云南省曲靖市重点中学2022-2023学年高三下学期教学质量监测试卷(五)理科综合试题(PDF版含答案)

资源下载
  1. 二一教育资源

云南省曲靖市重点中学2022-2023学年高三下学期教学质量监测试卷(五)理科综合试题(PDF版含答案)

资源简介

曲靖市重点中学 2023 届第五次诊断性考试
理科综合能力测试
注意事项:
1. 答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动,用橡皮檫干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时。将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3. 考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。
1. 核糖核酸酶是由一条肽链折叠形成的蛋白质分子,加入尿素会导致其变性并失去活性,当去除尿素后,
它又会重新折叠并再次获得活性。下列叙述中正确的是( )
A.氨基酸通过脱水缩合就能形成具有活性的核糖核酸酶
B.尿素的作用是使核糖核酸酶肽链中的氢键和肽键断裂
C.决定核糖核酸酶结构的信息储存于基因的碱基序列中
D.高温对核糖核酸酶结构的影响与尿素的影响完全相同
2.人体正常细胞中的 P53 蛋白能促进丙酮酸进入线粒体,以维持正常的代谢途径。癌细胞中的 P53 蛋白功
能异常,从而影响了细胞呼吸过程。下列说法错误的是( )
A.丙酮酸在细胞质基质中转化为乳酸的过程不会生成 ATP
B.人体细胞中的丙酮酸只有进入线粒体才能被氧化分解产生 CO2
C.P53 蛋白功能异常会导致癌细胞从内环境中摄取更多的葡萄糖
D.与正常细胞相比,癌细胞分解等质量的葡萄糖会产生更多热能
3.细胞中的 RNA 主要有三大类,mRNA、tRNA和 rRNA。下列有关 RNA 的相关叙述,正确的是( )
A.在真核细胞中含有的三大类 RNA,它们都是在细胞核中由 DNA 转录形成的
B.如果 mRNA 上的密码子是 5′AUG3′,那么 tRNA上的反密码子是 5′UAC3′
C.tRNA 是细胞中转运氨基酸的工具,氨基酸连接在 tRNA 的 5′端的磷酸基团上
D.有的 RNA具有降低化学反应活化能的作用,这种 RNA 最可能是 rRNA
4.在神经调节过程中,兴奋会在神经纤维上传导和神经元之间传递。下列有关叙述正确的是( )
A.兴奋沿神经纤维传导至突触前膜,会引起突触前神经元的 Na+外流
B.突触前膜释放的神经递质,在突触间隙中经协助扩散到达突触后膜
C.当神经递质作用于突触后膜,有可能引起突触后膜上的 K+通道开放
D.突触前神经元的动作电位峰值,与突触后神经元的动作电位峰值相等
5.下列有关植物激素或植物生长调节剂的相关说法,错误的是( )
A.生长素和细胞分裂素都能促进细胞分裂,脱落酸能够抑制细胞分裂
B.赤霉素能够调控基因表达,其自身的产生和分布也受基因表达调控
C.生产上使用生长素类似物培育无子番茄,可能造成细胞中的染色体数目加倍
D.黄瓜和玉米开花期遇到大雨,喷洒适宜浓度的生长素类似物不都能减少损失
6.影响昆虫种群数量的因素有很多,其中像食物、空间等因素对种群数量的影响随种群密度的大小而改变,
称为密度制约因素;而寒冷、干旱等因素对种群数量的影响与种群密度无关,称为非密度制约因素。下
列相关分析不正确的是( )
A.密度制约因素对种群数量变化的影响可通过反馈调节实现
B.天敌属于密度制约因素,昆虫病毒属于非密度制约因素
C.若昆虫的种群数量超过 K 值,密度制约因素作用会增强
D.非密度制约因素可通过影响出生率和死亡率影响种群密度
7.2022 年北京冬奥会采用绿电制绿氢技术,即用光伏、风能等产生绿电,绿电电解水制得的氢气叫绿氢,
对比煤、石油、天然气作燃料,有许多优点。下列说法错误的是( )
A.石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物
B.通过气化或液化能把煤转变成清洁能源,属于化学变化
C.冬奥会火炬采用 H2代替天然气作燃料,符合绿色低碳发展理念
D.冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子
8.生活中将洁厕灵和 84消毒液不慎混在一起会产生氯气而使人中毒,发生的反应为 NaClO+2HCl=NaCl
+Cl2↑+H2O NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.常温下,已知浓度的 NaClO 溶液,可用 pH 试纸测定其 pH,计算出 NaClO 的水解常数
B.电解含 58.5gNaCl 的水溶液,能产生 11.2LCl2(标准状况)、23g 金属钠
C.标准状况下,每生成 3.36L Cl2 转移电子数目为 0.15NA
D.18g D2O中含有的电子数目为 10NA
9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
- 2-
A.少量 SO2通入 NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO =2HClO+SO3
- 2+ —
B.向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:2HCO3 +Mg +2OH =MgCO3↓+2H2O
C.向 FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2, 当 n(FeBr2) : n(Cl2)=1:1 时,发生反应:
- 2+ - 3+
2Br +2Fe +2Cl2 = 4Cl +2Fe +Br2
- 2- + 2+
D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4 +5C2O4 +16H =2Mn +10CO2↑+8H2O
10.下列装置不能达到实验目的的是 ( )
A.比较不同的催化剂对化学反应速率的影响 B.制备无水 MgCl2
D.取少量充分反应后的溶液于试管中,若滴加 KSCN 溶
C.可以探究 H2SO4浓度对化学反应速率的影响:
液后溶液呈红色可以证明
左试管的速率大于右试管的速率
3+ - 2+
2Fe +2I I2+2Fe 是可逆反应
11.世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶,经分析发现滑石中含有 4 种短周期元素 W、X、Y、Z,它们
的原子序数依次增大,最外层电子数之和为 13,且位于不同的主族,X的某种气体单质被喻为“地球的
保护伞”,W2X2分子中含有 18 个电子,下列说法正确的是( )
A.原子半径大小顺序为 Z>Y>X>W
B.Y 元素的氧化物与 Z元素的氧化物中所含化学键类型相同
C.Y 单质只能与空气中的主要成分氧气反应
D.Z 的最高价氧化物可用于制取 Z的单质
12.盐酸羟胺(化学式为 NH3OHCl,其中 N 为-1 价)是一种常见的还原剂和显像剂,其化学性质类似 NH4Cl。
工业上主要采用如图 1所示的方法制备,其电池装置中含 Fe 的催化电极的电极反应机理如图 2所示。
下列说法错误的是( )
