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化学式的相关计算
类型一　相对分子质量的相关计算
1.作为相对原子质量标准的碳-12可写成12C。1个12C原子质量为a kg,1个12CS2分子质量为b kg,若以12CS2分子中的1个硫原子质量的作为相对原子质量标准,则12CS2的相对分子质量是(　　)
A. B. C.32b(b-a) D.
2.现有X和Y两种元素,其相对原子质量分别为14和19。已知X和Y形成化合物时X为+3价,Y为-1价,则该化合物的相对分子质量为 (　　)
A.61 B.71 C.32 D.无法计算
3.相同质量的H2和O2,所含分子个数比为(　　)
A.1∶1 B.1∶8 C.1∶16 D.16∶1
4.根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式:CH4、X、H2O、HF,其中X应选择 (　　)
A.HCl B.H2S C.NH3 D.PH3
5.已知HnRO2n的相对分子质量为A,则R的相对原子质量为 。
6.某元素R在化合物中只有一种化合价,其相对原子质量为40,已知它的氯化物RClx的相对分子质量为111,其与氧元素形成的化合物的相对分子质量为　　　　。
7.(2021杭州拱墅期末)某有机物CaHb的一个分子实际质量是m kg,其中的碳原子均为碳-12原子。已知碳-12原子实际质量是n kg,则该有机物的相对分子质量是　　　　。若H原子全为质量数相同的原子,则一个H原子的实际质量是 　kg。
8.计算题:(列式计算,注意计算的书写格式)
相对原子质量:Mg-24　H-1　 O-16　 C-12　 N-14　S-32　 Cu-64
二氧化硫的相对分子质量(SO2)

