资源简介 (共33张PPT)粗盐的提纯体验固体混合物初步提纯的实验过程。1学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。2掌握粗盐中可溶性杂质的去除3学习目标CONTENTS粗盐中含有可溶性杂质(MgCl2,CaCl2 ,Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙)等,要将粗盐提纯为精盐,可以通过什么方法将杂质除去呢?粗盐精盐海水晾晒主要成分为氯化钠,第一章节PART ONE粗盐中难溶性杂质的去除1.溶解2.过滤3.蒸发4.计算产率粗盐中难溶性杂质的去除【实验步骤】LOGO粗盐中难溶性杂质的去除问题与交流实验中 次用到玻璃棒,其作用分别是什么?1.溶解搅拌,加快溶解2.过滤引流3.蒸发搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅4.计算产率转移固体4滤纸要紧贴漏斗的内壁过滤操作要点加快过滤速度滤纸低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘烧杯口靠玻璃棒玻璃棒靠三层滤纸漏斗尖端靠烧杯内壁玻璃棒的作用引流,防止液体飞溅一 贴二 低三 靠蒸发仪器:酒精灯、蒸发皿、玻璃棒铁架台、坩埚钳、石棉网1.蒸发皿中液体不超过 .2.玻璃棒作用: .3.当 时,停止加热.利用余热将其蒸干。4.蒸发皿用 夹持放在 上.2/3搅拌,使液体受热均匀,防止飞溅出现较多固体坩埚钳石棉网操作要点:计算产率产率=精盐的质量粗盐的质量×100%①滤纸有破损①溶解搅拌时液滴溅出(2)若得到的精盐产率偏低,试分析引起产率偏低的原因可能有哪些?(1)若得到的精盐产率偏高,试分析引起产率偏高的原因可能有哪些?③水没蒸发完②滤液液面高于滤纸边缘②粗盐未完全溶解③蒸发时没有及时搅拌造成液滴飞溅④停止加热太晚,造成液滴飞溅等。问题与交流1.制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓。想一想:能否采用降低温度的方法来达到同一目的 (提示:从氯化钠的溶解度曲线考虑)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,其高温饱和溶液降温后,析出氯化钠晶体的量少,大部分还溶解在水中。所以,不能通过降低溶液温度的方法来达到使其溶液浓缩的目的。问题与交流问题与交流否,还含有可溶性杂质(MgCl2,CaCl2 ,Na2SO4等)2.本实验提取得到的精盐是否是纯净物,是否还可能含有其他杂质?说出你判断的理由。粗盐精盐主要成分为氯化钠,?1.海水“晒盐”得到的是粗盐,粗盐提纯的步骤可简单地概括为:溶解 过滤 蒸发,下列说法错误的是( )A.实验前需要查阅资料,了解食盐在室温时的溶解度B.粗盐若未能充分溶解,则实验结果中食盐的含量将偏低C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热D即学即练2.在粗盐提纯的实验中,下列操作正确的是( )BA.粗盐称量 B.粗盐溶解 C.浊液过滤 D.蒸发结晶即学即练3. (2022·长春模拟)某同学做完粗盐提纯实验后总结了玻璃棒的四点作用,错误的是( )A. 溶解:搅拌,加速溶解B. 过滤:搅拌,加快过滤速度C. 蒸发:搅拌,防止局部过热D. 将精盐从蒸发皿中取出:转移固体B即学即练第二章节PART ONE粗盐中可溶性杂质的去除1.粗盐中可溶性杂质的去除粗盐杂质泥沙可溶杂质氯化钠Na2SO4MgCl2CaCl2Na2SO4MgCl2CaCl2海水中离子的含量溶解过滤蒸发结晶物理方法海水蒸发结晶粗盐食盐2.除杂原则不减易分离不增除去杂质的同时不能引入新的杂质操作过程中尽量不使被提纯的物质损失操作简便易于分离化学方法:通过加入合适的试剂,使杂质离子转化为沉淀、气体或水。基本原则Na+、Cl- 和Na+、OH-1.确定溶液中的离子3. 思路分析试剂选择(以除去NaCl溶液中的NaOH为例)杂质离子:OH-2.确定杂质离子和非杂质离子Cu2+3.确定除杂离子(不共存)HCl4.确定除杂试剂非杂质离子:Na+、Cl-H+4. 流程分析NaCl溶液(Na2SO4 MgCl2 CaCl2 )SO42- Mg2+ Ca2+所含杂质 除去试剂 离子关系Na2SO4MgCl2CaCl2NaOHNa2CO3过量HClNa2CO3SO42-→Ba2+HClMg2+→OH-HClCa2+→CO32-蒸发过量的NaOH和Na2CO3OH-→H+—CO32-→请同学们暂停2min,思考上述问题。(1)Na2CO3在BaCl2之后,NaOH位置可以调整;(Na2CO3 要除去Ca2+和过量的Ba2+)(3)过量的盐酸通过蒸发除去(盐酸有挥发性)。(2)盐酸必须放在过滤之后(要除去Na2CO3和NaOH)杂质离子除杂试剂过量试剂除去方法过量过量Ba2+BaCl2过量→CO32-→H+→H+4. 流程分析Cl-SO42-Na+Ca2+含杂质Mg2+、Ca2+ 、SO42-Mg2+4. 