资源简介

火山伤害事件调查
——硫和二氧化硫 教学设计
一、教材分析
本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括SO2、H2SO4）的化学性质。教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。接下来，设计“硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。
本节内容分为三个课时：
1．硫和二氧化硫；
2．硫酸和硫酸根离子的检验；
3．不同价态含硫物质的转化。
本教学设计为第3课时的教学设计。
学情分析
本章的核心内容是元素化合物知识，在本节课之前学生已经对元素化合物的认识有了一定的基础。能应用物质类别和化合价分析物质的性质，具有一定的实验探究能力。
三、素养目标
1．通过对SO2的作案动机分析，巩固从化合价、物质类别角度认识物质性质的思维模型。
2．通过寻找SO2伤害事件的证据，发展学生证据推理的核心素养。。
3．通过模拟SO2的作案过程，提升学生实验探究能力。
4．通过有趣的探案活动，提升基于思维模型分析、解决实际问题的能力。让学生感受化学物质及其转化在社会生产、生活中的应用，认识化学的价值，发展学生科学探究与创新意识等核心素养。
四、教学重难点
重点：认识二氧化硫的性质
难点：验证二氧化硫性质实验方案设计
教学方法
实验探究、小组合作学习
教学设计思路
首先创设情境：伊真火山（视频），学生通过观看视频、阅读材料，找出嫌疑人；再通过对二氧化硫的作案动机分析，构建从化合价和物质类别的视角分析物质性质的思维模型；然后通过实验探究二氧化硫溶于水后的变化过程，认识二氧化硫作为酸性氧化物的性质特点及二氧化硫、亚硫酸的还原性，找出二氧化硫形成酸性火山湖水的转化路径；接着通过实验认识二氧化硫的氧化性和漂白性，发现二氧化硫的用途，培养辩证的认识物质的观点；最后通过小组合作交流，应用二氧化硫的性质，找出帮助二氧化硫减少对硫磺矿工伤害及戴罪立功的方案。
七、教学流程
抓了一个嫌疑人→嫌疑人调查→二氧化硫也不完全是个坏蛋→结案
八、教学过程
环节一：抓了一个嫌疑人
教师活动 学生活动 设计意图
【视频】伊真火山 【案件】1．刺激性气味，有毒，危害矿工身体健康； 2．形成强酸性火山湖，在水中及附近没有生命存活。 【提问】造成火山如此危险的元凶是谁呢？ 观看，聆听。 通过“伊真火山”视频，创设有趣的任务情境：寻找确凿证据抓住火山伤害事件的元凶，引发学生兴趣。
环节二：嫌疑人调查
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】调查嫌疑人要从哪些方面开展呢？ 【展示】装有SO2的集气瓶 【提问】SO2有在场证明吗？ 【提问】对生物伤害性极强的强酸性火山湖水，是否也是SO2造成的呢？它的作案动机是什么？ 【实验】二氧化硫溶于水 【资料卡片1、2】事实证据和实验证据 【任务】设计实验方案并实验验证二氧化硫水溶液中的亚硫酸转化为硫酸 【联想】H2SO3能被O2氧化为H2SO4，同含＋4价的硫元素，SO2能否也被O2氧化呢？SO2转化为H2SO4，是否有其他可能的路径呢？ 【实验】 【小结】二氧化硫生成强酸性火山湖水的转化路径 思考、讨论 观察、总结 回忆，寻找证据 观察实验现象 质疑、思考、交流讨论 设计实验方案，分组实验验证 思考 观察现象，书写方程式 小结 将劣构问题分解为良构问题，找到解决问题的方向。 帮助学生建立从化合价和物质类别角度认识物质性质的思维模型。 通过事实证据、数据分析及实验探究，认识二氧化硫生成酸性湖水的转化途径，培养学生严谨的证据推理意识，提升实验探究能力
环节三：二氧化硫也不完全是个坏蛋
教师活动 学生活动 设计意图
【联想】SO2具有氧化性，那它能否与火山中还原性的物质反应，做了其他坏事呢？已知：火山喷发出来的气体中含有硫化氢（H2S）。 【实验】二氧化硫与硫化氢反应 【过渡】看来二氧化硫也不完全是个坏蛋。那二氧化硫还是否有其他的用途呢？ 【视频】二氧化硫的用途 【实验】二氧化硫的漂白性 观看，聆听。 观察现象，书写方程式 观看视频，辨析二氧化硫的漂白性 通过实验认识二氧化硫的氧化性和漂白性，同时发现二氧化硫也是火山硫磺矿形成的原因之一，形成辩证认识物质性质的观念。
环节四：结案
教师活动 学生活动 设计意图
【总结】二氧化硫的性质 【提问】如何帮助SO2减少对硫磺矿工的伤害，并戴罪立功呢？ 总结 交流讨论 应用二氧化硫的性质，找出帮助二氧化硫减少对硫磺矿工伤害及戴罪立功的方案。
九、板书设计
十、课堂测评
1．下列反应中，SO2作还原剂的是
A．SO2＋NaOH===NaHSO3 B．SO2＋H2O2===H2SO4
C．SO2＋2H2S===3S＋2H2O D．2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3
2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
3．下列变化可以说明SO2具有漂白性的是
A．SO2通入溴水中，溴水褪色
B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去
C．SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去
D．SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去
4．下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是
A．通入紫色石蕊试液 B．通入滴有酚酞的NaOH溶液
C．通入澄清石灰水 D．通入品红溶液中
5．如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是
选项 实验现象 解释
A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性
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