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同头备课教案 总第15节
小组： 学校：
教学内容 实验活动6　酸、碱的化学性质
课时 1 课型 新授
主备人 备课日期 年月日
备课组成员
教 学 目 标 1、知识与能力：加深对酸和碱的主要性质的认识。
2、过程与方法：通过实验解释生活中的一些现象。
3、情感态度与价值观：让学生感受到化学就在身边。
三、教学方法 合作探究、实验探究
四、教学重难点 重点：加深对酸和碱的主要性质的认识。 难点：用酸和碱的性质解释生活中的一些现象。
五、教具学具准备 教材 教案 PPT 实验仪器
共性教案 个性教案
教学过程 【回忆】酸和碱有哪些化学性质？ 【过渡】请利用给到的实验用品，检验酸和碱的化学性质。 【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、点滴板、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 【讲述】酸和碱都能使指示剂发生颜色变化，请利用手中的点滴板，验证酸和碱与指示剂反应的这一现象。 【实验】参考下图实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 　　　　 【提问】酸能和金属或金属氧化物反应，该如何利用所给的实验用品设计实验呢？ 【实验】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。 【提问】将铁钉放入试管时应如何操作？ 【回答】讲试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，然后缓缓将试管竖立。 【现象】①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色；②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。 【提问】请写出以上反应的化学法方程式。 【实验】在试管中入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 【提问】使用胶头滴管滴加液体时，有哪些要注意的地方？ 【回答】胶头滴管要保持垂直悬空状态，不能伸入试管中，也不能触碰到试管内壁。 【现象】①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色。②蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝色。 【讲授】这里氢氧化钠和硫酸铜发生反应生成了氢氧化铜，氢氧化铜是蓝色的沉淀。氢氧化铜属于碱，故往里面加入稀盐酸后，沉淀会消失。 【实验】在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该溶液1mL，置于酒蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 【注意】在震荡时用手腕的力量左右震荡，不能上下震荡。 【现象】①滴酚酞溶液后，溶液呈红色；②蒸发皿中出现白色固体。 【提问】这个白色固体是什么？请写出反应的化学方程式。 【实验】①向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点) ，然后各加入1mL水，振荡； ②再各滴入1~2滴酚酞溶液，观 察现象。 ③继续向其中一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。 【现象】①溶液呈浑浊状态；②溶液变红；③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。 【提问】以上现象可以验证氢氧化钙的哪些性质？ 【回答】氢氧化钙不易溶于水；氢氧化钙溶液呈碱性；氢氧化钙可以与稀盐酸反应。
七、作业布置
八、板书设计 实验活动６　酸、碱的化学性质 酸的化学性质 碱的化学性质
九、教学反思 成功： 不足：

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