流程分析Cl-4SO2-Na+Ca2+Ba2+加入过量的BaCl2溶液Mg2+Ba2+BaSO4NaClMgCl2Na2SO4CaCl2过量BaCl2NaClBaSO4MgCl2CaCl2BaSO4第1步BaCl24. 流程分析Cl-Na+Ca2+OH-OH-OH-OH-2+MgMg(OH)2Ba2+过量NaOHBaSO4Mg(OH)2加入过量的BaCl2溶液第1步加入过量的NaOH溶液第2步NaClMgCl2Na2SO4CaCl2过量BaCl2NaClBaSO4Mg(OH)2CaCl2BaCl2NaOH4. 流程分析Cl-Na+Ca2+2+BaOH-OH-CO32-CO32-CO32-CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3BaSO4Mg(OH)2BaCO3CaCO3加入过量的BaCl2溶液第1步加入过量的NaOH溶液第2步加入过量的Na2CO3溶液第3步过量NaOHNaClMgCl2Na2SO4CaCl2过量BaCl2BaSO4Mg(OH)2NaClNaOH过量Na2CO3Na2CO3过滤4. 流程分析Cl-Na+OH-OH-3CO2-H+H+H+H+H2CO3H2OH2OH2OCO2加入过量的BaCl2溶液第1步加入过量的NaOH溶液第2步加入过量的Na2CO3溶液第3步加入过量的稀盐酸第4步NaClNaOHNa2CO3过量稀盐酸NaClHCl蒸发结晶NaCl晶体精盐NaCl①过量BaCl2溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl②过滤滤液( Na+、Cl-、 CO32-、OH-)③过量稀HClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【小结】除杂可选用合适的试剂,将杂质转化为沉淀、气体或水而除去。④加热浓缩、蒸发结晶【总结】粗盐的提纯Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液、NaOH溶液4. 食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______;②在蒸发过程中,待蒸发皿中出现___________时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。漏斗较多固体即学即练4.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______;②在蒸发过程中,待蒸发皿中出现___________时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。漏斗较多固体③滤液b中除Na + 和Cl-外,还含有的离子是________________(填离子符号);④实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式为 ________________________________________________________________。OH-、CO32-NaOH + HCl==NaCl + H2O5. 氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质,为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠,设计如图实验方案:即学即练(1)第①步的操作名称是______。(2)第④步操作发生的化学方程式是_______________________________________________________________________________。(3)第⑤步操作的目的是_____________________________,化学方程式有___________________________________________、___________________________________________________。溶解Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl除去氯化钙和过量的氯化钡Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaClNa2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl(4)在第③步操作中,玻璃棒的作用是______,在第⑦步操作中,滴加足量盐酸对实验结果______(填“有”或“无”)影响。(5)“蒸发结晶”用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和__________。(6)利用提供的沉淀试剂,再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号):________________。引流无蒸发皿④⑤②(或④②⑤)感谢观看 展开更多...... 收起↑ 资源列表 实验活动8粗盐中难溶性杂质的除去【第十一单元】.mp4 粗盐的提纯.pptx