资源简介

主题三　物质的化学变化
专题11　物质的变化和性质　化学反应类型
命题点1　物理变化和化学变化的判断(近10年连续考查，均在选择题中考查)
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2022年版课标 2011年版课标
◎知道物质是在不断变化的，物质变化分为物理变化和化学变化。
◎认识化学变化是产生新物质的过程，知道化学变化常伴随生成沉淀、产生气体、发生颜色变化、发光，以及吸热或放热等现象。 ◎认识化学变化的基本特征。
◎认识化学变化在自然界和生产生活中的广泛存在及重要应用，感受大自然中化学变化的神奇。 ◎知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。
具体考查情况
考查点 年份 题号 分值 形式 选项内容
化学变化 2022 1 3 四字描述 光合作用、冰雪融化、海水蒸发、溪水流淌
2020 1 3 四字描述 冰雪融化、汽油挥发、大米酿酒、玻璃破碎
2017 1 2 四字描述 死灰复燃、杯弓蛇影、冰消雪融、铁杵磨针
2014 1 2 四字描述 铁矿炼铁、干冰制冷、海水晒盐、风能发电
2013 1 2 四字描述 佛山剪纸、潮州木雕、信宜竹编、客家米酒
物理变化 2021 1 3 四字描述 星火燎原、披荆斩棘、死灰复燃、百炼成钢
2019 1 2 四字描述 蜡烛燃烧、酒精挥发、食物腐败、塑料降解
2018 2 2 古诗 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香； 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏； 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉； 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2016 1 2 四字描述 酿制甜酒、煤炭燃烧、瓷器破碎、钢铁生锈
2015 1 2 多字描述 水力发电、煤燃烧发电、炸药爆炸开山修路、汽油燃烧驱动汽车
命题点2　物质的性质与用途(10年5考)
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2022年版课标
◎知道物质具有独特的物理性质和化学性质，同类物质在性质上具有一定的相似性；知道物质具有广泛的应用价值，物质的性质决定用途。
◎了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质。 ◎知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 ◎了解、观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。 ◎认识物质性质在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用，体会科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。
具体考查情况
知识点 年份 题型 题号 分值 考查物质 考查内容
物质的性质 物理性质 2016 非选择题 24(4)第1空 1 尿素 复合肥料的物理性质是易潮解
2015 非选择题 18(3) 1 碳酸氢铵 该化肥的物理性质是易溶于水
化学性质 2016 非选择题 24(4)第2空 1 尿素 复合肥料的化学性质是受热易分解
2015 非选择题 18(2) 2 碳酸氢铵 该化肥的化学性质是与碱性物质混用会因放出氨气而损失肥效；受热易分解
物质的性质和用途 2019 选择题 8 2 金刚石、氮气、铜、氢氧化钠 金刚石硬度大，可制造钻头； 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气； 铜有良好的导电性，可制作导线； 氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
2017 选择题 4A第1条 0.25 干冰 干冰可用于人工降雨
2013 选择题 2 2 活性炭、 食醋、 小苏打、 生石灰 用活性炭检验软、硬水； 用食醋除铁锈； 用小苏打片治疗胃酸过多； 用生石灰作食品干燥剂
命题点3　基本反应类型的判断(10年9考，仅2013年未考)
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2022年版课标 2011年版课标
◎认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应及简单应用。 ◎初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
