资源简介

西安市第八十三中学
2014届高三年级第四次模拟理综试题
一、选择题： 每小题6分，1-18每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，19-21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1.下列有关染色体、DNA、基因、脱氧核苷酸的说法，不正确的是
A．在DNA分子结构中，与脱氧核糖直接相连的一般是一个磷酸基和一个碱基
B．基因一般是具有遗传效应的DNA片段，一个DNA分子上可含有成百上千个基因
C．一个基因含有许多个脱氧核苷酸，基因特异性是由脱氧核苷酸的种类、数目和排列顺序决定的
D．染色体是DNA的主要载体，一条染色体上含有1个或2个DNA分子
2. 对绿色植物细胞某细胞器组成成分进行分析，发现A、T、C、G、U五种碱基的相对含量分别约为35％、0、30％、20％、15％，则该细胞器能完成的生理活动是
A．吸收氧气，进行有氧呼吸 B．发出星射线，形成纺锤体
C．结合mRNA，合成蛋白质 D．吸收并转换光能，完成光合作用
3.同位素示踪法的有关叙述不正确的是
A．小白鼠吸入18O2后呼出的二氧化碳一定不含18O
B．用15N标记的脱氧核苷酸培养大肠杆菌，繁殖两代后所有的大肠杆菌都会有放射性
C．用3H标记的亮氨酸可研究分泌蛋白的合成及运输过程
D．用35S标记的噬菌体侵染细菌，能说明蛋白质不进入细菌细胞
4．已知某种双子叶植物的阔叶和窄叶由一对等位基因控制，现对该植物的某个种群进行调查，发现有60％的植株表现为窄叶，余者表现为阔叶。从该种群中分别取两种性状的足够样本让其自交，发现阔叶植株中约有30％的子代出现窄叶植株，而窄叶植株的子代未发现阔叶植株。以下结论错误的是
A．对该种群进行调查时应采用样方法
B．原种群中阔叶基因的频率高于窄叶基因的频率
C．阔叶植株的子代表现为窄叶是性状分离现象
D．原种群中能稳定遗传的个体约占88%
5.下列为某一段多肽链和控制它合成的DNA双链的一段：
“—甲硫氨酸—脯氨酸—苏氨酸—甘氨酸—缬氨酸—”。
密码子表：甲硫氨酸(AUG)、脯氨酸(CCA、CCC、CCU)、苏氨酸(ACU、ACC、ACA)、甘氨酸(GGU、GGA、GGG)、缬氨酸(GUU、GUC、GUA)。根据上述材料，下列描述中，错误的是
A．这段DNA中的①链起了转录模板的作用
B．决定这段多肽链的遗传密码子依次是AUG、CCC、ACC、GGG、GUA
C．这段多肽链中有4个“—CO—NH—”的结构
D．若这段DNA的②链右侧第二个碱基T为G替代，这段多肽中将会出现两个脯氨酸
6. 下列的曲线图分别表示有关生物学过程，对其曲线变化的描述中，正确的是
A．甲图整段曲线表明，随光照强度递增，光合作用增强，呼吸作用减弱
B．乙图B点时，害虫种群抗药个体所占百分比大于A点害虫种群抗药个体所占百分比
C．生产上常用一定浓度的生长素类似物除去单子叶农作物中的双子叶杂草，丙图中曲线⑴表示单子叶植物
D．丁图中动物乙表示恒温动物
7.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子　
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物　
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化
⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.②⑤⑥
8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+ 数目之和为0.1 NA
B. 标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60 NA
C. 1L 0．2mol／L的Fe2(SO4)3溶液中含0．4NA个Fe3+离子
D. 1mol油酸含有的双键数目约为NA
9．下列叙述正确的是
A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分 别为Va和Vb， 则Va =10 Vb
B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：
C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：
3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+
D．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
10．某有机物A的结构简式如右图所示，
下列有关叙述正确的是
A．l mol A最多可以与2mol Br2发生反应
B．A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应
