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泸州市龙马高中高2021级高二下学期第一学月考试
生 物 答 案
一：选择题（本部分6小题，每小题6分，共36分）
1-6.ABDCAD
二：非选择题（本部分5小题，共54分）
7.（每空2分，共10分）
(1)毛霉 12
(2)乳酸菌在无氧的环境下大量繁殖，将葡萄糖分解成乳酸
(3)重氮化 玫瑰红
8.（每空2分，共8分）
(1)30 ℃ 6.0%～6.5%
(2)通入无菌空气
(3)取相同体积的李子榨汁若干份，分别加入不同量的果胶酶，在相同且适宜的条件下处理一段时间后，观察果汁的出汁率和澄清度
9.（每空2分，共14分）
(1)倒平板 50
(2)平板划线法 临时保藏 菌种容易被污染或产生变异
(3)稀释涂布平板 当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落
（每空2分，共12分）
(1)灭菌 最大
(2)聚丙烯纤维 选择 在微生物学中，将允许特定种类的微生物生长，同时抑制或阻止其他种类微生物生长的培养基，称为选择培养基
(3)6.6×108
11.（每空2分，共10分）
(1)③④
(2)固定化酶
(3)3% 海藻酸钠溶液浓度较低时包埋不紧密，酶分子容易漏出，数量不足
(4)酶分子很小，容易从包埋材料中漏出泸州市龙马高中高 2021 级高二下学期第一学月考试
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cu-64 Sn-119
一、选择题：本题共 13小题，每小题 6分，共 78分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.下面是某同学设计的果酒和果醋的发酵装置。下列相关叙述中，错误的是
A.根据图 1可知，利用葡萄制作果醋时，必须先进行酒精发酵然后
再进行果醋发酵
B.冲洗葡萄时不能次数过多，否则果酒的制作会失败
C.图 2装置中排气管长而弯曲的目的是防止被杂菌污染
D.制作果酒要关闭充气口、打开排气口，制作果醋时充气口和排气口都要打开
2.下表是对四种生物的能源、碳源、氮源、新陈代谢类型的描述，正确的一组是
选项 项目 硝化细菌 乳酸菌 根瘤菌 衣藻
A 能源 NH3 乳酸 N2 光能
B 碳源 CO2 糖类等 糖类等 CO2
－
C 氮源 NH3 N2 N2 NO3
D 代谢类型 自养需氧型 异养厌氧型 自养需氧型 自养需氧型
3. 为了从土壤中分离出尿素分解菌，某同学按照下列配方配制培养基。下列叙述中，错误的是
A．该培养基缺少琼脂
B．该培养基中，尿素是唯一的氮源
C．该培养基属于选择培养基
D．需要用石蕊染色法对分离的细菌进行鉴定
4.下列关于使用固定化酶技术生产高果糖浆的说法，正确的是
A．高果糖浆的生产需要使用果糖异构酶
B．在反应柱内的顶端装上分布着许多小孔的筛板，防止异物进入
C．将葡萄糖溶液从反应柱的上端注入，果糖从反应柱下端流出
D．固定化酶技术复杂，成本较高
5.下列有关加酶洗衣粉及其洗涤效果的叙述，错误的是
A．加酶洗衣粉中的酶是固定化酶
B．使用加酶洗衣粉时，浸泡时间不足会影响洗涤效果
C．使用添加纤维素酶的洗衣粉可使衣物蓬松柔软，棉织制品也可使用
D．添加蛋白酶的洗衣粉能将衣服污渍中的蛋白质水解成溶于水的小分子物质
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6.下图表示血红蛋白提取和分离的部分实验装置。下列相关叙述正确的是
A．血红蛋白在红细胞中的作用体现了蛋白质具有调节功能
B．甲装置中 A 是蒸馏水，乙装置中 C 溶液的作用是洗脱血红蛋白
C．甲装置的目的是去除样品中分子量较大的杂质
D．乙装置分离时，待红色的蛋白质接近色谱柱底端时，用试管收集流出液
7.化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法正确的是
A．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀
B．大规模开采可燃冰有利于实现碳中和
C．回收废旧电池的汞、镉和铅等重金属，减少环境污染
D．垃圾分类中，口罩属于可回收垃圾；果皮属于厨余垃圾；过期药品属于有害垃圾
8.下列说法不．正．确．的是
A．CH3COOCH2CH3和 CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 B．C3H8的一氯代物只有两种
C．HCOOH 和 CH3COOH互为同系物 D．(CH3)2CHCH2CH3的名称：异戊烷
9.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．18g冰晶体中氢键的数目为 4NA B．1molP4分子含有的共价键数目为 4NA