- + +
A.含 Fe 的催化电极的电极反应为 NO+3e +4H =NH3OH
B.电池工作时,每消耗 22.4LNO(标准状况),左室溶液质量增加 34g
+
C.电池工作时,H 从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移
+ +
D.图 2 中,A 为 H ,B为 NH3OH
+ + - -
13.已知:AgX(X=Cl、Br)溶液中,p(Ag )=-1gc(Ag ),p(X )=-lgc(X )。t℃时,
- +
p(X )与 p(Ag )的相互关系如图。下列说法正确的是( )
A.B 线表示的是 AgCl
B.t℃时,c点溶液中无 AgBr 固体析出
- - —4
C.t℃时,AgCl(s)+Br (aq) AgBr(s)+Cl (aq)的平衡常数 K=10
D.取 a、b两点处溶液等体积混合,向溶液中加入足量浓硝酸银溶液,生成的沉淀 n(AgBr)﹤n(AgCl)
二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,第 14~17 题只有一项符
合题目要求, 18~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0
分。
14.下列四幅图涉及到不同的物理知识,其中说法正确的是( )
A.甲图中,卢瑟福通过分析 α 粒子散射实验结果,发现了质子和中子
B.乙图中,在光颜色保持不变的情况下,入射光越强,饱和光电流越大
C.丙图中,射线甲由电子组成,射线乙为电磁波,射线丙由 α 粒子组成
D.丁图中,链式反应属于轻核裂变
15.如图所示,吸附在竖直玻璃上质量为 m 的擦窗工具,在竖直平面内受重力、拉力和摩擦力(图中未画
出摩擦力)的共同作用做匀速直线运动。若拉力大小与重力大小相等,方向水平向右,重力加速度为 g,
则擦窗工具所受摩擦力( )
A.大小等于 mg B.大小等于 mg
C.方向竖直向上 D.方向水平向左
16.如图所示,边长为 L、匝数为 N、电阻不计的正方形线圈 abcd 在磁感应强度为 B 的匀强磁场中绕转轴
OO′转动,轴 OO′垂直于磁感线。在线圈外接一含有理想变压器的电路,变压器原、副线圈的匝数分别
为 n1和 n2.保持线圈以恒定角速度 ω 转动,下列判断正确的是( )
A.在图示位置时线框中磁通量的变化率为零,感应电动势最大
B.当可变电阻 R 的滑片 P 向上滑动时,电压表 V2的示数变大
C.电压表 V2示数等于
D.变压器的输入与输出功率之比为 1:1
17.一列简谐横波沿 x轴正方向传播,某时刻的波形如图所示,关于质点 P 的说法正确的是( )
A.该时刻速度沿 y 轴正方向
B.该时刻加速度沿 y 轴正方向
C.此后 周期内通过的路程为 A
D.此后 周期内沿 x 轴正方向迁移为 λ
18.如图所示,固定的竖直光滑长杆上套有质量为 m 的小圆环,圆环与水平状态的轻质弹簧一端连接,弹
簧的另一端连接在墙上,并且处于原长状态,现让圆环由静止开始下滑,已知弹簧原长为 L,圆环下滑
到最大距离时弹簧的长度变为 2L(未超过弹性限度),重力加速度为 g,则在圆环下滑到最大距离的过
程中( )
A.圆环的机械能守恒
B.弹簧弹性势能增加了 mgL
C.圆环下滑到最大距离时,所受合力不为零
D.圆环的重力势能与弹簧弹性势能之和始终保持不变
﹣3 2
19.一汽缸竖直放于水平地面上,缸体质量 M=4kg,活塞质量 m0=2kg,活塞横截面积 S=2×10 m 。活塞
5
上方的汽缸内封闭了一定质量的理想气体,下方通过气孔 P 与外界相通,大气压强 p0=1.0×10 Pa。活
3
塞下面与劲度系数 k=2×10 N/m 的轻弹簧相连,当汽缸内气体温度为 12℃时弹簧为自然长度,此时缸
2
内气柱长度 L1=20cm。已知 T=(273+t)K,g 取 10m/s ,活塞不漏气且与缸壁无摩擦。现给封闭气体
加热,则下列说法正确的是( )
4
A.缸内气柱长度 L2=20cm 时,缸内气体压强为 9×10 Pa
B.当缸内气柱长度 L2=22cm 时,缸内气体温度约为 383K
C.缸内气体温度上升到 437K 以上,气体开始做等压膨胀
D.缸内气体温度上升到 522K 以上,气体开始做等压膨胀
20.如图所示,磁感应强度为 B 的匀强磁场方向垂直纸面向里,图中虚线为磁场的边界,其中 bc 段是半径
为 R 的四分之一圆弧,ab、cd 的延长线通过圆弧的圆心,Ob长为 R。一束质量为 m、电荷量为 q(q>0)
的粒子,在纸面内以不同的速率从 O 点垂直 ab 射入磁场,已知所有粒子均从圆弧边界射出,其中 M、N
是圆弧边界上的两点,不计粒子间的相互作用和重力。则下列分析中正确的是( )
A.所有粒子所用最短时间为
B.所有粒子所用最短时间为
C.从 M 点射出粒子的速率一定小于从 N 点射出粒子的速率
D.从 M 点射出粒子在磁场中运动时间一定小于从 N 点射出粒子所用时间
21.如图,倾角为37°的固定斜面顶端,放有木板A和小滑块B(B可看成质点),已知A、B质量 ,
木板 A 与斜面之间的动摩擦因数为 0.75,A 与 B之间的动摩擦因数未知但小于 0.75,B 与斜面之间的动
摩擦因数为 0.5,开始用手控制使系统静止。现有一粒质量 的钢球,以 的速度撞
击木板 A,方向沿斜面向下,且钢球准备与木板撞击时释放 AB,碰撞时间极短。碰撞后,钢球以 的
速度反弹。木板厚度很小,长度未知,但滑块 B 不会从木板 A 的上端掉下,斜面足够长,最大静摩擦力
等于滑动摩擦力。以下说法中正确的是( )
A.钢球与木板碰撞结束时,木板速度为
B.钢球与木板碰撞过程中系统损失的动能为
C.若某时滑块 B 的速度为 ,且此时 AB 没有分离,则这时 A 速度一定为
D.如果 A、B 分离以后,第一秒内 B比 A 多运动 ,那么分离时滑块 B 的速度为
三、非选择题:本题共 14 小题,共 174 分。
22(6 分).某同学利用如图所示的装置测量重力加速度,其中光栅板上交替排列着等宽度的遮光带和透光
带(宽度用 d 表示)。实验时将光栅板置于光电传感器上方某高度,令其自由下落穿过光电传感器。光
电传感器所连接的计算机可连续记录遮光带、透光带通过光电传感器的时间间隔Δt。
(1)除图中所用的实验器材外,该实验还需要 (填“天平”或“刻度尺”);
(2)该同学测得遮光带(透光带)的宽度为 4.50cm,记录时间间隔的数据如表所示,
编号 1 遮光带 2 遮光带 3 遮光带 …
﹣3
Δt/(×10 s) 73.04 38.67 30.00 …
根据上述实验数据,可得编号为 3 的遮光带通过光电传感器的平均速度大小为
v3= m/s(结果保留两位有效数字);
(3)某相邻遮光带和透光带先后通过光电传感器的时间间隔为Δt1、Δt2,则
重力加速度 g= (用 d、Δt1、Δt2表示);
(4)该同学发现所得实验结果小于当地的重力加速度,请写出一条可能的原因: 。
23(9 分).某实验小组选用以下器材测定电池组的电动势和内阻,要求测量结果尽量准确。
电压表(量程 0~3V,内阻约为 3kΩ)
电流表(量程 0~0.6A,内阻约为 1Ω)
滑动变阻器(0~20Ω,额定电流 1A)
待测电池组(电动势约为 3V,内阻约为 1Ω)
开关、导线若干。
