资源简介

同头备课教案 总第3节
小组： 学校：
教学内容 溶解度——饱和溶液和不饱和溶液
课时 1 课型 新授
主备人 唐清 备课日期 年月日
备课组成员
教 学 目 标 1、知识与能力：理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
2、过程与方法：通过实验探究饱和溶液和不饱和溶液的过程中，理解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3、情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。
三、教学方法 实验探究
四、教学重难点 重点：理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 难点：理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
五、教具学具准备 教材 教案 PPT 实验仪器
共性教案 个性教案
六、教学过程 【提问】我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量地水中呢？ 【实验】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。 20mL 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10ml水 操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌全部溶解1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解； 2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。加入5g氯化钠，搅拌部分未溶解再加5mL水，搅拌全部溶解
【实验】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？ 操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌全部溶解一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。加入5g硝酸钾，搅拌部分溶解加热全部溶解再加5g硝酸钾，搅拌全部溶解冷却有晶体析出
【总结】我们将在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 【注意】只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 【提问】为什么要强调“一定温度”和“一定量溶剂”？ 【回答】]因为改变温度或改变溶剂的量，溶质就可以无限制地熔解。 【实验】取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液于小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？ 【总结】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。 【提问】在氯化钠和硝酸钾的溶解实验中，哪一步得到的溶液是饱和溶液，哪一步得到的是不饱和溶液？ 【思考】结合上述饱和溶液和不饱和溶液的转化，总结一下两者之间的转化方法。 【总结】饱和溶液不饱和溶液 不饱和溶液饱和溶液 【注意】以上方法只适用于一般情况。 【提问】在硝酸钾的溶解实验中，是如何得到硝酸钾晶体的？ 【回答】冷却。 【思考】还有没有？想一想我们平时吃的盐是如何从海水中提取出来的？ 【回答】海水晒盐。可以通过蒸发溶剂的方法得到晶体。
七、作业布置
八、板书设计 课题2 溶解度 一、饱和溶液和不饱和溶液 1.饱和溶液：在一定温度下，在—定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 2.不饱和溶液：在—定温度下，在—定量的溶剂里,还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： —般情况下：饱和溶液:不饱和溶液
九、教学反思 成功： 不足：

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