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同头备课教案 总第6节
小组： 学校：
教学内容 溶液的浓度——溶质质量分数的相关计算
课时 1 课型 新授
主备人 唐清 备课日期 年月日
备课组成员
教 学 目 标 1、知识与能力：能利用溶质的质量分数公式对生活的溶液浓度问题进行简单计算。
2、过程与方法：通过例题与练习，掌握溶液浓缩与稀释的计算方法。
3、情感态度与价值观：通过对质量分数的计算，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。
三、教学方法 合作探究、练习
四、教学重难点 重点：溶质的质量分数的计算。 难点：溶质浓缩与稀释的计算。
五、教具学具准备 教材 教案 PPT
共性教案 个性教案
教学过程 【回顾】请默写出溶质质量分数的计算公式。 【提问】如果是饱和溶液，我们还可以利用溶解度进行计算，请默写公式。 【过渡】现在我们利用溶质的质量分数解决生活中的实际问题。 【出示】例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少 【提问】已知哪一些量？要求什么？ 【回答】已知溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质和溶剂的质量。 【讨论】1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。 2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。 【总结】1. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 2．溶液质量=溶质质量+溶剂质量 【解题】一名学生板演例题解析过程，其余学生在草稿纸上演算。 【练习】配置500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 【过渡】在实际生产中往往还会遇到稀释和浓缩问题。 【出示】例题2.化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水 【提问】要将浓硫酸稀释，需要怎么做？ 【回答】加水。 【分析】加水，即溶剂的质量改变，溶液的质量也会改变，但是溶质的质量不变。 【总结】稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 【提问】根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式 【提问】分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 【回答】稀释前：溶质质量50g×98％，溶液质量50g，溶质质量分数98％，稀释后：溶质质量50g×98％，溶液质量未知，溶质质量分数20％ 【解题】设稀释后溶液的质量为x。 50g×98％=x×20% x=245g 需要水的质量为:245g-50g=195g 答:要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要水195g。 【提问】这个题目还有其他的解法吗？ 【分析】在这个题目中我们是将溶液的质量设为未知数，再去求解水的质量，我们能否直接将水的质量设为未知数呢？如果将水的质量设为未知数，如何表示溶液的质量？ 【回答】溶液的质量：x+50g×98％ 【解题】学生根据以上提示进行解答，一位同学上黑板演算。 【练习】1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克 把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少 【出示】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【提问】与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液) 【回答】溶质与锌发生化学反应。 【讨论】解出此题的关键是什么 【回答】关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 【解题】一位学生上黑板进行演算，其余学生自主解答。
七、作业布置
八、板书设计 课题3 溶液的浓度 一、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
九、教学反思 成功： 不足：

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