资源简介

本溪市重点中学2022-2023学年高一下学期第一次月考
化学试题
命题人：陆敏
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册～必修第二册第五章第一节。
5．可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A.我国最早使用的合金是青铜
B.化学既是一门具有创造性的科学，又是一门具有实用性的科学
C.太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该成果可以缓解温室效应、
D.国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为EFET膜，具有防火、抗老化等功能，它不属于化学研究范畴
2.下列物质的俗称和化学式说法正确的是
A．苏打--NaHCO3 B．磁性氧化铁-Fe3O4 C．熟石灰---CaCO3 D．漂白粉-Ca（CIO）2
3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A.MgCl2 B.CH4 C.Na2O2 D.K2S
4．下列相关说法正确的是
A．CO2的分子结构模型：O=C=O
B．C的中子数与15N的核外电子数相同
C.单质硫有 S2、S4、S6等，它们都是硫的同位素
D．（NH4）2SO4的电离方程式：（NHH4)2SO4=NH4++SO42-
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．CIO2具有还原性，可用于自来水消毒 B．NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药
C.AAl2O3具有两性，可制作耐高温陶瓷 D．Fe2O3是一种红棕色粉末，可制造涂料
6．下列离子方程式书写正确的是
A.向NaOH溶液中通入少量CO2:CO2+OH-=HCO3
B．向水中通入适量Cl2:Cl2+H2O=2H++CI-+ClO-
C.向打磨过的铝条中滴入适量 NaOH溶液：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
D．向（NH4）2SO4溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
7．下列硫及其化合物的性质与用途正确且具有对应关系的是
A.S是一种黄色晶体，可用于生产SO2
B．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
C.BaSO4难溶于水，可用作钡餐药剂
D.浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
9．在常温下，发生下列几个反应：
根据上述反应，下列结论判断正确的是
X2+是的氧化产物 B．反应①中每生成1mol Z2，转移5mol电子
C.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- D.还原性强弱的顺序为 A2+>B->X2+>Z-
10．配制240mL 0.92mol·L-1的稀硫酸，下列操作正确的是
A.将蒸馏水缓慢注人盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B.定容后将溶液摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线，于是再次定容
C．量取质量分数为98％的浓硫酸 (p=1.84g·cm-3)的体积为12.5mL
D.先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
11．下列除杂所选用的试剂或操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
选项 待提纯的物质 除杂的试剂 操作方法
A NaCl (NaHCO3) HCI 蒸馏
B Fe(CuCl2) 水 溶解、过滤、洗涤、干燥
C CO2(HCI) 饱和NaHCO3溶液 洗气、干燥
D 2O3(Fe2O3 NaOH溶液 溶解、过滤、洗涤、干燥
12．用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是
13．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是
A.工艺中有氧化还原反应发生
B.除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有CO
C．NH3和CO2通入饱和食盐水中存在反应：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
D．之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3小
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．53.5gNH4Cl中含有的共价键数目为5NA
B．0.1mol的NH3、NH＋、NH2三种粒子的电子数目均为NA
C．1 mol Na被完全氧化生成 Na2O2，失去的电子数目为2NA
D．标准状况下，2.24L由N2和O2组成的混合气体中的分子数目为0.2N
15．已知原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、N分布在三个周期，X、N最外层电子数相同，由X、Y、Z组成的物质其结构式如图所示，其中X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同。下列有关叙述错误的是
A.Y在周期表中的位置是第三周期IA族
B.YM的电子式为 Na+[:H]-
C.X、Y、Z的离子半径：Y>X>Z
D.简单氢化物的热稳定性：X>N
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，回答下列问题：
（1）D的化学式为 ；SO3属于 （填“共价”或“离子”）化合物。
（2）足量B通入溴水中的现象是
（3）C和D的浓溶液可以少量制取B，写出该反应的化学方程式：
（4）欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是 （填字母）。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
（5）将A的溶液与B混合，可生成淡黄色固体。写出该反应的化学方程式并用双线桥表示该过程中转移的电子数：
（6）某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，根据价类二维图分析该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因：
时间／h 0 2 4 6 8 10
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0
17．（14分）元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，回答下列问题：
族 周期 IA IIA IIA IVA VA VIA MIA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为 ；与水反应最激烈的金属元素，其与水反应的化学方程式为
（2）元素②的气态氢化物的电子式为 ；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是 （填化学式）。
（3）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。
（4）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
（12分）某校化学兴趣小组按如图装置进行实验，验证木炭与浓硫酸反应放出的气体是和CO2和少量CO。回答下列问题：
连接装置后，先进行的操作是 ；仪器a的名称为
洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为 （填字母）
A.氧化性、还原性 B.漂白性、还原性 C.漂白性、氧化性 D.还原性、漂白性
(3）洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液不能用足量的新制氯水代替的原因是 。
（4）上述实验证明木炭与浓硫酸反应放出的气体是 O2、CO2和少量CO的实验现象是
（5）12g木炭与浓硫酸完全反应后，向仪器a中滴加少量NaHCO3溶液，充分反应后，测得装置⑥中液体体积为0.2L，装置④中无液体，装置⑤中气体的摩尔体积为20L·mol-1，依据本次实验数据，木炭与浓硫酸反应的化学方程式为 。
19．（15分）某工厂的废金属屑中主要成分为 Fe、Cu和Al（还含有少量 Al2O3和 Fe2O3)），某化学兴趣小组为了回收利用金属设计了如下实验流程。
回答下列问题：
（1）试剂X为 ；步骤I、II、II的操作名称均为 。
（2）固体B的成分为 。
（3）步骤II中发生反应的离子方程式为 。
（4）工业上常用绿矾（化学式为 FeSO4·7H2O)处理含重铬酸根(Cr2O-)的酸性废水，Cr2O72-被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为 ;若8.0g绿矾能处理30mL0.10mol·L-1含Cr2O2-的酸性工业废液，则绿矾中铁元素的质量分数为。
（5）可用溶液E制备 Fe2O3，取10mL溶液E并加入一定量的NH4HCO3,再改变氨水用量,测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。
①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为
②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为（不考虑氨水与NH4HCO3反应）

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