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课题1 生活中常见的盐
第2课时 盐的化学性质
01
掌握碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式
02
归纳盐的化学性质
03
知道复分解反应的概念及特点
目 录
课前复习
02
课前读3分钟
酸碱盐溶解性口诀
钾钠硝铵盐溶
（K+、Na+ 、 NH4+、NO3-）
可溶性碱有四位，钾钠铵和钡 KOH,NaOH,Ba(OH)2 ,NH3·H2O）
碳酸盐只溶钾、钠、铵，(K2CO3,Na2CO3 ,(NH4)2CO3)
盐酸盐不溶氯化银
（AgCl，其它都溶）
硫酸盐不溶硫酸钡
（BaSO4，其它可溶）
AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶酸
八大沉淀
白色沉淀：CaCO3 BaCO3
BaSO4 AgCl
Al(OH)3 Mg(OH)2
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
即学即练
01
1. 找出下列物质的溶解性：(溶用“√”、不溶用“↓”表示)
氢氧化钠 (______) 氢氧化钡 (______)
氢氧化镁 (______) 氯化镁 (______)
氯化银 (______) 硫酸钠 (______)
硝酸钠 (______) 硫酸钾 (______)
硝酸银 (______) 硫酸钡 (______)
碳酸铵 (______) 碳酸钡 (______)
√
√
↓
√
↓
√
√
√
√
√
√
√
01
盐的化学性质
温故知新
交流讨论：请同学们谈谈我们学过盐的哪些化学性质
2HCl +Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2
1.盐与金属反应
01
CuSO4 + Fe
CuSO4＋Al
AgNO3＋Cu
CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
3CuSO4＋2Al=Al2(SO4)3＋3Cu
2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag
盐+金属
新盐+新金属
附加条件：反应物的盐必须可溶于水。
如：AgCl+Fe —不反应，因为AgCl不溶于水。
K、Na、Ca不置换盐溶液中的金属，先与水反应。
铁表面出现红色固体，溶液变浅绿色
铝表面出现红色固体，溶液变无色
铜表面出现银白色色固 体，溶液变蓝色
2.盐与酸反应
01
我们已经学习过下列反应：
比较CaCO3、Na2CO3和NaHCO3的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述的反应
盐酸腐蚀含碳酸钙的建筑材料
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.盐与酸反应
01
实验 11 – 1 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
产生大量气泡
产生大量气泡
Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应生成了CO2气体
上述反应可用下列化学方程式表示：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2.盐与酸反应
01
含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子(HCO3-)的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。可用此原理检验碳酸根或碳酸氢根离子。
某物质
+稀盐酸
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
(含碳酸根或
碳酸氢根离子)
+澄清石灰水
小结
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2.盐与酸反应
01
BaCl2 + H2SO4
AgNO3+ HCl
思考与交流：请写出下列化学方程式，并推测反应现象
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+ HCl= AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓+2HCl
盐+酸
新盐+新酸
产生气泡，固体慢慢溶解
产生气泡，固体慢慢溶解
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
3.盐与碱反应
01
硫酸铜与氢氧化钠
碳酸钠和氢氧化钙
3.盐与碱反应
01
Na2CO3+Ca(OH)2
CuSO4+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3 + NaOH
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
盐+碱
新盐+新碱
有白色沉淀生成
有蓝色沉淀生成
有红褐色沉淀生成
4.盐与盐反应
01
硫酸铜与氯化钡
4.盐与盐反应
01
CuSO4+BaCl2
BaCl2+Na2CO3
BaCl2+CuSO4= BaSO4↓+CuCl2
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
盐+盐
新盐+新盐
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1. 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属（置换）
2. 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸（复分解）
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ H2O+CO2↑
3. 盐 + 碱= 新盐 + 新碱（复分解）
4. 盐1 + 盐2= 新盐1 + 新盐2（复分解）
02
复分解反应
化合物1
化合物2
新化合物1
新化合物2
两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
＋
＋
AB + CD → AD + CB
特点：“双交换，价不变”。
表达式：AB+CD→AD+CB
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一换一
多变一
一变多
双交换
价不变
四大基本反应类型的特点
01
课堂小结
盐的化学性质
复分解反应
盐+金属→新盐+新金属
盐的化学性质
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱
盐+盐→新盐+新盐
特点：“互交换，价不变”。
表达式：AB+CD→AD+CB
随堂训练
1.下列反应中不属于复分解反应的是( )
A.NaOH+HNO3══NaNO3+H2O　
B.H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl
C.2HCl+Fe══FeCl2+H2↑　
D.2HCl+CaCO3══CaCl2+H2O+CO2↑
C
03
随堂训练
2.下列化学反应与基本反应类型不对应的是( )
A.2CO+O2 2CO2　化合反应
B.SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O　置换反应
C.Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O　复分解反应
D.CaCO3 CaO+CO2↑　分解反应
B
03
随堂训练
3.下列各组物质能发生复分解反应且溶液质量变小的是 ( )
A. 硝酸钾溶液和食盐水
B. 氢氧化钠溶液和硫酸溶液
C. 硫酸和氯化钡溶液
D. 锌放入硝酸银溶液中
C
03
随堂训练
4. 下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是 (　 　)
A. CuSO4和NaOH
B. NaOH和HCl
C. AgNO3 和HCl
D. Ca(OH)2 和Na2CO3
B
03
随堂训练
5.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是( )
A.①FeSO4+Mg
B.②Mg(OH)2+Na2SO4
C.③MgO+H2SO4
D.④H2SO4+Mg(OH)2
B
03
随堂训练
6.如图表示Na2CO3与不同类别物质之间的性质关系(“—”表示相连物质能发生反应,“→”表示两种物质间的转化关系,部分物质和反应条件已略去),下列有关说法正确的是( )
A.反应①中能产生无色气体
B.反应②中的碱可能是Fe(OH)3
C.反应③一定发生了中和反应
D.反应④中的盐一定是
可溶性钙盐
A
03
随堂训练
7.某单一溶质的无色溶液X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液，产生的现象如表所示。下列对溶液X的叙述，正确的是 (　 )
A. 溶液一定是Na2CO3溶液
B. 溶液X可能是硫酸盐的溶液
C. 向溶液X中加入氯化钡溶液，
不一定有沉淀生成
D. 加入硝酸钡溶液生成的沉淀是白色的
D
03
谢谢欣赏

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