资源简介

广东省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-科普阅读题提升题
一、科普阅读题
1．（2022·广东广州·模拟预测）阅读下列短文并回答问题。
载人航天器需要制备、提供氧气，还需要处理航天员呼出的二氧化碳等。航天员呼吸的氧气有三种来源：①氧气瓶；②固体氧气发生器，主要发生反应：2NaClO2NaC1+3O2↑；③电解水，是空间站中提供氧气非常重要的手段。巨大的太阳能电池板可以供应免费的电力。作为原料的水，可以从地球上通过补给船运送到空间站。
对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用氢氧化锂（已知锂原子结构示意图为）吸收航天员排入舱内的CO2.该反应的生成物为碳酸盐，实现了对于CO2的吸收。长期飞行的载人航天器对于CO2的去除方法之一是采用分子筛作为CO2的吸附材料，利用分子筛对于CO2的吸附能力吸收航天员排出的CO2，同时利用舱外真空资源实现CO2的脱附，将其排入太空。空气中还有其他一些气体，比如甲烷（CH4）、丙酮（CH3COCH3）、甲醇（CH3OH）和一氧化碳等，这些气体都可以在过滤器的帮助下移除。
(1)从微观角度解释，氧气可以压缩贮存在氧气瓶的原因：___________。
(2)下列物质中，属于有机物的是___________。
A．CH4 B．CH3COCH3 C．CH3OH D．CO2 E．CO
(3)LiOH的化学性质与NaOH相似，是计算吸收88gCO2需要的LiOH质量为___________g。
(4)氯酸钠的化学式为NaClO3，写出氯酸的化学式：___________。
(5)电解18g水，理论上得到气体的质量为___________g，通过电解水制取32g氧气，至少需要水的质量为___________g。
(6)写出甲烷充分燃烧的化学方程式___________。
2．（2022·广东广州·统考二模）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
2019年为“国际化学元素周期表年”。我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。硫元素在自然界中以硫化物(硫为-2价)、硫酸盐或单质形式存在。单质硫是一种黄色晶体，所以又称作硫磺，难溶于水，易溶于二硫化碳。硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫。含硫化合物也存在于许多食物中，如葡萄酒酿造过程中添加少量SO2，可防止其变质。大蒜中的大蒜素(C6H12S2O)，虽然气味不太令人愉快，但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。某些硫醇(CH3CH2SH)的气味极臭，可用于煤气泄漏的“臭味报警”。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。
(1)单质硫的物理性质有_______(写出一条即可)。
(2)将含S物质进行分类，各举一例填入图中(写化学式)：______、______、______
(3)甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，请从微观角度解释原因是_______。
(4)下列说法正确的是_______(填标号)。
A．硫元素属于金属元素
B．硫磺能杀菌、杀螨、杀虫
C．硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色
D．随着火山喷发和煤的燃烧，硫元素会越来越多
3．（2022·广东广州·校考三模）化学是从微观层次研究物质的性质以及变化规律的科学。
(1)“离子交换法”净化水的过程如下图所示，回答下列问题。
①经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数______（填“变多”“变少”或“不变”）。
②通过阴离子树脂后，在图中框内画出相应微粒模型______。
③通过净化处理后的水的导电性______（填“降低”“升高”或“不变”）。
(2)分子在固体界面上的吸附和解离是化学研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在-20℃的冰表面吸附和溶解过程的示意图。
①用化学用语表示图中微粒模型A：______B：______
②下列说法正确的是______。
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面的第二层中，HCl解离成H+和Cl-
C．冰表面第三层中，水分子排列规整，静止不动
③冰表面第一层中HCl和H2O个数比为10-3：1，则HCl和H2O的质量比是______（列式，不用化简）。
④某兴趣小组同学取少量吸附了HCl的冰，将其置于试管中，待其融化后，往其中滴入少量石蕊溶液，现象为______。
4．（2022·广东揭阳·统考二模）“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器（870℃）中热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器（560-700℃）捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。