(2)氢氧化镁的相对分子质量Mg(OH)2
(3)碳酸氢铵的相对分子质量(NH4HCO3)
(4)硫酸的相对分子质量(H2SO4)
(5)胆矾(CuSO4·5H2O)的相对分子质量
类型二　元素质量比的计算
9.某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料,其化学式可表示为CxHy。已知该化合物中碳元素和氢元素的质量比为9∶2,则该化合物的化学式可能是 (　　)
A.C9H2 B.C8H3 C.C3H8 D.CH4
10.“双黄连”属于中成药,可用于外感风热所致的感冒,其主要成分含有棕榈酸(化学式为C16H32O2)。下列关于棕榈酸的说法正确的是 (　　)
A.C16H32O2属于混合物
B.该物质中碳、氧、氢元素的质量比为12∶16∶1
C.棕榈酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
D.该物质中碳元素的质量分数最大
11.现有CO2和SO3两种物质,它们中碳元素与硫元素的质量比为3∶4,则氧元素的质量比为(　　)
A.3∶4 B.4∶3 C.2∶3 D.3∶2
类型三　元素质量分数的计算
12.有一包含有杂质的硫酸铵[(NH4)2SO4]样品,经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%,那么可能含有的下列物质是(括号内为相应物质中氮元素的质量分数) (　　)
A.NH4NO3(35%) B.NH4HCO3(18%) C.CO(NH2)2(47%) D.NH4Cl(26%)
13.现有CH4和C2H6组成的可燃性混合气体,该混合气体中碳元素的质量分数可能是 (　　)
A.65% B.70% C.78% D.90%
14.测得某石灰矿中钙元素的质量分数为36%(杂质不含钙),则该石灰矿中碳酸钙的质量分数是 (　　)
A.40% B.50% C.80% D.90%
15.现有C2H4O2、C2H4O组成的混合物,经测定其中碳元素的质量分数为48%,则该混合物中氧元素的质量分数为 (　　)
A.40% B.44% C.56% D.60%
16.在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,硫元素的质量分数为22%,则混合物中铁元素的质量分数为 (　　)
A.34% B.44% C.66% D.无法确定
17.某硫酸钠溶液中,Na+与H2O个数比为1∶100时,此溶液中硫酸钠的质量分数为(　　)
A.32.4% B.3.79% C.7.3% D.88.75%
18.我国生产的新冠病毒疫苗属于灭活疫苗,生产灭活疫苗时常用到甲醛的水溶液杀死病毒。已知某甲醛(HCHO)水溶液中氧元素的质量分数为75.2%,则该溶液中甲醛的质量分数为 (　　)
A.9.4% B.15.4% C.38.5% D.60%
19.炒菜时加上料酒和醋,可使菜变得美味可口,原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成了乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯,请回答下列问题。
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 X C4H8O2
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　　　　。
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)　　　　。
(3)比较归纳是科学的重要方法,据表推测X的化学式为 　。
20.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料,人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应,生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中的一种。请分析计算下列问题。
(1)蛋氨酸的相对分子质量是　 。
(2)蛋氨酸中碳、氧元素的质量比为　　　　　　　。
(3)蛋氨酸中氮元素的质量分数是多少 (精确到0.1%)(要求写出计算过程)
(4)合格奶粉每100 g含蛋白质约18 g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100 g合格奶粉中氮元素的质量为多少克 现测定某奶粉每100 g中含有氮元素1.5 g,通过计算判断这种奶粉是否合格。(共36张PPT)
专题三 化学式的相关计算
类型一　相对分子质量的相关计算
A
2.现有X和Y两种元素,其相对原子质量分别为14和19。已知X和Y形成化合物时X为+3价,Y为-1价,则该化合物的相对分子质量为 (　　)
A.61 B.71
C.33 D.无法计算
B
[解析] 由于该化合物中只有X、Y两种元素,化合物中各元素化合价的代数和为零,所以该化合物的化学式为XY3,其相对分子质量为14+19×3=71。
3.相同质量的H2和O2,所含分子个数比为(　　)
A.1∶1 B.1∶8
C.1∶16 D.16∶1
D
[解析] 相对分子质量之比等于分子的实际质量比,H2和O2的相对分子质量分别是2和32,相对分子质量之比为2∶32=1∶16,真实质量也是这一关系,故相同质量的H2和O2,所含分子个数比为16∶1。
4.根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式:CH4、X、H2O、HF,其中X应选择 (　　)
A.HCl B.H2S
C.NH3 D.PH3
C
[解析] CH4、H2O、HF它们的相对分子质量分别为16、18、20,所以相对分子质量依次增大;三种物质中均含有氢元素,另一种元素的化合价分别为-4、-2、-1,化合价依次增大。故X的相对分子质量应大于16,小于18,化合价应大于-4,小于-2。NH3的相对分子质量为17,氮元素的化合价为-3,符合题意。
5.已知HnRO2n的相对分子质量为A,则R的相对原子质量为
　　　　。
A-33n
6.某元素R在化合物中只有一种化合价,其相对原子质量为40,已知它的氯化物RClx的相对分子质量为111,其与氧元素形成的化合物的相对分子质量为　　　　。
56
[解析]某元素R的相对原子质量为40,已知它的氯化物RClx的相对分子质量为111,则40+35.5×x=111,x=2。它的氯化物的化学式为RCl2,氯元素显-1价,则R元素显+2价。该元素在化合物中只有一种化合价,R元素显+2价,氧元素显-2价,其与氧元素形成的化合物的化学式为RO,相对分子质量为40+16=56。
7.(2021杭州拱墅期末)某有机物CaHb的一个分子实际质量是m kg,其中的碳原子均为碳-12原子。已知碳-12原子实际质量是n kg,则该有机物的相对分子质量是　　　　。若H原子全为质量数相同的原子,则一个H原子的实际质量是
　　　　kg。
8.计算题:(列式计算,注意计算的书写格式)
相对原子质量:Mg-24　H-1　 O-16　 C-12　 N-14　S-32　 Cu-64
(1)二氧化硫的相对分子质量(SO2)

(2)氢氧化镁的相对分子质量Mg(OH)2

32+16×2=64
24+(16+1)×2=58
(3)碳酸氢铵的相对分子质量(NH4HCO3)

(4)硫酸的相对分子质量(H2SO4)

