资源简介

2.3 溶液的酸碱性
教学目标
1．会用酸碱指示剂检验溶液酸碱性，并能完成简单的探究实验。
2．知道pH与酸碱性强弱的关系，掌握pH试纸的使用方法。
3．运用实验的方法获取信息，运用比较、分类、概括等方法对获取的信息进行加工。
4．感受化学世界的奇妙，进一步增强探究物质的好奇行和求知欲。
教学重难点
【教学重点】
酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
知道pH与酸碱性强弱的关系，掌握pH试纸的使用方法。
【教学难点】
从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸碱性及强弱程度不同的原因。
课前准备
试管若干、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氨水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、柠檬汁、苹果汁、白醋、石灰水、洗涤剂、橙汁
教学过程
一、导入新课
在日常生活中，我们品尝到食醋、酸奶和某些水果都有酸味，这些溶液是显酸性的。那有没有显碱性的溶液呢？对于不能品尝的溶液，我们又该如何来确定它们是呈酸性还是碱性呢？
二、讲授新课
知识点一 如何检验溶液的酸碱性
学生活动1 认识酸碱指示剂
【讲解】酸或碱的各种通性都可以作为我们判断溶液是呈酸性还是呈碱性的依据，常用的方法是：将石蕊试液或酚酞试液滴加到待检验的溶液中，根据试液的颜色变化情况来判断溶液的酸碱性。
【提问】请根据以上知识讨论检验物质是酸还是碱的方法。
【实验探究1】
实验步骤：将4支试管分为2组，每组2支试管中分别加入少量稀盐酸和澄清石灰水，向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液2~3滴，向另一组试管中加入2~3滴无色酚酞溶液，观察现象。（播放视频“酸碱与指示剂作用”）
实验现象：
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
盐酸 红色 无色
澄清石灰水 蓝色 红色
【讨论】根据上诉实验现象，能够得出哪些结论？
【结论】酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
酸和碱能与指示剂反应，从而使得指示剂显示不同的颜色。
【总结】
酸碱指示剂（指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
3．变色规律：
指示剂溶液 酸性溶液中 碱性溶液中
石蕊溶液 红色 蓝色
酚酞溶液 无色 红色
学生活动2 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
【提问】根据上面的实验及说明，试分析以下几种物质的酸碱性。
【实验探究2】
实验步骤：将10支试管分为2组，每组5支试管中分别加入柠檬汁、苹果汁、稀硫酸、稀硝酸和稀烧碱溶液，向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液2~3滴，向另一组试管中加入2~3滴无色酚酞溶液，观察现象。（播放视频“区分不同物质的酸碱性”）
实验现象：
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
柠檬汁 红色 无色
苹果汁 红色 无色
稀硫酸 红色 无色
稀硝酸 红色 无色
稀烧碱溶液 蓝色 红色
【结论】
柠檬汁、苹果汁、稀硫酸、稀硝酸是酸性溶液，稀烧碱溶液是碱性溶液。
检验溶液为酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液，若溶液呈现红色，说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色酚酞溶液，若溶液呈现红色，说明该溶液为碱性溶液。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
【讲解】
在一定量的水溶液中，H+越多酸性越强，OH-越多碱性越强。化学上可以用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的数值通常在0和14之间。pH<7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；pH=7的溶液呈中性；pH>7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。可以用pH试纸来粗略测定溶液的pH。
【总结】溶液的酸碱度用pH表示，范围为0~14。
①酸性溶液pH<7，pH越小，酸性越强。
②中性溶液pH=7。
③碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强。
学生活动3 用pH试纸测定溶液pH
【实验探究3】
用pH试纸测定稀盐酸、稀硫酸、食醋、石灰水、洗涤剂、橙汁、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的pH。按pH由小到大的顺序将被检验试样排序：
试样 稀盐酸 稀硫酸 食醋 石灰水 洗涤剂 橙汁 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液
pH 1 1 3 11 7 4 11 7
【思考】各小组之间的数据一致吗？如果有一下情况会造成什么结果。
（1）测溶液酸碱度时，pH试纸要预先湿润会造成什么结果？（易造成溶液浓度变稀。）
（2）测溶液酸碱度时，pH试纸能直接伸入待测液吗？（不能，会污染药品。）
（3）玻璃棒不干净会怎么样？（会污染药品，且不准确。）
（4）根据试纸所显示的颜色应立即对比，为什么？（时间长了易变色，导致数值不准
确。）
【总结】用pH试纸测定溶液的pH都是一些整数值，往往不太精确，因此在要求精确
度高的时候人们还常用pH计来测量。pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。
【提问】以上生活中样品哪些是酸性的，哪些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？
【讲解】酸性的物质有：厕所清洁剂、柠檬、醋、苹果、橘子、酱油、西瓜、萝卜、牛奶；碱性的物质有：鸡蛋清、牙音、肥皂、草木灰水、炉具清洁剂。
【提问】肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也能用手直接使用，为什么？
【讲解】不能，碱性太强。
【过渡】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义，请同学们仔细阅读教材内容，总结酸碱性的意义主要表现在哪些方面。
【总结】溶液的酸碱性的意义主要表现在以下方面：
（1）化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。
（2）农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
（播放动画“人体部分体液和排泄物的正常pH范围”
三、课堂练习
1．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
【答案】C
【解析】解：花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性。
2．能使石蕊溶液变红的溶液，如果滴入酚酞溶液，酚酞显（ ）
A．紫色 B．无色 C．红色 D．蓝色
【答案】B
【解析】解：由所学的指示剂的知识可知，由于石蕊遇酸性溶液会变红，故此溶液呈酸性，酚酞试液在酸性溶液中不变色，为无色。
课堂小结
通过这节课的学习，我们知道了：石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色；酚酞遇碱变红色，遇酸不变色。酸性溶液pH<7，pH越小，酸性越强；碱性溶液pH>7，H越大，碱性越强；中性溶液pH=7。知道了溶液的酸碱度，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
板书设计
第二单元 常见的酸和碱
第三节 溶液的酸碱性
如何检验溶液的酸碱性
1．酸碱指示剂的定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2．常见的酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
3．变色规律：
指示剂 溶液 酸性溶液中 碱性溶液中
石蕊溶液 红色 蓝色
酚酞溶液 无色 红色
怎样判断溶液酸碱性的强弱
溶液的酸碱度用pH表示，范围为0~14。
①酸性溶液pH<7，pH越小，酸性越强。
②中性溶液pH=7。
③碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强。
（三）物质的酸碱性对生命活动的意义
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