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(共18张PPT)
第四节 酸碱中和反应
1.通过对酸碱反应的探究，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
2.理解中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们的生活质量的重要性。
学习目标
1.提出问题：
酸和碱是否能发生化学反应？
2.猜想与假设：
(1) 反应了,但看不出来
(2) 没有反应
一、中和反应 实验探究一
3.设计方案，实验探究
试试看，利用桌面上提供的药品，通过实验证明HCl和NaOH溶液是否发生反应？
实验要求：
（1）节约药品；（2）小组合作，边设计边观察边记录；（3）设计合理，操作简单，现象明显。
4.获得结论：
HCl和NaOH溶液能发生化学反应。
5.反思与交流
HCl和石灰水【Ca(OH)2溶液】能发生化学反应吗？
实验探究一
6.实验探究，获得结论：
HCl和Ca(OH)2溶液能发生反应。
7.反思与交流
取少量石灰水于试管中，滴加无色酚酞试液，观察颜色。再逐滴滴加稀HCl ，边滴加边振荡，在溶液刚刚变成无色时停止加入盐酸。此时，HCl和石灰水__________________。
恰好完全反应
实验探究一
HCl和NaOH溶液能发生化学反应。
HCl和Ca(OH)2溶液能发生化学反应。
_____和_______能发生化学反应！
酸
碱
实验探究一
动画探究二
HCl + NaOH
H2O
+
= NaCl
HCl + Ca(OH)2
2
2
酸
碱
水
金属离子
酸根离子
盐
？
+
+
中和反应:
其实质是____和_____反应生成水。
H+
OH-
酸 和 碱作用生成盐和水的反应。
= CaCl2 + H2O
设计并进行实验 参考方法：
①向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液；
②向盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液；
③用pH试纸测其酸碱性。
二、中和反应的应用
活动天地
加氢氧化钠溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
烧杯溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 12.4 12.5
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化
活动天地
分析表中数据，并绘出溶液的pH变化图。
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/mL
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
pH
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：
（1）当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。
（2）当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。
（3）当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。
实验结论
活动天地
1.医药卫生
治疗胃酸用碱性药 如Al(OH)3 、Mg(OH)2等。
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O
2.改变土壤的酸碱性
酸性的土壤用碱性物质中和，如熟石灰等。
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
3.处理工业废水
4.调节溶液的酸碱性
1.下表为常见物质的pH：
蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，涂哪种物质可减轻痛痒（ ）
A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.盐酸 D.食醋
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 盐酸
pH 3 9 7 10 2
A
2.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. 2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O
B. Al2O3 + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2O
C. Cu(OH)2 + 2HCl ==== CuCl2 + 2H2O
D. AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
C
课堂达标
3.向KOH溶液中不断滴加稀硫酸，溶液pH随加入盐酸体积变化
与下图相符的是 （ ）
A B C D
pH
14
硫酸的体积
0
pH
14
7
硫酸的体积
0
硫酸的体积
14
7
0
pH
硫酸的体积
14
7
0
pH
7
C
4.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最
好选用哪一种组合（ ）
①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④
D
5.（多选）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与
中和反应原理有关的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
C．实验室用石灰石和盐酸制取CO2
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
ABD
6.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液
变为 色，此时溶液的pH ；向此溶液中逐滴加入稀
盐酸，并不断振荡至溶液刚好无色时，溶液呈 性，
pH ；继续滴入稀盐酸，溶液呈 色，pH 。
红
>7
中
=7
<7
无
7.食醋是常用的调味品。其主要成分是醋酸（CH3COOH）。请回答：
（1）食醋显________（填“酸”或“碱”）性。
（2）若利用中和反应测定白醋中醋酸的质量分数，用酚酞试液作指示剂，滴加_________（填化学式）溶液至反应恰好完全，实验的现象是_____________________。
酸
NaOH
由无色刚好变为红色
8.对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH_____（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，可采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：___________________________。
（2）有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：_______________；___________________；_____________________。
小于
加入一定量的水
加入适量的锌
加入适量的氧化铜
加入适量的氢氧化钠

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