资源简介

万能配平法
英文字母表示数，
质电守恒方程组。
某项为一解方程，
若有分数去分母。
说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。
解释：
1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。
举例：请用万能配平法配平下列反应式：
Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：
A·Cu＋B·HNO3（浓） —— C·Cu(NO3)2＋D·NO2↑＋E·H2O……①
2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。
根据诗意的要求列出下列方程组：
A = C
B = 2E
B = 2C + D
3B = 6C + 2D + E
3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。
根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组：
A = C
1 = 2E
1 = 2C + D
3 = 6C + 2D + E
解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2
将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：
1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②
说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。
4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。
根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：
Cu＋4HNO3（浓） ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
【典型例题1】火星的岩层中含有丰富的高氯 ( http: / / www.21cnjy.com )酸盐，实验室中可用碘水测定其含量，相关反应为：ClO4-+I2+X→Cl-+ IO3-+Y，则X、Y分别为（　　）
A．H+、H2O
B．OH-、H2O
C．H2O、H+
D．H2O、OH-
【考点】氧化还原反应方程式的配平。
【分析】根据反应式可知，ClO4-→Cl- ( http: / / www.21cnjy.com )氯元素由+7→-1，降低8价，I2→IO3-碘元素由0→+5，升高5价，综合得失电子守恒和质量守恒，配平离子方程式即可。
【解析】由反应式可知，ClO4-→Cl-氯元素由+7→-1，降低8价，I2→IO3-碘元素由0→+5，升高5价，综合得失电子守恒和质量守恒，配平得：5ClO3-+4I2+8OH-═5Cl-+8IO3-+4H2O知X为OH-，Y为H2O，故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应的电子守恒应用，配平方法，难度较小。
【典型例题2】把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）
( http: / / www.21cnjy.com )
对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是（　　）
A．IO4-作氧化剂
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2
C．若有2 mol Mn2+参加反应时则转移10 mol电子
D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
【考点】氧化还原反应方程式的配平。
【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO4-是反应物，IO3-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，再根据各物理量之间的关系式判断。
【解析】根据氧化还原反应中化合价升降数值以及电子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，A．IO4-在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，故A正确；B．根据方程式知道：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故B正确；C．反应方程式：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，转移电子数是10mol，即有2mol Mn2+参加反应时则转移=2mol×（7-2）=10mol电子，故C正确；D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6，故D错误；故选D。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大。

展开更多......

收起↑