(1)该小组连接的实物电路如图所示,经仔细检查,发现电路中有 1条导线连接不当,这条导线对应
的编号是 。
(2)改正这条导线的连接后开始实验,闭合开关前,滑动变阻器的滑片 P应置于滑动变阻器的 端。
(填“a”或者“b”)
(3)实验中发现调节滑动变阻器时,电流表读数变化明显但电压表读数变化不明显。为了解决这个问
题,在电池组负极和开关之间串联一个阻值为 5Ω 的电阻,之后该小组得到了几组电压表读数 U
和对应的电流 表读数 I,并作出 U﹣I图象,如图所示。根据图象可知,电池组的电动势为 V,
内阻为 Ω.(结果均保留两位有效数字)
24(12 分). 如图,直角三角形 ABC 为一棱镜的横截面,∠A=90°,∠B=30°.一束光线平行于底边
BC 射到 AB 边上并进入棱镜,然后垂直于 AC 边射出。
(i)求棱镜的折射率;
(ii)保持 AB 边上的入射点不变,逐渐减小入射角,直到 BC 边上恰好有光线射出。求此时 AB 边上入
射角的正弦。
25(15 分).如图所示,光滑水平面 AB 和竖直面内的光滑 圆弧导轨在 B 点平滑连接,导轨半径为 R。质
量为 m 的带正电小球将轻质弹簧压缩至 A 点后由静止释放,脱离弹簧后经过 B 点时的速度大小为 ,
之后沿轨道 BO 运动。以 O为坐标原点建立直角坐标系 xOy,在 x≥﹣R 区域有方向与 x轴夹角为 θ=45°
的匀强电场,进入电场后小球受到的电场力大小为 mg。小球在运动过程中电荷量保持不变,重力加速
度为 g。求:
(1)弹簧压缩至 A 点时的弹性势能;
(2)小球经过 O 点时的速度大小;
(3)小球过 O 点后运动的轨迹方程。
26(20 分).如图,间距为 l 的光滑平行金属导轨,水平放置在方向竖直向下的匀强磁场中,磁场的磁感
应强度大小为 B,导轨左端接有阻值为 R 的定值电阻,一质量为 m 的金属杆放在导轨上。金属杆在水平
外力作用下以速度 v0向右做匀速直线运动,此时金属杆内自由电子沿杆定向移动的速率为 u0。设金属杆
内做定向移动的自由电子总量保持不变,金属杆始终与导轨垂直且接触良好,除了电阻 R 以外不计其它
电阻。
(1)求金属杆中的电流和水平外力的功率;
(2)某时刻撤去外力,经过一段时间,自由电子沿金属杆定向移动的速率变为 ,求:
(i)这段时间内电阻 R上产生的焦耳热;
(ii)这段时间内一直在金属杆内的自由电子沿杆定向移动的距离。
27(14 分).过氧乙酸(CH3COOOH,结构简式为 ),是一种氧化性强于高锰酸钾的氧化剂,常
用作消毒剂,无色透明的液体,其浓度越高、温度较高、越不稳定,甚至引起爆炸。实验室可用“过
氧化氢法”制备较低浓度的过氧乙酸。由冰醋酸和过氧化氢在浓硫催化作用下制得,实验装置和步骤
如下:
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物,再缓缓加入适量 30%的双氧水;
②不断搅拌并控制装置 B 中混合液的温度为 20~30℃至反应结束;
③接入仪器 C 和抽气泵,在锥形瓶中收集得到产品。
(1)仪器 C 的名称是 。
(2)写出该实验中制备过氧乙酸的化学反应方程式 。
(3)步骤①中 30%的双氧水“缓缓加入”的目的是 。
(4)实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。
反应物比例 反应时间
CH3COOH/H2O2 0.5h 1h 3h 5h 7h
2∶1 7.38% 8.46% 9.42% 11.26% 13.48%
1∶1 10.56% 12.92% 13.54% 20.72% 20.80%
1∶2 6.14% 7.10% 7.96% 10.38% 12.36%
由表中数据可知,制备过氧乙酸的最佳反应物比例和反应时间为 。
-1
(5)过氧乙酸样品中常含有残留的 H2O2。样品中过氧乙酸的浓度为 c0 mol·L 时,发生如下反应:
- +
①CH3COOOH+2I +2H =CH3COOH+I2+H2O;
- +
②H2O2+2I +2H =I2+2H2O;
2- - 2-
③2S2O3 +I2=2I +S4O6 。
-1
ⅰ.取 V0mL 待测液并用硫酸酸化,再用 c1mol·L 的 KMnO4标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色,消
耗 V1mLKMnO4标准溶液。
-1
ⅱ.另取V2mL(V2≠V0)待测液,加入过量的KI溶液和几滴淀粉,并用硫酸酸化,再用c2mol·L 的Na2S2O3
标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗 V3mLNa2S2O3标准溶液。
ⅰ.中发生反应的离子方程式为 。
ⅱ.中用 Na2S2O3标准溶液进行滴定时,达到滴定终点的标志是 ,过氧
-1 -1
乙酸的浓度 c0mol·L = mol·L (用含 V0、c1、V1、c2、V2、V3的代数式表示,通分化到
最简式)。
(6)当其他操作均正确时,下列实验操作可能使测定结果偏高的是 (填标号)。
A.配制 Na2S2O3标准溶液时,容量瓶中还有少量的水
B.盛装 Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用标准液润洗
C.用 Na2S2O3标准溶液滴定完成后,俯视滴定管读数
D.用 Na2S2O3标准溶液滴定的过程中振荡锥形瓶的时间过长
28(15 分).镍、钴是重要的战略物资,但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工
艺流程如图:
已知:
2+ 2+ 2+ 2+ 2+
i.酸浸液中的金属阳离子有 Ni 、 Co 、 Cu 、 Mg 、 Ca 等
ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大。
-10 -11
iii.已知:Ksp(CaF2)=1×10 Ksp(MgF2)=7.5×10
(1)提高“酸浸”速率的方法有 。(任写一条)
2+
(2)基态 Fe 的价层电子排布图为_______。Fe 的晶胞结构如图所示,已知 NA表示阿伏加德罗常数的值,
3
若晶胞参数为 a nm,则 Fe 晶胞的密度为_______g·cm (用含 NA和 a 的代数式表示)。
(3)黄钠铁矾的化学式为 Na2Fe6(SO4)4(OH)12,“除铁”的离子方程式为_______。
(4)“除钙镁”时,随 pH 降低,NaF用量急剧增加,原因是 (结合平衡理
2+ 2+ - -
论解释)。要使 Ca 、Mg 完全沉淀,则溶液中 F 的浓度 c(F )最小为______。
(5)萃取、反萃取:向除杂后的溶液中,加入某有机酸萃取剂(HA)2,发生反应:
2+ + 2+
Co +n(HA)2 CoA2·(n-1)(HA)2+2H 。实验测得:当溶液 pH 处于 4.5~6.5 范围内,Co 萃取率
随溶液 pH 的增大而增大(如图所示),
其原因是 。反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有
机相返回水相的过程,为萃取的逆过程。反萃取剂可以选择下列哪种物质_____(填选项)。
A.NaOH 溶液 B.H2SO4溶液 C.ZnSO4溶液
