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(共18张PPT)
甲烷(CH4)
1、烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂
2、随着C原子数增多，对应烷烃的熔沸点升高。
3、室温下，C1~4为气态；C5~16为液态；C17以上为固态
4、烷烃密度小于水的密度
物理性质
化学性质
1、氧化反应（可燃性）
烷烃都具有可燃性，可用作燃料。
烷烃燃烧通式为：
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
点燃
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
点燃
CnH2n+2 + O2 n CO2 + (n + 1) H2O
点燃
1、某烷烃完全完全燃烧后生成了17.6gCO2和9.0gH2O，请据此推测其分子式，并写出可能的结构简式。
课堂练习
CnH2n+2
n molC
n molCO2
~
C4H10
(2n+2)molH
(n+1)molH2O
~
17.6gCO2
0.4 molCO2
0.4molC
~
~
9.0gH2O
0.5molH2O
1.0molH
~
~
分析:
课堂练习
CH2
CH2
CH2
CH2
CH
CH2
CH2
CH2
CH2
CH2
CH2
CH2
①
①
②
结构简式
2、稳定性
通常情况下，由于烷烃中“价键都达到饱和”，故烷烃化学比较稳定。与强酸、强碱或酸性高锰酸钾等强氧化剂都不发生反应。
3、取代反应
取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4和半试管Cl2，分别用铁架台固定好。将其中一支试管用铝箔套上，另一支支管放在光亮处(不要放在日光直射的地方) 静置，比较两支认管内的现象。
现象：A试管
1、试管内气体黄绿色变浅
2、试管内壁有油状液滴生成
3、试管中有少量白雾产生
4、试管内液面上升
5、水槽液面下降
B试管 无明显现象
结论：A试管中发生化学反应。
Cl
C
H
H
H
H
C
H
H
H
Cl
Cl
+
HCl
+
光照
取代反应
概念：有机物中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
取代反应
A－B ＋ C－D → A－C ＋ B－D
特点：取而代之、一上一下
Cl
C
Cl
H
H
H
C
Cl
H
H
Cl
Cl
+
HCl
+
光照
Cl
C
Cl
Cl
H
H
C
Cl
Cl
H
Cl
Cl
+
HCl
+
光照
Cl
C
Cl
Cl
Cl
H
C
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
+
HCl
+
光照
二氯甲烷
三氯甲烷（氯仿）
四氯甲烷
烷烃的性质：
1、熔点低、难溶于水，易溶于有机溶剂（如：汽油、乙醇、苯等）
2、氧化反应：（易燃烧）
3、取代反应：反应复杂，常伴有副反应，
很多须在加热、光照、催化剂条件下进行
4、由于烷烃中碳原子的价键处于饱和状态，故烷烃化学性质比较稳定。
不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
课堂练习
2、1 mol某烷烃完全燃烧需要8 mol氧气，则这种烷烃的化学式为（ ）
A．C5H12 B．C4H10
C．C3H8 D．C6H14
C
课堂练习
3、下列反应属于取代反应的是(　　)
A．②③ B．①③ C．②④ D．③④
D
课堂练习
4、下列有关链状烷烃的叙述中，正确的是（ ）
①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性KMnO4溶液褪色
③通常链状烷烃的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而升高
④所有的链状烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤丙烷分子中的所有碳原子在一条直线上
A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①②④
A
课堂练习
5．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
试回答下列问题：(1)请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：_______。
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
光照
课堂练习
(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②干燥混合气体；③_______。(3)将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后甲烷无剩余，生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次为0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，则参加反应的Cl2的物质的量为_____mol。
控制气流速度
3

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