C．一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上
D．1 mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH
11．有四种金属分别用a、b、c、d表示。①这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；②这四种金属可以 用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组；③在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉 淀后溶解，且b、c同在第三周期，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为
A．c、b、d、a B．a、b、c、d C．a、c、b、d D．d、b、c、a
12．要使含的溶液中各离子逐一形成沉淀析出，下列所 选择的试剂和加入试剂的顺序均正确的是

13.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为
A．7．04g 　B．8.26g 　　C．8.51g　　　D．9.02g
14．伽利略对自由落体运动的研究，开创了研究自然规律的科学方法，这就是（ ）A．对自然现象进行总结归纳的方法
B．抽象思维、 数学推导和科学实验相结合的方法
C．对自然现象进行总结归纳，并用实验进行验证的方法
D．用科学实验进行探究的方法
15. 如图所示，一小球用轻绳悬于0点，用力F拉住小球，使悬线保持偏离竖直方向75°角，且小球始终处于平衡状态，为了使F有最小值，F与竖直方向的夹角应该是（ ）
A. 90° B. 15° C. 45° D. 0°
16．据中新社相关报道，我国将于2011年上半年发射“天宫一号”目标飞行器，2011年下半年发射“神舟八号”飞船并与“天宫一号”实现对接。某同学得知上述消息后，画出“天宫一号”和“神舟八号”绕地球做匀速圆周运动的假想图如图所示，A代表“天宫一号”，B代表“神舟八号”，虚线为各自的轨道。根据此假想图，可以判定（ ）
A．“天宫一号”的运行速度大于第一宇宙速度
B．“天宫一号”的周期小于“神舟八号”的周期
C．“天宫一号”的向心加速度大于“神舟八号”的向心加速度
D．“神舟八号”加速有可能与“天宫一号”实现对接
17．在水平足够长的固定木板上，一小物块以某一初速度开始滑动，经一段时间t后停止．现将该木板改置成倾角为45°的斜面，让小物块以相同的初速度沿木板上滑．若小物块与木板之间的动摩擦因数为．则小物块上滑到最高位置所需时间t’与t之比为（ ）
A． B． C． D．
18.如图所示,两个相同的半圆形光滑绝缘轨道分别竖直放置在匀强电场E和匀强磁场B中,轨道两端在同一高度上,两个相同的带正电小球a、b同时从轨道左端最高点由静止释放,在运动中都能通过各自轨道的最低点M、N,则 （ ）
A.两小球每次到达轨道最低点时的速度都有vNB.两小球每次经过轨道最低点时对轨道的压力都有FN＞FM
C. 小球b能到达轨道的最右端,小球a不能到达轨道的最右端
D. 小球b第一次到达N点的时刻与小球a第一次到达M点的时刻相同
19. 如图所示，一小球用细线悬挂于O点，用铅笔靠着线的左侧以规律水平向右移动，运动中始终保持悬线竖直，则对小球运动描述正确的是.
A.小球做加速度为4m/s2的匀加速直线运动
B.小球做加速度为4m/s2的匀加速直线运动
C.小球做曲线运动
D.2s未小球的速度为8m/s
20．两个点电荷Q1、Q2固定于x轴上。将一带正电的试探电荷从足够远处沿x轴负方向移近Q2(位于座标原点O)过程中，试探电荷的电势能Ep随位置变化的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）
A.M点电势为零，N点场强为零
B.M点场强为零，N点电势为零
C. Q1带负电，Q2带正电，且Q2电荷量较小
D. Q1带正电，Q2带负电，且Q2电荷量较小
21. 如图所示，50匝矩形闭合导线框ABCD处于磁感应强度大小B= T的水平匀强磁场中，线框面积S =0.5m2，线框电阻不计。线框绕垂直于磁场的轴以角速度=200rad/s匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，副线圈接入一只“220V, 60W”灯泡，且灯泡正常发光，熔断器允许通过的最大电流为10A，下列说法正确的是( )
A.图示位置穿过线框的磁通量最小
B.线框中产生交变电压的有效值为500VC.变压器原、副线圈匝数之比为25：11
D.允许变压器输出的最大功率为5000W
二．非选择题
22．（5分）小华在竖直悬挂的弹簧下端加挂钩码，
测量一轻弹簧的劲度系数，根据所测实验数据，
在弹力F跟弹簧长度L关系的坐标系中描点如
图所示．全过程未超过弹簧的弹性限度．
（1）请根据已描出的点作出F—L图象；
（2）由图象知弹簧的劲度系数K= N／m.