(6)丁二酮肟( )是检验Ni2+ 的灵敏试剂,1mol 丁二酮肟分子含有 σ键数目为
___________( NA 是阿伏加德罗常数的值)。
(7)从 NiSO4溶液中获得精制硫酸镍 NiSO4(s)所需采取的一系列操作是 、过滤、洗涤、
干燥。
29(14 分).温室气体让地球发烧,倡导低碳生活,是一种可持续发展的环保责任,将 CO2应用于生产中实
现其综合利用是目前的研究热点。
Ⅰ.在催化作用下由 CO2和 CH4转化为 CH3COOH 的反应历程示意图如图。
(1)在合成 CH3COOH 的反应历程中,下列有关说法不正确的是_______(填字母)。
A.该催化剂使反应的平衡常数增大
B.CH4→CH3COOH 过程中,有 C-H 键断裂和 C-C 键形成
C.生成乙酸的反应原子利用率 100%
D.ΔH=E2-E1
Ⅱ.以 CO2、C2H6为原料合成 C2H4涉及的主要反应如下:
CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH (主反应)
-1
C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) ΔH=+9 kJ·mol (副反应)
(2)主反应的反应历程可分为如下两步,反应过程中能量变化如图 1 所示:
-1
ⅰ.C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136 kJ·mol
-1
ⅱ.H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH2=+41 kJ·mol
主反应的 ΔH= ,主反应的决速步骤为_______(填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”)。
(3)向恒压密闭容器中充入 CO2和 C2H6,温度对催化剂 K Fe Mn/Si 2 性能的影响如图 2所示,工业生产
中主反应应选择的温度是 800 ℃,800 ℃后 C2H4选择性下降的原因是 。
(4)在一定温度下的密闭容器中充入一定量的 CO2和 C2H6,固定时间测定不同压强下 C2H4的产率如图 3
所示,p1压强下 a 点反应速率:v(正)_______v(逆),乙烯产率前半段随压强增大而增大,后半段
随压强增大而减小的原因是 。
(5)某温度下,在 0.1 MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的 CO2和 C2H6,只发生主反应,达到平衡时 C2H4
的物质的量分数为 20%,C2H6的平衡转化率为 ,该温度下反应的平衡常数 Kp=_______(用
平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
30(15 分).G 是某抗炎症药物的中间体,其合成路线如图:
已知:
(1)B 的名称为 。
(2)①的反应类型为____;反应②的作用是 。反应④的条件
为 。
(3)下列对有机物 G 的性质推测正确的是_______(填字母);
A.能发生消去反应、取代反应和氧化反应
B.1molG 与足量 NaHCO3溶液反应放出 2molCO2
C.能聚合成高分子化合物
D.G 中所含元素第一电离能大小顺序为:O>N>C>H
3
E.乙酰氯中两个碳原子的杂化方式分别为 sp 和 sp
(4)D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
(5)符合下列条件的 C 的同分异构体有_____种;
①属于芳香族化合物,且含有 2 个甲基;②能发生银镜反应;③与 FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有 4组峰,且峰面积之比为 6∶2∶1∶1 的是 。
(6)已知:苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在苯环的邻、对位;苯环上有羧基时,新引入的取代
基连在苯环的间位。根据提供的信息,写出以甲苯为原料合成有机物 的流程图(无机
试剂任选): (合成路线流程图示例
如下: X
反 应 物 → Y 反 应 物 → Z......目标产物)
反应条件 反应条件
31.(12 分)下图为菠萝叶肉细胞内的部分代谢示意图,其以气孔白天关闭、晚上开放的特殊方式适应干旱
环境,PEP、OAA、RuBP、PGA、C 为菠萝叶肉细胞内的部分相关代谢物质。回答下列问题:
(1)干旱条件下,白天菠萝的叶肉细胞光合作用所需的 CO2来源于 分解和细胞呼吸释放的 CO2,
能够固定 CO2的物质有 。
(2)这类植物气孔白天关闭、晚上打开的这种适应干旱环境的方式,既能防止 ,又能保证光
合作用正常进行,这是生物在进化过程中 的结果。
(3)若以 pH 作为检测指标,请设计实验来验证菠萝在干旱环境中存在这种特殊的 CO2固定方式。(简要
写出实验思路和预期结果)
32.(12 分)某种雌雄异株的植物,性别决定为 XY 型,果形有圆果和棒果两种类型,该性状受一对等位基
因 A/a 控制。某研究小组选用纯种圆果雌株与纯种棒果雄株杂交得到 F1,再用 F1的雌雄植株杂交得到 F2,
F2中圆果雌株:棒果雌株:圆果雄株:棒果雄株=81:80:79:82。请根据实验回答下列问题:
(1)依据实验结果可以推断,控制该植物果形这一性状的基因位于 (填“常染色体”“X 染色
体”或“XY 的同源区段”)上,棒果对圆果是 (填“显性”或“隐性”),亲本棒果和 F1
棒果植株的基因型分别是 。
(2)依据细胞质基因的特点和细胞质遗传的特点,可以作出如下推断,“控制该性状的等位基因 A/a 不
可能位于细胞质中”,理由是: 、 。
(3)用多株圆果雄株与多株棒果雌株杂交得到 F1,F1雌雄植株间随机杂交得到 F2,F2中棒果雄株:圆果
雄株=1:2,那么 F2中棒果雌株:圆果雌株= 。
33.(10 分)人体的稳态主要是通过神经—体液—免疫三者协调整合而实现的,回答下列相关问题:
(1)反射是神经调节的基本方式,完成反射活动的结构基础是反射弧。在反射弧的感受器、神经中枢
和效应器三个结构中,不存在突触结构的是 ,不存在神经递质受体的是 。
(2)人体的体液调节主要是指激素调节,在寒冷或过度紧张刺激时,若激素的靶细胞为垂体细胞,则
该激素是 ,分泌细胞位于 。
(3)人体的特异性免疫过程主要是通过各种免疫细胞(如 B 淋巴细胞和 T 淋巴细胞)完成的。B 细胞的
活化需要两个信号,即与 接触和与 结合,此外还需要 的作用。细胞
毒 T 细胞的活化需要 等细胞的参与。
(4)神经—体液—免疫调节的实现离不开信号分子(如神经递质、激素和细胞因子等),这些信号分子
的作用方式都是 。
34.(10 分)图 1 是某生态系统部分生物关系示意图。请回答下列问题:
(1)生态系统最基本的生物成分是 ,生态系统的主要功能是 。
(2)从图 1所示的营养关系分析,属于分解者的有 ,其作用是 。
(3)由于乔木的遮挡程度不同,导致了不同区域地表的草本植物、真菌等生物种类和数量有一定差异,
地表生物的这种区域差异分布体现了群落具有 结构。
(4)图 2 是图 1 生态系统中某两个营养级(甲、乙)的能量流动示意图,其中 a~e 表示能量值。乙粪
