资源简介

房山区2014高三一模理综试题2014.4
一、选择题（每题6分，30分）
1．下列关于细胞内物质的叙述错误的是
A．糖类物质是细胞的主要能源物质
B．磷脂是构成细胞不可缺少的脂质
C．ATP和RNA中均有腺嘌呤和核糖
D．氨基酸种类和数量相同的蛋白质，功能一定相同
2．下图示真核细胞中遗传信息的传递和表达过程，下列相关叙述正确的是

A．①②过程中碱基配对情况相同
B．③过程中最终合成的物质相同
C．催化①②过程中所需的酶相同
D．②③过程中的原料分别是脱氧核苷酸、氨基酸
3．下列关于人体及动物生命活动调节的叙述正确的是
A．一次性饮水过多→抗利尿激素分泌增多→尿量增加
B．病毒再次入侵人体→记忆B细胞产生抗体→清除病毒
C．短时间饥饿→胰高血糖素分泌增加→血糖浓度维持正常
D．炎热刺激→哺乳动物体温调节中枢兴奋→皮肤血管收缩
4．下列关于现代生物技术的叙述中错误的是
A．植物细胞去除细胞壁获得的原生质体仍然具有全能性
B．动物细胞培养过程中需用胰蛋白酶处理获取单个细胞
C．筛选产生抗体的杂交瘤细胞需使用特定的选择培养基
D．DNA连接酶将DNA分子碱基对之间的氢键连接起来
5．下列关于生物学实验研究方法和原理等叙述中错误的是
A．用35S标记噬菌体的实验目的是：研究细菌的遗传物质
B．配制以尿素为唯一氮源的培养基，可筛选出尿素分解细菌
C．分离叶绿体中色素的实验原理是：各种色素在层析液中溶解度不同
D．在观察植物细胞有丝分裂的实验中，需用解离液使细胞分散开
6．下面不属于居室污染物的是
消毒液、苯酚
尼古丁、二氧化氮
甲醛、二甲苯
一氧化碳、二氧化硫
A
B
C
D
7．下列说法正确的是
A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解
C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去
D．维生素C ( )溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色
W
X
Y
Z
8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知
A．原子半径大小：W ＞X
B．元素最高正价：W ＞ Z
C．简单阴离子的还原性：Y ＞ Z
D．气态氢化物的稳定性：X ＞ Y
9．下列离子方程式的书写与结论均合理的是
选项
离子方程式
结论
A
AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)
溶解度：AgI > AgCl
B
Fe2＋+ H2O2 +2H＋=== Fe3＋+2H2O
氧化性：H2O2 > Fe3＋
C
CO32- + CO2 + H2O === 2HCO3-
稳定性：HCO3- > CO32-
D
NH3 + H3O+ === NH4+ + H2O
得质子能力：NH3 > H2O
10．含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：
① NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq) ΔH = -73kL/mol
下列叙述不正确的是
A．升高温度，可使①②反应速率均加快
B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -346kJ/mol
D．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体
C．用图3所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D．用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
12．在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示，下列描述正确的是
　A．前10s内 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1
　B．该反应的平衡常数K= 32　
　C．平衡时X、Y的转化率相同
　D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动　
13．以下说法正确的是
A．分子间距离增大时，分子势能一定增大
B．分子间距离减小时，分子引力减小，分子斥力增大
C．气体对器壁的压强是由大量气体分子对器壁频繁碰撞而产生的
D．当气体膨胀时，气体分子势能减小，因而气体的内能减少
14．如图所示,一束复色光AO以一定的入射角从玻璃射向真空时分成a、b两束，关于a、b这两种单色光，下列说法中正确的是
A．此玻璃对a光的折射率小于对b光的折射率
B．用同一双缝干涉装置进行实验a光的干涉条纹间距比b
光的大
C．a光光子能量小于b光光子能量
D．在玻璃中a光的全反射临界角小于b光的全反射临界角
15. 氢原子能级的示意图如图所示，已知可见光的光子能量范围是1.62eV~3.11eV，则
