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课题1 常见的酸和碱（第2课时）
【教学目标】
1.了解浓硫酸的特性；
2.了解酸的通性，会书写相关的化学方程式。
3.以酸的通性的归纳总结，体会由个别到一般，再由一般到个别的思想。
教学重点：
1.熟悉酸的通性，书写相关的化学方程式；
2.浓硫酸和稀释。
教学难点：
熟练书写酸的性质中相关的化学方程式。
【教学过程】：
一、情景引入，导入新知
1.回顾：
（1）常见的酸碱指示剂有哪几种？它们在酸性、中性、碱性溶液中分别显示什么颜色？
（2）常见的酸主要有哪几种？
（3）盐酸、盐酸有哪些重要物理性质？
（4）盐酸、硫酸又有哪些重要用途？
2.引入：
前面我们学习了知道了几种常见的酸以及盐酸、硫酸的物理性质我用途，下面我们继续了解酸的有关知识。
二、自主学习，发现疑问
引导学生阅读教材P50-52相关内容，归纳得出本节课将学习的内容：
（1）浓硫酸有哪些特性？
（2）酸有哪些化学性质？
三、合作探究，质疑解难
探究活动一
1.播放浓硫酸吸水性实验，进一步熟悉浓硫酸的吸水性。
2.老师演示P53实验10-3和浓硫酸对蔗糖脱水的趣味实验，学生观察记录实验现象，记录在下表中：
3.讨论：
（1）为什么这些物质接触浓硫酸后出现这些现象？
（2）浓硫酸能否沾到衣服或皮肤上？
4.介绍浓硫酸的脱水原理以及强腐蚀性。
5.演示实验10-4，以及将水滴入浓硫酸实验，学生观察实验现象。
6.讨论：
（1）由实验说明浓硫酸溶于是吸热过程还是放热过程？
（2）稀释浓硫酸时，能否将水倒入浓硫酸？
7.引导归纳浓硫酸溶于水放热的性质、浓硫酸稀释方法及注意事项。
浓硫酸稀释：将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水时，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。
8.引导总结浓硫酸的特性：
（1）浓硫酸具有较强的吸水性；
（2）浓硫酸具有很强的脱水性；
（3）浓硫酸具有强腐蚀性；
（4）溶于水入出大量热。
探究活动二
1.前面学习了盐酸和硫酸的物理性质和用途，那么它们又有哪些化学性质呢？
2.讨论：前面我们在学习的过程中见过哪些有酸参加的反应？
3.引导学生回顾总结：
（1）与指示剂作用，使紫色溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；
（2）稀盐酸和稀硫酸与Mg、Al、Zn、Fe反应；
（3）稀盐酸与碳酸钙、碳酸钠反应。
4.学生阅读P54探究，熟悉实验过程。
5.分组实验：学生按要求完成探究活动中的（1）（2）（3）。
6.小组代表汇报实验现象，记录在相应的表格中。
7.引导学生根据实验现象写出有关的化学方程式。
8.根据化学方程式完成探究中⑵⑶里的讨论。
9.结合回顾总结的内容，引导学生完成探究中的⑷，得出酸的性质:
（1）酸与指示剂作用，使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色；
（2）酸与较活泼金属反应生成盐和氢气；
（3）酸与金属氧化物反应生成盐和水；
（4）酸与盐反应生成酸和盐：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
四、展示归纳，点拨提升
1.引导归纳
2.讨论点拨
（1）浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
（2）刚才学习的酸的4点化学性质，是盐酸、硫酸的性质，还是酸一般都具有的性质？
五、目标检测，检查效果
1.配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是（ ）
2.下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（ ）
A．实验室制取氢气 B．实验室用石灰石制二氧化碳
C．金属表面除锈 D．都能使紫色石蕊溶液变红
3.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 （填序号，下同）。
（2）有气泡产生的是 。
（3）有浅绿色溶液生成的是 。
（4）有蓝色溶液生成的是 。
（5）溶液变成红色的是 。
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