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2014高考化学考前押题：化学用语及化学计量
[考纲要求]　1.熟记并正确书写常见元素 ( http: / / www.21cnjy.com )的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
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考点一　表示物质组成和结构的化学用语
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常用的四种符号和七种图式
(1)四种符号
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题组一　原子或离子的表示方法
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)含78个中子的碘的核素：53I (√)
(2)Mg2＋的结构示意图： HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" (×)
(3)14C的原子结构示意图： HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" (×)
(4)质子数为6、质量数为14的原子：6N (×)
(5)Na＋的结构示意图： HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" (×)
(6)中子数为16的硫离子：S2－ (√)
(7)S2－的结构示意图： HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" (√)
(8)8O2－离子结构示意图： HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" (×)
题组二　物质的表示方法判断
2． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)羟基的电子式： ( http: / / www.21cnjy.com ) (√)
(2)次氯酸的电子式： ( http: / / www.21cnjy.com ) (×)
(3)Na2O2的电子式： ( http: / / www.21cnjy.com ) (√)
(4)甲醛的电子式： ( http: / / www.21cnjy.com ) (×)
(5)NH4Cl的电子式： ( http: / / www.21cnjy.com ) (×)
(6)NH4H的电子式： ( http: / / www.21cnjy.com ) (×)
(7)H2O2的电子式： ( http: / / www.21cnjy.com ) (×)
(8)COS的电子式是 ( http: / / www.21cnjy.com ) (√)
(9)HClO的结构式：H—O—Cl (√)
(10)二氧化硅的分子式：SiO2 (×)
(11)乙酸的分子式：CH3COOH (×)
(12)葡萄糖的化学式：CH2O (×)
(13)乙醛的结构简式：CH3COH (×)
(14)乙烯的结构简式：CH2CH2 (×)
(15)硝基苯的结构简式： ( http: / / www.21cnjy.com ) (√)
(16)对硝基甲苯的结构简式： ( http: / / www.21cnjy.com ) (√)
(17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl (√)
(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO (×)
(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O (×)
(20)羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：
( http: / / www.21cnjy.com ) (×)
(21)NaCl的晶体模型： HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" (×)
(22)甲醛的比例模型： HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" (√)
(23)乙烯的比例模型： HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" (√)
(24)CO2分子比例模型： HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" (×)
(25)四氯化碳分子比例模型： HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" (×)
(26) HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 、 ( http: / / www.21cnjy.com )一定代表同种微粒 (×)
(27)丙烷分子的比例模型： HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" (√)
(28)下图是某有机物分子的简易球棍模型， ( http: / / www.21cnjy.com )该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N (√)
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失误防范
1． 防范常考易错的电子式
(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写
将氯化钠、氯化铵和水的电子式： ( http: / / www.21cnjy.com )、 ( http: / / www.21cnjy.com )和
( http: / / www.21cnjy.com )错写成 ( http: / / www.21cnjy.com )、 ( http: / / www.21cnjy.com )和 ( http: / / www.21cnjy.com )。
(2)电子式的书写不完整
将四氯化碳和氮气的电子式： ( http: / / www.21cnjy.com )和 ( http: / / www.21cnjy.com )错写成 ( http: / / www.21cnjy.com )和
N N。
(3)电子式的书写不规范
将氯化镁和氮气的电子式： ( http: / / www.21cnjy.com )和N N错写成 ( http: / / www.21cnjy.com )和 ( http: / / www.21cnjy.com )。
(4)电子式的书写不符合原子的成键规则
将次氯酸和二氧化碳的电子式： ( http: / / www.21cnjy.com )和 ( http: / / www.21cnjy.com )错写成 ( http: / / www.21cnjy.com )和 ( http: / / www.21cnjy.com )。
2． 易忽视的几点
(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为—OH，其电子式为 ( http: / / www.21cnjy.com )；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为 ( http: / / www.21cnjy.com )。
(2)书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成CHO。
(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的 ( http: / / www.21cnjy.com )书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成—CHO或OHC—，但不能写成HOC—；硝基—NO2不能写成NO2—，而应该写成O2N—。
考点二　阿伏加德罗常数的广泛应用
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洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数
1． 注意物质的聚集状态与 ( http: / / www.21cnjy.com )状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA (×)
(2012·江苏，8C)
(2)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 (×)
2． 注意气体体积与状况的关系，如在标 ( http: / / www.21cnjy.com )准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA (×)