C．30gSiO

2晶体中 Si-O 键的数目为NA D．1mol Ag NH3 中含有的配位键数为 2N2 A
10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A 2 ．使酚酞变红的溶液：Fe2 、Cl 、Mg2 、SO4
c H+
B． =1.0 10
12
- 的溶液：Na
、AlO2、NO

3 、S2 、SO
2
c OH 3
C + - 2 ． c NH 3 3 4 =c Cl 的NH4Cl NH3 H2O混合液：Al 、Fe 、SO4 、HCO3
D + -12 1 2 2 ．常温下，由水电离产生 c H =10 mol L 的溶液中：Na 、Cl 、CO3 、SO4
11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y和 R同主族，R的原子序数是 Y的 2
倍，Y和 Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol / LX和W形成化合物的水溶液 pH
为 2，下列说法错误的是
A．简单离子半径由大到小排列的是：R W Y Z
B．Z、Y形成的化合物不可能含共价键
C．可通过Y2与Z2R溶液的反应证明非金属性Y R
D．R与W的最高价氧化物对应水化物均为1mol / L的溶液中，水的电离程度：W R
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12.下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是
选
实验操作 实验现象 解释或结论
项
向盛有 2mL0.1mol L-1AgNO3溶液的试管中滴加 先有白色沉淀
常温下，溶度积：
A 3mL0.1mol L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量 生成，后又产生
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
0.1mol L-1KI溶液 黄色沉淀
B 向 NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉—KI溶液 溶液变蓝 非金属性：Cl>Br>I
2
产生气体能使 原溶液中一定含有 SO 3
C 向某无色溶液中滴加浓盐酸
品红溶液褪色
或 HSO 3
向 5mL0.1mol L-1FeCl3溶液中滴加 3mL0.1mol L-1KI溶
KI与FeCl3的反应为可逆
D 液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入 溶液变红
反应
几滴 KSCN溶液
13.SO2可形成酸雨，是大气污染物，用如图所示装置既可以吸收工厂排放的废气中的 SO2，又可以生成一
定量的硫酸溶液，下列说法正确的是
A．a极为正极，b极为负极
B．生产过程中 H+由右向左移动
C．从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于 50%
D 2 ．负极反应式为 SO2+2H2O-2e-=SO 4 +4H+
二、选择题：本题共 8小题，每小题 6分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，第 14～
18题只有一项是符合题目要求的，第 19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得 6分，
选对但不全的得 3分，有选错的得 0分。
14．关于机械波，下列说法正确的是
A．机械波可分为横波和纵波，横波的传播方向与质点的振动方向垂直，纵波的传播方向与质点的振动
方向相同
B．机械波的频率与波源的振动频率相同，波源的频率越大，它产生的机械波传播得越快
C．无论是横波还是纵波，质点在一个周期内走过的路程等于一个波长
D．机械波只能在介质中传播，而且从一种介质传播到另一种介质中时，它的频率一定不变
15．如图所示，物体 A放置在物体 B上，B与一轻弹簧相连，它们一起在光滑水平面上以 O点为平衡位置
做简谐运动，所能到达相对于 O点的最大位移处分别为 P点和 Q点，运动过程中 A、B之间无相对运动。
已知弹簧的劲度系数为 k，系统的振动周期为 T，弹簧始终处于弹性限度内。下列说法中不．正．确．的是（ ）
A．物体 B从 P向 O运动的过程中，弹簧的弹性势能逐渐变小
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T
B．物体 B处于 PO之间某位置时开始计时，经 时间，物体 B一定运动到 OQ之间
