资源简介

(共16张PPT)
二电离方程式
电解质因电离而导电，如何用方程式来表示
电离过程？
HCl H2SO4 NaOH Ba(OH)2
Na2CO3 NaHSO3 NaHSO4
强电解质
弱电解质
H2O CH3COOH H2S H2CO3
NH3·H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3
强电解质用等号，弱电解质用可逆符号。
多元弱酸分步书写，多元弱碱一步到位。
实验：向 10 mL 0.01 mol·L﹣1 Ba(OH)2 溶液中先滴入几滴酚酞溶液，然后匀速滴加 0.1 mol·L﹣1 H2SO4 溶液。
三离子反应
和离子方程式
1、定义：
2、实质：
有离子参加或生成的反应
某些离子的浓度发生改变
3、复分解型离子反应发生的条件
生成：（1）难溶物
（2）挥发性物质
（3）弱电解质
①HCl＋NaOH、H2SO4＋KOH、HNO3＋Ba(OH)2
① H＋＋OH－ = H2O
这些反应的实质是？
【练习】
②BaCl2 + H2SO4 、Ba(NO3)2 + Na2SO4
② Ba2＋＋SO42－ = BaSO4↓
1、意义：表示某一个或一类化学反应
2、步骤：
写（化学方程式）
拆（可溶的强电解质）
删
查（电荷守恒和质量守恒）
离子方程式
①固体之间的反应不能写成离子方程式
【注意】
NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热
2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) == CaCl2+2NH3↑+2H2O
②浓H2SO4写化学式，浓HCl、浓HNO3写离子形式
实验室制氯气：
MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
例：向石灰乳中加入稀硫酸
Ca(OH)2 + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2O
【注意】
③
微溶物
反应物
澄清溶液(石灰水)：
离子形式
悬浊液(石灰乳)：
生成物
化学式
化学式
NH4Cl与NaOH溶液混合加热
NH4Cl与NaOH浓溶液反应
常温，稀NH4Cl与稀NaOH溶液反应
NH4++OH- = NH3.H2O
NH3
生成物
加热或浓溶液
稀溶液且不加热
NH3.H2O
NH4++OH- = NH3↑＋H2O
NH4++OH- = NH3↑＋H2O
反应物
氨水
NH3.H2O
１、写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸与金属铁反应
（2）向硫化钠溶液中通入硫化氢气体
（3）四氧化三铁和稀硫酸反应
（4）氨水和氯化镁溶液反应
（5）硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合
（6）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合
（7）过量CO2通入澄清石灰水中
练
习
题
特殊情况
（1）Na2CO3溶液通入CO2，离子方程式为：
___________________________________________
（2）饱和Na2CO3溶液通入CO2，离子方程式
为：_______________________________________
（已知常温下Na2CO3的溶解度为33g，NaHCO3
溶解度为9g）
CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-
2Na + + CO3 2- + CO2 + H2O == 2NaHCO3↓
与量有关的离子方程式的书写——过量少量问题
例2、碳酸钠溶液和盐酸反应
（1）盐酸少量：
（2）盐酸过量：
例1、CO2与NaOH溶液反应
（1）NaOH过量：
（2）NaOH少量:
题型1 连续型
少定多变：把少量反应物定为“1mol”，过量反应物中
实际参加反应的物质的量由少量反应物的需求来确定。
OH－＋CO2 ＝ HCO3－
CO2+2OH- = CO32- + H2O
H++ CO32-= HCO3-
CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
题型2 配比型
例1、Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反应
（1）NaOH少量：
（2）NaOH过量：
例2、NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应
（1） NaHCO3少量：
（2） NaHCO3过量：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+2H2O +CO3 2-
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+2H2O +CO3 2-
NaHCO3与NaOH溶液反应时是否存在类似的问题？
Ca(HCO3)2与Ca(OH)2溶液反应时是否存在类似的问题？
题型3 竞争型
分析出参与反应的离子，找出反应先后顺序
例1、NH4HSO4溶液和NaOH溶液反应
（1）NaOH少量：
（2）NaOH过量：
例2、NH4Fe(SO4)2溶液和NaOH溶液反应
（1）NaOH少量：
（2）NaOH过量：
H+ + OH- = H2O
NH4++H++2OH- = NH3·H2O+H2O
NH4+ + Fe3+ +4OH- = NH3·H2O + Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
例1、Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应
（1） 反应后，溶液为中性：
_________________________________________
（2） 反应后，SO42-恰好完全沉淀：
_________________________________________
（3） Ba(OH)2和NaHSO4物质的量之比为1:1
_________________________________________
（4） Ba(OH)2和NaHSO4物质的量之比为1:2
_________________________________________
此时，溶液呈_____性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：_________________________________________
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－ BaSO4↓＋H2O
Ba2＋＋SO42－ = BaSO4↓
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－ = BaSO4↓＋H2O
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O
中
与量有关的离子方程式的书写——定量问题
1、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
（　 ）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O　
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
⑥Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
⑦CaCO3+2CH3COOH =Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
⑧Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-
③ ⑦ ⑧ 　
思考
① H＋＋OH－ = H2O 可以代表所有酸碱中和反应吗？
有沉淀、气体、弱酸、弱碱参与反应
Ba(OH)2 + H2SO4
Ba(OH)2 +CH3COOH
②所有离子方程式都可以代表一类化学反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
③电解质之间发生的反应一定是离子反应
H2S + 3H2SO4(浓) = 4SO2 + 4H2O

展开更多......

收起↑