钙基吸收过程如1图所示：
分离后的CO2可以用来制取甲醇（CH3OH），在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如2图所示）。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热和电，还有可再生燃料。
(1)活性炭、沸石可进行吸附，是因为它们有______的结构。
(2)放热反应器中发生反应的化学方程式为______，若要处理264t二氧化碳，需要CaO的质量是多少？______（请写出计算过程）
(3)下列说法正确的是______（填字母）。
A．碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．碳中和指的是没有碳排放 D．“液态阳光”将实现燃料零碳化
(4)为使甲醇（CH3OH）的产率最高，催化剂CuO的质量分数应控制在______。
5．（2022·广东·统考模拟预测）阅读下列科普短文，回答问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器(870℃)中热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560~700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CO2.钙基吸收过程如图所示：
分离后的CO2可以用来制取甲醇(CH3OH)，在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响(如图所示)。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热和电，还有可再生燃料。
(1)活性炭、沸石可进行吸附，是因为它们有_______的结构。
(2)写出放热反应器中发生反应的化学方程式：_______。若要处理132t二氧化碳，需要CaO的质量是____？(请写出计算过程)
(3)下列说法正确的是 (多选，填字母)。
A．碳中和中的“碳”指的是碳单质
B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．碳中和指的是没有碳排放
D．“液态阳光”将实现燃料零碳化
(4)为甲醇(CH3OH)的产率最高，催化剂CuO的质量分数应控制_______。
6．（2022·广东东莞·统考模拟预测）阅读短文回答下列问题
揭秘星辰之上的“净化器”
2021年10月、我国3名航天员进驻天和核心舱、开启为期6个月的科研工作、为解决航天员在空间站的用水问题、天和核心舱安装了国际领先的环控生保尿处理子系统和水处理净化器
尿处理子系统采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏、将收集到的蒸气冷凝后形成冷凝液、然后将冷凝液输出给水处理子系统进行深度净化处理、实现了从“尿”中取“水” 添加了预处理剂的尿液、具有强酸性 强腐蚀性的特点
处理所得的再生水可以电解制氧气、排在舱内、减少地面对氧气的补给、生成的氢气还可以与人呼出的二氧化碳在一定条件下进行还原反应、实现了舱内物质循环利用
(1)水中氧元素的化合价为 __________、生活中常通过__________来降低水的硬度
(2)对预处理后的尿液进行旋转蒸馏 冷凝的过程属于__________(填“物理”或“化学”)变化
(3)尿处理子系统的机电运动部件的材料、必须具备很强的__________性能、才能确保实现产品的长寿命 高可靠性指标要求
(4)写出空间站用再生水制取氧气的化学方程式：__________ 请你推测在氢气与人呼出的二氧化碳进行还原反应的过程中、氢气可能会转化为__________(写化学式)
(5)星辰之上的“净化器”具有的优点是__________
7．（2022·广东广州·统考二模）阅读下列科普短文，回答问题。
2021年，考古学家利用碳-14断代法初步判定三星堆4号坑距今约3200至3000年。碳-14原子核中含6个质子与8个中子。生物死后体内的碳-14会不断衰变，碳-14原子核中1个中子变成1个质子，形成新的原子核。对比生物体内生前、死后碳-14的含量，可推算出其所属年代。
国家速滑馆利用CO2跨临界直冷制冰，就是将气态CO2通过加温加压形成超临界CO2流体(介于气态和液态之间的一种新的状态，兼有气体和液体的性质)，后变为液态CO2，再变成气态完成制冰的过程。工业上可用CO2为原料合成燃料甲烷、甲醇(CH3OH)，氮肥尿素等，合成尿素的反应：。
(1)碳-14原子核外电子数为_____________，其衰变形成的新原子属于___________元素(填元素符号)。
(2)超临界CO2流体是______(填“纯净物”“混合物”)。液态CO2能用于制冰的原因是________。
(3)甲醇充分燃烧的产物为______________。
(4)合成尿素时，参与反应的CO2与NH3的质量比为__________。尿素含氮量高，其氮元素的质量分数为_________(保留小数点后一位)。
8．（2022·广东广州·统考二模）阅读下列短文并回答问题。
第26届联合国气候大会讨论的核心物质是CO2，目前可通过植树造林、海洋封存、地质封存、矿石碳化和综合利用等途径降低大气中CO2浓度。在二氧化碳封存时，往往将二氧化碳压缩成液态再进一步处理。2021年9月23日，中国科学院天津工业生物技术研究所直接使用二氧化碳与氢气作为材料合成淀粉（C6H10O5）n。具体的方法是：利用催化剂促进氢气与二氧化碳合成甲醇，再将甲醇转化为淀粉，而氢气可以通过在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）作用下，用太阳光分解水获得。