(2012·新课标全国卷，9D)
(4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA (×)
(2012·江苏，8D)
(5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子 (×)
(2012·广东理综，11D)
3． 注意物质组成中分子个数或原子个数的判断
如Ne、O3、P4分子中的原子个数 ( http: / / www.21cnjy.com )，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(6)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA (√)
(2013·江苏，7C)
(7)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA (√)
(2012·新课标全国卷，9B)
(8)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA (√)
(2012·四川理综，7B)
4． 注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中
CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(9)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA (×)
(2013·江苏，7A)
(10)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NA个NH (×)
(2013·广东理综，9B)
5． 注意物质的存在形态不同，离子 ( http: / / www.21cnjy.com )的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na＋，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 (×)
(2011·新课标全国卷，7A)
(12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA (×)
(2011·上海，7C)
6． 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(13)在18 g 18O2中含有NA个氧原子 (√)
(2010·福建理综，7A)
(14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数 (×)
(2008·广东理基，19C改编)
7． 注意一些物质中化学键的数目，如1 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有1.5NA个C—C键；1 mol CnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(15)常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键 (√)
(2012·广东理综，11A)
(16)78 g苯含有C===C双键的数目为3NA (×)
(2013·江苏，7B)
8． 较复杂的化学反应中转 ( http: / / www.21cnjy.com )移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(17)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA (×)
(2013·江苏，7D)
(18)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 (×)
(2013·广东理综，9D)
(19)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92NA (×)
(2012·四川理综，7C改编)
9． 注意常见的可逆反应 ( http: / / www.21cnjy.com )或隐含反应，如：N2＋3H2??2NH3、2SO2＋O2??2SO3，H2＋I2??2HI,2NO2??N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2===2NO2等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(20)某密闭容器盛有0.1 mol ( http: / / www.21cnjy.com )N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA (×)
(2012·四川理综，7D)
10．注意分散系的变化导致微粒数目的变 ( http: / / www.21cnjy.com )化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
11．注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(21)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA (×)
(2010·海南，10C)
(22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等。 (×)
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1． (2013·新课标全国卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
答案　B
解析　A项忽视了NaAlO2溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝＝0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。
2． (2013·上海，15)NA代表阿 ( http: / / www.21cnjy.com )伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 (　　)
A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)NA
B．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L
D．所含原子总数为aNA/14
答案　B
解析　1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误(应该为3aNA/14)；C项没有说明氧气的状态；D项所含原子总数为3aNA/14，因此选B。
3． 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　)
A．0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子数是2NA
B．1 mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA
C．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA
D．将2.24 L(标准状况下)CO2通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO和HCO物质的量均为0.05NA
答案　B
解析　一个2H35Cl分子中含有中子数为19，A错误；一个羟基中含有9个电子，B正确；C项，由于Al3＋的水解，当Al3＋数为NA时，则原AlCl3的个数大于NA，所以Cl－总数大于3NA；D项，由于CO水解，造成CO的物质的量小于0.05NA，而HCO的物质的量大于0.05NA。
考点三　灵活应用阿伏加德罗定律及其推论
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1． 阿伏加德罗定律再认识
阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：
(1)使用范围：气体；
(2)三个“同”条件下，分子数才能相同；
(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
2． 阿伏加德罗定律推论再推导
阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推导出：
(1)同温同压时：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；
③同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。