2
C．物体 B的速度为 v时开始计时，每经过 T时间，物体 B的速度仍为 v
D．当物体 B相对平衡位置的位移为 x时，A、B间摩擦力的大小等于 kx
16．CT扫描是计算机 X射线断层扫描技术的简称，CT扫描机可用于对多种病情的探测。图（a）是某种
CT机主要部分的剖面图，其中 X射线产生部分的示意图如图（b）所示。图（b）中 M、N之间有一电子
束的加速电场，虚线框内有匀强偏转磁场；经调节后电子束从静止开始沿带箭头的实线所示的方向前进，
打到靶上，产生 X射线（如图中带箭头的虚线所示）；将电子束打到靶上的点记为 P点。则（ ）
A．M处的电势高于 N处的电势
B．增大 M、N之间的加速电压可使 P点左移
C．偏转磁场的方向垂直于纸面向外
D．增大偏转磁场磁感应强度的大小可使 P点左移
17．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数之比为 2 :1，副线圈上通过输电线接有两个相同的灯泡L1和
L2，输电线的等效电阻为 R，电表都为理想电表，原线圈接上如图乙所示的正弦式交流电。开始时开关 S
断开，电路正常工作。当开关 S接通时，以下说法中正确的是
A.流经灯泡中的电流频率为 25Hz
B.电压表示数不变
C.电流表示数变小
D.变压器输入功率变为原来的 2倍
18．如图所示， ABC为正三角形， AB和 AC边上放有带等量异种电荷的绝缘细棒，O为 BC边中点，D
为 BC中垂线上 O点右侧的一点，P为BC上的一点，选无穷远处电势为 0，则下列说法正确的是
A．O点和 D点场强可能大小相等，方向相同
B．D点的电势一定高于 P点
C．将一正检验电荷沿直线从 O点运动到 D点，电势能增加
D．将一正检验电荷沿直线从 O点运动到 P点，电场力做负功
19．如图甲为一列简谐横波在 t＝2s时的波动图像，图乙为该波中 x＝2m处质点 P的振动图像。下列说法
正确的是
A．该波的波速大小为 1m/s
B．该波沿 x轴正方向传播
C．t＝1s时，质点 P的速度最小，加速度最大
D．在 0～2s内，质点 P的速度和加速度的方向均未发生改变
20．如图所示，一匝数为 N 100，边长 Lab 0.20m， Lbc 0.10m的矩形线圈，一半放在具有理想边界的
匀强磁场中，磁感应强度 B 0.05T，线圈轴线OO 与磁场边界重合。线圈按图示方向以50r/s的转速匀速
转动，线圈总电阻为 2 ，线圈外接电阻为 8 。若从图示位置开始计时，则下列说法正确的是
A．交变电动势的瞬时值表达式为 e 10 sin100 t V
B．图中电压表的读数为 2 2 V
C．线圈转动一圈过程中电阻 R上产生的热量为0.08 2
D．线圈由图示位置转过90 的过程中通过电阻 R的电量为5 10 3C
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21．如图甲所示，两根足够长的光滑金属导轨 ab、 cd 与水平面成 30 固定，导轨间距离为 l 1m，电
阻不计。一个阻值为 R0 的定值电阻与电阻箱 R并连接在两金属导轨的上端，整个系统置于匀强磁场中，磁
感应强度方向与导轨所在平面垂直，磁感应强度大小为 B 1T。现将一质量为m、电阻可以忽略的金属棒
MN从图示位置由静止开始释放。金属棒下滑过程中与导轨接触良好。改变电阻箱的阻值 R，测定金属棒
1 1
的最大速度 v 2m ，得到的 v R 系如图乙所示。取 g 10m/s 。则下列说m
法正确的是
A．金属棒的质量m 0.2kg
B．定值电阻 R0 2Ω
g
C．当电阻箱 R取 2Ω，且金属棒的加速度为 时，金属棒的速度 v 1m/s
4
2
D．若磁场磁感应强度大小不变，方向变为竖直向上，电阻箱 R取 2Ω，则导体棒匀速时的速度为 m / s
3
三、非选择题：共 174分。第 22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38为
选考题，考生依据要求作答。
（一）必考题：共 135分。
22．（8分）用单摆测定重力加速度的实验装置如图所示。
（1）组装单摆时，应在下列器材中选用___________（选填选项前的字母）。
A．长度为 1m左右的细线 B．长度为 30cm左右的细线
C．直径为 1.8cm的塑料球 D．直径为 1.8cm的铁球
（2）测出悬点 O到小球球心的距离（摆长）L及单摆完成 n次全振动所用的时间 t，则重力加速度
g=___________（用 L、n、t表示）。
（3）下表是某同学记录的 3组实验数据，并做了部分计算处理。（ 取 3.14）
组次 1 2 3
摆长 L/cm 80.00 90.00 100.00
50次全振动时间 t/s 90.0 95.5 100.0