A．氢原子从高能级向低能级跃迁时会吸收能量
B．氢原子从n＝4的激发态向n＝3的激发态跃迁时会辐射出
紫外线
C．处于n＝4的激发态的氢原子从n＝4的激发态向n＝1的基
态跃迁时，辐射出的光子频率最大
D．大量氢原子从n＝4的激发态向n＝1的基态跃迁时，能发出三种频率的光子
16．在匀强磁场中，一矩形金属线框绕与磁感线垂直的轴匀速转动，如图1所示．产生的感应电动势如图2所示，则
A．t =0.015s时线框的磁通量变化率为零
B．t =0.01s时线框平面与中性面重合
C．线框产生的交变电动势有效值为311V
D．线框产生的交变电动势频率为100Hz
17. 设想某登月飞船贴近月球表面绕月球做匀速圆周运动，测得其运动周期为T.飞船在月球上着陆后，航天员利用一摆长为L的单摆做简谐运动，测得单摆振动周期为T0，已知引力常量为G.根据上述已知条件，可以估算的物理量有
A．月球的质量 B．飞船的质量 C．月球到地球的距离 D．月球的自转周期
18．一列简谐横波，在t=0.2s时波的图象如图（甲）所示，这列波中质点P的振动图像如图（乙）所示，那么该波的传播速度和传播方向是
A．v=1.5 m/s，向左传播
B．v=1.5 m/s，向右传播
C．v=2.0 m/s，向左传播
D．v=2.0 m/s，向右传播
19. 某学生做电磁感应现象的实验，其连线如图所示，当他接通、断开开关时，电流表的指针都没有偏转，其原因是
A．开关位置接错
B．电流表的正、负接线柱接反
C．线圈B的接线柱接反
D．蓄电池的正、负极接反
20. 如图，若x轴表示电流，y轴表示电压，则该图像可以反映某电源路端电压和干路电流的关系．若令x轴和y轴分别表示其它的物理量，则该图像可以反映在某种情况下，相应的物理量之间的关系．下列说法中正确的是：
A. 若x轴表示距离，y轴表示电场强度，则该图像可以反映点电荷在某点的场强与该点到点电荷距离的关系
B. 若x轴表示物体下落的高度，y轴表示重力势能，则该图像可以反映物体自由下落的过程中重力势能与下落高度的关系（以地面为重力势能零点）
C. 若x轴表示波长，y轴表示能量，则该图像可以反映光子
能量与波长的关系
D. 若x轴表示时间，y轴表示感应电流，则该图像可以反映某矩形线框以恒定速度离开匀强磁场的过程中，回路中感应电流与时间的关系
第Ⅱ部分(非选择题,共180分)
21.（1）①某实验小组在利用单摆测定当地重力加速度的实验中，用游标卡尺测定摆球的直径，测量的结果如图所示，则该摆球的直径为________mm．
②某小组在利用单摆测定当地重力加速度的实验中如果测得g值偏大，原因可能是 （ ）
A．把摆线长与小球直径之和做为摆长
B．摆线上端悬点未固定，振动中出现松动，使摆线长度增加了
C．开始计时时，秒表过迟按下
D．实验中误将49次全振动次数记为50次
（2）一个小灯泡的额定电压为2.0V，额定电流约为0.5A，选用下列实验器材进行实验，并利用实验数据描绘和研究小灯泡的伏安特性曲线
A. 电源E：电动势为3.0V，内阻不计
B. 电压表V1：量程为0~3V，内阻约为1
C. 电压表V2：量程为0~15V，内阻约为4
D. 电流表A1：量程为0~3A，内阻约为0.1
E. 电流表A2：量程为0~0.6A，内阻约为0.6
F. 滑动变阻器R1：最大阻值为10Ω，额定电流为1.0A
G. 滑动变阻器R2：最大阻值为150Ω，额定电流为1.0A
H. 开关S，导线若干
① 实验中使用的电压表应选用　　　　　；电流表应选用　　　　　；滑动变阻器应选用　　　　　（请填写选项前对应的字母）．
② 实验中某同学连接实验电路如图所示,请你不要改动已连接的导线，在下面的实物连接图中把还需要连接的导线补上．闭合开关前，应使变阻器滑片放在最 （填“左”或“右”）端．
③ 实验中得到的其中一组电压表与电流表示数如图所示,请将该组数据标记在U-I坐标中,其余实验数据已标记在坐标中,请你画出小灯泡的U-I图线．并简述该图线不是直线的主要原因
④ 若将实验中的小灯泡接在电动势是1.5V、内阻是1.0的电池两端，则小灯泡的实际功率约为 W（保留两位有效数字）．
22．1932年，劳伦斯和利文斯设计出了回旋加速器．回旋加速器的工作原理如图所示，置于真空中的两个D形金属盒半径为R，两盒间的狭缝很小，带电粒子穿过的时间可以忽略不计．磁感应强度为B的匀强磁场与盒面垂直. 设两D形盒之间所加的交流电压为U，被加速的粒子质量为m、电量为q,粒子从D形盒一侧开始被加速（初动能可以忽略），经若干次加速后粒子从D形盒边缘射出．
求：（1）粒子从静止开始第1次经过两D形盒间狭缝加速后的速度大小
　 （2）粒子第一次进入D型盒磁场中做圆周运动的轨道半径
　 （3）粒子至少经过多少次加速才能从回旋加速器D形盒射出
23. 如图所示，质量m1＝3 kg的平板小车B在光滑水平面上以v1＝1 m/s的速度向左匀速运动．当t＝0时，质量m2＝2kg的小铁块A以v2＝3m/s的速度水平向右滑上小车，A与小车间的动摩擦因数为μ＝0.2．若A最终没有滑出小车，取水平向右为正方向，g＝10m/s2．
求：（1）A在小车上停止运动时小车的速度大小
　 （2）小车至少多长
　 （3）在图乙所示的坐标纸中画出1.5 s内小
车B运动的速度与时间图像.