(2)同温同体积时：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。
(3)同温同压同体积时：M1∶M2＝m1∶m2。
3． 阿伏加德罗定律及推论应用
(1)注意排除干扰因素
高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往 ( http: / / www.21cnjy.com )引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。
(2)注意同素异形体、同位素原子组成分 ( http: / / www.21cnjy.com )子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O2的摩尔质量是48 g·mol－1，而不是44 g·mol－1；在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如2NO＋O2===2NO2、2NO2??N2O4。
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1． 下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是 (　　)
A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
答案　A
解析　质量相等，N2O和CO2 ( http: / / www.21cnjy.com )的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；B项中，碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；D项，物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。
2． 同温同压下，等体积的两容器内分别 ( http: / / www.21cnjy.com )充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的 (　　)
A．分子数和气体质量均不同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和中子数均相同
答案　D
解析　本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论 ( http: / / www.21cnjy.com )的应用。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故这两种气体的分子数相同。A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A错误；B项，分子数相同，但电子数不同，B错误；C项，质子数不同，中子数相同，C错误；D项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者分子的中子数都为17，正确。
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1． 下列化学用语的使用正确的是 (　　)
A．K＋与Ar的结构示意图相同
B．Na2O的电子式是NaNa
C．通常状况下，1.5 mol氧气与0.5 mol氮气混合后气体的总体积为44.8 L
D．乙烷、乙烯和苯的结构简式分别为CH3CH3、CH2===CH2和 ( http: / / www.21cnjy.com )
答案　D
解析　K＋与Ar的核外电子排布相同，但因为核电荷数不同，所以结构示意图不同，A项错误；Na2O是离子化合物，其电子式为 ( http: / / www.21cnjy.com )，B项错误；通常状况不是标准状况，C项错误；结构简式要体现官能团，D项正确。
2． 下列说法中正确的是 (　　)
A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同
B．某金属阳离子的结构示意图为 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" ，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物
C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为 ( http: / / www.21cnjy.com )
D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
答案　A
解析　熔融KHSO4中阴离子为HSO，熔融Na2O2中阴离子为O，6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目均为0.05NA，A项正确；Al3＋与Cl－形成的AlCl3为共价化合物，B项错；CS2的结构与CO2的类似，其电子式为··C··，C项错；原子的左上角应是原子的质量数，中子数为18的氯原子应表示为35Cl，D项错。
3． 下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是 (　　)
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B. HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"
C．26R3＋ D． ( http: / / www.21cnjy.com )
答案　B
解析　A、C、D分别代表NH、Fe3＋、CH3COO－，都是弱离子，能够促进水的电离；B项，m＝2代表Na＋，Na＋对水的电离无影响。
4． 下列化学用语表达正确的是 (　　)
A．Na2S的电子式： ( http: / / www.21cnjy.com )
B．铯 137：137Cs
C．O2－的结构示意图： HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"
D．乙烯分子的球棍模型： HYPERLINK "http://www.21cnjy.com"
答案　D
解析　A项，Na2S的电子式为 ( http: / / www.21cnjy.com )；B项，铯 137应为Cs；C项，O2－的结构示意图为 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" 。
5． 设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (　　)
A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1 NA
B．将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA
C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
答案　C
解析　A项，标准状况下，水为 ( http: / / www.21cnjy.com )液体；B项，Cl2和H2O反应是可逆反应，2N(Cl2)＋N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA；D项，Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，
7.8 g Na2O2与水反应，应转移0.1NA电子。
6． 下列说法正确的是 (　　)
A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
D．相同物质的量的OH－和CH含有相同数目的电子
答案　C
解析　A项，C3H6的结构简式为CH3 ( http: / / www.21cnjy.com )—CH===CH2，所以4.2 g 丙烯中含有0.9NA个共价键；B项，定量的浓H2SO4与足量的Cu反应时，浓H2SO4变稀时，反应停止；D项，一个OH－中含有10个e－，而一个CH中含有8个e－。
7． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)
A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA
D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA
答案　C
解析　A项，未指明压强；B项，应转移2NA个电子；D项，隐含2NO2??N2O4反应。
8． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A．0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NA
C．25 ℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为0.02NA
D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