具体考查情况
反应类型 年份 题型 题号 分值 结合题型 考查内容
化合反应 2022 非选择题 20(4)第1空 1 价类图 a～d均属于同一种基本反应类型，判断反应类型
2018 非选择题 19(2)第2空 1 微观反应示意图 根据化学方程式判断
2015 非选择题 16(2)第2空 1 微观反应示意图
复分解反应 2021 非选择题 20(2)第2空 1 流程图 根据化学方程式判断
2019 非选择题 20(2)第2空 1 价类图
2017 非选择题 20(3)第2空 1 推断题
2014 非选择题 20(1)第3空 1 推断题
置换反应 2020 非选择题 16(2)第2空 1 / 根据化学方程式判断
2019 非选择题 21(2)第3空 1 流程图
2016 非选择题 20(2)第2空 1 推断题 推出物质，结合物质参与的反应判断
2015 非选择题 21(2)第2空 1 推断题 根据化学方程式判断
分解反应 2018 选择题 7 2 / 根据反应类型选择化学方程式
专题12　质量守恒定律　化学方程式
命题点1　质量守恒定律的验证(10年2考)
具体考查情况
年份 题型 题号 分值 考查形式 具体内容
2019 选择题 13B 0.5 / 镁条在空气中燃烧前后质量减少，所以不遵循质量守恒定量
2014 选择题 7D 0.5 用稀盐酸和碳酸钠反应的实验验证质量守恒定律(实验方案的评价)
命题点2　质量守恒定律的应用(近10年连续考查)
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2022年版课标 2011年版课标
◎认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。 ◎认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
◎理解化学反应的本质是原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生改变。 ◎理解质量守恒定律的微观本质。 ◎初步了解化学反应的本质。
◎了解在化学反应中元素的种类是不变的。 ◎形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
◎在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化。 ◎初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。
考情总结
1. 未知化学式的推断
(1)题型：除2017年在选择题中考查，其余均在非选择题中考查。
(2)根据化学方程式推断考查5次，根据流程图及化学方程式推断(2015年)。
2. 密闭容器中反应的数据分析
(1)题型：近7年未考查，2015年、2013年均在计算题中最后一题中考查。
(2)形式：均以表格数据的形式呈现，且表格中含有未知数。
(3)考查内容：
①根据数据分析推测未知数2次。
②根据数据分析书写化学方程式(2015年)。
③根据数据补全化学方程式(2013年)。
3. 微观反应示意图：
(1)题型：近10年连续考查，除2021年在选择题中考查，其余均在非选择题中考查，且2019－2013年有固定题位，常在16题考查。
(2)素材背景：近6年均结合一定情境设题，且近3年均结合热点科技信息。
(3)形式：图示中小球代表的原子均已知，除2019－2017年需要补图外，反应均配平。
(4)类型：
①常规类型8考。
②特殊的微观图示2考：2020－2019年连续考查。
(5)考查的知识点：
①书写/补全化学方程式8次。
②物质类别的判断6次。
③补图3次。
④催化剂的化学性质2次。
⑤质量守恒的理解2次。
⑥基本反应类型2次。
⑦生成物的化学式分子个数比、质子数、元素种类，中子数各1次。
命题趋势
《义务教育化学课程标准(2022年版)》中提出围绕核心素养和科学思维是化学学习中基于事实与逻辑进行独立思考和判断，对不同信息、观点和结论进行质疑与评判，提出创造性见解的能力。从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。微观反应示意图是一种很好的渗透宏微结合的试题，也是近年来全国各个省市命题的方向之一。
引导教学
微观示意图题是将抽象的微观信息转化为直观形象的宏观图示，使学生能够更加直观感受微观粒子的存在。教师能够引导学生运用所学的化学知识对有关物质的组成、结构、变化进行分析、判断，体现宏观、微观、符号、画图四重表征的学科特点。同时培养学生的读图能力，即“模型认知”。在教学过程中可将试题具体内容进行拆解，逐个进行突破，引导学生多角度认识物质的组成及变化，从微观角度描述、分析、解释真实情境中物质的转化，形成基本的化学观念。《备考教案》P109通过例题解读对这类试题进行考查点突破，同时P110跟踪训练可帮助强化训练。