23.（10分）实验桌上有下列实验仪器：
A．待测电源（电动势约3V，内阻约7Ω）；
B．直流电流表（量程0～0.6～3A，0.6A档的内阻约0.5Ω，3A档的内阻约0.1Ω；）
C．直流电压表（量程0～3～15V，3V档内阻约5kΩ，15V档内阻约25kΩ）；
D．滑动变阻器（阻值范围为0～15Ω，允许最大电流为1A）；
E．滑动变阻器（阻值范围为0～1000Ω，允许最大电流为0.2A）；
F．开关、导线若干；
请你解答下列问题：
①利用给出的器材测量电源的电动势和内阻，要求测量有尽可能高的精度且便于调节，应选择的滑动变阻器是 （填代号）。
②某同学根据测得的数据，作出U—I图象如图乙中图线a所示，由此可知电源的电动势E = V，内阻r = Ω；
③若乙图中的图线b是一个小灯泡的伏安特性曲线，如果将此小灯泡与上述电源组成闭合回路，此时小灯泡的实际功率为 W。
④请将图甲中实物连接成实验电路图；
24.（14分）有一质量1kg小球串在长0.5m的轻杆顶部，轻杆与水平方向成 ，由静止释放小球，经过0.5s小球到达轻杆底端，试求：
（1）小球与轻杆之间的动摩擦因数；
（2）在竖直平面内给小球施加一个垂直于轻杆方向的恒力，使小球释放后加速度为2m/s2，此恒力大小为多少？
25．（18分）如图所示，光滑且足够长的平行金属导轨MN、PQ固定在同一水平面上，两导轨间距，电阻，导轨上停放一质量、电阻的金属杆，导轨电阻可忽略不计，整个装置处于磁感应强度的匀强磁场中，磁场方向竖直向下，现用一外力F沿水平方向拉杆，使之由静止开始运动，若理想电压表的示数U随时间t变化的关系如图（b）所示。
（1）试分析说明金属杆的运动情况；
（2）求第2s末外力F的瞬时功率。
26．（14分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：????反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?????? ΔH1????反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)??????????? ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是???????????? （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
I．由表中数据判断ΔH2 ???????????0（填“＞”、“＜”或“＝”）。Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是?????????????????? （填序号）。　　A．升高温度? B．将CH3OH(g)从体系中分离出来? C．使用合适的催化剂　　D．充入He，使体系总压强增大?????? E．按原比例再充入CO和H2Ⅲ．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为?????????? ，此时的温度为???????????? （从上表中选择）；（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的原电池装置。 ①该电池工作时，OH-向_______极移动（填“正”或“负”）， ②该电池正极的电极反应式为??????????? 。27．（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　。
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 　　_________________　。
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 △H1 ，△H2 ，△H3 ，则三者由大到小排序为：______________．
28．（14分）
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3（s） + H2SO4（85%）==Na2SO4 + SO2↑+ H2O

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是 、 、 。
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是 。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
① 原因 ，验证方法
② 原因 ，验证方法
③ 原因 ，验证方法
（4）将SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1．5×6．02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式
（5）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为
％（用含a、b的代数式填写）
29．（8分）关于C、H、O、N、P、S在玉米和人细胞(干重)以及活细胞中的含量如下表，请分析回答下列问题：
元素
O
C
H
N
P
S
玉米细胞(干重)
44.43
3.57
6.24
1.46
0.20
0.17
人细胞(干重)
14.62
55.9
7.46
9.33
3.11
0.78
活细胞
65.0
18.0
10.0
3.0
1.40
0.30
（1）以上元素在活细胞中含量明显比人细胞(干重)含量多的是氧元素和_____元素，这两种元素在人体细胞干物质中主要存在于化合物___________中，该化合物的基本单位是_____。