(1)从微观角度解释CO2能够压缩成液态的原因___________。
(2)日常饮食中很多食物富含淀粉，淀粉属于六大基本营养物质中的___________。
(3)写出短文中制备氢气的化学方程式___________。
(4)下图是利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下制取甲醇的示意图。
①写出图中属于有机化合物的化学式___________。
②参与反应的甲和乙的质量比为___________。
③该技术路线有利于实现___________。
9．（2022·广东佛山·统考模拟预测）阅读下列材料并填空。
今年4月，神舟十三号三名宇航员完成在天和核心舱的任务成功返回地球，实现了我国航天技术新的突破。
【材料一】天和核心舱推进器使用 （Xe的质子数为54，相对原子质量为131）作“燃料”，在舱内生命保障系统中利用铁酸镍（NiFe2O3）把二氧化碳和氢气转化为氧气和甲烷，反应中铁酸镍的质量和化学性质不变。
【材料二】航天员在天和核心舱开展实验：将泡腾片【含柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠、香料等）塞入一个蓝色水球里，泡腾片逐渐溶解并不断冒泡，产生阵阵香气，水球变成“气泡球”。
(1)化石燃料包括______、石油、天然气；Xe的中子数为______。
(2)写出系统中二氧化碳和氢气转化为氧气和甲烷的化学方程式______。
(3)同学们认为“气泡球”中的气体是CO2，依据是______。（填字母序号）
A．柠檬酸溶解在水中，使水中含有H+ B．碳酸氢钠溶液呈碱性
C．H+与HCO3-能在溶液中反应生成CO2 D．柠檬酸中含有氢元素
(4)能闻到阵阵香气是因为______（用微粒的观点解释）。
10．（2022·广东惠州·统考一模）阅读下面科普短文，回答下列问题。
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨，产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水。
空气中的SO2主要来自矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物（如NO、NO2）主要来自汽车尾气。
酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等。往煤中加入适量的石灰石可减少煤燃烧产生的SO2，发生反应的化学方程式为：。为减少汽车尾气中的氨氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2。
(1)正常雨水的pH约为5.6，正常雨水呈酸性的原因是______（写化学方程式）。精确测定酸雨的pH小于5.6需要用的仪器是______；空气中形成酸雨的主要气体是______（多选，填字母）。
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
(2)汽车尾气催化转化反应的化学方程式为______。
(3)往煤中加入石灰石减少煤燃烧产生SO2的反应中，反应前后化合价有改变的元素是______。
(4)保护环境，减少酸雨，人人有责。作为公民，我们能做的是______（写一点）。
11．（2022·广东广州·统考一模）阅读下列短文并回答问题。
淀粉[(C6H10O5)n]属于糖类，食物淀粉主要存在于植物种子或块茎中，如水稻，小麦、玉米，马铃薯等。中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线——ASAP路线。国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。
科学层面上，这项突破性进展的人工合成淀粉路线——ASAP路线，可以分为两大阶段：第一阶段，光能到化学能的转化，利用太阳能分解水制备绿氢（H2），并在一定条件下将二氧化碳加氢还原合成甲醇（CH3OH）等含能分子（也称液态阳光）。第二阶段，淀粉的合成。设计构建碳一聚合新酶，依据化学聚糖反应原理将碳一化合物（分子中含有1个碳原子）聚合成碳三化合物，最后通过生物途径优化，将碳三化合物又聚合成碳六化合物，再进一步合成支链和直链淀粉，这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，为解决粮食和饲料等问题提供了重要理论支撑和技术储备。
(1)光合作用属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)短文出现的下列物质中，属于有机高分子化合物的是 （填标号）。
A．氢气 B．二氧化碳 C．甲醇 D．淀粉
(3)淀粉在人体内经酶的催化作用发生一系列反应，最终变成葡萄糖，总反应方程式：_______
(4)甲醇（CH3OH）是一种碳一化合物。
①__________个碳一化合物分子可以合成1个碳六化合物分子。
②在一定条件下，将二氧化碳与氢气反应合成甲醇（CH3OH），同时还生成水，写出反应的化学方程式是___________。
(5)理论上，利用太阳能分解36g水能获得__________g绿氢。