振动周期 T/s 1.80 1.91
重力加速度 g/（m·s-2） 9.74 9.73
请计算出第 3组实验中的 g=___________m/s2 （结果保留 3位有效数字）
（4）用多组实验数据作出 T2-L图像，也可以求出重力加速度 g。已知三位同学作出的 T2--L图线的示意图
如图 2中的 a、b、c所示，其中 a和 b平行，b和 c都过原点，图线 b对应的 g值最接近当地重力加速度
的值。则相对于图线 b，下列分析正确的是___________（选填选项前的字母）。
A．出现图线 a的原因可能是误将悬点到小球下端的距离记为摆长 L
B．出现图线 c的原因可能是误将 49次全振动记为 50次
C．图线 c对应的 g值小于图线 b对应的 g值
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23．（8分）某同学测量电动玩具电池的电动势和内电阻。
（1）如图甲所示，将导线一端与 O连接，另一端分别在 a、b两处试触，发现安培表的示数几乎不变，伏
特表的示数变化比较明显，为了减小实验误差，实验测量时应选择连接______（选填“a”或“b”）点的电路。
（2）图甲中，闭合开关前，滑动变阻器的滑片应该置于______（选填“最左端”、“最右端”、“中间位置”）。
（3）图乙是根据实验数据绘制的U I图线，根据图线求得被测电池组的电动势 E ______V（结果保留
三位有效数字），内阻 r ______Ω（结果保留三位有效数字）。
24．（12分）
如图所示，某小型水电站发电机的输出功率为 10kW，输出电压为 400V，向距离较远的用户供电，为了减
少电能损失，使用 4kV高压输电，最后用户得到 220V、9.5kW的电力，求：
（1）水电站升压变压器原、副线圈匝数比 n1 : n2；
（2）输电线路导线电阻 r。
（3）用户降压变压器原、副线圈匝数比 n3 :n4。
25.(19分)
如图所示，直角坐标系 xOy中，第 I象限内有直线 y 3x x 0 ，直线与 x轴正方向成 60o夹角，其左侧
（包括第Ⅱ象限）有方向垂直坐标平面向外的匀强磁场，右侧（包括第Ⅳ象限）存在方向沿 x轴负方向的
匀强电场。一质量为m 1.0 10 4 kg、电荷量为 q 1 10 4C的带正电粒子，从原点O沿 x轴负方向射出，
t 经时间 0 s后通过直线上到 y轴的距离为 L 3m的 P点，然后垂直通过 x轴，最后从第Ⅳ象限射出电15
场，不计粒子所受重力。求：
（1）磁感应强度 B的大小；
（2）电场强度 E的大小；
（3）粒子从第Ⅳ象限射出电场时的位置到原点 O的距离 d。
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26.（16分）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。某兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。
已知：①ClO2是一种易溶于水、不与水反应
的黄绿色有毒气体，其沸点为 11℃。
②ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)。
(1)装置 A中盛装 Na2SO3的仪器名称为____；
装置 E中 ClO2与 NaOH的反应中还原剂与氧
化剂的质量之比为____，装置 E中倒置漏斗的
作用是____。
(2)装置 C中制得 ClO2的同时还有硫酸的酸式盐生成，该反应的化学方程式为____。
(3)ClO2溶液现配现用，用水吸收 ClO2得到 ClO2溶液。为测定溶液中 ClO2的含量，进行实验：
步骤 1：准确量取 20.00mLClO2溶液于锥形瓶中；
步骤 2：调节锥形瓶中溶液 pH≤2.0，再加入足量的 KI晶体，静置片刻；
步骤 3：加入 2~3滴淀粉溶液作指示剂，用 0.050mol·L-1的 Na2S2O3溶液滴定至终点，进行平行实验 3次，
消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为 16.00mL。[已知： 8H++2ClO2+10I-=5I2+2Cl-+4H2O，
2Na2S2O3+I2=Na2S2O6+2NaI，Na2S2O3溶液不稳定易被氧化]
①Na2S2O3溶液应放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②步骤 3中，判断滴定达到终点的标志是____。
③根据实验数据，可算出原 ClO2溶液中 ClO2的浓度为____mol·L-1。
④你认为下列可能造成测得的 ClO2溶液中 ClO2的物质的量浓度偏小的原因有____(填标号)。
a.滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定后无气泡
