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第六章、化学反应与能量
第一课时、化学反应与热能
第一节、化学反应与能量变化
1.感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随着能量变化的观念。
2.能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因。
重难点：化学反应中能量变化的本质
学习目标
自热米饭
导入
【实验探究6-1】P32
实验操作 实验现象 结论
①镁条溶解，有气泡产生 ②用手触摸反应后的试管， . ③温度计测反应后温度_____ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
该反应 热量
试管发烫
升高
放出
【实验6-1】P32
【实验探究6-2】P33
【实验6-2】P33
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 10H2O + 2NH3↑
实验操作 实验现象 结论
①闻到 气味 ②用手触摸杯壁下部 . ③拿起烧杯木片被 在烧杯底
该反应 热量。
刺激性
冰凉
粘
吸收
结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的 热量，有的 热量。
释放
吸收
放热反应：
吸热反应：
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
熟记：
放热反应 吸热反应
①燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ⑥铝热反应 2Al+Fe2O3 = Fe + Al2O3 ①大多数分解反应
②Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl
③C与H2O（g）反应:
C + H2O（g）= CO + H2
④C与CO2反应:
C + CO2 = 2CO
高温
高温
高温
下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是(　　)
A.生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应
B.干冰升华；金属或金属氧化物熔化
C.氨水与醋酸反应；木炭和水蒸气反应生成CO和H2
D.工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧
C
实践应用(创新设计P34)：
请从微观角度解释为什么有的反应放热？有的反应吸热？
eg: H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
断开1mol H—H键，吸收436kJ的能量
断开1mol Cl—Cl键，吸收243kJ的能量
形成1mol H—Cl键，放出431kJ的能量
共吸收 KJ能量
679
共释放 KJ能量
832
则：该反应 热量，为 反应
放热
放出
反应物的化学键断裂要吸收能量，生成物的化学键形成要放出能量
化学键断裂吸收的能量 化学键形成放出的能量，
为 反应。
化学键断裂吸收的能量 化学键形成放出的能量， 为 反应。
结论（微观）：
＞
＜
放热
吸热
宏观角度：
吸收能量
放出能量
宏观角度：
反应物总能量 生成物总能量，为 反应。
反应物总能量 生成物总能量，为 反应。
＞
＜
吸热
放热
三、人类对能源的利用
1.现阶段人类获取热能的主要途径
物质的______；使用最多的常规能源是：______燃料(____、______和________)。
燃烧
化石
煤
石油
天然气
2.化石燃料获取能量面临的问题
(1)储量有限，短期内不可再生。
(2)影响环境：煤、石油产品燃烧排放的______、________、________、______等是大气污染物的主要来源。
粉尘
SO2
NOx
CO
3.节能减排的措施
(1)燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率。
(2)能量利用阶段提高能源的利用率。
(3)开发使用新能源，目前人们比较关注的新能源有________、______、________、________和______等。
太阳能
风能
地热能
海洋能
氢能
蒸汽
电能
水能
风能
石油
天然气
原煤
指出下列哪些是二次能源？
谢谢观看！

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