12．（2022·广东广州·统考一模）阅读下列短文并回答问题。
载人航天器需要制备、提供氧气，还需要处理航天员呼出的二氧化碳等。航天员呼吸的氧气有三种来源：①氧气瓶②固体氧气发生器，主要发生反应：2NaClO2NaC1+3O2↑③电解水，是空间站中提供氧气非常重要的手段。巨大的太阳能电池板可以供应免费的电力。作为原料的水，可以从地球上通过补给船运送到空间站。
对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用氢氧化锂(已知锂原子结构示意图为)吸收航天员排入舱内的CO2。该反应的生成物为碳酸盐，实现了对于CO2的吸收。长期飞行的载人航天器对于CO2的去除方法之一是采用分子筛作为CO2的吸附材料，利用分子筛对于CO2的吸附能力吸收航天员排出的CO2，同时利用舱外真空资源实现CO2的脱附，将其排入太空。空气中还有其他一些气体，比如甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3)、甲醇(CH3OH)和一氧化碳等，这些气体都可以在过滤器的帮助下移除。
(1)氧气压缩贮存在氧气瓶过程中，氧气分子的间隔_______。
(2)上述短文出现的物质中，属于碱的是______(填化学式)。
(3)固体氧气发生器的主要反应中，化合价保持不变的元素是________(填元素名称)。
(4)甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3)、甲醇(CH3OH)和一氧化碳中不属于有机物的是_______(填化学式)。
(5)氯酸钠的化学式为NaClO3，写出氯酸的化学式________。
(6)请写出氢氧化锂吸收CO2的化学方程式_______。
(7)通过电解水制取32g氧气，至少需要水的质量为______g。
(8)写出甲烷充分燃烧的化学方程式_______。
13．（2022·广东·校联考一模）举世瞩目的北京冬奥会既是体育盛会，也是科技盛会。
材料1：冬奥会颁奖礼仪股装，不仅外观典雅大方，而且衣服内胆里添加了一块能够发热的“布”——石墨烯发热材料。这一新材料在通电时，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，被人体接收，产生一种由内而外的温暖。
材料2：冬奥会火炬外壳采用的碳纤维材科，质量只有钢的四分之一左右，强度却是钢的7~9倍。它具有高刚度、高抗拉强度、低重量、高耐化学性、耐高温等特性，使用复合材料改善了冰凉的触感。研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创。
材料3：冬奥会制冰系统，选用了二氧化碳跨临界直冷技术，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零，同时还减少了传统制冷剂对臭氧层的玻坏。
(1)石墨烯由________________元素组成，属于________________（填“有机化合物”“无机化合物”或“单质”）；穿上冬奥会颁奖礼服不会感到寒冷，说明了石墨烯具有________________性（写一点）。
(2)下列有关碳纤维的描述错误的是_________________（填字母）。
a.强度高 b.密度大 c.不耐酸 d.不易碎
(3)下列物质与奥运火炬外壳同属于复合材料的是________________。（填字母）
a.金属材料 b.玻璃钢 c.聚乙烯 d.合成橡胶
(4)传统制冷剂使用氟利昂，虽能用来制冰，却也能催化臭氧转变为氧气，从而破坏臭氧层。该反应的化学方程式为_________________。选用二氧化碳作为制冷剂保证了安全，不会发生爆炸，这利用了它的哪些化学性质？_________________。
14．（2022·广东广州·统考一模）阅读短文并回答问题。
北京冬奥火炬“飞扬”在奥运火炬接力史上首次大规模使用氢燃料，凸显绿色办奥运的理念。按照制取过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石燃料制取的氢气，石油、天然气、煤炭制氢等，制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石燃料制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术的氢气。“绿氢”指采用可再生能源（如风电、水电、太阳能等），通过电解制氢，制氢过程完全没有碳排放：
(1)写出火炬中燃料燃烧的化学方程式：______。
(2)化石燃料属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，过量碳排放会导致的环境问题是______。
(3)我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺如下图所示。
①与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是________。
②ZnFe2O4中铁元素的化合价为______，其物质分类属于_______（填字丹）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．碱 E.盐
③反应1的基本反应类型是_______，“循环制氢”中需要不断补充加入的物质是________。“贮氢”中通入氩气作为保护气，体现氩气的性质为_______。