b.滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量液体洒出锥形瓶
c.滴定前仰视 Na2S2O3液面，滴定后俯视 Na2S2O3液面
d.滴定中使用的 Na2S2O3溶液敞口放置较长时间
27.（12分）雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOX、有机碳氢等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)以氨气为脱硝剂时，可将 NOX还原为 H2。
已知：
i.N2 (g)+O2 (g)=2NO(g) △H= a kJ·mol-1
ii. 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= b kJ·mol-1
则反应 4NH3(g)+6NO(g)=5N 2(g)+6H 2O 的 △H=______kJ·mol-1。
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(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：2NO2(g)+O3(g) N 2O5(g)+O2(g) △H <0某温度时，
在体积为 1L的刚性密闭容器中充入 2 molNO2 和 1molO3发生反应。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是______(填标号)。
A． v(NO2 )=2v(O2 ) B．混合气体密度不再改变
C．O2的体积分数不再改变 D．N2O5与 O2的体积比不再改变
②欲增加 NO2的平衡转化率，可采取的措施有______(填标号)。
A．充入氦气 B．升高温度 C．充入 2 molNO2 D．充入 2 mol NO2 和 1mol O3
③达到平衡时，混合气体总压为 p，O2的浓度为 0.5mol L-1，则NO2 的转化率为____，平衡常数
Kp=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
④若在不同压强下进行反应，体系中NO2 物质的量分数 x(NO2 )
与反应时间的关系如图所示，a、b两点的压强商 Qp(以分压表示)
较大的是______(填“a”或“b”)。
28.（16分）铜氨溶液在纤维工业有广泛应用。实验室模拟用废弃辉铜矿渣(主要含 Cu2S，还含有少量 FeS、
SiO2)为原料制备[Cu(NH3)4]2+的流程如图：
已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，Cu2++4NH3= [Cu(NH3)4]2+ K=1×1013。回答下列问题：
(1)实验前将矿渣粉碎的目的是________，方案 I中试剂①是________。
(2)方案 II中，“过滤 2”所得滤渣的主要成分除 S外，还有________(填化学式)。Cu2S和硫酸铁溶液反应的
离子方程式是________。
(3)“除铁”前，“氧化”的目的是________，试剂②最好选用________(填化学式)。如何证明铁元素被完全除
尽？________。
(4) 2 常温下向 CuSO4溶液中加入浓氨水，生成 Cu(OH)2沉淀，继续加浓氨水，沉淀溶解生成 Cu(NH3) 4 。沉
c[Cu(NH ) 2 ]
淀开始溶解时溶液的 pH为 10，则 3 4c4 (NH ) =________
。
3
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29．（每空 2 分，共 10 分）
利用不同微生物的发酵作用制作食品，历史悠久、惠及民生。请分析回答下列问题。
(1)腐乳制作的流程是：让豆腐上长出________―→加盐腌制―→加卤汤装瓶―→密封腌制。配制卤汤时，
要使卤汤中酒的含量控制在________%左右。
(2)制作泡菜的原理是_____________________________________________。
(3)蔬菜在腌制过程中，会产生亚硝酸盐。在盐酸酸化的条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生________
反应后，与 N1 萘基乙二胺盐酸盐结合形成________色染料。
30．（每空 2 分，共 8 分）
下图甲是以李子为原料生产果醋的生产工艺，乙曲线表示温度、酒精度对醋酸发酵的影响。请分析回
答下列问题。
(1)根据乙图，醋酸发酵过程中，适宜的温度为________，适宜的酒精度范围为________.