具体考查情况
表1：未知化学式的推断
年份 题型 题号 分值 考查内容
2018 非选择题 21(4)第1空 1 根据化学方程式推断生成物的名称
2017 选择题 12 2 根据化学方程式推断生成物的化学式
2016 非选择题 22(1) 1 根据化学方程式推断生成物的化学式
2015 非选择题 20(3) 2 根据流程图推断反应物、生成物的化学式
非选择题 22(4)① 1 根据化学方程式推断生成物的化学式
2014 非选择题 17(1) 1 根据化学方程式推断反应物的化学式
表2：密闭容器中反应的数据分析
年份 题型 题号 分值 考查形式 考查内容
2015 非选择题 25(4) 3 表格型(含未知物) 推出未知数值、书写反应的化学方程式
2013 非选择题 25(2) 4 表格型(含未知物) 推出未知数值、补全化学方程式
表3：微观反应示意图
类型 年份 题号 分值 素材背景 形式 考查内容
物质类别 化学方程式 其他
常规型 2022 17(1)(2) 4 甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化 配平，小球已知 反应涉及2种单质 书写反应的化学方程式 反应前后催化剂的化学性质不变
2021 14 3 二氧化碳和水在纳米催化剂表面的反应 配平，小球已知 / / 反应物的分子个数比； 生成物的化学式； 催化剂的化学性质在反应前后发生变化； 原子种类和数目在反应前后都发生变化
常规型 2018 19 5 天然气合成甲醇 补图，小球已知 / 书写反应的化学方程式 化合反应
2017 16 4 NH3在纯氧中燃烧 补图，小球已知 框中的物质属于混合物 / /
2016 16 4 / 配平，小球已知 框中的物质属于单质 书写反应的化学方程式 化学反应前后发生改变的微粒是分子
2015 16 4 / 配平，小球已知 框中的物质属于混合物 书写反应的化学方程式 化合反应
2014 16 3 / 配平，小球已知 属于单质的物质名称 书写反应的化学方程式 /
2013 18 4 / 小球已知 表示混合物的是A 书写反应的化学方程式 B图表示氧气
特殊型 2020 17(3) 4 原子与分子的“最简单”反应途径 小球已知 / 补全反应的化学方程式 质子数、元素种类
2019 18 4 制造燃料电池和氢弹 补图，小球已知 / 书写反应的化学方程式 中子数
命题点3　化学方程式及书写(必考，近3年均考查5个)
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2011年版课标
◎能正确书写简单的化学方程式。(2022年版课标移至学业要求)
考情总结
1. 考查特点：近3年每年考查5个，2019－2013年考查7～10个，每年会涉及1－2个陌生化学方程式的书写。
2. 考查类型：
(1)教材化学方程式书写必考：
①根据反应物或生成物书写：
a. 酸碱盐之间的反应17次。
b. 制气类9次。
c. 与金属或金属氧化物反应6次。
d. 与二氧化碳反应4次。
e. 与氧气反应4次。
②根据装置图书写：
a. 制气类4次。
b. 金属冶炼类2次。
c. 其他实验图类3次。
③根据流程图书写6次。
④根据物质间转化关系书写6次。
⑤根据实验现象书写3次。
(2)陌生化学方程式书写9考：
①运用类比思想书写5次。
②根据微观反应示意图书写5次。
③根据题干信息5次。
④根据流程图2次。
⑤根据转化关系图(2018年)。
引导教学
1. 对于基础化学方程式的书写，教师在教学中要引导学生掌握教材中出现的每一个化学方程式，对于同一类化学方程式的书写，可以通过举一反三的形式，教会学生一个例子，然后让学生根据反应的实质书写其他此类方程式，并通过检查批阅、默写等方式测试学生的掌握情况。
2. 陌生化学方程式的书写，教师应教会学生分析题干中的隐含信息，并进行归纳总结，如“反应在溶液中进行”，则要考虑反应中是否有H2O参与或者生成；遇“高温、煅烧、焙烧”字眼时，则要考虑反应是否有O2参与。
具体考查情况
表1：教材化学方程式书写
书写角度 频次 化学方程式 年份及题号
根据反应物或生成物书写 制气类 9 过氧化氢溶液制氧气 2020.21(3)、2019.22(3)、2014.22(4)第2空
高锰酸钾分解制取氧气 2021.18(3)第2空、2018.22(2)第1空、2016.23(3)①第2空、2015.22(2)第2空
加热氯酸钾制取氧气 2017.22(1)第3空、2013.22(3)第2空