15．（2022·广东广州·校考二模）阅读下列科普短文。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车
电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车
氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图）等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
乙醇汽车
乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
依据文章内容回答下列问题。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、天然气和_____。
（2）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是_____。
（3）1 kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为_____kg。
（4）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是_____。
（5）下列说法正确的是_____（填序号）。
A 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B 图2中， A口产生的气体为氢气
C 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
参考答案：
1．(1)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小
(2)ABC
(3)96
(4)HClO3
(5) 18 36
(6)
【解析】（1）
分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故氧气可以压缩贮存在氧气瓶中；
（2）
甲烷、丙酮、甲醇含碳元素，属于有机物，二氧化碳和一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物。
故选ABC；
（3）
解：设吸收88g二氧化碳需要氢氧化锂的质量为x
x=96g
答：需要氢氧化锂的质量为96g；
（4）
氯酸钠中钠离子显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯酸根离子显-1价，故氯酸中氢离子显+1价，氯酸根离子显-1价，化学式为：HClO3；
（5）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，电解水生成氢气和氧气，故电解18g水，理论上得到气体的质量为18g；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即，参加反应的水与生成氧气的质量比为：（18×2）：（16×2）=9:8，故通过电解水制取32g氧气，至少需要水的质量为36g；
（6）
甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
2．(1)是一种黄色晶体（或难溶于水，易溶于二硫化碳，写其中一点即可）
(2) K2S(Na2S、FeS等) H2SO4（H2SO3、H2S等） Na2SO4(CuSO4等硫酸盐即可)
(3)甲硫醇或者乙硫醇分子在不断运动（答分子运动即可）
(4)BC
【解析】（1）
物理性质指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，单质硫的物理性质是一种黄色晶体、难溶于水，易溶于二硫化碳等，写出一条即可。
（2）
硫化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为硫元素，如：K2S、Na2S、FeS等；在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，如：H2SO4、H2SO3、H2S等；由金属离子（或铵根）和硫酸根结合形成的化合物叫硫酸盐，如：Na2SO4、CuSO4等。
（3）
某些硫醇（CH3CH2SH）的气味极臭，甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，是由于甲硫醇或者乙硫醇分子在不断运动，进入人们的鼻孔，闻到气味。
（4）
A、由汉语名称“硫”，带有“石”字旁，属于非金属元素，此选项错误；
B、硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害，此选项正确；
C、硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色，此选项正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变，所以随着火山喷发和煤的燃烧，硫元素不会越来越多，此选项错误。
故选BC。
3．(1) 变多 降低
(2) HCl H2O AB （36.5×10-3）：18 溶液变为红色
【解析】(1)
①经过过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷，导致阳离子总数变多；
