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配平决策歌
迅速观察定类型，
歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，
四法技穷有万能。
说明：这首诗阐述了在实际配平时如何正确运用笔者介绍的这五种配平方法。
解释：
1、迅速观察定类型：意思是说在看到试题后，第一步是首先观察一下是属于哪一类型的反应式。
2、歧化水解首先用：意思是说若是岐化反应则首先用《歧化反应简捷配平法》，若是双水解反应则首先用《双水解反应简捷配平法》。
3、能否奇偶再交叉：意思是说既不是歧化反应，也不是双水解反应，那么再看一下反应物和生成物多少，若少则用《奇数配偶法》，若较多则用《交叉配平法》。
4、四法技穷有万能：意思是说若遇到万一的情况，即用前四种方法都解决不了，则拿出最后的绝招——《万能配平法》。
为了便于同学们掌握上述五种配平法，现提供如下几个练习题：
⑴、将FeCI3和Na2S两种溶液混合会产生什么现象？写出反应方程式，并配平。
提示：用《双水解简捷配平法》。
⑵、配平下列反应式：
KCIO3 —— KCIO4＋KCI
C2H2＋O2 —— CO2＋H2O
Zn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
H2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O
提示：各种方法都用一下，并比较对于某个具体的反应式用哪种方法较简便。
【典型例题1】水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
A．a=4
B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D．S2O32-是还原剂
【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
【分析】从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。A、根据电荷守恒计算a的值．B、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体．C、3 molFe2+参加反应，需要1molO2，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算；D、所含元素化合价升高的反应物是还原剂。
【解析】从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。A、从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正确；B、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C、当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为-2价，所以转移电子数为4mol，故C错误；D、反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+、S2O32-是还原剂，故D正确。故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键。
【典型例题2】在离子反应：xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，化学计量数x的值可表示为（　　）
A．2 B．4z C．y/2 D．y
【考点】氧化还原反应方程式的配平
【分析】反应xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，R的化合价升高，被氧化，O的化合价降低，被还原，根据氧化还原反应得失电子数目相等配平化学方程式，可求x值.。
【解析】解法一：反应xR2++yH++z ( http: / / www.21cnjy.com )O2=mR3++nH2O中，R的化合价有+2价升高为+3价，失去1个电子被氧化，O的化合价由0价降低到-2价，得到2个电子被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，即x=z×2×2，所以x=4z，解法二：由质量守恒可得x=m，由电荷守恒得：2×x+y=3x，x=y，故选BD。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从质量守恒和得失电子的角度解答，或根据离子方程式中电荷守恒，也可得出x。
【典型例题3】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，下列判断不正确的是（　　）
A．该反应属于氧化还原反应 B．y=4 C．m=4 D．n=4
【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应
【分析】根据化合价的变化结合氧化还原反应得失电子守恒可写出反应的化学方程式，根据方程式判断。
【解析】反应的离子方程式为4R2++4H++O2=4R3++2H2O，由方程式及原子守恒可知n=2，y=4，由原子守恒及电荷守恒可知x=4，m=4，该反应有化合价的变化，属于氧化还原反应，故选D。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据氧化还原反应得失电子数目相等配平离子方程式，题目可轻松解答。
【典型例题4】高铁酸钾是一种理想的绿色水处 ( http: / / www.21cnjy.com )理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）3+ClO-+OH-一FeO42-+Cl-+H2O（未配平），在上述反应中（　　）
A．FeO4 2-是还原产物
B．ClO-是还原剂
C．1molFe（OH）3得到3mol电子
D．配平后OH-的化学计量数为4
【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
【分析】氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；氧化还原反应中得失电子相等，据此分析解答。
【解析】A、该反应中，反应前后氯元素的化合 ( http: / / www.21cnjy.com )价由+1价→-1价，氯元素得电子化合价降低，所以ClO-作氧化剂，还原产物是Cl-，FeO42-是氧化产物，故A错误．B、该反应中，反应前后氯元素的化合价由+1价→-1价，氯元素得电子化合价降低，所以ClO-作氧化剂，故B错误．C、该反应中，一个Fe（OH）3生成FeO42-，铁元素失去3个电子，所以1molFe（OH）3失去3mol电子，故C错误．D、该反应中，一个Fe（OH）3生成FeO42-，铁元素失去3个电子，一个ClO-生成Cl-得到2个电子，根据得失电子相等，该反应方程式为 2Fe（OH）3+3 ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D正确．故选D。
【点评】本题考查了氧化还原 ( http: / / www.21cnjy.com )反应中还原剂和氧化剂、氧化产物和还原产物的判断等知识点，难度不大，注意氧化还原反应方程式的配平依据是得失电子相等。

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