石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 2019.23【实验方案】第1空、2016.23(3)②第2空
根据反应物或生成物书写 与氧气反应 3 氢气与氧气 2019.18(2)第1空
铁丝与氧气 2019.19(1)第1空
硫与氧气 2018.25(1)
一氧化碳与氧气 2013.18第3空
与二氧化碳反应 3 二氧化碳和碳反应 2020.19【猜想与假设】
二氧化硫与氢氧化钙 2017.21(1)
二氧化碳与氢氧化钙 2017.25(2)
二氧化碳与氢氧化钠 2014.18(2)第1空
与金属或金属氧化物 6 铁与硫酸铜 2017.15(4)
铁与硫酸 2013.22(4)第1空
镁与盐酸 2021.19(1)
铝与盐酸 2020.16(2)
一氧化碳与氧化铁 2013.17第2空
碳与氧化铜 2014.23【结论】
一氧化碳还原氧化铜 2015.22(4)②第2空
酸＋碱 4 氢氧化钾与硫酸 2018.20(1)
氢氧化钡与硫酸 2019.20(3)
氢氧化钙与硫酸 2014.20(1)第2空
氢氧化镁与盐酸 2017.23(3)第2空
盐＋碱 4 碳酸钠与氢氧化钙 2016.20(3)
氯化镁与氢氧化钠 2014.21(1)第2空
硫酸铜和氢氧化钾 2016.22(2)
硫酸铜和氢氧化钠 2013.20(2)
硫酸镁和氢氧化钠 2019.25(2)
硫酸铁与氢氧化钠 2016.21(3)
盐＋盐 3 硝酸钡与硫酸铜 2018.20(3)
碳酸钠与氯化钙 2022.19探究二【方案1】
硝酸银与氯化铵 2013.23(2)d第2空
硝酸银与氯化铜 2018.20(3)
盐＋酸 3 亚硫酸钙与盐酸 2018.25(2)
碳酸钠与盐酸 2015.25(2)、25(4)第2空
碳酸钙与盐酸 2013.20(2)
根据装置图书写 制气类 4 过氧化氢溶液制氧气 2022.18Ⅰ(2)第2空、2014.22(4)第2空
石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 2014.22(4)第2空
铁和稀硫酸制取氢气 2013.22(4)第1空
一氧化碳还原氧化铜 2020.19(3)
金属冶炼类 2 一氧化碳还原氧化铁 2016.19(1)第2空
氯化镁和氢氧化钠 2020.18(3)
其他实验图类 2 碳酸钠与氢氧化钡 2017.23(1)
碳酸钠与氯化钙 2014.25(2)
根据实验现象书写 3 硝酸银与盐酸 2019.23【实验方案】(3)第3空
氢氧化镁与盐酸 2017.23(3)①
硝酸钡与硫酸铵 2013.23(2)c第2空
根据物质间转化关系书写 4 硫酸钾与氯化钡 2019.20(2)第1空
硫酸和氢氧化钡 2019.20(3)
硝酸钙与碳酸钠 2017.20(3)第1空
铁与氯化铜 2015.21(2)第1空、2014.20(2)
氢氧化钙与硫酸 2014.20(1)第2空
根据流程图书写 6 碳酸钙高温分解 2021.20(1)第1空
碳酸钠与氯化钙 2021.20(2)第1空
锌和硫酸铜 2019.21(2)第2空
铁和硫酸 2017.21(2)第1空
氧化铁和硫酸 2017.21(2)第2空、2015.20(2)第2空
氯化镁和氢氧化钠 2014.21(1)第2空
氯化钙和碳酸钠 2013.21(4)第1空
氢氧化钠与盐酸 2013.21(4)第2空
表2：陌生化学方程式书写
书写角度 频次 化学方程式 年份及题号
运用类比思想书写 5 3H2在O2中燃烧 2019.18(2)第1空
亚硫酸钙和盐酸反应 2018.25(2)
石灰浆吸收二氧化硫 2017.21(1)
过氧化钠与水反应 2016.25(3)
铝还原氧化铜 2014.23【改进】第3空
根据微观反应示意图书写 5 氢气、氧气和甲烷反应生成甲醇和水 2022.17(2)
甲烷和氧气反应生成甲醇 2018.19(2)第1空
H2S和氧气反应生成二氧化硫和水 2016.16(2)第1空
C2H2和水反应生成乙醛 2015.16(2)第1空
二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫 2014.16第2空
根据题干信息 5 Cu2(OH)2CO3受热分解生成三种氧化物 2022.20(5)
Mg(OH)Cl受热分解生成氧化镁和氯化氢 2021.19【讨论分析】第2空
CaH2与水反应生成氢气和氢氧化钙 2018.22(4)③第1空
乙醇和氧气反应生成醋酸和水 2016.17(2)第1空
氧化铜高温灼烧生成氧化亚铜和氧气 2016.22【结论分析】②
氨气和N2O反应 2014.17(2)
根据流程图 2 焙烧Zn(OH)2发生分解 2019.21(4)
Cu2(OH)2CO3与硫酸反应 2018.21(4)第2空