②通过阳离子树脂后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换膜后生成水，说明经过阴离子树脂后得到的溶液中含有氢氧根离子，相应微粒模型为： ；
③溶液导电性与离子浓度成正比，通过净化处理后溶液中阴阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低；
(2)
①根据微观示意图可知A：是氯化氢分子表示为HCl，B：是水分子表示为H2O；
②A. 由图可知，冰表面第一层中存在HCl分子，则HCl以分子形式存在，故正确；
B. 由图可知冰表面的第二层中，HCl解离成H+和Cl，故正确；
C. 冰表面第三层中，水分子排列规整，水分子不断运动，故错误，故选：AB；
③冰表面第一层中HCl和H2O个数比为10-3：1，则HCl和H2O的质量比是（36.5×10-3）：18；
④取少量吸附了HCl的冰，将其置于试管中，待其融化后，往其中滴入少量石蕊溶液，现象为溶液变为红色，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊变红。
4．(1)疏松多孔
(2) 解：设若要处理264t二氧化碳，需要CaO的质量是x。
x=336t
答：若要处理264t二氧化碳，需要CaO的质量是336t。
(3)BD
(4)50%
【解析】（1）
活性炭、沸石可进行吸附，是因为它们有疏松多孔的结构；
（2）
放热反应器中氧化钙与二氧化碳在560℃--700℃条件下生成碳酸钙，该反应方程式为：；计算出见答案；
（3）
A、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，故A错误；
B、化石燃料中含有大量的碳元素，所以控制化石燃料的使用可减少碳排放，故B正确；
C、碳中和是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以铺集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为0，并不是没有碳排放，故C错误；
D、“液态阳光”将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，故D正确；
故选BD；
（4）
由图可知，为甲醇(CH3OH)的产率最高，催化剂CuO的质量分数应控制在50%。
5．(1)疏松多孔
(2) 解：设需要CaO的质量为x。
x=168t
答：需要CaO的质量为168t。
(3)BD
(4)50%
【解析】（1）
活性炭、沸石可进行吸附，是因为它们有疏松多孔的结构；
（2）
放热反应器中氧化钙与二氧化碳在560℃--700℃条件下生成碳酸钙，该反应方程式为：；计算出见答案；
（3）
A、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，故A错误；
B、化石燃料中含有大量的碳元素，所以控制化石燃料的使用可减少碳排放，故B正确；
C、碳中和是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以铺集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为0，并不是没有碳排放，故C错误；
D、“液态阳光”将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，故D正确；
故选BD；
（4）
由图可知，为甲醇(CH3OH)的产率最高，催化剂CuO的质量分数应控制在50%。
6．(1) -2 煮沸
(2)物理
(3)耐酸 耐腐蚀
(4) H2O
(5)实现了舱内物质循环利用
【解析】(1)
水中氧元素的化合价为-2，硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，长期饮用危害健康，生活中常通过煮沸来降低水的硬度；
(2)
对预处理后的尿液进行旋转蒸馏、冷凝的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化；
(3)
根据文中“添加了预处理剂的尿液，具有强酸性、强腐蚀性的特点，对于系统的机电运动部件长期正常运行是极大的挑战。”由此可知确保长寿命，需要耐强酸，强腐蚀；
(4)
根据文中“再生水可以电解制氧气”可知为水电解食醋氢气和氧气的反应，该反应的化学方程式：；氢气与人呼出的二氧化碳进行还原反应，因此氢气必然夺取二氧化碳中的氧，再根据质量守恒定律可推知生成物中含有氢元素和氧元素，因此推知产物可能是水，化学式为：H2O；
(5)
由原文“实现了舱内物质循环利用”，得到了安装“净化器”的目的。故星辰之上的“净化器”具有的优点是实现了舱内物质循环利用。
7．(1) 6 N
(2) 纯净物 液态二氧化碳汽化吸热，能使周围温度降低
(3)二氧化碳和水
(4) 22:17 46.7%
【解析】（1）
碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在原子中，质子数=核外电子数，故碳-14原子核外电子数为6；
生物死后体内的碳-14会不断衰变，碳-14原子核中1个中子变成1个质子，形成新的原子核，故新原子的质子数为7，质子数=原子序数，7号元素氮元素，故填：N；
（2）
超临界CO2流体由同种物质组成，属于纯净物；
液态CO2能用于制冰的原因是：液态二氧化碳汽化吸热，能使周围温度降低；
（3）
