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物质的溶解性
第一单元·第三节
一、课程导入
【思考】同学们你们能简单的猜测一下这些美丽的盐花是如何形成的吗？上节课我们已经学过了氯化钠能溶于水中，但是它能无限的溶解在水中吗？溶解和盐花的形成又有什么关系呢？让我们一起走进物质的溶解性来揭晓这些答案吧！
【活动探究1-3】影响物质溶解性的因素
二、溶解度
实验用品：托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
1. 探究溶剂种类对物质溶解性的影响
实验结论：_________________________________________________________。
加入10 mL水并振荡 加入10 mL酒精并振荡
氯化钠
碘
结论：
（1）同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。
（2）不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性。
2. 探究温度对物质溶解性的影响
请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
思路分析：在实验中需要改变的因素是________________________。需要保持不变的因素是__________________________________________。
实验步骤：_________________________________________________________。
实验现象：_________________________________________________________。
实验结论：在__________保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会_________；当降低温度时，其最大溶解量会__________。
结论：
不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。
同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关，一般固体物质温度越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱。
溶解度：在一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和时能溶解的质量。
正确理解固体的溶解度概念需要注意四个要点：
1. 条件：在一定温度下；
2. 标准：在100 g溶剂中；
3. 状态：达到饱和时；
4. 单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量，指该物质在此温度下，在100 g溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的克数。
内部因素：溶质和溶剂本身的性质；
外部因素：温度。
【注意】气体的溶解度通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。
气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而小，随温度增大而增大。
气体溶解度是指该气体的压强为101 kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和态的气体体积。
三、溶解度曲线
请你仔细观察溶解度曲线图并回答下列问题：
1. 氯化钠在20℃时的溶解度是______________________；硝酸钾在20℃时的溶解度是______；氢氧化钙80℃时的溶解度是______________________。
2.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是_________________________________________________________________。
3.从上述溶解度曲线中，你还能发现哪些规律
③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。
①可读出任意温度下物质的溶解度；
溶解度曲线的应用：
②溶解度曲线交点意义；
硝酸钾晶体
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。
雪花晶体
四、课堂练习
1. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A. 甲、乙两种物质均属于易溶物质
B. 甲物质的溶解度受温度变化影响较大
C. 在20℃时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D. 当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
C
2.如图：
（1）t2℃时，a的溶解度是 ______ g；
（2）P点的含义是 _______________________________________ ；
（3）t2℃时30 g a加入到50 g水中，能形成80 g溶液吗？ ______ ；
（4）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序排列是 ______ 。
50
t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，均为20 g
不能
c五、课堂小结
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
物质的溶解度
定量描述
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
易溶 、可溶 、 微溶 、难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素 （温度、压强）
表示方法
表示方法
再见

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