24. 能的转化与守恒是自然界普遍存在的规律，如：电源给电容器的充电过程可以等效为将电荷逐个从原本电中性的两极板中的一个极板移到另一个极板的过程. 在移动过程中克服电场力做功，电源的电能转化为电容器的电场能．实验表明:电容器两极间的电压与电容器所带电量如图所示．
（1）对于直线运动，教科书中讲解了由v-t图像求位移的方法．请
你借鉴此方法，根据图示的Q-U图像，若电容器电容为C，两
极板间电压为U，求电容器所储存的电场能．
（2）如图所示，平行金属框架竖直放置在绝缘地面上．框架上端接有一电容为C的电容器．框架上一质量为m、长为L的金属棒平行于地面放置，离地面的高度为h．磁感应强度为B的匀强磁场与框架平面相垂直．现将金属棒由静止开始释放，金属棒下滑过程中与框架接触良好且无摩擦．开始时电容器不带电，不计各处电阻．
求a. 金属棒落地时的速度大小
b. 金属棒从静止释放到落到地面的时间
25．（17分）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 。
（2）A所含官能团的名称是 、 ；A→B的反应类型是 ；
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式： ；
（4）G的结构简式是 ；Q的反式结构简式是 。
（5）下列说法正确的是 。
a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物
b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
d．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基
（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰
（7）写出H(N的化学方程式： 。
26．（13分）大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。
（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为 （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是： 。
（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有
a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca(OH)2悬浊液 d．浓H2SO4
（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是 。
（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。
①该反应平衡常数表达式K= ；温度升高K值 （填“增大”或“减小” ）
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是? 。
（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C
下列有关说法正确的是
a．充电时电池内部Li＋向正极移动
b．放电过程中，电能转化为化学能
c．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连
27．（14分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：
（1）反应室①中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应室①使用冰水的目的 。
（3）操作I的名称 ，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有 。
（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是 。
（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。
28．（14分）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：
（1）其阳极的反应式是： ；导气管W端应与出气口 连接。
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
物质名称及化学式
氯化亚铜CuCl
碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
性质
白色固体、不溶水
绿色固体、不溶水
查阅资料显示：


化学小组分析提出：①红色物质可能有 、或Cu2O、或二者都有；
②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。
①碳棒上的红色物质是?????? ?? ，无水硫酸铜的作用是?????????????????????? ；
②d中反应的离子方程式是 ；