由化学式可知，甲醇由C、H、O三种元素组成， 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水；
（4）
由化学方程式可知，合成尿素时，参与反应的CO2与NH3的质量比为：44：（17×2）=22:17；
尿素中氮元素的质量分数为：。
8．(1)分子间的间隔变小
(2)糖类
(3)
(4) CH3OH##CH4O 22：3 二氧化碳转化成液体燃料甲醇
【解析】（1）二氧化碳是二氧化碳分子构成的，能压缩成液态的原因分子间的间隔减小。
（2）淀粉属于糖类。
（3）文中制备氢气的方程式是：。
（4）①含碳的化合物是有机物（不包含二氧化碳等），图中丙是含碳的化合物：CH3OH（或CH4O）。②根据方程式：，参与反应的甲（二氧化碳）和乙（氢气）的质量比是22：3。③该技术实现了变废为宝，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇。
9．(1) 煤 77
(2)
(3)C
(4)分子不断运动
【解析】(1)
化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源，主要包括煤、石油和天然气；由相对原子质量≈质子数+中子数，Xe的中子数为=131-54=77。
(2)
由题干信息可知，反应中铁酸镍的质量和化学性质不变，是反应的催化剂，故系统中利用铁酸镍（NiFe2O3）把二氧化碳和氢气转化为氧气和甲烷的反应的化学方程式为。
(3)
A、柠檬酸溶解在水中，使水中含有H+，只能说明溶液显酸性， 与生成二氧化碳无关，故错误 ；
B、溶液呈碱性说明存在氢氧根离子，酸碱中和生成盐和水，与生成二氧化碳无关，故错误 ；
C、柠檬酸溶解解离出的氢离子与碳酸氢钠溶于水时解离出的碳酸氢根离子能结合生成二氧化碳和水，故正确 ；
D、柠檬酸中含有氢元素，不能作为生成二氧化碳的依据，如水中也的氢元素，水与碳酸氢钠混合时没有二氧化碳生成，故错误。
故选C。
(4)
能闻到香气，是因为香气含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香气。
10．(1)
pH计 CD
(2)
(3)氧元素、硫元素
(4)减少化石燃料的使用，使用清洁能源
【解析】(1)
正常雨水的pH约为5.6,原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应的化学方程式为：；精确测定酸雨的pH小于5.6需要用的仪器是pH计；空气中形成酸雨的主要气体是SO2、NO2，故选：CD；
(2)
汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(3)
往煤中加入适量的石灰石可减少煤燃烧产生的SO2，发生反应的化学方程式为：，反应前氧气中氧元素的化合价为0价，反应后二氧化碳中二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，反应前二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，反应后硫酸钙中硫元素的化合价为+6价，反应前后化合价有改变的元素是氧元素、硫元素；
(4)
减少酸雨主要是减少二氧化硫、二氧化氮等气体的排放，我们能做的是减少化石燃料的使用，使用清洁能源。
11．(1)化学变化
(2)D
(3)H2O
(4) 6
(5)4
【解析】（1）
光合作用是指二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下，转化为有机物和氧气的过程，有新物质生成，属于化学变化；故答案为：化学变化；
（2）
A、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于无机化合物中的单质，不属于有机高分子化合物，故不符合题意；
B、二氧化碳含有碳、氧两种元素，属于无机化合物中的氧化物，不属于有机高分子化合物，故不符合题意；
C、甲醇主要含有碳、氧、氢三种元素，且相对分子质量比较小，属于有机小分子化合物，不属于有机高分子化合物，故不符合题意；
D、淀粉主要含有碳、氧、氢三种元素，且相对分子质量比较大，所以属于有机高分子化合物，故符合题意。
故选D。
（3）
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，由给的化学方程式可知，反应前有C、H、O原子，原子个数依次是6n、10n、5n，反应后的原子依次是C、H、O，原子个数依次是6n、12n、6n，反应前后对比可知，反应前还需要氢原子的个数是2n、氧原子的个数是n，由于该物质的化学计量系数是n，所以该物质含有2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O；故答案为：H2O；
（4）
①1个碳一化合物分子中含有1个碳原子，1个碳六化合物分子中含有6个碳原子，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，所以6个碳一化合物分子可以合成1个碳六化合物分子，故答案为：6；
②二氧化碳与氢气在一定条件下反应，生成甲醇和水，根据化学方程式书写原则，故答案为：；
（5）
解：设可获得绿氢的质量为x。
x=4 g
答：理论上，利用太阳能分解36g水能获得4 g绿氢。
12．(1)变小
(2)LiOH
(3)钠
(4)CO
(5)HClO3
(6)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