(5)胆矾(CuSO4·5H2O)的相对分子质量
　。
14+1×4+1+12+16×3=79
1×2+32+16×4=98
64+32+16×4+(1×2+16)×5=250
类型二　元素质量比的计算
9.某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料,其化学式可表示为CxHy。已知该化合物中碳元素和氢元素的质量比为9∶2,则该化合物的化学式可能是 (　　)
A.C9H2 B.C8H3
C.C3H8 D.CH4
C
10.“双黄连”属于中成药,可用于外感风热所致的感冒,其主要成分含有棕榈酸(化学式为C16H32O2)。下列关于棕榈酸的说法正确的是 (　　)
A.C16H32O2属于混合物
B.该物质中碳、氧、氢元素的质量比为12∶16∶1
C.棕榈酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
D.该物质中碳元素的质量分数最大
D
[解析] 棕榈酸属于纯净物;该物质中碳、氧、氢元素的质量比为(12×16)∶(16×2)∶(1×32)=6∶1∶1,则其中碳元素的质量分数最高;棕榈酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的。
11.现有CO2和SO3两种物质,它们中碳元素与硫元素的质量比为3∶4,则氧元素的质量比为 (　　)
A.3∶4 B.4∶3
C.2∶3 D.3∶2
B
[解析] 设aCO2和bSO3分子中所含碳元素与硫元素的质量比为3∶4,则碳元素与硫元素的质量比可表示为12a∶32b=3∶4,a∶b=2∶1,则其中两种物质中氧元素的质量比为(2×2)∶(1×3)=4∶3。
类型三　元素质量分数的计算
12.有一包含有杂质的硫酸铵[(NH4)2SO4]样品,经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%,那么可能含有的下列物质是(括号内为相应物质中氮元素的质量分数) (　　)
A.NH4NO3(35%) B.NH4HCO3(18%)
C.CO(NH2)2(47%) D.NH4Cl(26%)
B
13.现有CH4和C2H6组成的可燃性混合气体,该混合气体中碳元素的质量分数可能是 (　　)
A.65% B.70%
C.78% D.90%
C
14.测得某石灰矿中钙元素的质量分数为36%(杂质不含钙),则该石灰矿中碳酸钙的质量分数是 (　　)
A.40% B.50%
C.80% D.90%
D
15.现有C2H4O2、C2H4O组成的混合物,经测定其中碳元素的质量分数为48%,则该混合物中氧元素的质量分数为 (　　)
A.40% B.44%
C.56% D.60%
B
16.在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,硫元素的质量分数为22%,则混合物中铁元素的质量分数为 (　　)
A.34% B.44%
C.66% D.无法确定
A
[解析] 在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,硫元素与氧元素的质量比为32∶(16×4)=1∶2,混合物中硫元素的质量分数为22%,则混合物中氧元素的质量分数为44%,铁元素的质量分数为1-22%-44%=34%。
17.某硫酸钠溶液中,Na+与H2O个数比为1∶100时,此溶液中硫酸钠的质量分数为(　　)
A.32.4% B.3.79%
C.7.3% D.88.75%
B
18.我国生产的新冠病毒疫苗属于灭活疫苗,生产灭活疫苗时常用到甲醛的水溶液杀死病毒。已知某甲醛(HCHO)水溶液中氧元素的质量分数为75.2%,则该溶液中甲醛的质量分数为 (　　)
A.9.4% B.15.4%
C.38.5% D.60%
C
19.炒菜时加上料酒和醋,可使菜变得美味可口,原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成了乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯,请回答下列问题。
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　　　　。
6∶1∶8
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 X C4H8O2
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)　　　　。
(3)比较归纳是学习科学的重要方法,据表推测X的化学式为
　　　　。
48.6%
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 X C4H8O2
C3H6O2
20.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料,人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应,生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中的一种。请分析计算下列问题。
(1)蛋氨酸的相对分子质量是　 。
(2)蛋氨酸中碳、氧元素的质量比为　　　　　　　。
149
15∶8
(3)蛋氨酸中氮元素的质量分数是多少 (精确到0.1%)(要求写出计算过程)
(4)合格奶粉每100 g含蛋白质约18 g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100 g合格奶粉中氮元素的质量为多少克 现测定某奶粉每100 g中含有氮元素1.5 g,通过计算判断这种奶粉是否合格。
[解析] (1)蛋氨酸的相对分子质量为12×5+1×11+16×2+14+32=149。
(2)蛋氨酸中碳、氧元素的质量比为(12×5)∶(16×2)=15∶8。

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