③装置b中发生反应的化学方程式是????????????????????????? 。
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为?????????????????? 。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会 （偏大、偏小、不变）。
29. (16分)大花黄牡丹是我国西藏特有的濒危植物，主要通过种子进行繁殖，其种子具有休眠特性。某实验小组为探究解除其种子休眠的方法，进行了如下实验：
（1）将大花黄牡丹种子分成五组，置于5℃冰箱保湿冷藏，分别保存0、20、40、60、80天后进行萌发测试。测试方法为，从各组处理结束开始测试，每5天统计各组种子的萌发率，共测6次，结果如图A所示。表明____________________大花黄牡丹种子的萌发率越高，解除种子休眠的作用越强。
（2）将大花黄牡丹种子分成五组，分别用__________________的赤霉素溶液浸种2h，处理后种子萌发率如图B所示。实验中0mg/L赤霉素溶液的处理组在本实验中的作用是 ，实验的结果表明赤霉素具有 的作用。
（3）下表是大花黄牡丹叶片发育过程中，影响光合速率的相关指标变化。
叶片
发育情况
叶面积
（最大面积的%）
总叶绿素含量（mg/g.fw）
气孔相对开
放度（%）
净光合速率
(μmolCO2/m2.s)
A
新叶展开前
21
-
-
-2.9
B
新叶展开中
85
1.1
56
1.7
C
新叶展开完成
100
2.8
80
3.1
D
新叶已成熟
100
11.3
100
5.9
注：“-”表示未测到数据
①B叶片的净光合速率较低，原因可能是：
Ⅰ:叶绿素含量低，导致光能吸收不足，使光反应产生的 较少；
Ⅱ:由于 ，导致二氧化碳供应不足，从而使净光合速率较低。
Ⅲ：除上述因素外，你认为____________________,也可导致B叶片的净光合速率较低。
②A叶片的净光合速率为负值，是因为其_______________________________所致。
30．（16分）小麦的体细胞中染色体数为42条。下图表示小麦的三个纯合品系的部分染色体及基因组成：I、II分别表示一对同源染色体，A为矮杆基因，B为抗矮黄病基因，E为抗条斑病基因，均为显性。乙品系和丙品系是由普通小麦与近缘物种偃麦草杂交后，经多代选育而来，图中染色体上的黑色部分（B和E基因所在）是来自偃麦草的染色体片段。
（1）在培育乙、丙品系的过程中发生了染色体的变化，这种变异为 。该
变异可为 提供原材料。
（2）若将无E基因的Ⅰ染色体相应位置上可看成有e基因、无B基因的II染色体相应位置上可看成有b基因。甲和乙杂交所得到的F1 自交，若所有染色体正常联会，则基因A与a可随 的分开而分离。F1 自交所得F2 中有 种基因型，其中表现型为抗矮黄病的个体在F2中占 。
（3）甲和丙杂交所得到的F1自交，由于染色体Ⅰ甲与Ⅰ丙差异较大，在减数分裂过程中可能无法正常联会，而其它染色体能正常配对，要证实这一推测，可取 花药中的组织进行染色观察，如果观察到细胞中有 个四分体，则支持这一推测。
（4）如果以甲为材料通过基因工程的方法获得矮杆、抗矮黄病、抗条斑病的品种，需用PCR技术扩增目的基因，该技术所依据的原理是 。
31.（18分）生态护坡是综合生态学、工程学和系统学等学科的知识，利用植被对斜坡进行保护的综合技术。下图为某种海岸生态护坡及部分食物网示意图，请回答下列有关问题：
（1）研究人员在建造海岸生态护坡前，采用____________法调查此地的植物丰富度和种群密度，运用此方法要注意__________________。
（2）上图坡地生态系统中，人们在中低潮带引种一些耐盐的植物如互花米草、白茅等，在高潮带和超高潮带种植柽柳、樟毛等相对耐干旱的植物，这主要体现了群落的____________结构。
（3）人们通过沙滩培土、引种等措施，使植被稀少的荒滩短期内出现物种比较丰富的坡地生物群落，这种演替属于_____________________。
（4）经观察和测定灌草丛带中的几种生物种群及同化量 (图中字母代表)如上图。图中沙氏变色蜥与小型地面肉食性动物之间的关系为____________；沙氏变色蜥在食物网中所处的营养级为____________。能量从第一营养级到第二营养级的传递效率是____________（用图中字母表示）。
（5）研究人员向此坡地引入沙棘并种植在海挡林带和灌草丛带，结果沙棘在灌草丛带的长势明显好于海挡林带，经分析两地带中表层～60cm土壤肥力和土壤含水量如下表。
地点
土壤肥力
土壤含水量（%）
有机质含量（%）
氮含量（%）
海挡林带
0.595
0.015
7.0
灌草丛带
0.202
0.003
15.0
某研究者提出“土壤含水量的增高能够促进沙棘的生长”，并进行了实验验证：将生长状况相似的沙棘随机分为A、B两组种植，A组土壤含水量和土壤肥力与灌草丛带相同，B组实验处理为_______________________，若结果为______________________
_______________________，则支持研究者的假设。
北京市房山区2014年高三教学检测（4月）