(2)酒精发酵后转入醋酸发酵前，除改变温度外，还需调整的发酵条件是________。
(3)李子果汁生产时，加入果胶酶可提高果汁的出汁率和澄清度。为了使果胶酶得到充分的利用，节约成
本，需探究果胶酶的最适用量。请简单描述实验思路：
__________________________________________________________________________________________。
31.（每空 2分，共 14分）
人类利用微生物发酵制作果酒、果醋的历史，源远流长。如图为酵母菌、醋酸菌的实验室培养和纯化
的部分操作步骤。请回答下列问题：
(1)A 是制备培养基时__________中的主要操作，该操作中需要将培养基冷却到________℃左右时进行。
(2)步骤 D 使用的接种方法是____________________。纯化的醋酸菌菌种将频繁用于果醋生产，则可
以采用_________的方法保存菌种，这种方法保存的时间不长，原因是 。
(3)在统计果酒样品中活体酵母菌的数目时，一般采用____________法接种，统计的菌落数往往比活
菌的实际数目少的原因是 。
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32.（每空 2分，共 12分）
佩戴口罩是预防病原体感染的有效措施之一。使用过的口罩，如果没有妥善处理会对生态环境造成巨
大威胁。某科研团队欲从不同环境的土壤中筛选出能高效降解一次性口罩（主要成分是聚丙烯纤维）的细
菌。请回答下列问题：
(1)该科研团队设计了一个对照实验，请将以下实验步骤补充完整：
①采集来自不同环境的等量土壤，编号为 A、B、C、D。将同型号等量的一次性口罩经___________处理后
埋入各组土壤中。
②在相同且适宜条件下培养一段时间后，观察各组中口罩的腐烂程度。
③从口罩腐烂程度_________的一组上采集细菌样品。
(2)分离纯化目的菌时，培养基以______________作为唯一的碳源。这样的培养基按功能划分，属于
_________培养基，其含义是指 。
（3）若需进一步对土样中的细菌计数，用上图所示微生物接种的方法，在 3个平板上分别滴加 0.1mL
稀释液，经适当培养后，3 个平板上菌落数分别是 65、66 和 67，则 1g 土壤中的活菌数约为__________个。
（二）选考题：共 39分。请考生从 2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作
答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修 3-3](本次考试未命制)
34．[物理——选修 3-4]（15分）
（1）（5分）（填正确答案标号。选对 1个得 2分，选对 2个得 4分，先对 3个得 5分；每选错 1个扣 3分，
最低得分为 0分）如图 1所示，t＝0时刻，与 M点相距为 10m的波源 O由平衡位置开始上下振动，形成
一列沿直线 OM传播的简谐横波，图 2为质点 M的振动图象。则下列说法正确的是
A．波源 O的振动周期为 2s
B．在 0～9s时间内，这列波的传播距离为 15m
C．t＝0时刻，波源 O的振动方向沿 y轴正方向
D．此列波的传播速度为 3m/s
E．在 0～9s时间内，质点 M的路程为 6cm
（2）(10分)如图所示是一列沿 x轴传播的简谐波，实线表示简谐波在 t1 0时刻的波形图，虚线表示 t2 0.5s
时的波形图。设波的周期为 T， t t2 t1，则：
（1）若波向右传播且T t 2T ，计算波传播的速度大小 v1；
（2）若波向左传播且 2T t 3T，计算波传播的速度大小 v2。
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35.[化学—选修 3：物质结构与性质]（14分）
磷锡青铜(一种磷、锡、铜合金)是有名的弹性材料，广泛应用于仪器仪表中耐磨零件和弹性元件。回答下
列问题：
(1)从结构上分析 Cu2+和 Cu+中更稳定的是_______，原因是_______。
(2)Cu2+与 NH3能形成配离子_______(写化学式)，该配离子水溶液的颜色为_______。
(3)H3PO4和 H3PO3是磷元素的两种含氧酸，酸性：H3PO4_______H3PO3(填“>”或“<”)，PO43—中 P的杂化方
式为_______，PO43—的空间构型为_______，写出一种与 PO43—互为等电子体的离子_______。
(4)磷锡青铜的立方晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______；若晶体的晶胞参数为 anm，阿伏加
德罗常数的值为 N 3A，则晶胞的密度可以表示为_______g cm (列出计算式，用含