便中食物残渣的能量包含在 (填图 2 中字母)中,乙用于生长、发育及繁殖的能量值可
表示为 (用图 2中字母和计算符号表示)
35.(10 分)发酵工程在工业生产上得到广泛应用,回答下列相关问题:
(1)性状优良的菌种可以从自然界获取,随着技术发展,也可以通过 或 获得。在
发酵之前,还需要对菌种进行 ,该过程中要严格保证 条件。
(2)发酵过程是发酵工程的中心环节。在发酵过程中,要随时检测培养液中的微生物数量、产物浓度
等,以了解发酵进程,其中检测培养液中微生物数量的方法有 (答出两种);除了了解
发酵进程外,还要及时添加必需的营养组分,要严格控制 (至少答出 3 个)与转速等发
酵条件。
(3)如果发酵产品是微生物细胞本身,可在发酵结束之后,采用 等方法将菌体分离和干燥,
即可得到产品。如果产品是代谢物,可根据产物的性质采取适当的 措施来获得产品。单
细胞蛋白是指通过微生物发酵获得的 。曲靖市重点中学2023届第五次诊断性考试
理科综合能力测试 参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
C D D C C B D C
9 10 11 12 13 14 15 16
C A D B D B B D
17 18 19 20 21
A BC ABC BC BCD
选择题部分
1.【答案】C
【解析】氨基酸通过脱水缩合形成的肽链,还需要经过盘曲、折叠和盘绕形成一定的
空间结构,才具有一定的功能,A错误。尿素改变的是核糖核酸酶的空间构象,使核
糖核酸酶肽链中的氢键断裂,没有使肽链的肽键断裂,B错误;核糖核酸酶属于蛋白
质,基因控制蛋白质合成,氨基酸的排序信息储存于基因的碱基顺序中,C正确;尿
素会导致核糖核酸酶变性并失去活性,当去除尿素后,它又会重新折叠并再次获得活
性,而高温使酶的空间构象发生不可逆的改变,两者影响不完全相同,D错误;
2.【答案】D
【解析】真核细胞中的RNA都是由DNA转录形成的,有的在细胞核中完成,有的在
线粒体或叶绿体中完成,A错误;密码子与反密码子的方向是相反的,如果mRNA上
的密码子是5′AUG3′,那么tRNA上的反密码子是3′UAC5′,B选项错误;tRNA
是细胞中转运氨基酸的工具,氨基酸连接在tRNA的3′端的羟基上,C错误;mRNA
是翻译的模板、tRNA是氨基酸的运输工具,rRNA是蛋白质的合成场所核糖体的组成
成分,这种RNA最可具有降低化学反应活化能的作用,D正确。
3.【答案】D
【解析】真核细胞中的RNA都是由DNA转录形成的,有的在细胞核中完成,有的在
线粒体或叶绿体中完成,A错误;密码子与反密码子的方向是相反的,如果mRNA上
的密码子是5′AUG3′,那么tRNA上的反密码子是3′UAC5′,B选项错误;tRNA
是细胞中转运氨基酸的工具,氨基酸连接在tRNA的3′端的羟基上,C错误;mRNA
是翻译的模板、tRNA是氨基酸的运输工具,rRNA是蛋白质的合成场所核糖体的组成
成分,这种RNA最可具有降低化学反应活化能的作用,D正确。
4.【答案】C
【解析】神经细胞膜外Na+浓度高于细胞内,兴奋沿神经纤维传导至突触前膜,会引起
Na+内流,A错误;突触前膜释放的神经递质,在突触间隙中经自由扩散到达突触后
膜,B错误;C、当抑制性神经递质作用于突触后膜,会引起突触后膜上的K+通道开
放,造成K+外流,C正确;突触前神经元的动作电位峰值,与突触后神经元的动作电位
峰值一般不相等,D错误。
5.【答案】C
【解析】生长素主要促进细胞核分裂,细胞分裂素主要促进细胞质分裂,二者协调促
进细胞分裂的完成,表现出协同作用,而脱落酸能够抑制细胞分裂,A正确;植物激素
能调控基因表达,其自身的产生和分布也受基因组控制,B正确;生长素类似物具有促
进生长的作用,但不能诱导染色体变异,不会改变植物的遗传特性。秋水仙素会使植
物细胞的染色体数目加倍,改变植物的遗传特性,C错误;大雨影响传粉,不能形成种
子。开花期遇到大雨,喷洒适宜浓度的生长素类似物,黄瓜(收获果实)可以减少损
失,玉米(收获种子)不行,D正确。
6.【答案】B
【解析】A、密度制约因素对种群数量变化的影响是通过反馈调节而实现的,如被捕食
者(食物)对捕食者的数量变化的影响就是通过反馈调节实现的,被捕食者(食物)
减少,使捕食者减少,反之,捕食者减少,被捕食者增加,A正确;B、天敌和昆虫病
毒属于密度制约因素,B错误;C、 K 值与种群密度有密切关系,若昆虫的种群数量
超过K值,与种群密度有密切关系的密度制约因素作用会增强,C正确;D、非密度制
约因素气候、季节、降水等,可影响种群出生率和死亡率,从而影响种群密度,D正
确。
7.【答案】D
【解析】A. 石油分馏出来的各馏分是沸点在一定范围内的多种烃的混合物,A 正确;
B.煤的气化是以煤或煤焦为原料,以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气
化剂,在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程,通过
气化或液化能把煤转变成清洁能源,故 B 正确;
C.用 H2 代替天然气作燃料,燃料中不含有碳元素,且燃烧充分,燃烧产物为水,所以符
合绿色低碳发展理念,故 C 正确;
D.碳纤维的主要成分为碳单质,属于无机非金属材料,D 不正确。
8.【答案】C
【解析】A.水解生成的次氯酸具有漂白性,不能测 PH,A 错误;
B.电解 58.5g 熔融的 NaCl,能产生 11.2L 氯气(标准状况)、23g 金属钠,故 B 错误;
C.该反应中转移 1 个电子,故标况下生成 3.36L 氯气,即 0.15mol 氯气转移 0.15mol 电
子,C 正确;
D.每个水分子有 10 个电子,18 克水为 0.9mol,故有 9mol 电子,D 错误。
9.【答案】C
【解析】A.少量 SO2 通入 NaClO 溶液,SO2 被氧化为硫酸,离子方程式为:
SO2+H2O+3ClO-=2HClO+SO2 4 +Cl-,故 A 错误;
B.向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:2HCO3-+Mg2++4OH—
=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32- ,故 B 错;
C.向 FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2, 当 n(FeBr2) : n(Cl2)=1:1 时,发生反应:
2Br-+2Fe2++2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2 C 正确;
D.高锰酸钾标准溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水,反应的离子
方程式为 2MnO -4 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故 D 错误。
10.【答案】A
【解析】A.实验中双氧水的浓度不同,不能比较不同的催化剂对化学反应速率的影响,
A 错误;
B.在干燥的氯化氢气氛中加热氯化镁晶体可防止镁离子水解,可制备无水 MgCl2,B 正
确;