(7)36
(8)
【解析】（1）
分子间有间隔，加压时间隔会变小，所以氧气压缩贮存在氧气瓶过程中，氧气分子的间隔变小；故填：变小 。
（2）
短文出现的物质中，属于碱的是氢氧化锂；故填：LiOH。
（3）
由固体氧气发生器的主要反应的化学方程式可知，反应过程中Cl的化合价由+1变成-1，O的化合价由-2变成0，只有Na的化合价+1保持没有变；故填：钠。
（4）
有机物是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等具有无机物的特点，把它们看作无机化合物，所以甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3)、甲醇(CH3OH)和一氧化碳中不属于有机物的是一氧化碳；故填：CO。
（5）
由氯酸钠的化学式为NaClO3可知，氯酸根的化合价为-1价，故氯酸的化学式为HClO3；故填：HClO3。
（6）
结合短文信息和碱的化学性，氢氧化锂与CO2反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式是2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；故填：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
（7）
设需要水的质量为。
故填：36。
（8）
甲烷充分燃烧的生成二氧化碳和水，化学方程式为。
13．(1) 碳 单质 导热
(2)bc
(3)b
(4) 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
【详解】（1）石墨烯是一种碳单质，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，被人体接收，产生一种由内而外的温暖，说明石墨烯的导热性好，故填：碳；单质；导热；
（2）碳纤维材科，质量只有钢的四分之一左右，强度却是钢的7~9倍。它具有高刚度、高抗拉强度、低重量、高耐化学性、耐高温等特性，使用复合材料改善了冰凉的触感；说明碳纤维材科密度小、硬度大、耐酸碱性强、耐高温、高刚度，故填：bc；
（3）a.金属材料不属于复合材料，故a不正确；
b.玻璃钢是以玻璃纤维等作为增强材料，以合成树脂作基体材料制成复合材料，故b正确；
c.聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的，属于有机高分子材料，不是复合材料，故c不正确；
d.合成橡胶属于三大合成材料之一，故d不正确。
故选：b。
（4）臭氧在氟利昂作催化剂的条件下转变为氧气，选用二氧化碳作为制冷剂保证了安全，不会发生爆炸，因为二氧化碳不能燃烧液不支持燃烧，故填：；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
14．(1)
(2) 不可再生
温室效应
(3) 节约能源 +3价##正三价 BE 分解反应 水##H2O 不活泼
【解析】(1)
火炬中燃料是氢气，氢气和氧气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；
(2)
化石燃料属于不可再生能源，过量碳排放是指二氧化碳的过量排放，会导致的环境问题是温室效应；
(3)
①与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是节约能源；
②ZnFe2O4中，锌元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，设铁元素的化合价为x，则有（+2）+（-2）×4+（2×x）=0，x=+3，铁元素的化合价为+3；ZnFe2O4属于化合物，物质是酸根离子和金属阳离子构成，属于盐，故选：BE；
③反应1中，一种物质生成两种物质，基本反应类型是分解反应；根据工艺流程图可知，循环制氢过程中需要不断加入的物质是水；。“贮氢”中通入氩气作为保护气，是利用氩气很不活泼的化学性质。
15． 石油 能量密度 8 相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多 AC
【详解】（1）化石燃料包括煤、天然气和天然气。故填：天然气；
（2）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度高，故填：能量密度；
（3）设1 kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为x。
故填：8kg；
（4）1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多。
故填：相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多；
（5）A 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小，正确；
B图2中， A口连接的是电源的正极，产生的气体为氧气，错误；
C乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取，有利于推广乙醇汽车，正确；
故选AC。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页

展开更多......

收起↑