资源简介

奇数配偶法
出现最多寻奇数，
再将奇数变为偶。
观察配平道理简，
二四不行再求六。
说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。
解释：
1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两 ( http: / / www.21cnjy.com )句说的是奇数配偶法的第一步。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。
2、观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……
例一：请配平反应式：
Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根据诗意的要求分析如下：
在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H ( http: / / www.21cnjy.com )出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：
Cu＋HNO3（浓）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O
在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以 ( http: / / www.21cnjy.com )应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：
Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
例二：请配平反应式：
C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O
分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。观察配平如下：
2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O
【典型例题1】Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：
□NaClO+□Fe2（SO4）3+□ M ═□Na2FeO4+□NaCl+□H2O+□ N
下列有关该反应的说法错误的是（　　）
A．Na2FeO4是氧化产物，有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
C．M与N分别是NaOH和H2SO4
D．若有3 mol NaClO完全反应，则生成2 mol Na2FeO4
【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．
【分析】A、根据化合价升降 ( http: / / www.21cnjy.com )进行判断；B、根据得失电子总数相等进行判断；C、运用氧化还原反应配平得出正确结论；D、根据方程式，结合化学计量数进行计算。
【解析】A、铁的化合价由+3价升高为+6价，故铁元素被氧化，故Na2FeO4是氧化产物，+6价铁具有强的氧化性，可消毒杀菌；Na2FeO4被还原后生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中杂质，故A正确；B、氯的化合价由+1价降低为-1价，故NaClO为氧化剂，铁的化合价由+3价升高为+6价，故Fe2（SO4）3为还原剂，Fe：+3→+6，↑3×2，×1 Cl：+1→-1，↓2，×3 故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故B正确；C、Fe：+3→+6，↑3×2，×1 Cl：+1→-1，↓2，×3，故NaClO的化学计量数为3，Fe2（SO4）3的化学计量数为1，根据Cl和Fe守恒可知：NaCl的化学计量数为3，Na2FeO4的化学计量数为2，根据硫酸根守恒可知：N为Na2（SO4）3，化学计量数为5，再根据钠守恒可知：M为氢氧化钠，化学计量数为10，故C错误；D、NaCl的化学计量数为3，Na2FeO4的化学计量数为2，故有3molNaClO完全反应，则生成2molNa2FeO4，故D正确；故选：C。
【点评】氧化还原反应配平是高考不变的一 ( http: / / www.21cnjy.com )个题型，每年高考中必考，是热点题型．本题考查了氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂的判断、胶体的性质以及物质的量的计算，综合性较强。
【典型例题2】化学反应SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
【考点】氧化还原反应方程式的配平
【分析】根据氧化还原反应得失电子数相等配平方程式。
【解析】SO2+H2O+HNO3- ( http: / / www.21cnjy.com )H2SO4+NO，该反应中化合价的变化如下：SO2→H2SO4，S元素由+4价→+6价，一个SO2分子失2个电子，所以SO2是还原剂；HNO3→NO，N元素由+5价→+2价，一个HNO3分子得3个电子，所以硝酸是氧化剂；得失电子的最小公倍数为6，所以SO2的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2，其它元素根据原子守恒配平．所以该方程式为3SO2+2H2O+2HNO3=3H2SO4+2NO。故选C。
【点评】本题考查了氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂根据得失电子数相等配平，其它元素根据原子守恒配平。
【典型例题3】用草酸的稀溶液或草酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO4-+ C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□．关于此反应的叙述正确的是（　　）
A．该反应右边方框内的产物是OH-
B．配平该反应后，H+化学计量数是8
C．该反应电子转移总数是5e-
D．该反应中氧化产物是CO2
【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应
【分析】A．酸性条件下，不可能生成OH-，含有H元素，应生成H2O；B．反应中MnO4-→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，据此结合电荷守恒、原子守恒配平方程式；C．根据配平后的方程式解答；D．所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应生成氧化产物。
【解析】A．酸性条件下，不可能生成OH-，含 ( http: / / www.21cnjy.com )有H元素，应生成H2O，故A错误；B．反应中MnO4-→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，故B错误；C．由B可知配平方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子数为10，故C错误；D．反应中H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，H2C2O4是还原剂，发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，故D正确；故选D。
【点评】本题考查氧化还原反应配平、基本概念等，确定缺项物质是关键，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等。

展开更多......

收起↑