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双水解反应简捷配平法
谁弱选谁切记清，
添加系数电何等。
反应式中常加水，
质量守恒即配平。
说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与 ( http: / / www.21cnjy.com )另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。
解释：
1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说 ( http: / / www.21cnjy.com )，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。
2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象 ( http: / / www.21cnjy.com )前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。
3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n·H2O。
举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。
根据诗意的要求分析如下：
⑴、根据水解原理首先写出水解产物：
AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4
⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。
⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
【典型例题1】下列方程式中属于水解反应的是（　　）
A．HCO3-+H2O H3O++CO32-
B．HCO3-+H2O OH-+H2CO3
C．NH3+H2O NH4++OH-
D．HCO3-+OH-═CO32-+H2O
【考点】盐类水解的原理
【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。
【解析】A、HCO3-+H ( http: / / www.21cnjy.com )2O H3O++CO32-是碳氢根离子的电离方程式，故A错误；B、碳酸氢根水解会生成碳酸和氢氧根，故B正确；C、氨气可以和水发生反应生成一水合氨，不属于水解反应，属于发生的化学反应，故C错误；D、该过程是碳酸氢根离子和氢氧根离子之间反应的过程，属于发生的化学反应，不属于水解反应，故D错误；故选：B。
【点评】本题考查盐类水解原理，水解离子方程式的分析判断，注意电离方程式的理解应用，特别是写成水合氢离子的电离方程式的判断，题目难度中等。
【典型例题2】下列不属于水解反应方程式的是（　　）
A．NH4++H2O NH3 H2O+H+
B．MgCl2+2H2O Mg（OH）2+2HCl
C．HCO3-+H2O CO32-+H3O+
D．ClO-+H2O HClO+OH-
【考点】盐类水解的原理
【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。
【解析】A、选项中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解离子方程式为NH4++H2O NH3 H2O+H+，故A不符合；
B、氯化镁溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解化学方程式为MgCl2+2H2O Mg（OH）2+2HCl，故B不符合；
C、选项中氢离子写成H3O+，属于碳酸氢根离子电离方程式，不是水解离子方程式，故C符合；
D、次氯酸根离子水解生成次氯酸和氢氧根离子，水解离子方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，故D不符合；故选C。
【点评】本题考查了盐类水解离子方程式正误判断，电离方程式和水解离子方程式的分析区别，掌握物质性质和基础是解题关键，题目较简单。
【典型例题3】下列反应式，表示盐类水解反应的是（　　）
A．HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B．H2O+H2O H3O++OH-
C．S2-+H2O HS-+OH-
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【考点】盐类水解的原理
【分析】在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应
【解析】A．碳酸氢根离子和氢氧根离子之间能发生化学反应得到碳酸根离子和水，该式子属于化学反应，不属于水解方程式，水解方程式为：HCO3-+H2O OH-=+H2CO3，故A错误；B．水电离生成氢离子和氢氧根离子，此式子是水的电离方程式，故B错误；C、硫离子是弱酸阴离子，可以水解，水解原理方程式为：S2-+H2O HS-+OH-，故C正确；D、金属钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氢气，这是反应的化学方程式，不属于盐类水解反应，故D错误．故选C。
【点评】本题考查水解的原理，明确盐中的 ( http: / / www.21cnjy.com )构成及“有弱才水解的规律”即可解答，注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键，题目难度不大。

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