a、NA的代数式表示)。
36．[化学—选修 5：有机化学基础]（本次考试未命制）
37．【生物——选修 1：生物技术实践】
（每空 2分，共 10分）
东北农业大学科研人员利用双重固定法，即采用戊二醛作交联剂（使酶相互连接），海藻酸钠作为包
埋剂来固定小麦酯酶，研究固定化酶的性质，并对其最佳固定条件进行了探究。如图显示的是部分研究结
果（注：酶活力为固定化酶催化化学反应的总效率，包括酶活性和酶的数量），请分析回答下列问题：
（1）下列所示的酶或细胞的固定化技术中属于包埋法的是 。
（2）从对温度变化的适应性和应用范围的角度分析，图甲所示结果可以得出的结论是 对温
度变化的适应性更强且应用范围更广。
（3）图乙曲线表明浓度为 的海藻酸钠溶液包埋效果最好，原因是当海藻酸钠溶液浓度较低
时， 。
（4）固定小麦酯酶不采用海藻酸钠直接包埋，而是用戊二醛作交联剂，这是因为 。
38．[生物 选修 3：现代生物科技专题]（本次考试未命制）
高二理综 第 11页 共 11页龙马高中物理第一次月考参考答案
14-18 D D D C B 19-21 AC BD AB
22、AD； ； 9.86； B 23、 b 最右端 3.00 1.00
24、（12分）（1）；（2）；（3）
【详解】（1）升压变压器、副线圈匝数比为
..............................2分
（2）导线电阻R与输送电流和输电线上损失的电功率有关，有
.................................2分
而输送电流又决定输电电压及输送功率，有
......................................2分
所以
..................................2分
（3）设降压变压器原线圈上电压为
...........................2分
所以降压变压器原、副线圈匝数比为
..................................2分
25、（19分）（1）；（2）；（3）
【详解】（1）根据题意，粒子运动轨迹如图所示
由题可得OP与y轴的夹角为
由几何知识，可得圆周运动半径
........................2分
运动时间为
解得
..................................2分
粒子从O点到P点，做匀速圆周运动，由洛伦兹力提供向心力有
................................2分
解得
....................1分
（2）粒子从P到M的过程，在y轴方向有
.........................2分
解得
在x轴方向有
.........................2分
解得
由牛顿第二定律可得
.........................2分
解得
.........................1分
（3）粒子从M到N的过程，在x轴方向有
.........................2分
解得
.........................1分
在y轴方向有
...................2分
34、(1)ABE
（2）28m/s；（2）36m/s
【详解】由图可知，此波的波长
（1）当波向右传播且时 波传播的距离
............3分
所以
............2分
（2）当波向左传播且时 波传播的距离
............3分
所以
......................2分泸州市龙马高中高2021级高二下期第一次月考化学试题
参考答案
选择题（每题6分，共42分，每题仅有一个选项符合题意）
C A D B B A D
二、非选择题（共58分）
8、（14分）
(1) 的价电子排布为，的价电子排布为，全充满结构更稳定
(2) （每空1分） 深蓝
(3) （每空1分）> 杂化 正四面体形 或
(4)
9、（16分）
(1) 圆底烧瓶 5：1 防倒吸
(2)SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
(3) ①碱式
② 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ③ 8.0x10—3 ④bc
10、（12分）（1） (b-3a) （2）①C ②D ③50% 5/4p(或) ④b
11、（16分）(1) 加快反应速率 NaOH溶液
(2) SiO2 4Fe3++Cu2S=4Fe2++2Cu2++S↓
(3) 将Fe2+转化为Fe3+，易于除去 CuO
取少量溶液于试管中滴加KSCN溶液，无明显现象
(4)20

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