（2）由表中数据可以看出，在玉米细胞(干重)中所占比例明显高于人细胞(干重)中的元素是氧，发生这种差异的一个主要原因是组成玉米细胞的化合物中________成分较多，此类化合物可作为___________结构的基本组成成分。
（3）水在生命活动中有极其重要的作用，细胞内含水量的多少直接影响新陈代谢作用。在秋季收获大豆后，要进行晾晒才能入仓储存，所除去的水分主要是细胞中的_____水。若植物细胞内自由水与结合水的含量比值变__________，则新陈代谢加强。
（4）在上表元素中，_______________元素组成tRNA。
30. （9分）下图一为白化基因（用a表示）和色盲基因（用b表示）在某人体细胞中分布示意图；图二为有关色盲和白化病的某家庭遗传系谱图，其中Ⅲ9同时患白化和色盲病，请据图回答：
（1）图一细胞产生的带有致病基因的生殖细胞的基因型有 。
（2） 根据图二判断，Ⅱ4患 病，Ⅱ8是纯合子的概率是 。
（3）Ⅲ12的基因型是 ；我国婚姻法规定，禁止近亲结婚，原因是 。若Ⅲ10和Ⅲ12结婚，所生子女中发病率是 。
（4）若Ⅲ9染色体组成为XXY，那么产生异常生殖细胞的是其 （填父亲或母亲），说明理由 。
31. （10分）已知水稻的高秆（A）对矮秆（a）显性，抗病（B）对感病（b）为显性，有芒（D）对无芒（d）为显性，三对相对性状独立遗传。请回答：
（1）现有三个纯系水稻品种：①矮秆感病有芒，②高秆感病有芒，③高秆抗病无芒。为了在最短时间内获得矮秆抗病无芒纯系新品种，请写出育种过程。
第一步： 。
第二步： 。
第三步： 。
（2）为获得矮秆无芒的新品种，科研人员设计了育种方案，如右图。
根据预期,F1植株所结种子分株保存、播种后长出的植株应既有高秆，又有矮秆。但研究人员发现有一植株所结的种子后全部表现为矮秆，并据此推断F1植株中有纯合矮秆。通过分析，认为F1纯合矮秆植株的可能有二种原因：一是由于母本去雄不彻底，母本自交；二是由于父本在减数分裂形成花粉时，一个高秆基因发生了基因突变。
为了确定是哪一种原因，可以通过分析F2矮秆植株上所结种子有芒和无芒的表现情况作出判断：
①如果所结种子表现型为 ，则原因是母本去雄不彻底，发生了自交。
②如果所结种子表现型为 ，则原因是父本在减数分裂形成花粉时，一个高秆基因发生了基因突变。
32. (12分)下图为某植物叶肉细胞内发生的生理过程图解。据图回答：


(1)场所Ⅰ是________，场所Ⅱ是________，场所Ⅲ中的C进入场所Ⅰ，需要穿过______层生物膜。
(2)在场所Ⅲ中，如果用放射性同位素对B示踪，则同位素最先出现在[　]_______中。
(3)当光照强度达到某一值时，光合作用的强度不再随光照强度的增加而增加，造成这种现象的原因可能是________________等。
(4)长期水淹的植物会出现烂根现象，图中与之有关的物质是[　]________。
33．[物理——选修3-3]（15分）
(1)(5分)下列说法中正确的是 。
A．布朗运动是液体分子的运动，它说明分子永不停息地做无规则运动
B．叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用
C．液晶显示器是利用了液晶对光具有各向异性的特点
D．当两分子间距离大于平衡位置的间距ro时，分子间的距离越大，分子势能越小
（2）（10分））一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再变化到状态C，其状态变化过程的p-V图象如图所示。已知该气体在状态A时的温度为27℃。则：
①该气体在状态B．C时的温度分别为多少℃？
②该气体从状态A到状态C的过程中是吸热，还是放热？传递的热量是多少？
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）两列简谐横波的振幅都是20cm，传播速度大小相同．实线波的频率为2Hz，沿x轴正方向传播；虚线波沿x轴负方向传播．某时刻两列波在如图所示区域相遇，则A．在相遇区域会发生干涉现象B．平衡位置为x＝6m处的质点此刻速度为零C．平衡位置为x＝8.5m处的质点此刻位移y＞20cmD．从图示时刻起再经过0.25s，平衡位置为x＝5m处的质点的位移y＜0
（2）（10分）如图所示，半圆玻璃砖的半径R=10cm，折射率为n=，直径AB与屏幕垂直并接触于B点．激光a以入射角i=30°射向半圆玻璃 砖的圆心O，结果在水平屏幕MN上出现两个光斑．求两个光斑之间的距离L．
35．[物理——选修3-5]（15分）
(1) (5分)以下关于核反应的叙述中正确的是 （填入正确选项前的字母）
A．重核裂变的产能效率比轻核聚变的产能效率更高
B．核子（中子、质子）结合成原子核一定有质量亏损，释放出能量
C．β衰变释放出的高速粒子，是来自于绕原子核运转的外层电子
D．有16个放射性元素的原子核，当其中有8个原子核发生衰变所需的时间就是该放射性元素的半衰期
(2).（10分）质量m=2kg的平板车左端放有质量M=3kg的小滑块，滑块与平板车之间的摩擦系数μ=0.4，开始时，平板车和滑块共同以v0=2m/s的速度在光滑水平面上向右运动，并与竖直墙壁发生碰撞，设碰撞时间极短且碰撞后平板车速度大小保持不变，但方向与原来相反。平板车足够长，以至滑块不会滑到平板车右端。如图（取g=10m/s2）求：
⑴平板车第一次与墙壁碰撞后向左运动的最大距离；
⑵平板车第二次与墙壁碰撞前瞬间的速度v；
36．[化学——选修化学与技术](15分)
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：