C.左侧 H2SO4 浓度大于右侧浓度,浓度大该反应速率大,左试管的速率大于右试管的速
率,C 正确;
D.10ml0.1mol/L 的 KI 的物质的量为 n=cV=0.1mol/L×10-2L=10-3mol,2ml0.01molFeCl3 的
物质的量为 n=cV=0.01mol/L×2×10-3L=2×10-5mol,根据反应,很明显碘化钾过量,若反应
不可逆,完全反应,就不存在 Fe3+,若滴加 KSCN 溶液后溶液呈红色,说明反应可逆且有
限度,D 正确。
11.【答案】D
【解析】X的某种单质被喻为“地球的保护伞”为臭氧,则X为O,W2X2分子中含有18个电
子,则W的原子序数为1、W为H,四种短周期元素W、X、Y、Z,它们的原子序数依次增
大,最外层电子数之和为13,且位于不同的主族,则Y、Z最外层电子数之和为13-1-
6=6=2+4,则Y为第三周期第ⅡA的Mg、Z为第三周期第ⅣA的Si,据此回答。
12.【答案】B
【解析】由图可知,含 Fe 的催化电极为正极,电极反应为 NO+3e-+4H+=NH3OH+,Pt 电极
H -2e- =2H+为负极,电极反应为 2 ,据此分析解答。
【详解】A. 由分析知,含 Fe 的催化电极的电极反应为 NO+3e-+4H+=NH3OH+,故 A 正
确;
B. 含 Fe 的催化电极为正极,电极反应式为 NO+3e-+4H+=NH3OH+,22.4LNO(标况下)的
物质的量为 1mol,左室增加的质量为 1molNO 和 3mol 氢离子的质量,即
1mol×30g/mol + 0.3mol × 1g/mol = 33g,故 B 错误;
C. 该装置为原电池,故电池工作时,H+应从负极移动向正极,故从右室穿过氢离子交换
膜向左室迁移,故 C 正确;
D.由题意可知,盐酸羟胺化学性质类似 NH4Cl,则 NH2OH 具有和氨气类似的弱碱性,可
以和盐酸反应生成盐酸羟胺(NH OHCl),所以缺少的一步反应为 NH OH+H+ = NH OH+3 2 3 ,
图 2 中,A 为 H+,B 为 NH3OH+,故 D 正确。
13.【答案】D
【解析】已知 p(Ag+)=-1gc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),Ag+、X-浓度越大,浓度的负对数的数
据值就越小,由 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)可知 A 表示 AgCl,B 表示 AgBr,以此解题。
【详解】A.由分析可知,B 线表示的是 AgBr,A 错误;
B.t℃时,c 点溶液中 c(Ag+)、c(Br-)大于该温度下饱和溶液中 c(Ag+)、c(Br-),即 Qc=
c(Ag+) c(Br-)>Ksp(AgBr),所以会有 AgBr 固体析出,B 错误;
C -.t℃时,AgCl(s)+Br (aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数 K=
c (Cl- ) c (Ag+ ) c (Cl- ) K
= = sp(AgCl)
c (Br- ) c (Ag+ ) c (Br- ) Ksp (AgBr)
,由图中数据可得出 K 约为 104,C 错误;
D.由图可知结合分析可知,a点溶液中氯离子浓度大,则取a、b两点处溶液等体积混合,
向溶液中加入足量浓硝酸银溶液,由于溶液中n(Cl-)>n(Br-),所以生成的沉淀
n(AgBr)14.【答案】B
【解析】A、卢瑟福通过分析α粒子散射实验结果,得出原子的核式结构模型。故A错误;
B、图中在光的颜色保持不变的情况下,入射光越强,饱和光电流越大。故B正确;
C、根据左手定则可得,图射线甲是α粒子,而丙图是β粒子流。故C错误;
D、链式反应属于重核的裂变。故D错误;
15.【答案】B
【解析】擦窗工具做匀速直线运动,其受力平衡,摩擦力与重力和拉力的合力F等大反
向,对擦窗工具进行正视图的受力分析如下图所示:
重力与拉力的合力F大小为:F= = mg,方向与水平方向夹角为
45°,则摩擦力的大小为 mg,方向与水平方向夹角为45°,故B正确,ACD错误。
16.【答案】D
【解析】A、交流电载入图所示的位置,磁通量的变化率最大,故A错误;
B、滑动变阻器上下移动的时候,V1、V2的读数不变,故B错误;
C、交流电压的最大值等于NBωL2,电压表V1示数为有效值 ;由于: ;
所以电压表V2的读数是 ,故C错误;
D、变压器的输入输出功率相等,所以输入与输出功率之比为1:1.故D正确
17.【答案】A
【解析】A、简谐横波沿x轴正方向传播,根据“平移法”可知P在该时刻速度沿y轴正方
向,故A正确;
B、根据a=﹣ 可知此时刻P 质点的加速度沿y轴负方向,故B错误;
C、P不在平衡位置,波峰、波谷处,所以此后 周期内通过的路程不为A,故C错误;
D、振动质点不会随波迁移,只能在平衡位置两侧做往复振动,故D错误。
18.【答案】BC
【解析】A、圆环沿杆下滑过程中,弹簧的弹力对圆环做负功,圆环的机械能不守恒,故
A错误;
B、图中弹簧水平时恰好处于原长状态,弹簧的弹性势能为零,圆环下滑到最大距离时弹
簧的长度变为2L,可得物体下降的高度为h= L,圆环与弹簧组成的系
统机械能守恒,根据系统的机械能守恒定律可知,弹簧弹性势能变化量为ΔEp=mgh=
mgL,故B正确;
C、圆环所受的合力为零,速度最大,此后圆环继续向下运动,则弹簧的弹力增大,圆环
下滑到最大距离时,所受合力不为零,故C正确;
D、根据圆环与弹簧组成的系统机械能守恒,知圆环的动能先变大后变小,则圆环重力势
能与弹簧弹性势能之和先变小后变大,故D错误。
19.【答案】ABC
【解析】A、根据题意,由平衡条件有p1S+m0g=p0S
代入数据解得p1=9×104Pa,故A正确;
B、根据题意可知,当缸内气柱长度L2=22cm时,弹簧被压缩2cm,根据平衡条件有
p0S+kΔx=m0g+p2S
根据一定质量的理想气体气态方程有
又有T1=(273+12)K=285K
联立解得T2=383K,故B正确;
CD、根据题意可知,当气缸对地面的压力为零时,再升高气体温度,气体压强不变,设此
时气体的温度为T3,对气缸,由平衡条件得
p0S+Mg=p3S
对活塞,根据平衡条件有
p3S+m0g=p0S+kΔx1
根据一定质量的理想气体气态方程有
联立解得T3=437K
即缸内气体温度上升到437K以上,气体将做等压膨胀,故C正确,D错误。
20.【答案】BC
【解析】依题意,作出从M、N两点射出粒子轨迹图如图所示;
C、粒子运动轨迹如图所示,可以看出,粒子落到b点到c点的过程中,半径越来越大,则由:
可知,速度越来越大,所以从M点射出粒子的速率一定小于从N点射出粒子的速率,
故C正确;
AB、因为粒子在磁场中的运动时间和圆心角成正比,且由几何关系知,弦切角等于圆心角
的一半,所以当弦切角最小时对应粒子的运动时间最短,如图所示,当弦与圆周相切时,弦
切角最小,因为Ob长为R,所以由几何关系知,此时弦切角为θ=60°,所以圆心角为α=
120°,所以最短运动时间为: ,故A错误,B正确;
D、由于M点与切点的位置不定,所以从M点射出粒子在磁场中运动时间与从N点射出粒子
所用时间大小不能确定,故D错误。
故选:BC。
21.【答案】BCD
