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2022-2023 学年度高三年级开学考
化学试题
可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Mn 55 Au 197 Ni 59 Mg 24 一、选择题： (本题共 16 小题，每小题 3 分， 共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。)
⒈化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是 ( )
A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例
B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液
C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土
D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量
⒉ 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法： “水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干， ”其
中未涉及的操作是( )
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发
⒊下列有关钠、硫单质及其化合物的叙述正确的是( )
A. Na2O2 中阳离子与阴离子的个数比为 2 ∶ 1
B. 常温时，硫化钠水溶液的 pH=7
C. 硫在足量 O2 中燃烧生成 SO3
D. 利用饱和 Na2SO3 溶液可除去 SO2 中混有的 HCl
⒋ 打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是( )
A. 试管内 CCl4 层溶液褪色，说明 Br2 具有氧化性
B. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了 BaSO3
C. 试管中的红色花瓣褪色，说明 SO2 具有漂白性
D. 球形干燥管中放有碱石灰，防止污染
⒌在 2.8g Fe 中加入 100mL 3mol/LHCl ，Fe 完全溶解。 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．反应转移电子为 0. 1mol B ．HCl 溶液中 Cl－数为 3NA
C ．2.8g 56Fe 含有的中子数为 1.3NA D．反应生成标准状况下气体 3.36L
⒍氯元素有多种化合价，可形成 Cl2O 、Cl－ 、ClO－ 、ClO2 － 、ClO3 － 、ClO4 －等微粒。下列说法错误的是 ( )
A. ClO2 － 、ClO3 － 、ClO4 － 中 Cl 原子的杂化方式相同
B. 基态 Cl 原子核外电子的空间运动状态有 9 种
C. 键角： ClO2 －>ClO3 －>ClO4－
D. Cl2O 的空间构型为 V 形
7下列说法中正确的是( )
A．第四周期元素中，未成对电了数最多的元素为 Cr
B ．N 、O 、F 的最高正化合价依次升高
C．最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区
D．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
⒏下列说法不正确的是 ( )
A. 同种原子的原子轨道能量： 1s＜2s＜3s＜4s
B. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
C. 原子中，电子从 n=4 的状态跃迁到 n=3 的状态时， 将释放能量
D. CH4 和 NH4 (+)的 VSEPR 模型相同
9工业上通常利用反应2Al2 O3 (熔融) 通电 4Al+3O2 个来获得单质铝，反应时还需要向 Al2O3 (熔点
2050℃)中添加 Na3 [AlF6]以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是 ( )
A. Al2O3 和 Na3 [AlF6]熔化时会破坏离子键
B. 制得的 Al 是金属晶体，由“自由电子”和 Al3+之间强的相互作用而形成
C. [AlF6] 3－ 的中心离子是 Al3+ ，其配位数为 6
D. 可将该反应中的 Al2O3 换成 AlCl3 (熔点 194℃)进行电解获得单质铝
⒑NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 25℃ ，101kPa 下， 28L 氢气中的质子的数目为 2.5NA
B. 1L 0.1mol/L 磷酸钠溶液含有 PO4 (3)- 的数目为 0.1 NA
C. 3mol 的 NO2 与 H2O 完全反应时转移的电子数为 NA
D. 32g 环状 S8 ()分子中含有的 S-S 键数为 NA
⒒科学家发现某些生物酶体系可以促进H+ 和e- 的转移(如 a 、b 和 c)，能将海洋中的 NO2 (-)转化为 N2 进入 大气层，反应过程如图所示。
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下列说法正确的是 ( )
A. 过程 Ⅰ 中 NO2 (-)发生氧化反应
B. a 和 b 中转移的 数目相等
C. 过程Ⅱ中参与反应的 n(NO):n(NH4 (+))=1:4
D. 过程 Ⅰ→Ⅲ的总反应为 NO2 (-)+(NH4 (+))=N2 ↑+ 2H2O
⒓ 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 向新制氯化银中滴入浓氨水： AgCl+ 2NH3 ·H2O = [ Ag(NH3)2]+ + Cl－+2H2O
B. (NH4)2 Fe (SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2++SO4 (2-)= BaSO4 ↓
C. 向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 ：2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
D. SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中： 3SO2+2MnO4 (-)+4H+=3SO4 (2-) +2Mn2++2H2O
⒔短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中 X 是目前形成化合物种类最多的元素， Y 元 素在同周期主族元素中非金属性最强， Z 元素在同周期主族元素中原子半径最大， W 元素原子的最外层电
子数等于 Y 、Z 元素原子的最外层电子数之差。下列判断正确的是( )
A. 非金属性： X>W B. 最高正化合价：Y>W
C. Z 的氧化物中只含离子键 D. 简单氢化物稳定性： Y>W
⒕某电池研究员使用锂—磺酰氯(Li—SO2Cl2)电池作为电源电解制备 Ni(H2PO2)2 ，其工作原理如图所示。
已知电池反应为 2Li＋SO2Cl2===2LiCl＋SO2 ↑。下列说法错误的是( )
A．电池中 C 电极的电极反应式为 SO2Cl2＋2e－===2Cl－＋SO2 ↑
B．电池的 e 极连接电解池的 h 极
C．膜 a 是阳离子交换膜， 膜 c 是阴离子交换膜
D．电解池中不锈钢电极的电极反应式为 2H2O＋2e－===H2 ↑＋2OH－
⒖某工业碱性废水中含 S2- ，利用下列装置可将其转化为 FeS。下列说法正确的是( )
A. Fe 棒连接电源的负极
B. b 电极一定是惰性材料
C. 阳极反应式为 Fe－2e－＋S2-=FeS↓
D. 气体 X 可能是 O2
⒗下列实验操作、实验现象正确，且和实验结论对应关系正确的是
实验操作及现象 实验结论
A 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉 淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液 Cu(OH)2 沉淀溶于氨水生成 [ Cu(NH3)4]2+
D 向某溶液中加入几滴新制氯水，再向溶液中加入 2 滴 KSCN 浓液，浓液变为红色 该浓液中一定含有 Fe2+
C 向 FeCl2 和 KSCN 的混合溶液中滴入酸化的 AgNO3 溶 液，溶液变红 Ag+ 的氧化性比 Fe3+ 的强
D 向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液，紫色消失 H2O2 具有漂白性
(
A.