答案　A
解析　A项，一个C3H8中含有10个共 ( http: / / www.21cnjy.com )价键；B项，标准状况下，CHCl3为液体；C项，不知Na2CO3的浓度，无法计算Na＋的数目；D项，酯化反应为可逆反应。
9． 已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧(4FeS ( http: / / www.21cnjy.com )2＋11O28SO2＋2Fe2O3)，通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中N2的体积分数为0.80，O2的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是 (　　)
A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20
答案　B
解析　4FeS2＋11O22Fe2O3＋8S ( http: / / www.21cnjy.com )O2，设空气为1体积，则N2为0.8体积，O2为0.2体积，0.2体积的O2最多生成SO2的体积为×8＝，所以总体积为0.8＋，所以SO2的体积分数＜×100%≈15.4%。B正确。
10．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 (　　)
A．同温度、同体积的N2和O2
B．同质量、不同密度的N2和CO
C．同压强、同体积的H2和CH4
D．同体积、同密度的CO2和N2
答案　B
解析　A项未指明压强；C项未指明温度；D项当密度相同时，CO2的物质的量少。
11．(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
(2)A、B两种气体组成的混合气体8 ( http: / / www.21cnjy.com ).6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是______________
___________________________________________________，B可能是__________。
(3)在标准状况下，CO和CO2的混合 ( http: / / www.21cnjy.com )气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是____________ L，质量是________ g。
答案　(1)XY3　(2)N2(或CO或C2H4)　H2　(3)11.2　14
解析　(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X2＋3Y2===2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。
(2)由题意可得：n(A)＋n(B)＝＝0.4 mol，则3n(B)＋n(B)＝0.4 mol，即n(B)＝0.1 mol，n(A)＝0.3 mol。
设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr。
0．3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2、C2H4或CO，B可能是H2。
(3)由题意列方程组得
解得：n(CO)＝0.5 mol，n(CO2)＝0.5 mol
故V(CO)＝11.2 L，m(CO)＝14 g。
12．(Ⅰ)在室温下，向某一容积固 ( http: / / www.21cnjy.com )定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。
(1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2，则p2/p1＝__________。
(2)若＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝__________。
(Ⅱ)设阿伏加德罗常数为NA，在常温 ( http: / / www.21cnjy.com )常压下气体的摩尔体积为Vm L·mol－1，O2和N2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是________L。
答案　(Ⅰ)(1)　(2)16%　(Ⅱ)
解析　(Ⅰ)2C4H10＋13O2点燃,8CO2＋10H2O
(1)由于室温下水为液体，所以＝＝。
(2)由于＝0.64>，所以丁烷过 ( http: / / www.21cnjy.com )量，产物为CO、CO2和H2O(l)，根据碳元素守恒，CO和CO2的物质的量之和等于4倍的C4H10的物质的量，设C4H10、O2的物质的量分别为a、b，则＝0.64，＝，所以丁烷的物质的量分数为×100%＝16%。
(Ⅱ)设该混合气体的摩尔质量为M，则：
·NA＝b，则M＝(g·mol－1)，所以c g该气体在常温常压下所占的体积应是·Vm＝·Vm＝。
13．乙烯和乙烷的混合气体共 ( http: / / www.21cnjy.com )a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：
(1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝__________。
(2)当a＝1，且反应后C ( http: / / www.21cnjy.com )O和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。
(3)a的取值范围是____________。
答案　(1)1∶1　(2)3　1∶3　(3)解析　(1)设C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y，则
所以n(C2H4)∶n(C2H6)＝1∶1。
(2)设CO、CO2的物质的量分别为m、n，则：
m＋n＝2 mol，则O2的物质的量b＝＝3 mol，

所以n(CO)∶n(CO2)＝1∶3。
(3)若a mol气体全为C2H4，则4a ( http: / / www.21cnjy.com ) mol＝×2＝5 mol，a＝；若a mol气体全为C2H6，则6a mol＝×2＝5 mol，a＝。所以14．某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
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部分实验步骤：①装好实验装置。②_________________________________________。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为
a g。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。回答下列问题。
(1)实验步骤的第②步是___________________________________________________。
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括 ( http: / / www.21cnjy.com )的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是__________(请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为______________(含a、b、c)。
(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
①高锰酸钾未完全分解：_________________________________________________。
②实验前未将装置内的空气排出：_________________________________________。
③未恢复至室温就读数：_________________________________________________。
答案　(1)检查装置气密性　(2)②①③
(3) L·mol－1　(4)①无影响　②无影响　③偏大
解析　(3)设室温下的气体摩尔体积为Vm，由 ( http: / / www.21cnjy.com )反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知，生成的O2的质量为(a－b) g，则＝，故Vm＝ L·mol－1。
(4)①因为计算式中运用的是 ( http: / / www.21cnjy.com )反应前后的质量差，因此高锰酸钾是否完全分解对实验结果无影响。③未恢复至室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。

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