【解析】A.钢球与木板撞击时,碰后钢球速度 v2 = 20m/s ,根据动量守恒定律,有
m0v0 = mAv1 +m0v2
解得 v1 = 6m/s 故A错误;
B.钢球与木板碰撞过程中系统损失的动能为
ΔE 1 m v2 1 2 1 2k = m v m v = 42J2 0 0 2 A 1 2 0 2
故B正确;
C.以AB整体为研究对象,沿斜面方向有
(mA +mB ) g sinθ = A (mA +mB ) g cosθ
则AB受力平衡,系统动量守恒,可得
mAvA+mBvB = v1mA
当 vB = 4m/s时,可得
vA = 2m/s
故C正确;
D.假设分离时木板A的速度刚好减小到零,此时B的速度为 vB′ = 6m/s,那么分离后木板
A保持停止,滑块B继续在斜面做匀加速直线运动,且加速度为
a mBg sinθ m g cosθ= B B = 2m/s2
m B
1 2
从此系统动量不再守恒,根据 s = vB′ t + at 且 t =1s,解得相对位移 2
s = 7m < 9m
1 2
说明分离前木板A已经停下。由 s = vt + at ,将 s = 9m, t =1s代入解得
2
v = 8m/s
故D正确。
非选择题部分
22.【答案】
(1)刻度尺;(2)1.5;(3) ;(4)光栅板受到空气阻
力的作用。
【解析】(1)该实验测量重力加速度,不需要天平测量质量;需要用刻度尺测量遮光
带的宽度,故需要刻度尺;
(2)根据平均速度的计算公式可知
(3)根据匀变速直线运动平均速度等于中间时刻的速度,则

可得:g=
(4)光栅板的长度明显,下落过程中受到空气阻力的影响,所以竖直向下的加速度小
于重力加速度。
23.【答案】①5;②a;③2.9,0.80。
【解析】①电源内阻较小,为减小实验误差,相对于电源来说电流表应采用外接
法,由图示实物电路图可知,连线5连接错误。
②由图示实物电路图可知,滑动变阻器采用限流接法,为保护电路,闭合开关前滑
片要置于a端。
③由闭合电路的欧姆定律可知,路端电压:U=E﹣I(r+R)
由图示图象可知,图象纵轴截距:b=E=2.9V
图象斜率的绝对值:k=r+R= Ω=5.80Ω
电源内阻:r=0.80Ω
24. 【答案】
(i)棱镜的折射率为 ;
(ii)AB边上入射角的正弦为 。
【解析】 (i)光路图及相关量如图所示。
光束在AB边上折射,由折射定律得: ①
式中n是棱镜的折射率。由几何关系可知:α+β=60° ②
由几何关系和反射定律得:β=β′=∠B ③
联立①②③式,并代入i=60°得:n= ④
(ii)设改变后的入射角为i′,折射角为α′,由折射定律得: ⑤
依题意,光束在BC边上的入射角为全反射的临界角θc,且:sinθc= ⑥
由几何关系得:θc=[(180°﹣(60°)﹣(90﹣α′)]=α'+30° ⑦
由④⑤⑥⑦式得入射角的正弦为:sini′= ⑧
25.【答案】(1)弹簧压缩至A点时的弹性势能为 mgR;
(2)小球经过O点时的速度大小 ;
(3)小球过O点后运动的轨迹方程为y2=6Rx,y≥0。
【解析】(1)小球从A到B,根据能量守恒定律得:
= mgR
(2)小球从B到O,根据动能定理得:
解得:vO=
(3)小球运至O点是速度竖直向上,受重力和电场力作用,将电场力分解到x轴和y轴
上,则x轴方向有
Fcos45°=max
竖直方向有
Fsin45°﹣mg=may
解得:ax=g;ay=0
说明小球从O点开始以后的运动为x轴方向做初速度为零的匀加速直线运动,y轴方向做
匀速直线运动,即做类平抛运动,则有
,y=vOt
联立解得:y2=6Rx,y≥0。
26.【答案】(1)金属杆中的电流为 ,水平外力的功率为 ;
(2)(i)这段时间内电阻R上产生的焦耳热为 mv02;
(ii)这段时间内一直在金属杆内的自由电子沿杆定向移动的距离为 。
【解析】(1)金属棒切割磁感线产生的感应电动势:E=Blv0
则金属杆中的电流:I= =
由题知,金属杆在水平外力作用下以速度v0向右做匀速直线运动则有:F=F安=BIl

根据功率的计算公式有:P=Fv0=
(2)(i)设金属杆内单位体积的自由电子数为n,金属杆的横截面积为S,则金属
杆在水平外力作用下以速度v0向右做匀速直线运动时的电流由微观表示为:I=
nSeu0=
则解得:nSe=
此时电子沿金属杆定向移动的速率变为 ,则:I′=nSe =
解得:v′=
则能量守恒有: mv′2= mv02﹣Q
解得:Q= mv02
(ii)由(i)可知在这段时间内金属杆的速度由v0变到 ,则根据动量定理有:﹣
BIl Δt=m ﹣mv0
即:﹣BlnSe =﹣BlnSe d(取向右为正)
由于:nSe=
化简得:d=
27. (除特殊标注外,其余每空 2 分,共 14 分)
【答案】(1) 直形冷凝管(1 分) (2)CH3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O
(3)防止双氧水分解(1 分) (4)1∶1;5h
(5) 6H++5H 2O2+2MnO =2Mn2+4 +8H2O+5O2↑ 当滴入最后半滴 Na2S2O3 标准溶液时,
溶液由蓝色变为无色且 30s 内不恢复原色 (6)BD
【部分详解】
(3)步骤①之前冰醋酸和浓硫酸混合时会放热,双氧水受热容易分解,故双氧水“缓缓加
入”的目的是:防止双氧水分解;
CH
4 ( 3
COOH
( )由表中数据可知 H O )为 1∶1 时,相同的反应时间下生成过氧乙酸含量(%)较2 2
高;此时随着反应时间的增加,产量增大,超过 5 小时,时间增加,产量增加的不多,故
选择 5 小时最佳;
(5)i.H2O2、CH3OOOH 都能氧化 KI,但 KMnO4 只氧化H2O2 ,与CH3OOOH不反应,

则 KMnO4 与H O + 2+2 2 反应的离子方程式为 6H +5H2O2+2MnO 4 =2Mn +8H2O+5O2↑,故答案
为:
ii.当滴入最后一滴 Na2S2O3 标准溶液时,溶液由蓝色变为无色且 30s 内不恢复原色;思
路:
【V2mL 中 n(I2)=方程①求 V2mL 中 CH3COOOH 生成的 n(I2)+方程②求 V2mL 中
H2O2 生成的 n(I2)】
V2mL 中 n(I2):用方程③Na2S2O3求出
V2mLCH3COOOH 生成的 n(I -3 2)=C0V2×10 mol
V2mL 中 H2O2 生成的 n(I2):先用方程②求出 V0mL 中 H2O2生成的 n(I2)【注意 V2 不
等于 V0】
V0mL 中 H2O2 生成的 n(I2):用 KMnO4 求出
(6)A.容量瓶中由少量水,不影响 Na2S2O3 浓度,故不影响结果,故 A 错;
B.盛装 Na2S2O3 标准溶液的滴定管没有用标准液润洗,使 Na2S2O3 标准溶液浓度偏小,
V3 偏大,结果偏大,故 B 正确;C.用 Na2S2O3标准溶液滴定完成后,俯视滴定管读数,
导致V3 偏小,结果偏小,故 C 错;
D.用 Na2S2O3 标准溶液滴定的过程中振荡锥形瓶的时间过长,会使 I- 被空气中的氧气氧化
成 I2 ,消耗过多 Na2S2O3标准液,V3 偏大,结果偏大,故 D 正确;
28. (除特殊标注外,其余每空 2 分,共 15 分)
【答案】(1)升高温度(粉碎炉渣等)(1 分)
2×56
(2) (1 分) NA a