A
) (
B
.
B
) (
D
.
D
)C. C
二、非选择题： (共 4 小题， 共 52 分)。
⒘Ⅰ .山2016 年 IUPAC 确认了四种新元素，其中一种为Mc ，中文名为“”。元素 Mc 可由反应： Am + 20 (41)Ca = 1 (2)15 (81)Mc +3 0 (1)n 得到。该元素的质子数为______ ，287 Mc与288 Mc 互为_________。
⑵ Mc 位于元素周期表中第VA 族，同族元素 N 的一种氢化物为 NH2NH2 ，写出该化合物分子的电子式 ________________.该分子内存在的共价键类型有__________________。
⑶已知 25℃ ，100kPa 时：
1mol 葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(1)，放出 2804kJ 热量。
则 25℃时， CO2(g)与 H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和 O2(g)的热化学方程式为：
。
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Ⅱ．某小组用下述装置探究硝酸和 Au3+ 离子的氧化性关系，发现在反应过程中铂(Pt)电极一侧溶液 pH 降低。
⑷写出上述装置负极的电极反应方程式_____________________________。
⑸关于该电池的叙述不合理的是_____________________。
A ．上述现象说明该实验条件下， Au3+ 离子的氧化性强于硝酸的氧化性
B ．224mLNO 发生反应时， Au 电极的质量增加 1.97g
C．外电路中电子从铂(Pt)电极迁移至金(Au)电极
⒙某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)模拟侯氏制碱工艺制备 NaHCO3 ，回答下列问题。
山下列说法不正确的是( )
A ．③ 、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B ．C 处装置的作用是防止倒吸
C ．④装置中的碱石灰可换成浓硫酸
⑵想要停止①装置中反应的操作 ，饱和碳酸氢钠 的作用是 。 ⑶将下列实验操作排序： 。
A．打开夹子 B 和⑤的分液漏斗的活塞，通气一段时间
B．检查装置气密性后加入相应药品，连接装置 C．打开夹子 A，通气一段时间
D．过滤、洗涤、干燥 ⑷写出③中发生的总反应的化学方程式 。 ⑸完成检验 NH4Cl 溶液中的 NH4 (+)的实验方案：
取少量溶液于试管，加入浓氢氧化钠并加热， 。
⒚以黄铁矿(主要成分 FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境 的污染。其中一种流程如下图所示。
回答问题：
山黄铁矿中硫元素的化合价为 。
⑵由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 。
⑶欲得到更纯的 NaHSO3 ，反应①应通入 (填 “过量”或“不足量”)的 SO2 气体。 ⑷因为 Na2S2O5 具有 性， 导致商品 Na2S2O5 中不可避免地存在 Na2SO4。
检验其中含有 SO42- 的方法是 。
⑸一般用 K2Cr2O7 滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用 标准 K2Cr2O7 溶液滴定其中的 Fe2+。
反应式： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
某次实验称取 0.2800g 样品，滴定时消耗浓度为 0.03000 mol ·L- 1 的 K2Cr2O7 溶液 25.10 mL， 则样品中铁含量为 %。
⒛金属 Ni 可以与 Mg、C 形成一种化合物 M，M 是一种新型超导体， 它的临界温度为 8K。回答下列问题： 山在基态 Mg 原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
⑵碳在矿物中， 通常以碳酸盐形式存在。根据价层电子对互斥理论， 可推知 CO3 (2)- 的空间构型为 ________， 其中碳原子的杂化轨道类型为_________。
⑶Ni 的基态原子的价层电子排布式为 。向绿色的 NiSO4 溶液中滴加过量的氨水，溶液
会变成深蓝色，其原因是溶液中生成了一种六配体的配离子，该配离子的化学式为 。 ⑷已知 M 的晶胞 (α = β = γ = 90°) 结构如下图所示， 则 M 的化学式为 。其晶胞参数为： a = b = c = d pm，该晶体的密度为 g ·cm-3。(列出计算式)
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