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同头备课教案 总第5节
小组： 学校：
教学内容 溶液的浓度——溶质的质量分数
课时 1 课型 新授
主备人 唐清 备课日期 年月日
备课组成员
教 学 目 标 1、知识与能力：掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2、过程与方法：通过对溶液溶质质量分数的计算练习，掌握分析问题、解决问题的方法。
3、情感态度与价值观：通过对质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。
三、教学方法 练习、合作探究
四、教学重难点 重点：溶质的质量分数的计算。 难点：溶质的质量分数的计算。
五、教具学具准备 教材 教案 PPT
共性教案 个性教案
教学过程 【出示】三杯不同浓度的CuSO4溶液。 【提问】哪杯溶液要浓一些，你是根据什么判断的？ 【回答】溶液的颜色，颜色越深溶液越浓，颜色越浅，溶液越稀。 【讲述】对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀。将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常需要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。例如，在施用农药时，就应准确地知道一定量的药液里所含农药的量。如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确知道溶液的浓度。 【讲授】表示溶液浓度的方法很多，初中阶段主要学习溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比。 【出示】溶质的质量分数= ×100％ 【计算】这个三个烧杯中的硫酸铜溶液，分别是20mL水加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸图配置而成的，请根据以上公式，完成下表。 试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1最浅20g0.1g20.1g0.5%2浅20g0.5g20.5g2.4%3深20g2g22g9.1%
【实验】在室温下，根据下表规定的质量配置氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。(ρ水=1 g·cm-3) 溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数109010%208020%
【思考】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？ 【回答】不对。已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，说明100g水中,溶解了36g的氯化钠达到饱和状态,因此溶液中的溶质是36g,而溶剂的质量是136g,因此溶质的质量分数是(36g/136g)×100％=26.5%。 【提示】观察计算的数据，大家有什么发现吗 你能得出溶解度和溶质质量分数之间的关系吗 【总结】饱和溶液的溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100％ 【注意】在利用这个公式时，溶质一定要是饱和溶液。
七、作业布置
八、板书设计 课题3 溶液的浓度 一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：溶质的质量分数= ×100％ 3.饱和溶液的溶质质量分数=×100％
九、教学反思 成功： 不足：

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