根据转化关系图 1 N2O5和水反应生成硝酸 2018.16(2)
命题点4　有关化学方程式的计算(必考)
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2022年版课标 2011年版课标
◎认识化学反应中的各物质间存在定量关系。 ◎学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 ◎能根据化学反应方程式进行简单的计算。 ◎认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
考情总结
1. 题型：常结合流程图、表格、实物图等形式考查，且侧重曲线的分析或绘制。近2年连续考查反应曲线的相关分析。
2. 试题背景：
(1)某物质在生产生活中的应用6考。
(2)实验室的相关探究3考。
3. 涉及的反应：
(1)与酸碱盐有关的反应4考。
(2)陌生反应2考。
(3)乙醇完全燃烧(2013年)。
(4)与金属有关的反应(2022年)。
(5)过氧化氢分解(2020年)。
(6)硫与氧气反应(2018年)。
4. 常考内容：
(1)计算纯净物的方法：根据质量分数计算5次、题干直接读取3次、根据坐标曲线读数据1次，分析表格得出数据(2019年)。
(2)图像分析或绘制9考：其中图像的绘制6次，图像的分析4次。
(3)金属活动性顺序的判断2考。
(4)密闭表格数据分析2考，近几年在计算不再考查此内容。
具体考查情况
类型 年份及题号 材料背景 涉及反应 纯净物质量的计算 考查内容
有关化学方程式的计算 图像分析/画图 其他
综合型 流程图 ＋曲线 2022.21 铁铜双金粉末可用于生产机械零件 铁与硫酸铜反应 根据质量分数计算 参加反应铁的质量 500 ℃时产品中含铁元素的质量 铁的金属活动性比铜强、过滤后的溶质成分
实物图 ＋曲线 ＋表格 2020.21 探究溶质质量分数对过氧化氢分解速率的影响 过氧化氢分解 根据质量分数计算 分解生成氧气的质量 得出结论：过氧化氢的溶质质量分数越大，分解越快； 画图：浓度随时间的变化曲线 浓溶液稀释时质量的计算
表格 ＋作图 2019.25 菱镁矿制备氢氧化镁 硫酸镁与氢氧化钠反应 分析表格，提取数据 混合溶液中硫酸镁的质量 画图：氢氧化镁质量随氢氧化钠溶液质量的变化曲线 判断完全反应的实验编号
2018.25 煤作燃料会生成二氧化硫 硫与氧气反应 根据质量分数计算 产生二氧化硫的质量 画图：相关量随盐酸质量的变化曲线 根据表格数据评价两种方案
综合型 表格 ＋作图 2016.25 过氧化钙的应用 过氧化钙与水反应(已知) 直接读取 样品中过氧化钙的纯度 画图：氧气质量随水质量的变化曲线 计算得出购买氧化钙样品可制得更多氧气
2015.25 / 碳酸钠与盐酸反应 根据质量分数计算 生成二氧化碳的质量 画图：二氧化碳质量随盐酸质量的变化曲线 密闭容器中数据的分析
实验图 ＋曲线 ＋作图 2014.25 酸碱中和反应 氯化钙与碳酸钠反应 根据质量分数计算 溶液中氯化钙的质量分数 画图：沉淀质量随碳酸钠溶液质量的变化曲线 恰好中和时溶液中溶质成分、根据质量分数计算质量、中和反应实验设计的不足
坐标曲线型 2021.21 胆矾广泛应用于生产生活中 胆矾受热分解生成硫酸铜和水(已知) 直接读取 反应生成硫酸铜的质量 胆矾受热过程中温度、气体成分、质量的分析 铁的金属活动性比铜强、选择炼铜的原料
2017.25 氢氧化钙的变质 氢氧化钙与二氧化碳反应 坐标图像中读取 样品中杂质的质量 消耗二氧化碳的质量 计算质量分数、误差分析
表格型 2013.25 乙醇的应用 乙醇完全燃烧 直接读取 反应消耗氧气的质量 / 密闭容器中数据的分析
专题13　燃烧与灭火　化学反应的合理调控
命题点1　燃烧条件与灭火原理(10年9考，仅2022年未考)
课标链接
2022年版课标 2011年版课标
◎通过实验探究认识燃烧的条件，理解燃烧和灭火的原理及其在生活中的应用，初步体会调控化学反应的重要意义。 ◎认识燃烧、缓慢氧化发生的条件，了解防火灭火的措施。
◎初步体会调控化学反应的重要意义。 ◎结合实例认识合理利用、调控化学反应的重要性。 ◎认识燃料完全燃烧的重要性。
具体考查情况
考查点 年份 题型 题号 分值 考查内容
燃烧 条件 2021 非选择题 17(1) 3 属于可燃物的是炷和油
2019 非选择题 19(2) 1 室内着火打开门窗，燃烧更旺的原因是增大了室内氧气的浓度
2018 非选择题 23(4) 2 高处蜡烛熄灭是因为二氧化碳气体受热上升
2015 选择题 11 2 相关说法：燃烧一定会引起爆炸；只要外界条件足够，所有物质都能燃烧；用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气；水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