2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO
ZnO+COZn + CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。
图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响
①当酸度为196时，其物质的量浓度为 。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。
⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。
②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。
③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。
37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 ．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了 ．
（4）G位于 族 区，价电子排布式为 ．
（5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm
（选修5：有机化学基础）（15分）
38．（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：
已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应
①A分子式是
②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式
③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________
（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______
①加成反应 ②加聚反应 ③氧化反应 ④水解反应 ⑤酯化反应
G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：
请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：
（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：
39．[生物—选修模块1：生物技术实践]（15分）
利用微生物分解秸秆具有非常广泛的应用前景。如生物乙醇等“绿色能源”的开发备受世界关注，生物乙醇是以生物为原料生产的可再生能源。我国利用农作物废弃物(秸秆)生产乙醇，其技术流程为：纤维素酶解→酵母发酵→蒸馏→成品。
(1)纤维素酶的成本能否下降，是能否实现乙醇工业化生产的关键因素。纤维素酶可以从能分解纤维素的细菌培养液中提取。某同学设计了如下分离土壤中纤维素分解菌的实验流程：土壤取样→选择培养→梯度稀释→鉴别培养。
①培养纤维素酶分解菌的土样最好选择__________________环境采集。
②以下是一种培养基配方：纤维素5g、NaNO31g、Na2HPO4·7H20 1.2g、KH2PO40.9 g、MgSO4·7H2O 0.5g、KCl 0.5g、酵母膏0.5 g、水解酪素0.5g(蒸馏水定容到1000mL)。该培养基能够增加样品中纤维素分解菌的浓度，其原理是_______________________________。
③为了鉴别纤维素分解菌和进一步纯化菌种，可以在鉴别培养基上加入___________染液，将筛选获得的菌液稀释后用______________方法接种到鉴别培养基上，然后挑选产生___________的菌落作为菌种进行扩大培养。
(2)进行工业化酶解时，为了使纤维素酶能反复使用，可以采用______________技术。在葡萄酒制作过程中，为了提高葡萄酒的品质和降低生产成本，许多厂家使用固定化酵母细胞，制备固定化酵母细胞多采用___________法。
(3)发酵时乙醇浓度升高会对酵母菌产生毒性，从而影响进一步的发酵。科学家利用基因工程方法创造出一种对乙醇浓度有高耐受力的酵母菌新菌种，该过程需采用PCR技术扩增目的基因。与体内DNA复制相比，PCR反应体系需加入哪两种特别的物质?______________。
40.[生物—选修模块3：现代生物科技专题](15分)
糖尿病是一种常见病，且发病率有逐年上升的趋势。下图是利用基因工程技术生产胰岛素的操作过程示意图，请据图回答：
(1)过程②必需的酶是 酶。
(2)能否利用人的皮肤细胞来完成①的过程？ ，为什么？ 。
(3)若A中有a个碱基对，其中腺嘌呤有b个，则③④⑤过程连续进行5次，至少需要提供鸟嘌呤_______ 个。
(4)在利用AB获得C的过程中，必须用 切割A和B，再加入 ，才可以形成C。
(5)在进行基因工程操作过程中，胰岛素基因必需与运载体——质粒结合后才能进入大肠杆菌体内，并且在细菌内增殖。质粒的化学本质是一种 。
(6)不同生物间基因的移植成功，说明生物共用一套 。
备注：
可能用到的相对原子质量：C-12,H-1,O-16,N-14,Mg-24,Cu-64,S-32,Na-23.
2014生物答案
一.选择题（每题6分，共36分）
1-6 ACABDB
二．非选择题（共54分）
29. （每空1分，8分）(1)氢 蛋白质 氨基酸 （2）糖类 细胞壁等
（3）自由 大 （4）C、H、O、N、P
30.（9分）
（1）aXB、aXb、AXb?
