资源简介

同头备课教案 总第18节
小组： 学校：
教学内容 生活中常见的盐——盐的化学性质、复分解反应
课时 1 课型 新授
主备人 备课日期 年月日
备课组成员
教 学 目 标 1、知识与能力：了解盐的化学性质，认识复分解反应。
2、过程与方法：通过练习，学会判断复分解反应的方法。
3、情感态度与价值观：加强学生学习化学的兴趣，明白化学与生活的联系。
三、教学方法 合作探究、实验探究
四、教学重难点 重点：知道什么是复分解反应。 难点：学会判断复分解反应。
五、教具学具准备 教材 教案 PPT 实验仪器
共性教案 个性教案
教学过程 【回忆】实验制取二氧化碳的化学方程式。 【回答】CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+H2O 【讨论】比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似反应。 【过渡】我们可以通过实验验证一下。 【实验】向盛有0.5ｇ碳酸钠的试管里加入2ｍＬ盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。 碳酸钠＋ 盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体分析碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【讲授】通过以上现象可以得出碳酸钠和碳酸氢钠可以和盐酸反应，产物都有CO2，上述反应可以用化学方程式表示如下： Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl +　H2O + CO2 ↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl +　H2O + CO2 ↑ 【提问】结合碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的组成和以上实验的现象，能得出什么结论？ 【总结】含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。 【提问】如果要检验某种物质中是否含碳酸盐，该如何操作？ 【总结】往某物质中加入稀盐酸，若产生气体，将气体通入到澄清石灰水中，如石灰水变浑浊，则说明该物质中含碳酸盐。 【过渡】它们都能和盐酸发生反应，那么能不能和碱发生反应呢？ 【实验】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。 现象出现白色沉淀分析碳酸钠与氢氧化钙反应，生成难溶物碳酸钙
【讲授】上述反应的化学方程式可以表示如下：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，这也是用熟石灰制取烧碱的原理。 【观察】上述几个反应有什么特点？ 【总结】它们都发生在溶液中，都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。 【提问】请你尝试用字母表示复分解反应的通式。 【回答】AB + CD＝ AD + CB
七、作业布置
八、板书设计 生活中常见的盐 1.盐的化学性质 2.复分解反应 　概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 　通式：AB + CD＝ AD + CB
九、教学反思 成功： 不足：

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