3 10 21
(3) 6Fe2+ +ClO-3 +2Na
+ +4SO2-4 +9H2O=Na2Fe6 (SO4 )4 (OH)12 ↓ +Cl
- +6H+
(4) pH -降低,酸性增强,F +H2O HF+OH- 平衡正移,c(F-)减小,为使钙镁完全沉淀,
需增大 NaF 的用量。 10-2.5 mol L
1
(5) pH 越大,溶液中 c(H+)越小,有利于 Co2++n(HA)2 CoA2·(n-1)(HA)2+2H+反应正向进行,
Co2+萃取率越高 B(1 分)
(6)15 NA (1 分) 蒸发浓缩,冷却结晶(1 分)
【分析】该流程最终要提取镍和钴,故其他金属元素均需除去。酸浸后的阳离子有
Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+ ,加入过量铁粉除去 Cu2+,生成 Fe2+用 NaClO3 氧化为黄钠
铁矾晶体除去,NaF 将 Ca2+、Mg2+转化成沉淀除去,最终剩余 Ni2+和 Co2+萃取分离,从而
完成提取,据此分析。
(4)“除钙镁”时,随 pH 降低,NaF 用量急剧增加,原因是 pH 降低,酸性增强,
F- +H2O HF+OH
-
平衡正移,c(F-)减小,为使钙镁完全沉淀,需增大 NaF 的用量;
Ksp (CaF )Ca2+ c( F ) = 2 = 1.0×10
10
沉淀完全时, =10-2.5 mol L 1,Mg2+ 2+ 沉淀完全时,c(Ca ) 10 5
K (MgF )
c( F ) = sp 2 = 7.5×10
11
2+ = 7.5×10
3 mol L 1,要使Ca2+、Mg2+ 完全沉淀,则需
c(Mg ) 10 5
要取较大的值,故溶液中F 的浓度 c( F )最小为 10-2.5 mol L 1。
(5) 根据萃取原理 Co2++n(HA)2 CoA2·(n-1)(HA)2+2H+可知应选用酸使平衡逆向移动释放
出 CO2+,故答案为 B。
(6)1mol 丁二酮肟分子含有 σ 键数目为 15 NA ;
(7)由于 NiSO4 在水中的溶解度随温度升高而增大,故获得NiSO4 (s) 的“一系列操作”是
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
29. (除特殊标注外,其余每空 2 分,共 14 分)
【答案】(1)AD (2) +177 kJ·mol-1 反应ⅱ(1 分)
(3)800 ℃以后催化剂活性降低 (4)< (1 分) 前半段压强较小,反应速率较慢,反
应未达平衡,压强增大,反应速率加快,产率增大;后半段反应已达平衡,增大压强,生
成乙烯的反应逆移,所以产率减小。 (5)0% 0.02
【详解】(1)A.平衡常数只与温度有关系,该催化剂不能使反应的平衡常数增大,A 错
误;
B.根据示意图可知 CH4→CH3COOH 过程中,有 C—H 键断裂和 C—C 键形成,B 正确;
C.化学方程式为 CO2+CH4→CH3COOH,所以生成乙酸的反应原子利用率为 100%,C 正
确;
D.根据示意图可知 ΔH=E1-E2,D 错误;
已知:C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136 kJ·mol-1
H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1
根据盖斯定律可知前者减去后者即得到
CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=+177 kJ·mol-1,根据图象可知第二步反应
的活化能大,则主反应的决速步骤为反应ⅱ。
(3)根据示意图可知 800 ℃时乙烯的选择性、反应物的转化率都是最大的,800 ℃以后催
化剂活性降低,乙烯选择性减小。
(4)a 点在曲线上方,此时乙烯的产率高于曲线上的平衡产率,说明此时反应逆向进行,
因此 p1 压强下 a 点反应速率:v(正)衡,压强增大,反应速率加快,产率增大;后半段反应已达平衡,增大压强,生成乙烯的
反应逆移,所以产率减小。
30. (除特殊标注外,其余每空2分,共15分)
【答案】 (1) 邻甲基苯酚(或 2-甲基苯酚)(1 分) (2)① 取代反应 (1 分)
②保护酚羟基防止被氧化(1 分)
④浓 HNO3、浓 H2SO4、加热
(3) C (4) +3NaOH → +CH3COONa+2H2O
(5) 16 和
(6)
浓H NO
+
3 →
浓H2SO4 ,△ K MnO 4 /H →
F e/H Cl→
【详解】
(5)C 为 ,符合下列条件的 C 的同分异构体;
a.属于芳香族化合物,且含有两个甲基,说明含有苯环和 2 个 CH3;
b.能发生银镜反应,说明含有 CHO;
c.与 FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,则苯环上有四个取代基:2 个 CH3、1
个 OH、1 个 CHO;
①若为 苯环上 H 原子被 OH、 CHO 取代,则当 OH 在
中 1 号位置,-CHO 有 3 种位置;当-OH 在 2 号位置, CHO 有 3 种位置,共 6 种同分异
构体;
②若为 苯环上 H 原子被 OH、 CHO 取代,则当 OH 在
中 1 号位置,-CHO 有 2 种位置;当-OH 在 2 号位置,-CHO 有 2
种位置;当-OH 在 3 号位置,-CHO 有 3 种位置,共 7 种同分异构体;
③若为 苯环上 H 原子被 OH、 CHO 取代, OH 有 1 种位置,而
CHO 有 3 种位置。所以符合条件的同分异构体共有 6+7+3=16 种;
其中核磁共振氢谱有 4 组峰,有四种环境不同的氢原子,且峰面积之比为 6∶2∶1∶1,处
于不同环境中的氢原子数目比为 6∶2∶1∶1,符合题意的是 或

31.(12分,除标注外,每空2分)
(1)苹果酸(1分) PEP、RuBP
(2)蒸腾作用过强导致水分散失过多 (长期)自然选择(1分)
(3)实验思路:取生长状态相同的菠萝植株若干,随机均分为A、B两组,A组在
(湿度适宜的)正常环境中培养,B组在干旱环境中培养,其他条件相同且适宜;一段
时间后,分别检测两组植株夜晚同一时间液泡中的pH,并求平均值(4分)。
预期结果:A组pH平均值高于B组。
32.(12分,每空2分)
(1)X染色体 显性 XAY、XAXa
(2)该性状受一对等位基因A/a控制,细胞质中不存在等位基因 F2中出现棒
果和圆果两种
表现类型,不符合细胞质遗传的特点
(3)7:2
33.(10分,除标注外,每空1分)
(1)感受器 感受器 (2)促甲状腺激素释放激素 下丘脑
(3)病原体 辅助性T细胞 细胞因子 靶细胞、辅助性T细胞(2分)
(4)直接与受体接触
34.(10分,除标注外,每空1分)
(1)生产者 物质循环和能量流动
(2)大型真菌、跳虫(2分) 能将动植物遗体和动物的排遗物中的有机物分解为
无机物(2分)
(3)水平 (4)c a-b(2分)
35.(10分,除标注外,每空1分)
(1)诱变育种 基因工程育种 扩大培养 无菌
(2)稀释涂布平板法、显微镜直接计数法(2分) 温度、pH和溶解氧
(3)过滤、沉淀 提取、分离和纯化 微生物菌体

展开更多......

收起↑

资源列表