（2）白化 1/6
（3）AAXBY/AaXBY 近亲结婚会使子女患隐性遗传病的机会大大增加 13/48
（4）母亲?? 由于Ⅲ9色盲，父亲正常，其母亲是携带者，因此这个男孩从他母亲那里
得到两个含有色盲基因的X染色体。(2分)
31. （每空2分，10分）（1）第一步：选择①和③杂交得到F1
第二步：取F1的花药进行离体培养，获得单倍体幼苗
第三步：用秋水仙素处理单倍体幼苗，然后选育矮秆抗病无芒纯系新品种
（2）①全为有芒 ②有芒和无芒
32．（每空2分，共12分）
(1)叶绿体　细胞质基质　4　(2)E　水　
(3)色素的数量不足　CO2供应量不足(答案合理即可)　 (4)F　酒精
39．选修1 (15分)（第1空为1分，其余每空2分）
(1)①富含纤维素 ②培养基中纤维素是主要碳源，有利于纤维素分解菌生长，同时抑制其他微生物生长 ③刚果红 涂布平板法 透明圈 (2)固定化酶 包埋 (3)两种引物、耐热的DNA聚合酶(Taq DNA聚合酶)
40、选修3 (每空2分，共15分)
(1)逆转录
(2)不能 (1分) 皮肤细胞中的胰岛素基因未表达，不能形成mRNA。
(3)31(a－b)
(4)同一种限制性核酸内切酶DNA连接酶
(5)环状DNA分子
(6)密码子
化学
答案7.C 8，B 9.C 10. B 11. A 12. B 13. C
26．(14分)（1）①Ⅱ?? ② I．＜Ⅱ．BE Ⅲ．80%???250℃（2）①负?? ② O2+2H2O+4e-4OH- (每空2分)
27．（15分）（1） Al（OH）3+OH— = AlO2— +2H2O（3分）
（2）CO32—+ H2O HCO3—+OH— （3分） （3）NH4+ +H+ +2OH—NH3↑ +2H2O（3分）
（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+ ）＞C（H+） = C（OH－） 2分）
（5） 是 ，否 （各1分） （6） △H1 >△H2 >△H3 （2分）
28．（14分）（1） B A E（2分，错写1个扣1分，至0分，其它合理答案均给分）
（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 （2分）
（3）①原因 Na2SO3变质 （1分），验证方法 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质（2分）
②原因 不是浓硫酸 （1分），验证方法 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸 （2分）（其他答案合理也给分）
（4）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2（2分）
（5） ％（或者％） 2分，
36．(15分)⑴①2 mol·L－1（3分）② 180（2分） 6∶1（2分）
⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）
③Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－= Zn(OH)42－]（2分）
。
37．（15分）（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）
（3）泡利原理（1分） （4） 第ⅦB（1分） d （1分），3d54s2（1分）
（5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）
38.

.
物理答案：
14．B 15．B 16．D 17．A 18．C 19. BD 20．AC 21. BCD
22．
（1）如图（2分） （2）23~26（2分）
24.解：（1） （1分）
（2分）
联立解得 （2分）
（2）若F垂直杆向下， （3分）
解得F=8N （2分）
若F垂直杆向上， （3分）
解得F=24N (2分)
25．（18分）（1）金属杆速度为v时，电压表的示数应为
则 由题图可知：
故金属杆的加速度应恒定，即金属杆应水平向右做匀加速直线运动
（2）由（1）可得：
则第2s末杆的速度： 此时杆受到的安培力：
由牛顿第二定律得： 则
故外力F的功率
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）BC（全选对得5分，选对但不全得3分，有选错得0分）
（2）（10分）①对于理想气体：
A→B ∴ （3分）
B→C ∴ （3分）
②A→C的过程中是吸热．吸收的热量
（4分）
34．[物理——选修3-4]（15分）
（2）2）画出如图光路图设折射角为r，根据折射定律 得
由几何知识得，ΔOPQ为直角三角形，所以两个光斑PQ之间的距离

解得
35．[物理——选修3-5]（15分）
(2)．10分）解：（1）设第一次碰墙壁后，平板车向左移动s，末速度变为0，由于系统总动量向右，平板车速度为零时，滑块还在向右滑行，由动能定理：
， ①
代入数据得： s = （4分）
（2）设与墙相撞前平板车已经和滑块取得共同速度，据动量守恒得：
② （2分）
由于撞墙前平板车与滑块均做匀变速直线运动，那么平板车由速度为零向右加速到v1，前进的距离s1，由动能定理得：
代入数据得：, s1=m＜m （2分）
充分说明平板车还未与墙相撞，就与滑块取得共同速度，所以，平板车第二次与墙碰撞前瞬间的速度 （2分）

展开更多......

收起↑