCl溶液， ( http: / / www.21cnjy.com )该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。
答案　(1)B　(2)除去氯气中HCl，降低氯气的溶解度　防止水蒸气进入E　碱石灰
解析　(1)NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解NaCl溶液的阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，产生标准状况下22.4 L H2，理论上需要转移2NA个电子，D项错误。(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl，装置B中饱和NaCl溶液能够除去HCl，降低氯气的溶解度。因AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故F装置盛放浓硫酸，防止水蒸气进入E装置。G在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。
13．硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
资料：①H2S可溶于水 约1∶2 ，其水溶液为二元弱酸。
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。
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回答下列问题：
①A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为___________________。
②B中的现象是__________________。
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。
④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。
a．水 b．盐酸
c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
(2)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。
实验操作 实验现象
实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合 无明显现象
实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
已知：电离平衡常数：
H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15
H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8
①根据上述实验，可以得出结论：在__________条件下，＋4价硫化合物可以氧化－2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母序号)。
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(3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换 ( http: / / www.21cnjy.com )反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______。
答案　(1)①H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
②蓝色石蕊试纸变红
③H2S＋2Fe3＋===S↓＋2H＋＋2Fe2＋
④d
(2)①酸性(或酸性较强)
②C
(3)将反应后的气体通入足量氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等)，除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应(或做爆鸣实验，其它合理答案均可)
解析　(1)根据装置图，实验流程为
FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
H2S??H＋＋HS－，显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。
2Fe3＋＋H2S===S↓＋2H＋＋2Fe2＋
D装置用于尾气处理，应选用NaOH溶液。
(2)①SO和S2－需在酸性条件下才能发生反应生成S。
②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
SO2＋H2O??H2SO3
H2SO3的酸性大于H2S，所以pH由小到大(接近7)再到小，且小于原氢硫酸的pH值，C项正确。
(3)H2S＋2Ag===Ag2S＋H2，应设计实验验证是否有H2生成。

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