理科综合能力测试——生物参考答案
一、选择题（每空6分，共30分）
（1）D、（2）B、（3）C、（4）D、（5）A
二、非选择题（每空6分，共50分）
29.(每空2分，16分)
（1）低温保湿时间越长（适当的低温保湿处理）。
（2）溶液不同浓度（0、100、200、400、800 mg/L），（空白）对照，
解除大花黄牡丹种子休眠、促进种子萌发（答出二者之一即可）
（3）①Ⅰ：[H]和ATP
Ⅱ: 气孔相对开放度数值较低
Ⅲ：叶面积数值较低
②呼吸作用（细胞呼吸、有氧呼吸）强于光合作用
30.( 每空2分，16分)
（1）染色体结构变异（畸变或易位），生物进化。
（2）同源染色体（两条Ⅰ染色体），9，3/4。
（3）F1 ，20。
（4）DNA分子（半保留式）复制。
31.（每空2分，18分）
（1）样方法，随机取样（降低取样误差）。
（2）水平。
（3）次生演替。
（4）捕食、竞争（缺一不得分），3、4（缺一不得分），b+d+e/a。
（5）土壤含水量与海档林相同、土壤肥力与灌草丛带相同（缺一不得分），A组长势显著强于B组。
房山区2014年第一次模拟测试 理综答题卡(物理部分)
一、选择题
二、实验题
（1）① 11.4mm (3分) ②A、C、D(3分)
（2）① B 、 E 、 F 、 (3分)
②
最 左 端(图2分,空1分)
③
原因：灯丝电阻（率）随温度升高而增大(图2分,空1分)
④0.44±0.02W(3分)
22．（1）(5分)粒子在电场中被加速由动能定理 …………4分
得: …………………………………………………………1分
（2）(5分)带电粒子在磁场中做圆周运动，洛仑兹力提供向心力，
由牛顿第二定律得：………………………………………3分
解得： ……………………………………………1分
代入数据得： …………………………………1分
（3）(6分)若粒子射出，则粒子做圆周运动的轨道半径为R,设此时速度为
由牛顿第二定律知 ，解得此时粒子的速度为 ……2分
此时粒子的动能为代入数据得 ………………2分
粒子每经过一次加速动能增加qU，设经过n次加速粒子射出，则 代入数据，解得： ………………………………2分
23
（1）(6分)A在小车上停止运动时，A、B以共同速度运动，设其速度为v，取水平向右为正方向，（1分）
由动量守恒定律得 （4分）
代入数据解得 v＝0.6m/s （1分）
（2）(6分)设小车的最小长度为L，由功能关系得
（4分）
又 （1分）
联立解得 L＝2.4m （1分）
（3）(6分)设小车做变速运动的时间为t，由动量定理得
（3分）
解得 t＝1.2s （1分）
图 2分
24、
（1）(5分)由功能关系可知克服电场力做的功等于产生的电场能（1分）
由图可知在QU图像中，图像所围面积即为克服电场力所做的功（1分）
即 （1分）
又有电容定义式 （1分）
两式联立得 电容器储存的电场能为 （1分）
（2）(7分)设导体棒落地的速度为v，此时导体棒切割磁感线产生感生电动势
感生电动势大小为 （2分）
电容器储存的电场能为 （2分）
由动能定理得 （2分）
解得 （1分）
（3）(8分)导体棒下落过程中受安培力和重力，由动量定理可知
解得 (8分)
房山一模化学参考答案及评分标准
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
B
D
D
C
B
25.（17分）
（1）C6H8O3（2分）
（2）羟基、羧基；消去反应； （3分）
（3）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（2分）
（4）（2分）（2分）
（5）a b （2分）
（6） （2分）
（7）（2分）
26.（13分）
（1）酸性（1分），NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）
（2）b c（2分）
（3）2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H= -955kJ/mol （2分）
（4）①（1分）；减小（1分）
②d（2分）
（5）c（2分）
27.（14分）
（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分）
（2）防止Br2和HBr挥发（2分）
（3）蒸馏，漏斗、玻璃棒、烧杯。（4分）
（4）还原粗品中的Br2（1分）
（5）①KSCN溶液（1分），氢溴酸遇KSCN溶液变红色（1分）
②氢溴酸中含有Br2（1分），用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色。（2分）
28．（14分）
（1）2Cl- - 2e- = Cl2↑(2分)； X（1分）
（2）Cu（1分）
（3）①铜（1分），检验红色物质中有无Cu2O（1分）；
②Ag++Cl- = AgCl↓(2分)
③2CuCl+H2=2Cu+2HCl（2分）
④Cu2+ + e- +Cl- = CuCl↓(2分)
⑤（W1-W2）/35.5 mol（1分）；偏小（1分）

展开更多......

收起↑