资源简介

1.3 物质的溶解性
1．知道影响物质溶解性的因素。
知道溶解度与溶解度曲线的关系。
通过开放实验的方法探究影响物质溶解度与溶解度曲线的关系。
通过查阅资源、交流讨论的方法了解物质溶解性在生产、生活中的应用。
5．培养科学的学习态度，体验通过实验获得知识的成就感，体验科学探究在化学学习中的重要性。
6．在熟悉的情景中感受化学，进一步了解化学与生产、生活中的密切联系。
【教学重点】
1．建立溶解性概念，知道影响物质溶解性的因素。
2．知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法。
【教学难点】
建立饱和溶液概念。
探究影响物质溶解性因素
教学课件、托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾等。
【激趣设境，问题导入】
播放察尔汗盐湖视频的简介，并启发学生带着问题进入本课题的学习。
【提问】同学们你们能简单的猜测一下这些美丽的盐花是如何形成的吗？上节课我们已经学过了氯化钠能溶于水中，但是它能无限的溶解在水中吗？溶解和盐花的形成又有什么关系呢？
二、新课讲解
【引入】溶解性是物质的重要性质，不同的物质溶解性不同，如氯化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水，那么物质的溶解性受哪些因素影响呢？请同学们阅读课本，按照要求完成实验。
【实验探究1-3】影响物质溶解性的因素
1.探究溶剂种类对物质溶解性的影响
实验用品：托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
完成如下实验，并记录实验现象：
加入10 mL水并振荡 加入10 mL酒精并振荡
氯化钠
碘
实验结论：___________________________________________________________________。
注：可播放视频：“碘和高锰酸钾的溶解性比较”。
2.探究温度对物质溶解性的影响
请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
思路分析：在实验中需要改变的因素是________________________。需要保持不变的因素是__________________________________________。
实验步骤：___________________________________________________________________。
实验现象：___________________________________________________________________。
实验结论：在_____________保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会___________；当降低温度时，其最大溶解量会______________。
注：也可播放视频：“硝酸钾在水中的溶解”。
【总结】
不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。
同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关，一般固体物质温度越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱。
【讲解】溶解度：在一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和时能溶解的质量。
正确理解固体的溶解度概念需要注意四个要点：
条件：在一定温度下
标准：在100 g溶剂中
状态：达到饱和时
单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量指该物质在此温度下，在100 g溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的克数。
内部因素：溶质和溶剂本身的性质
外部因素：温度
【注意】气体的溶解度通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。
气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而小，随温度增大而增大。
气体溶解度是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和态的气体体积。
例如在0℃时，氧气的溶解度为0.049，就是指在0℃，在压强为101 kPa时，1体积水最多能容解0.049体积氧气。
学生活动3 认识溶解度曲线
打开动画“溶解度曲线”，教师讲解。
【讲解】
1．纵坐标表示溶解度，横坐标表温度。
2．溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲上得知：
①不同物质在一定温度下的溶解度；
②曲线相交时的含义；
③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；
④曲线的走向。
3．溶解度曲线上点的意义
（1）溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。
（2）溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据的溶液为对应温度下的不饱和溶液。
（3）溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应饱和溶夜，且该溶质有乘剩余。
（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
4．结晶
【讲解】
观察硝酸钾的溶解度曲线，我们会发现硝酸钾的溶解度受温度影响较大，对于这样的物质我们，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出。固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。现在请同学们欣赏美丽的晶体。
播放视频“结晶”。
课堂练习
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．甲、乙两种物质均属于易溶物质
B．甲物质的溶液度受温度变化影响较大
C．在20 ℃时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
【答案】C
2．如图：
（1）t2 ℃时，a的溶解度是 ______ g；
（2）P点的含义是 ______________________________________ ；
（3）t2 ℃时时30 g a加入到50 g水中，能形成80 g溶液吗？ ______ ；
（4）t2 ℃时时a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序排列是 ______ 。
【答案】（1）150
（2）t1 ℃时时，a、c两物质的溶解度相等，均为20 g
（3）不能
（4）c＜b＜a
课堂小结
板书设计
第三节 物质的溶解性
一、溶解度
在一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和时能溶解的质量。
不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。
同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关，一般固体物质温度越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱。
二、溶解度曲线的应用
①可读出任意温度下物质的溶解度；
②溶解度曲线交点意义；
③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。
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