灭火 原理 2017 非选择题 15(2) 1 用水灭火的原理——降低可燃物温度至着火点以下、隔绝空气
2016 非选择题 18(1) 2 关闭阀门——隔离可燃物； 浇水——降低温度至可燃物的着火点以下
2014 非选择题 19(2) 1 可燃性气体点燃后不会发生爆炸——铜丝或水可以吸收热量使温度达不到气体的着火点
灭火 方法 2020 选择题 10C 0.75 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
2016 非选择题 18(2) 3 油锅着火不能用水灭火的原因、正确的灭火方法——用锅盖盖灭
2015 选择题 7D 0.5 油锅着火立即浇水灭火
2013 选择题 5A 0.5 使用蜡烛时不慎使书本着火，用湿布盖灭
命题点2　燃烧条件的探究(10年5考)
命题点3　易燃易爆物的安全常识和图标(10年7考)
具体考查情况
考查点 年份 题型 题号 分值 考查内容
安全标识和安全常识 2022 选择题 2 3 75%酒精存放处的标识
2021 选择题 2 3 氢氧化钠包装箱的标识
2020 选择题 3 3 酒精运输车张贴的标志
2014 选择题 2 2 消防安全图标
2020 非选择题 19【延伸应用】 1 冬天室内炭火取暖时，应注意开窗通风
2018 选择题 9B 0.5 有机物都易燃，都要远离火源；封闭房间烧含碳燃料要防CO中毒
2015 选择题 7AB 1 厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机；冬天关闭门窗用煤炉取暖
2013 选择题 5BD 1 厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风；高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离
命题点4　爆炸、缓慢氧化(10年7考)
课标链接
2011年版课标
◎认识爆炸发生的条件，了解防范爆炸的措施。
具体考查情况
考查点 年份 题型 题号 分值 考查内容
燃烧与爆炸 2019 非选择题 21(2)第1空 1 加酸溶解废弃物时会产生氢气，氢气不纯遇明火会发生爆炸
2018 非选择题 23【拓展】 2 燃烧与爆炸的区别
2017 非选择题 18(1) 3 保温杯发生爆炸的原因
2015 选择题 11A 0.5 燃烧一定会引起爆炸
选择题 13D 0.5 氢气和空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
2014 非选择题 19(1) 3 可燃性气体洗气装置的作用是防止爆炸
缓慢氧化 2022 选择题 14C 0.75 物质发生缓慢氧化自制花肥
2016 非选择题 17(1) 1 食物变质是一种缓慢氧化
命题点5　催化剂和催化作用(10年5考)
课标链接
2022年版课标 2011年版课标
◎了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。 ◎知道催化剂对化学反应的重要作用。
具体考查情况
年份 题型 题号 分值 考查内容
2022 非选择题 17(1)第2空 1 催化剂反应前后化学性质不变
2018 选择题 11A 0.5 催化剂的作用是加快反应速率
非选择题 17(1)第2空 1 催化剂的质量和化学性质不变
2017 选择题 14A 0.5 用氯酸钾制取氧气，有无催化剂时固体质量随时间的变化曲线
2015 选择题 9C 0.5 催化剂只能加快化学反应的速率
2014 选择题 14C 0.5 用一定量的双氧水制取氧气，有无催化剂时产生气体质量随反应时间的变化曲线
纵向实验7　燃烧条件的探究
(10年5考)
课标链接
2022年版课标 2011年版课标
◎学生必做实验及实践活动：燃烧条件的探究。 ◎完成基础的学生实验：燃烧的条件。
◎跨学科实践活动：调查家用燃料的变迁与合理使用。
具体考查情况
年份 题型 题号 分值 实验装置 考查内容
2022 选择题 15CD 3 探究燃烧条件：温度达到着火点、接触氧气
2018 非选择题 23【实验探究】(1)(2) 3 / 根据是否为可燃物写出现象、根据燃烧的先后顺序判断乒乓球碎片的着火点比硬纸片低
2017 选择题 7C 0.5 探究燃烧的条件(实验方案的设计)
2014 选择题 7B 0.5 验证不同物质的着火点(实验方案的设计)
2013 选择题 14A 0.5 改进装置的优点：防止燃烧产物污染空气(实验方案的设计)

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